2022-2023學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試班級：__________姓名：__________準(zhǔn)考證號：__________（本試卷共10頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑．寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．4．考試結(jié)束后，將答題卡上交．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．白居易的《問劉十九》中“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量較高的鐵氧化物B．《抱樸子》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．碳纖維由于具備優(yōu)良的性能，有望取代鋁制材料應(yīng)用于航空工業(yè)，碳纖維屬于新型有機(jī)材料D．“龍芯1號”CPU芯片的使用，為我國芯片行業(yè)的發(fā)展奠定了重要基礎(chǔ)，芯片的主要化學(xué)成分是2．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A.CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7C．同素異形體：煤、C60、石墨、剛玉D．液氯、晶體硅、黃銅均屬于單質(zhì)3．下列與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．熱的碳酸鈉溶液去除餐具上的油污B．將飽和溶液滴入沸水中制備膠體C．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)檢查中做鋇餐D．明礬做凈水劑4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硝酸銀溶液中加過量的氨水：B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．向溶液中加入足量溶液：5．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中含有個分子B．常溫下，的鹽酸溶液，由水電離的離子數(shù)目為C．時，乙烯中，含有鍵的數(shù)目為D．向的溶液中加氨水至中性，此時溶液含數(shù)目為6．將廢棄的線路板粉碎，經(jīng)處理后可以得到粗銅（及少量、），進(jìn)一步制取膽礬，流程簡圖如下：下列說法正確的是（）A．為了加快浸取廢線路板的速率，可以選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸B．操作③也可以通過直接蒸干得到晶體C．操作②可以選擇加入固體調(diào)節(jié)，濾渣B的主要成分有和D．可以用代替雙氧水，發(fā)生的離子方程式為7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．由X、Y組成的兩種化合物的陰陽離子個數(shù)比都為C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，是因?yàn)榉肿又g形成氫鍵8．汽車安全氣囊中填充物的主要成分是和．汽車發(fā)生碰撞后，安全氣囊中的物質(zhì)瞬間反應(yīng)并釋放出氣體使安全氣囊脹大，從而阻擋人體前沖，發(fā)生的反應(yīng)之一為．此后，氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮．下列說法正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮綖锽．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．和都能與反應(yīng)生成硅酸鹽D．反應(yīng)中每消耗時轉(zhuǎn)移電子9．2021年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家BenjaminList和美國科學(xué)家Davidw.C.MacMillan，以表彰他們在“不對稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)．利用合成催化劑合成反應(yīng)如下圖：下列說法正確的是（）A．c的分子式為B．物質(zhì)c能使溶液顯紫色C．b、c均不能與乙酸反應(yīng)D．物質(zhì)c的同分異構(gòu)體可能為含苯環(huán)的氨基酸10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：B等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多酸性：C飽和碳酸鈉溶液堿性比飽和碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉D向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色該氣體是乙烯11．在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)比時的小C．若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為、，則D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時增大12．研究人員發(fā)現(xiàn)在某種含釩催化劑的作用下，可被還原為，從而降低含氮?dú)怏w造成的空氣污染，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．為該反應(yīng)的中間體B．該轉(zhuǎn)化過程中，氧化劑只有C．總反應(yīng)化學(xué)方程式為D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為13．近年來，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)將微生物應(yīng)用到污水處理上效果顯著，不存在二次污染問題．某科研小組設(shè)計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如右圖所示．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為B．左池消耗的與右池消耗的，的物質(zhì)的量之比為C．若b極產(chǎn)生了的氣體，則穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室的數(shù)目為D．若用該電池對鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接極14．某水樣中含一定濃度的和其它不與酸堿反應(yīng)的離子．取水樣，用鹽酸進(jìn)行滴定，溶液隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如下圖（混合后浴液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（）A．該水樣中B．在整個滴定過程中可能存在以下等量關(guān)系C．滴加鹽酸過程中，溶液中明顯增大D．滴定分析時，a點(diǎn)可使用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分．