2022-2023學年湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校高一下學期期中聯(lián)考化學試題

高級中學精品試卷PAGEPAGE1湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32Ca-40Ba-137一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．防控新冠病毒，不能將“84”消毒液與酒精混合使用B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化C．孝感三江航天研究的芳綸纖維為“嫦娥五號”登月國旗材料，是有機高分子材料D．2022年孝感三江航天研究的“鳴鳳”一號液氧甲烷發(fā)動機為可重復使用火箭發(fā)動機，其工作物質(zhì)氧化劑為甲烷2．已知反應：．下列說法正確的是（）A．X的摩爾質(zhì)量為B．所含中子數(shù)為C．反應每生成，轉(zhuǎn)移電子D．反應每消耗，生成X的體積為3．下列有關(guān)事實解釋的離子方程式，正確的是（）A．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：B．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：C．氯氣和水反應：D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示蹤原子法”來判斷反應歷程：4．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．5．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：，時生成C的物質(zhì)的量為（反應進程如圖所示）．下列說法中正確的是（）A．時，A的轉(zhuǎn)化率為60%B．，D的平均反應速率為C．化學計量系數(shù)之比D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率6．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列圖示實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）A．圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作B．圖2可制取并收集少量的氨氣C．圖3可制備，并能較長時間看到白色沉淀D．圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性7．實驗中按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體用水吸收，則R是（）A．B．C．D．8．研究表明，在和下，異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．比穩(wěn)定B．轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量C．反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量D．該異構(gòu)化反應只有在加熱條件下才能進行9．為了消除氨氧化合物的污染，減輕環(huán)境污染，同時又能利用充分化學能．某科研小組利用反應成功設計出如圖所示電池裝置，下列說法錯誤的是（）A．電極A為負極，發(fā)生氧化反應B．當電極A上有（標準狀況）生成時，外電路共轉(zhuǎn)移電子C．電極B的電極反應式為D．電池工作時，從右向左移動10．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應．以下說法可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（）①②Q的體積分數(shù)保持不變③容器內(nèi)氣體密度保持不變④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑤W的質(zhì)量保持不變⑥⑦容器中壓強保持不變A．③⑤B．③⑤⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦11．為探究反應的速率影響因素，某同學設計了以下實驗：錐形瓶編號的溶液/mL蒸餾水/mL的溶液/mL反應溫度/℃渾濁出現(xiàn)時間/s備注1100102010210V5201631001050510秒后渾濁達到最大41064508下列說法正確的是（）A．依據(jù)試驗設計推測B．3號瓶中前內(nèi)為C．該反應也可通過測的體積變化來表示化學反應速率的快慢D．對比1號瓶和4號瓶的實驗結(jié)果可得結(jié)論：溫度越高，該反應的反應速率越快12．粗鹽中常含有雜質(zhì)和，為將雜質(zhì)除盡設計如下步驟：下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．步驟中的過濾操作也可以在加入鹽酸之后，蒸發(fā)結(jié)晶之前進行B．檢驗是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液C．試劑①、②、③可能分別是溶液、溶液、溶液D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，目的是除去等雜質(zhì)13．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的選項是（）實驗事實結(jié)論①使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明有漂白性②蔗糖（含少量水）中加入適量的濃硫酸，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱證明濃硫酸有脫水性，吸水性，強氧化性和酸性③取少量樣品加入溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明已氧化變質(zhì)④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有A．②④⑤B．④⑤C．①②④⑤D．③④⑤14．某溶液中可能含有以下離子中的若干種：現(xiàn)取體積為的溶液平均分為兩等份進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量濃溶液并充分加熱，收集到標準狀況下氣體．