15．（15分）一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比配制混合溶液（即混酸）共；②按下圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入甲苯（易揮發(fā)）；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為，反應(yīng)大約時，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤反應(yīng)停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機(jī)層依次用蒸餾水和溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品；⑥提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機(jī)物相對分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)/溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱為__________，該實(shí)驗(yàn)所使用的三頸燒瓶規(guī)格合理的是__________（填選項(xiàng)字母）．a(chǎn)．b．c．d．（2）該反應(yīng)需要維持在左右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)過程中常采用的控溫方法是__________．（3）反應(yīng)結(jié)束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進(jìn)行冷卻分離有機(jī)層？__________（1分）（填“能”或“不能”），原因是__________．（4）得到一硝基甲苯粗產(chǎn)品通過__________操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對硝基甲苯．（5）有機(jī)層用溶液洗滌的目的是__________．（6）該實(shí)驗(yàn)得到一硝基甲苯的產(chǎn)率為__________．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）16．（14分）過渡金屬及其化合物在材料、環(huán)境、能源、生命科學(xué)等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．（1）鐵是最重要的金屬材料，其核電荷數(shù)為26，則基態(tài)的鐵原子核外有__________（1分）種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．（2）鈷是27號元素，可形成配離子，中心離子的配位數(shù)是__________（1分），的空間構(gòu)型為__________（1分），配體中N原子的雜化方式為__________．（1分）（3）配離子中含__________molσ鍵，該配離子中各元素基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序是__________．（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為．①鐵鎂合金的化學(xué)式為__________，在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有__________個．②該鐵鎂合金儲氫后的晶體密度為__________（含a、的計算表達(dá)式）．17．（14分）廢舊鋰離子電池的回收行業(yè)發(fā)展迅速，規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價值．廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由、鋁箔、少量炭黑組成，從正極廢料回收制備電池級磷酸鐵及其他金屬材料，工藝流程如下所示：（1）中的化合價為__________．（2）濾渣C的主要成分為__________．（3）回收金屬鋁過程中步驟②的離子方程式為____________________．（4）步驟④中的作用是__________，能否用酸性溶液代替，并說明理由____________________．（5）步驟⑤過程中如值大于2.5，磷酸鐵沉淀率將明顯下降，原因是____________________．（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如下圖所示，請完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式：____________________．18．（15分）2020年9月我國明確提出2030年“碳達(dá)峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)，倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式．二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護(hù)、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義．和在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行，則__________0（1分）（填“<”“>”或“=”）；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________．（填“高溫”或“低溫”）（2）在密閉容器中通入和，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，某一壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示．①下列說法正確的是__________（填選項(xiàng)字母）．A．由圖1可知：在該壓強(qiáng)下，之間以反應(yīng)Ⅰ為主，后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰾．反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅱ的速率一定不變C．恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D．其他條件不變，將和的初始物質(zhì)的量之比變?yōu)?，可提高平衡轉(zhuǎn)化率②圖1中點(diǎn)，此時乙烯的選擇性為（選擇性：轉(zhuǎn)化的中，用于生成的所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．計算該溫度時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)__________（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．（3）利用電解法也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，試寫出在酸性介質(zhì)中該電解池陰極的電極反應(yīng)式：____________________．（4）工業(yè)上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脫水可制得二乙醚：．實(shí)驗(yàn)測得：，，為速率常數(shù)．溫度下，向恒容密閉容器中加入0.2molC2H5OH，10min時達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)為，平均反應(yīng)速率為__________，當(dāng)溫度變?yōu)門2時，，則T1__________T2（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）溫度為時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和的平衡轉(zhuǎn)化率分別隨著水、一氧化碳的物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖2所示：則溫度時，向容積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生上述反應(yīng)，通過計算說明平衡移動的方向：平衡__________移動．（填“正向”或“逆向”）

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．B〖解析〗優(yōu)質(zhì)紅泥帶紅光是因?yàn)楹屑t棕色的三氧化二鐵，A選項(xiàng)錯誤；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，由鐵置換出“曾青”中的銅，“曾青”是可溶性銅鹽，B選項(xiàng)正確；碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，C選項(xiàng)錯誤；芯片的主要成分是單質(zhì)硅而非二氧化硅，選項(xiàng)D錯誤．2．B〖解析〗屬于過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，A選項(xiàng)錯誤；，均能與堿反應(yīng)且只生成鹽和水，均為酸性氧化物，B選項(xiàng)正確；煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氨、硫等元素，剛玉主要成分為氧化鋁，與煤一樣均不屬于單質(zhì)，和石墨為碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，C選項(xiàng)錯誤；黃銅是由銅、鋅等所組成的合金，而不是單質(zhì)，D選項(xiàng)錯誤．3．C〖解析〗加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，使其水溶液堿性增強(qiáng)，能加速油脂水解從而達(dá)到去除餐具上油污的目的，A選項(xiàng)錯誤；溶液滴入沸水中使水解生成膠體，B選項(xiàng)錯誤；硫酸鋇常用來做鋇餐，進(jìn)行消化道造影檢查或鋇劑灌腸造影檢查，了解是否存在消化系統(tǒng)病變，與水解無關(guān)，C選項(xiàng)正確；明礬溶于水后電離產(chǎn)生的發(fā)生水解，生成膠體，膠體可吸附水中不溶性顆粒從而達(dá)到凈水的目的，D選項(xiàng)錯誤．4．C〖解析〗硝酸銀溶液與過量的氨水最終生成銀氨溶液而不是沉淀，A選項(xiàng)錯誤；食醋為弱酸，與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)方程式正確；過量的溶液與溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯誤．5．D〖解析〗是弱酸，在水溶液中部分電離，分子數(shù)應(yīng)小于，A選項(xiàng)錯誤；的鹽酸溶液中，離子總數(shù)為，由水電離的數(shù)目為，B選項(xiàng)錯誤；每個分子中含有一個鍵，乙烯中含有鍵的數(shù)目為，C選項(xiàng)錯誤；溶液中加氨水至中性，由電荷守恒定律可知此時溶液中，D選項(xiàng)正確．6．C〖解析〗該流程中加入硫酸的目的是直接溶解金屬和，提供酸性環(huán)境使金屬銅被氧化，如果使用的濃硫酸常溫下易與金屬和發(fā)生鈍化，并產(chǎn)生氣體污染環(huán)境，A選項(xiàng)錯誤；硫酸銅溶液經(jīng)直接蒸干會損失部分結(jié)晶水，從而無法得到晶體，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)正確；用代替雙氧水后，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯誤．7．B〖解析〗X為O，Y為，Z為，W為S，因此原子半徑大小順序?yàn)椋?，A選項(xiàng)錯誤；X、Y組成的兩種化合物分別為，其陰陽離子個數(shù)比都為，B選項(xiàng)正確；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為堿性強(qiáng)于，C選項(xiàng)錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，D選項(xiàng)錯誤．8．C〖解析〗氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，A選項(xiàng)錯誤；在該反應(yīng)中被氧化生成氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B選項(xiàng)錯誤，和都為堿性氧化物，能與酸性氧化物反應(yīng)生成硅酸鹽，C選項(xiàng)正確；反應(yīng)中每消耗時轉(zhuǎn)移電子，D選項(xiàng)錯誤．9．D〖解析〗c物質(zhì)的分子式為：，A選項(xiàng)錯誤；c分子中無酚羥基結(jié)構(gòu)，不能使溶液顯紫色，B選項(xiàng)錯誤；C分子中含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)c中同分異構(gòu)體可以是含有苯環(huán)的氨基酸，D選項(xiàng)正確．1O．B〖解析〗鹽酸中不是最高價，不能作為與S非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)，A選項(xiàng)錯誤；等值時，較弱酸的濃度更大，因此與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣更多，B選項(xiàng)正確；飽和碳酸鈉溶液與飽和碳酸氫鈉溶液濃度并不相同，因此不能直接比較水解程度，C選項(xiàng)錯誤；加熱反應(yīng)過程中揮發(fā)出的乙醇?xì)怏w，及硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，氣體均能使酸性溶液褪色，D選項(xiàng)錯誤．11．D〖解析〗由圖可知，溫度升高生成物的量減少，說明升高溫度平衡向逆方向移動，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A選項(xiàng)錯誤；放熱反應(yīng)溫度升高平衡常數(shù)K減小，B選項(xiàng)錯誤；A、B時刻反應(yīng)分別處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，B的溫度高，但B的甲醇濃度比A小，綜合考慮，無法比較A、B狀態(tài)的逆反應(yīng)速率大小，C選項(xiàng)錯誤；A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時增大，D選項(xiàng)正確．