②向另一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，再加入足量鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，剩余沉淀根據(jù)上述實驗，以下關(guān)于原溶液的結(jié)論一定正確的是（）A．B．一定只含有：C．一定不含和D．15．向稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，已知加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是B．該實驗可以證明氧化性：C．參加反應鐵粉的總質(zhì)量D．所用混合溶液中二、填空感（共55分）16．（13分）二十大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護的論述全面而深刻，對研究等大氣污染物的妥善處理具有重要指導意義．主要污染物PM2.591PM10166（可入肺顆粒物）（可吸入顆粒物）2378（二氧化硫）（二氧化氯）CO141（一氧化碳）（臭氧）（1）上圖為孝感市某日空氣質(zhì)量報告，當日的首要空氣污染物為______________．（2）煤炭燃燒造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．②煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中的NO可以轉(zhuǎn)化為硝酸，其過程一般分兩步：第一步為第二步為___________________________．（3）CO、和等城市空氣污染物來源之一為汽車尾氣．三元催化可將汽車尾氣中的CO和進行凈化處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________．（4）硝酸工業(yè)廢氣中有氨氧化物（），在酸性溶液中，氧化NO生成和.已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾氣NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________________．（5）通過如下流程可實現(xiàn)和NO綜合處理并獲得保險粉（）和硝酸銨．裝置Ⅲ中生成與的物質(zhì)的量之比為___________．17．（16分）能量轉(zhuǎn)化是化學變化的重要特征，按要求回答下列問題：（1）已知：鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為則反應中，理論上消耗______（填“吸收”或“放出”）_________kJ熱量．（2）把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連，a為正極：c、d相連，c為負極：a﹑c相連，c上有氣泡逸出：b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：_______．（3）中國科學院長春應用化學研究所曾在甲烷（）燃料電池技術(shù)方面獲得重大突破．甲烷燃料電池工作的原理如圖所示，甲烷燃料電池采用鉑作電板催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（）和水分子通過．其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：①的電子式為___________，電極反應式為___________②電解質(zhì)溶液中的向______（填“a”或“b”）極移動，電子流出的電極是_____（填“a”或“b”）極．③該電池工作時消耗（標準狀況下），假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則電路中通過____mol電子．18．（14分）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有重要用途．現(xiàn)在的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：．測得CO和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示．（1）下列描述中能說明在該條件下的反應已達到平衡狀態(tài)的是______________．A．CO、和的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：1B．消耗了C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化D．混合氣體的平均相對分子量不隨時間的變化而變化（2）從反應開始至達到平衡，以表示的反應的平均反應速率________下列措施能增大反應速率的是__________A．升高溫度B．降低壓強C．減小的濃度D．加入合適的催化劑（3）反應達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為___________（4）若反應開始的壓強為，求平衡時的分壓_________已知：組分的分壓等于總壓強×組分的物質(zhì)的量分數(shù)）（5）在相同條件下，若向該密閉容器中充入與，二者充分反應后，根據(jù)反應的特點推測，能夠__________（填放出或吸收）的熱量__________（填“>”“<”或“=”）．19．（12分）某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵（），說明書中建議“本品與維生素C同服”．為探究其原理，用放置7天的溶液（）進行下列實驗．資料：維生素又稱抗壞血酸，將溶于水，其溶液呈酸性Ⅰ．檢驗鐵元素的價態(tài)實驗序號試管中的試劑實驗操作及現(xiàn)象i放置后的溶液滴加5滴溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii放置后的溶液，維生素C維生素C溶解，溶液，滴加5滴溶液后，溶液近乎無色（1）i中觀察到___________，說明溶液中存在．由ii中溶液近乎無色可以推測維生素C與發(fā)生了反應：，方程式中還原劑是__________________（2）中與被氧化相關(guān)的離子反應方程式為______________________（3）經(jīng)分析ii中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據(jù)是______________Ⅱ．探究pH對ⅱ中反應的影響補充實驗如下，繼續(xù)探究pH對ii中反應的影響．