12．B〖解析〗反應(yīng)過程中，在含釩催化劑的作用下被還原為，總方程式為：，該反應(yīng)中為還原劑，氧化劑為和，為反應(yīng)中間體，A、C選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯誤；每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D選項(xiàng)正確．13．C〖解析〗b極電極方程式為：，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體使轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但選項(xiàng)中為說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C選項(xiàng)錯誤．14．B〖解析〗向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應(yīng)，則滴定時溶液會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時與鹽酸恰好反應(yīng)生成，第二次突躍時與鹽酸恰好反應(yīng)生成；由圖可知，滴定過程中溶液第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為，由反應(yīng)方程式可知，水樣中的濃度為，溶液第二次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為，則水樣中的濃度為．由分析可知，水樣中的濃度為，A選項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為，即，B選項(xiàng)正確；水樣中的濃度為，當(dāng)鹽酸溶液體積時，只發(fā)生反應(yīng)，滴定時溶液中，濃度為，則滴定時溶液中的濃度基本保持不變，C選項(xiàng)錯誤；點(diǎn)突躍，點(diǎn)在8-10之間，應(yīng)用酚酞做指示劑，b點(diǎn)突躍，點(diǎn)在4左右，可用甲基橙做指示劑，D選項(xiàng)錯誤．二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分．15．（15分）〖答案〗（1）球形冷凝管b（2）水浴加熱（3）不能（1分）反應(yīng)混合液中有濃硫酸，稀釋時應(yīng)將混合液緩慢加入水中，防止液體飛濺（4）蒸餾（5）除去有機(jī)層中殘留的混酸（6）〖解析〗由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作過程為用甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸在的水浴加熱條件下制得一硝基甲苯，反應(yīng)混合液經(jīng)稀釋，分液得到有機(jī)混合液，有機(jī)混合液經(jīng)水洗、稀碳酸鈉溶液洗滌、水洗、干燥得到一硝基甲苯，一硝基甲苯經(jīng)蒸餾得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯．（1）三頸燒瓶加熱時液體量不超過容積的，因此選擇三頸燒瓶規(guī)格為，〖答案〗為：球形冷凝管；b．（2）甲苯與濃疏酸、濃硝酸的混酸在的水浴加熱條件下制得一硝基甲苯可以達(dá)到均勻受熱的目的，〖答案〗為：水浴加熱．（3）反應(yīng)混合液中含有濃硫酸、濃硝酸，直接向其中加入冷水會劇烈放熱而導(dǎo)致酸液飛濺，應(yīng)將反應(yīng)混合液緩慢倒入冷水中，且邊加邊攪拌，防止劇烈放熱．故〖答案〗為：不能；反應(yīng)混合液中有濃硫酸，稀釋時將混合液緩慢加入水中，防止液體飛濺．（4）一硝基甲苯經(jīng)蒸餾得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，故〖答案〗為：蒸餾．（5）由分析可知，有機(jī)層加入溶液洗滌的目的是除去有機(jī)物中殘留的混酸，故〖答案〗為：除去有機(jī)層中殘留的混酸；（6）生成一硝基甲苯的產(chǎn)率．16．（14分）〖答案〗（1）26（1分）（2）4（1分）平面三角形（1分）雜化（1分）（3）16（4）①12②（或）〖解析〗（1）鐵的核外電子排布為，原子核外共26個電子，由于每個電子運(yùn)動狀態(tài)各不相同，因此有26中不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．（2）配離子中分別與中N形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為4，中中心原子N原子采取雜化方式進(jìn)行雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，〖答案〗為：4；平面三角形；雜化．（3）配離子中；中分別含有3個鍵，且均由N與形成配位鍵（鍵），因此每個配離子總含有16個鍵，〖答案〗為：16；．（4）①由圖可知位于晶胞的頂，點(diǎn)和面心，位于晶胞內(nèi)部，由均攤法可知每個晶胞中含有數(shù)目為，含有數(shù)目為8，得到化學(xué)式為，鐵原子位于晶胞的頂，點(diǎn)和面心，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有12個，距離均為面對角線的一半，〖答案〗為；12．②儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，因此每個晶胞儲氫分子為，最近的兩個氫分子之間的距離為anm可知立方體晶胞的棱長為，或．17．（14分）〖答案〗（1）（2）炭黑（3）（4）做氧化劑不能用酸性溶液代替，因酸性條件下溶液能將氧化成，造成環(huán)境污染同時引入新的雜質(zhì)（5）當(dāng)至大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，從而使磷酸鐵沉淀率下降（6）〖解析〗電極材料的成分含有、鋁箔、炭黑，在加入氫氧化鈉溶液時，鋁被溶解，濾液A中含有偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁，濾渣B為氫氧化鋁，磷鐵廢渣中含有、炭黑，在步驟④中被雙氧水氧化，過濾，濾渣C為炭黑，含磷鐵浸出液通過調(diào)節(jié)及磷鐵比，沉淀出磷酸鐵晶體，母液通過一系列操作后得到電池級碳酸鋰固體，水合磷酸鐵晶體最終生成電池級磷酸鐵固體應(yīng)用于電池材料．（1）中的化合價為價．（2）由分析可知磷鐵廢渣中含有炭黑，在氧化過程中無法將炭黑氧化，故濾渣C為炭黑．（3）由分析可知步驟②為，向含有偏鋁酸鈉的溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為．（4）由分析可知步驟④為溶解磷鐵廢渣，并利用雙氧水的氧化性將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，如果用酸性溶液代替雙氧水，在酸性環(huán)境下溶液中的也會被氧化為污染環(huán)境，同時還將引入新的雜質(zhì)，為最終產(chǎn)物的獲取提高難度．〖答案〗為：做氧化劑；不能用酸性溶液代替，因酸性條件下溶液能將氧化成，造成環(huán)境污染同時引入新的雜質(zhì)．（5）當(dāng)溶液值大于2.5時的水解程度明顯增大，與共沉淀，既降低了的沉淀率又引入了雜質(zhì)，因此需降低溶液值，減少的水解，〖答案〗為：當(dāng)至大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，從而使磷酸鐵沉淀率下降．（6）通過電解法制備磷酸鐵，總反應(yīng)離子方程式是把電解陰陽兩極反應(yīng)加起得總反應(yīng)再改寫成離子方程式，陽極反應(yīng)是“”后被成為，應(yīng)在較強(qiáng)酸性條件下存在，所以陽極總反應(yīng)為“”，陰極放電放出，應(yīng)該是，電離出．所以陰極總反應(yīng)為“”，所以總反應(yīng)是“”．18．（15分）〖答案〗（1）≤（1分）低溫（2）①AC②（3）（4）0.0025（或）大于（5）逆向〖解析〗（1）判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)是吉布斯自由能變是否小于零，要想該反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行，必須使，因?yàn)?，要使，必須使，即反?yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，且T值較小時能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：<；低溫．（2）①反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，因此之間以反應(yīng)Ⅰ為主，后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎x項(xiàng)A正確；化學(xué)反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)方程式前后化學(xué)計量數(shù)無關(guān)，當(dāng)壓強(qiáng)增大時，該反應(yīng)速率增大，B選項(xiàng)錯誤；由于反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，恒溫恒壓下，氣體體積減小，氣體密度逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體密度不變，故恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時，可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，C選項(xiàng)正確；將和的初始物質(zhì)的量之比變?yōu)?，相?dāng)于增加的量，平衡雖然正向移動，但平衡轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯誤，正確〖答案〗為：AC．②當(dāng)乙烯的選擇性為，的選擇性為·2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)0.5mol0.5mol1.0mol0.2mol0.2mol0.2mol0.2mol0.2mol平衡時．（3）酸性介質(zhì)中該電解池陰極的電極反應(yīng)式：．（4）該反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，在反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量始終為0.2mol，10min達(dá)到平衡時起始00反應(yīng)湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試班級：__________姓名：__________準(zhǔn)考證號：__________（本試卷共10頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑．寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．4．考試結(jié)束后，將答題卡上交．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．白居易的《問劉十九》中“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量較高的鐵氧化物B．《抱樸子》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．碳纖維由于具備優(yōu)良的性能，有望取代鋁制材料應(yīng)用于航空工業(yè)，碳纖維屬于新型有機(jī)材料D．“龍芯1號”CPU芯片的使用，為我國芯片行業(yè)的發(fā)展奠定了重要基礎(chǔ)，芯片的主要化學(xué)成分是2．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A.CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7C．同素異形體：煤、C60、石墨、剛玉D．液氯、晶體硅、黃銅均屬于單質(zhì)3．下列與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．熱的碳酸鈉溶液去除餐具上的油污B．將飽和溶液滴入沸水中制備膠體C．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)檢查中做鋇餐D．明礬做凈水劑4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硝酸銀溶液中加過量的氨水：B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．向溶液中加入足量溶液：5．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中含有個分子B．常溫下，的鹽酸溶液，由水電離的離子數(shù)目為C．時，乙烯中，含有鍵的數(shù)目為D．向的溶液中加氨水至中性，此時溶液含數(shù)目為6．將廢棄的線路板粉碎，經(jīng)處理后可以得到粗銅（及少量、），進(jìn)一步制取膽礬，流程簡圖如下：下列說法正確的是（）A．為了加快浸取廢線路板的速率，可以選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸B．操作③也可以通過直接蒸干得到晶體C．操作②可以選擇加入固體調(diào)節(jié)，濾渣B的主要成分有和D．可以用代替雙氧水，發(fā)生的離子方程式為7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．由X、Y組成的兩種化合物的陰陽離子個數(shù)比都為C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，是因?yàn)榉肿又g形成氫鍵8．汽車安全氣囊中填充物的主要成分是和．汽車發(fā)生碰撞后，安全氣囊中的物質(zhì)瞬間反應(yīng)并釋放出氣體使安全氣囊脹大，從而阻擋人體前沖，發(fā)生的反應(yīng)之一為．此后，氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮．下列說法正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮綖锽．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．和都能與反應(yīng)生成硅酸鹽D．反應(yīng)中每消耗時轉(zhuǎn)移電子9．2021年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家BenjaminList和美國科學(xué)家Davidw.C.MacMillan，以表彰他們在“不對稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)．