實驗序號試劑實驗操作及現(xiàn)象ⅲ滴加5滴溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比中加深（4）對補充實驗分析可以得出的結(jié)論是_____________________________________．（5）分析實驗i～ⅱ，下列說法合理的是________（填序號）．a(chǎn)．維生素C具有氧化性和酸性b．同服維生素C可減緩補鐵劑中被氧化c．使用檢驗時，宜先將溶液酸化▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁12345678DCDACCAC9101112131415BBDABAD16．（除標注外，每空2分，共13分）（1）CO（2分）（2）①第二周期第VA族（1分）<（2分）②（2分）（3）（2分）（4）溶液pH越小，溶液中的濃度越大，氧化NO的能力越強（2分）（5）2：1（2分）17．（每空2分，共16分）（1）吸收46（2）（3）①②ba③3.218．（每空2分，共14分）（1）BD（錯選0分，漏選1分）（2）（無單位不給分），AD（錯選0分，漏選1分）;（3）75%：（4）（5）放出<19．（12分）（1）溶液變淺紅色（2分），（2分）（2）（2分）（3）維生素C的溶液呈酸性，或溶液的而ⅱ中溶液（2分，合理即可、不求全）（4）pH對與的顯色反應有影響（2分，合理即可，不求全）（5）bc（2分，漏選1分）湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32Ca-40Ba-137一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．防控新冠病毒，不能將“84”消毒液與酒精混合使用B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化C．孝感三江航天研究的芳綸纖維為“嫦娥五號”登月國旗材料，是有機高分子材料D．2022年孝感三江航天研究的“鳴鳳”一號液氧甲烷發(fā)動機為可重復使用火箭發(fā)動機，其工作物質(zhì)氧化劑為甲烷2．已知反應：．下列說法正確的是（）A．X的摩爾質(zhì)量為B．所含中子數(shù)為C．反應每生成，轉(zhuǎn)移電子D．反應每消耗，生成X的體積為3．下列有關(guān)事實解釋的離子方程式，正確的是（）A．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：B．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：C．氯氣和水反應：D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示蹤原子法”來判斷反應歷程：4．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．5．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：，時生成C的物質(zhì)的量為（反應進程如圖所示）．下列說法中正確的是（）A．時，A的轉(zhuǎn)化率為60%B．，D的平均反應速率為C．化學計量系數(shù)之比D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率6．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列圖示實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）A．圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作B．圖2可制取并收集少量的氨氣C．圖3可制備，并能較長時間看到白色沉淀D．圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性7．實驗中按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體用水吸收，則R是（）A．B．C．D．8．研究表明，在和下，異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．比穩(wěn)定B．轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量C．反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量D．該異構(gòu)化反應只有在加熱條件下才能進行9．為了消除氨氧化合物的污染，減輕環(huán)境污染，同時又能利用充分化學能．某科研小組利用反應成功設計出如圖所示電池裝置，下列說法錯誤的是（）A．電極A為負極，發(fā)生氧化反應B．當電極A上有（標準狀況）生成時，外電路共轉(zhuǎn)移電子C．電極B的電極反應式為D．電池工作時，從右向左移動10．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應．以下說法可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（）①②Q的體積分數(shù)保持不變③容器內(nèi)氣體密度保持不變④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑤W的質(zhì)量保持不變⑥⑦容器中壓強保持不變A．③⑤B．③⑤⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦11．為探究反應的速率影響因素，某同學設計了以下實驗：錐形瓶編號的溶液/mL蒸餾水/mL的溶液/mL反應溫度/℃渾濁出現(xiàn)時間/s備注1100102010210V5201631001050510秒后渾濁達到最大41064508下列說法正確的是（）A．依據(jù)試驗設計推測B．3號瓶中前內(nèi)為C．該反應也可通過測的體積變化來表示化學反應速率的快慢D．對比1號瓶和4號瓶的實驗結(jié)果可得結(jié)論：溫度越高，該反應的反應速率越快12．粗鹽中常含有雜質(zhì)和，為將雜質(zhì)除盡設計如下步驟：下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．步驟中的過濾操作也可以在加入鹽酸之后，蒸發(fā)結(jié)晶之前進行B．檢驗是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液C．試劑①、②、③可能分別是溶液、溶液、溶液D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，目的是除去等雜質(zhì)13．