利用合成催化劑合成反應(yīng)如下圖：下列說法正確的是（）A．c的分子式為B．物質(zhì)c能使溶液顯紫色C．b、c均不能與乙酸反應(yīng)D．物質(zhì)c的同分異構(gòu)體可能為含苯環(huán)的氨基酸10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：B等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多酸性：C飽和碳酸鈉溶液堿性比飽和碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉D向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色該氣體是乙烯11．在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)比時的小C．若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為、，則D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時增大12．研究人員發(fā)現(xiàn)在某種含釩催化劑的作用下，可被還原為，從而降低含氮?dú)怏w造成的空氣污染，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．為該反應(yīng)的中間體B．該轉(zhuǎn)化過程中，氧化劑只有C．總反應(yīng)化學(xué)方程式為D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為13．近年來，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)將微生物應(yīng)用到污水處理上效果顯著，不存在二次污染問題．某科研小組設(shè)計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如右圖所示．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為B．左池消耗的與右池消耗的，的物質(zhì)的量之比為C．若b極產(chǎn)生了的氣體，則穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室的數(shù)目為D．若用該電池對鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接極14．某水樣中含一定濃度的和其它不與酸堿反應(yīng)的離子．取水樣，用鹽酸進(jìn)行滴定，溶液隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如下圖（混合后浴液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（）A．該水樣中B．在整個滴定過程中可能存在以下等量關(guān)系C．滴加鹽酸過程中，溶液中明顯增大D．滴定分析時，a點(diǎn)可使用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分．15．（15分）一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比配制混合溶液（即混酸）共；②按下圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入甲苯（易揮發(fā)）；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為，反應(yīng)大約時，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤反應(yīng)停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機(jī)層依次用蒸餾水和溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品；⑥提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機(jī)物相對分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)/溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱為__________，該實(shí)驗(yàn)所使用的三頸燒瓶規(guī)格合理的是__________（填選項(xiàng)字母）．a(chǎn)．b．c．d．（2）該反應(yīng)需要維持在左右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)過程中常采用的控溫方法是__________．（3）反應(yīng)結(jié)束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進(jìn)行冷卻分離有機(jī)層？__________（1分）（填“能”或“不能”），原因是__________．（4）得到一硝基甲苯粗產(chǎn)品通過__________操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對硝基甲苯．（5）有機(jī)層用溶液洗滌的目的是__________．（6）該實(shí)驗(yàn)得到一硝基甲苯的產(chǎn)率為__________．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）16．（14分）過渡金屬及其化合物在材料、環(huán)境、能源、生命科學(xué)等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．（1）鐵是最重要的金屬材料，其核電荷數(shù)為26，則基態(tài)的鐵原子核外有__________（1分）種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．（2）鈷是27號元素，可形成配離子，中心離子的配位數(shù)是__________（1分），的空間構(gòu)型為__________（1分），配體中N原子的雜化方式為__________．（1分）（3）配離子中含__________molσ鍵，該配離子中各元素基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序是__________．（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為．①鐵鎂合金的化學(xué)式為__________，在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有__________個．②該鐵鎂合金儲氫后的晶體密度為__________（含a、的計算表達(dá)式）．17．（14分）廢舊鋰離子電池的回收行業(yè)發(fā)展迅速，規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價值．廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由、鋁箔、少量炭黑組成，從正極廢料回收制備電池級磷酸鐵及其他金屬材料，工藝流程如下所示：（1）中的化合價為__________．（2）濾渣C的主要成分為__________．（3）回收金屬鋁過程中步驟②的離子方程式為____________________．（4）步驟④中的作用是__________，能否用酸性溶液代替，并說明理由____________________．（5）步驟⑤過程中如值大于2.5，磷酸鐵沉淀率將明顯下降，原因是____________________．（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如下圖所示，請完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式：____________________．18．（15分）2020年9月我國明確提出2030年“碳達(dá)峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)，倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式．二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護(hù)、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義．和在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行，則__________0（1分）（填“<”“>”或“=”）；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________．（填“高溫”或“低溫”）（2）在密閉容器中通入和，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，某一壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示．①下列說法正確的是__________（填選項(xiàng)字母）．A．由圖1可知：在該壓強(qiáng)下，之間以反應(yīng)Ⅰ為主，后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰾．反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅱ的速率一定不變C．恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D．其他條件不變，將和的初始物質(zhì)的量之比變?yōu)椋商岣咂胶廪D(zhuǎn)化率②圖1中點(diǎn)，此時乙烯的選擇性為（選擇性：轉(zhuǎn)化的中，用于生成的所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．計算該溫度時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)__________（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．（3）利用電解法也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，試寫出在酸性介質(zhì)中該電解池陰極的電極反應(yīng)式：____________________．（4）工業(yè)上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脫水可制得二乙醚：．實(shí)驗(yàn)測得：，，為速率常數(shù)．溫度下，向恒容密閉容器中加入0.2molC2H5OH，10min時達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)為，平均反應(yīng)速率為__________，當(dāng)溫度變?yōu)門2時，，則T1__________T2（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）溫度為時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和的平衡轉(zhuǎn)化率分別隨著水、一氧化碳的物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖2所示：則溫度時，向容積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生上述反應(yīng)，通過計算說明平衡移動的方向：平衡__________移動．（填“正向”或“逆向”）

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．B〖解析〗優(yōu)質(zhì)紅泥帶紅光是因?yàn)楹屑t棕色的三氧化二鐵，A選項(xiàng)錯誤；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，由鐵置換出“曾青”中的銅，“曾青”是可溶性銅鹽，B選項(xiàng)正確；碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，C選項(xiàng)錯誤；芯片的主要成分是單質(zhì)硅而非二氧化硅，選項(xiàng)D錯誤．2．B〖解析〗屬于過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，A選項(xiàng)錯誤；，均能與堿反應(yīng)且只生成鹽和水，均為酸性氧化物，B選項(xiàng)正確；煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氨、硫等元素，剛玉主要成分為氧化鋁，與煤一樣均不屬于單質(zhì)，和石墨為碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，C選項(xiàng)錯誤；黃銅是由銅、鋅等所組成的合金，而不是單質(zhì)，D選項(xiàng)錯誤．3．C〖解析〗加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，使其水溶液堿性增強(qiáng)，能加速油脂水解從而達(dá)到去除餐具上油污的目的，A選項(xiàng)錯誤；溶液滴入沸水中使水解生成膠體，B選項(xiàng)錯誤；硫酸鋇常用來做鋇餐，進(jìn)行消化道造影檢查或鋇劑灌腸造影檢查，了解是否存在消化系統(tǒng)病變，與水解無關(guān)，C選項(xiàng)正確；明礬溶于水后電離產(chǎn)生的發(fā)生水解，生成膠體，膠體可吸附水中不溶性顆粒從而達(dá)到凈水的目的，D選項(xiàng)錯誤．4．C〖解析〗硝酸銀溶液與過量的氨水最終生成銀氨溶液而不是沉淀，A選項(xiàng)錯誤；食醋為弱酸，與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)方程式正確；過量的溶液與溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯誤．5．D〖解析〗是弱酸，在水溶液中部分電離，分子數(shù)應(yīng)小于，A選項(xiàng)錯誤；的鹽酸溶液中，離子總數(shù)為，由水電離的數(shù)目為，B選項(xiàng)錯誤；每個分子中含有一個鍵，乙烯中含有鍵的數(shù)目為，C選項(xiàng)錯誤；溶液中加氨水至中性，由電荷守恒定律可知此時溶液中，D選項(xiàng)正確．6．