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的選項是（）實驗事實結(jié)論①使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明有漂白性②蔗糖（含少量水）中加入適量的濃硫酸，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱證明濃硫酸有脫水性，吸水性，強氧化性和酸性③取少量樣品加入溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明已氧化變質(zhì)④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有A．②④⑤B．④⑤C．①②④⑤D．③④⑤14．某溶液中可能含有以下離子中的若干種：現(xiàn)取體積為的溶液平均分為兩等份進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量濃溶液并充分加熱，收集到標準狀況下氣體．②向另一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，再加入足量鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，剩余沉淀根據(jù)上述實驗，以下關(guān)于原溶液的結(jié)論一定正確的是（）A．B．一定只含有：C．一定不含和D．15．向稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，已知加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是B．該實驗可以證明氧化性：C．參加反應鐵粉的總質(zhì)量D．所用混合溶液中二、填空感（共55分）16．（13分）二十大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護的論述全面而深刻，對研究等大氣污染物的妥善處理具有重要指導意義．主要污染物PM2.591PM10166（可入肺顆粒物）（可吸入顆粒物）2378（二氧化硫）（二氧化氯）CO141（一氧化碳）（臭氧）（1）上圖為孝感市某日空氣質(zhì)量報告，當日的首要空氣污染物為______________．（2）煤炭燃燒造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．②煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中的NO可以轉(zhuǎn)化為硝酸，其過程一般分兩步：第一步為第二步為___________________________．（3）CO、和等城市空氣污染物來源之一為汽車尾氣．三元催化可將汽車尾氣中的CO和進行凈化處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________．（4）硝酸工業(yè)廢氣中有氨氧化物（），在酸性溶液中，氧化NO生成和.已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾氣NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________________．（5）通過如下流程可實現(xiàn)和NO綜合處理并獲得保險粉（）和硝酸銨．裝置Ⅲ中生成與的物質(zhì)的量之比為___________．17．（16分）能量轉(zhuǎn)化是化學變化的重要特征，按要求回答下列問題：（1）已知：鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為則反應中，理論上消耗______（填“吸收”或“放出”）_________kJ熱量．（2）把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連，a為正極：c、d相連，c為負極：a﹑c相連，c上有氣泡逸出：b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：_______．（3）中國科學院長春應用化學研究所曾在甲烷（）燃料電池技術(shù)方面獲得重大突破．甲烷燃料電池工作的原理如圖所示，甲烷燃料電池采用鉑作電板催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（）和水分子通過．其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：①的電子式為___________，電極反應式為___________②電解質(zhì)溶液中的向______（填“a”或“b”）極移動，電子流出的電極是_____（填“a”或“b”）極．③該電池工作時消耗（標準狀況下），假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則電路中通過____mol電子．18．（14分）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有重要用途．現(xiàn)在的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：．測得CO和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示．（1）下列描述中能說明在該條件下的反應已達到平衡狀態(tài)的是______________．A．CO、和的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：1B．消耗了C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化D．混合氣體的平均相對分子量不隨時間的變化而變化（2）從反應開始至達到平衡，以表示的反應的平均反應速率________下列措施能增大反應速率的是__________A．升高溫度B．降低壓強C．減小的濃度D．加入合適的催化劑（3）反應達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為___________（4）若反應開始的壓強為，求平衡時的分壓_________已知：組分的分壓等于總壓強×組分的物質(zhì)的量分數(shù)）（5）在相同條件下，若向該密閉容器中充入與，二者充分反應后，根據(jù)反應的特點推測，能夠__________（填放出或吸收）的熱量__________（填“>”“<”或“=”）．19．（12分）某補鐵劑的主要成分是硫酸