C〖解析〗該流程中加入硫酸的目的是直接溶解金屬和，提供酸性環(huán)境使金屬銅被氧化，如果使用的濃硫酸常溫下易與金屬和發(fā)生鈍化，并產(chǎn)生氣體污染環(huán)境，A選項(xiàng)錯誤；硫酸銅溶液經(jīng)直接蒸干會損失部分結(jié)晶水，從而無法得到晶體，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)正確；用代替雙氧水后，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯誤．7．B〖解析〗X為O，Y為，Z為，W為S，因此原子半徑大小順序?yàn)椋?，A選項(xiàng)錯誤；X、Y組成的兩種化合物分別為，其陰陽離子個數(shù)比都為，B選項(xiàng)正確；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為堿性強(qiáng)于，C選項(xiàng)錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，D選項(xiàng)錯誤．8．C〖解析〗氮?dú)獾碾娮邮綖椋海珹選項(xiàng)錯誤；在該反應(yīng)中被氧化生成氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B選項(xiàng)錯誤，和都為堿性氧化物，能與酸性氧化物反應(yīng)生成硅酸鹽，C選項(xiàng)正確；反應(yīng)中每消耗時轉(zhuǎn)移電子，D選項(xiàng)錯誤．9．D〖解析〗c物質(zhì)的分子式為：，A選項(xiàng)錯誤；c分子中無酚羥基結(jié)構(gòu)，不能使溶液顯紫色，B選項(xiàng)錯誤；C分子中含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)c中同分異構(gòu)體可以是含有苯環(huán)的氨基酸，D選項(xiàng)正確．1O．B〖解析〗鹽酸中不是最高價，不能作為與S非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)，A選項(xiàng)錯誤；等值時，較弱酸的濃度更大，因此與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣更多，B選項(xiàng)正確；飽和碳酸鈉溶液與飽和碳酸氫鈉溶液濃度并不相同，因此不能直接比較水解程度，C選項(xiàng)錯誤；加熱反應(yīng)過程中揮發(fā)出的乙醇?xì)怏w，及硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，氣體均能使酸性溶液褪色，D選項(xiàng)錯誤．11．D〖解析〗由圖可知，溫度升高生成物的量減少，說明升高溫度平衡向逆方向移動，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A選項(xiàng)錯誤；放熱反應(yīng)溫度升高平衡常數(shù)K減小，B選項(xiàng)錯誤；A、B時刻反應(yīng)分別處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，B的溫度高，但B的甲醇濃度比A小，綜合考慮，無法比較A、B狀態(tài)的逆反應(yīng)速率大小，C選項(xiàng)錯誤；A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時增大，D選項(xiàng)正確．12．B〖解析〗反應(yīng)過程中，在含釩催化劑的作用下被還原為，總方程式為：，該反應(yīng)中為還原劑，氧化劑為和，為反應(yīng)中間體，A、C選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯誤；每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D選項(xiàng)正確．13．C〖解析〗b極電極方程式為：，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體使轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但選項(xiàng)中為說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C選項(xiàng)錯誤．14．B〖解析〗向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應(yīng)，則滴定時溶液會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時與鹽酸恰好反應(yīng)生成，第二次突躍時與鹽酸恰好反應(yīng)生成；由圖可知，滴定過程中溶液第一次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為，由反應(yīng)方程式可知，水樣中的濃度為，溶液第二次發(fā)生突躍時，鹽酸溶液的體積為，則水樣中的濃度為．由分析可知，水樣中的濃度為，A選項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為，可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為，即，B選項(xiàng)正確；水樣中的濃度為，當(dāng)鹽酸溶液體積時，只發(fā)生反應(yīng)，滴定時溶液中，濃度為，則滴定時溶液中的濃度基本保持不變，C選項(xiàng)錯誤；點(diǎn)突躍，點(diǎn)在8-10之間，應(yīng)用酚酞做指示劑，b點(diǎn)突躍，點(diǎn)在4左右，可用甲基橙做指示劑，D選項(xiàng)錯誤．二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分．15．（15分）〖答案〗（1）球形冷凝管b（2）水浴加熱（3）不能（1分）反應(yīng)混合液中有濃硫酸，稀釋時應(yīng)將混合液緩慢加入水中，防止液體飛濺（4）蒸餾（5）除去有機(jī)層中殘留的混酸（6）〖解析〗由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作過程為用甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸在的水浴加熱條件下制得一硝基甲苯，反應(yīng)混合液經(jīng)稀釋，分液得到有機(jī)混合液，有機(jī)混合液經(jīng)水洗、稀碳酸鈉溶液洗滌、水洗、干燥得到一硝基甲苯，一硝基甲苯經(jīng)蒸餾得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯．（1）三頸燒瓶加熱時液體量不超過容積的，因此選擇三頸燒瓶規(guī)格為，〖答案〗為：球形冷凝管；b．（2）甲苯與濃疏酸、濃硝酸的混酸在的水浴加熱條件下制得一硝基甲苯可以達(dá)到均勻受熱的目的，〖答案〗為：水浴加熱．（3）反應(yīng)混合液中含有濃硫酸、濃硝酸，直接向其中加入冷水會劇烈放熱而導(dǎo)致酸液飛濺，應(yīng)將反應(yīng)混合液緩慢倒入冷水中，且邊加邊攪拌，防止劇烈放熱．故〖答案〗為：不能；反應(yīng)混合液中有濃硫酸，稀釋時將混合液緩慢加入水中，防止液體飛濺．（4）一硝基甲苯經(jīng)蒸餾得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，故〖答案〗為：蒸餾．（5）由分析可知，有機(jī)層加入溶液洗滌的目的是除去有機(jī)物中殘留的混酸，故〖答案〗為：除去有機(jī)層中殘留的混酸；（6）生成一硝基甲苯的產(chǎn)率．16．（14分）〖答案〗（1）26（1分）（2）4（1分）平面三角形（1分）雜化（1分）（3）16（4）①12②（或）〖解析〗（1）鐵的核外電子排布為，原子核外共26個