2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1湖南省長(zhǎng)沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考試題時(shí)量：75分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.科技新成果應(yīng)用于考古領(lǐng)域，豐富了考古的研究方法，使考古有著較好的發(fā)展前景。其中，利用和的測(cè)定，可分析古代人類(lèi)的食物結(jié)構(gòu)，具有重要參考價(jià)值。核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為（）A.1 B.6 C.7 D.2〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=7，則核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為7?6=1，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列古詩(shī)文不涉及化學(xué)變化的是（）A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂B.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中丹砂(HgS)受熱分解為貢和硫單質(zhì)，汞與硫化合又生成紅色的HgS，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中膽礬為五水合硫酸銅，鐵與其發(fā)生反應(yīng)置換出銅，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”描述的是香爐峰上光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化，故C正確；D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描述了蠟燭的燃燒，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列選項(xiàng)中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是（）A.“84”消毒液 B.C.二氧化氯消毒片 D.漂白粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗“84”消毒液（有效成分次氯酸鈉）和漂白粉（有效成分次氯酸鈣）都是其有效成分與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化氯也具有強(qiáng)氧化性，也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化硫是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；綜上分析，選B。4.下列各組離子在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．具有強(qiáng)氧化性，與亞硫酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．溶于水為藍(lán)色，CuS難溶，且在有的存在下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．無(wú)色且離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；故〖答案〗為：D。5.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的物質(zhì)的量為1molB.與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C.1molNO中含有N原子的數(shù)目為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，固體不適用氣體摩爾體積公式，A錯(cuò)誤；B．合成氨是可逆反應(yīng)，所以與不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6，B錯(cuò)誤；C．1molNO中含有N原子物質(zhì)的量為1mol，即數(shù)目為，C正確；D．未說(shuō)明溶液體積，且未考慮溶劑水的存在，故不能做出具體計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫氮的固定C.放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D.過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，是黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是一束光照射膠體形成一條光亮的通路，放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣除去中的HCl稱(chēng)量氯化鈉固體24.0g向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣，堿石灰吸收水，用濕棉花吸收多余的氨氣，故A正確；B．氯氣能溶于水難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，所以用飽和NaCl溶液除去中HCl，故B正確；C．托盤(pán)天平稱(chēng)量須左物右碼，故C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故D正確；故〖答案〗選C。8.將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無(wú)色氣體，則原混合氣體中的體積可能是（）A.0.6mL B.2mL C.2.4mL D.4mL〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)化學(xué)方程式：；，設(shè)的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：①若剩1mL，則另外5mL氣體發(fā)生，則二氧化氮占5mL氣體的五分之四，即體積為；②若剩1mL，根據(jù)，得到生成1mLNO氣體消耗的二氧化氮?dú)怏w體積為3mL，說(shuō)明另外還有3mL氣體發(fā)生，則這3mL氣體中二氧化氮占五分之四，則總的二氧化氮?dú)怏w體積為；故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中通入：B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：C.溶液中通入少量：D.和稀鹽酸的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．還原性強(qiáng)于，通入少量先和反應(yīng)，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．是難溶物不能拆，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C.D與E、E與G均可形成離子化合物D.C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸可以反應(yīng)生成鹽〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，則A為H，的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，則B為碳，D為O，C為N，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，則E為Na，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體，則F為S，G為Cl。〖詳析〗A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：，故A正確；B．未說(shuō)明是最高價(jià)含氧酸，硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．D與E形成過(guò)氧化鈉或氧化鈉，E與G形成氯化鈉，均為離子化合物，故C正確；D．C(氮元素)的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是鹽，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。11.下列敘述不正確的是（）A.圖1實(shí)驗(yàn)中乙試管中變渾濁，而甲試管中未變渾濁，說(shuō)明穩(wěn)定性：B.圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性C.圖3先打開(kāi)止水夾a將裝置內(nèi)的空氣排盡，后關(guān)閉a可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀D.圖4蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊形浴即鸢浮紸D〖解析〗〖詳析〗A．小試管內(nèi)裝的碳酸氫鈉并未直接受熱也能分解生成二氧化碳，使甲試管中澄清石灰水變渾濁而乙試管中不變渾濁，即穩(wěn)定性，選項(xiàng)敘述不符，A錯(cuò)誤；B．圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，敘述正確，B正確；C．圖3先打開(kāi)止水夾a讓氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后關(guān)閉a利用氫氣使壓強(qiáng)增大將硫酸亞鐵溶液壓倒氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，即可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，敘述正確，C正確；D．蔗糖中含碳、氫、氧元素，加入濃硫酸攪拌后變黑，說(shuō)明生成了碳，這是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，選項(xiàng)敘述不符，D錯(cuò)誤；綜上所述不正確的是AD；故選AD。12.下列說(shuō)法組合全部正確的是（）①自然界沒(méi)有游離態(tài)的硫②向某無(wú)色氣體中通入空氣，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，該無(wú)色氣體為NO③濃氨水可以用來(lái)檢測(cè)氯氣管道是否泄漏④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑤用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，是因?yàn)闈饬蛩崾且环N高沸點(diǎn)酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦濃硝酸見(jiàn)光會(huì)分解，一般保存在棕色試劑瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故①錯(cuò)誤；②向某無(wú)色氣體中通入空氣，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則該無(wú)色氣體為NO，故②正確；③氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓虼藵獍彼梢杂脕?lái)檢測(cè)氯氣管道是否泄漏，故③正確；④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，故⑤正確；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥錯(cuò)誤；因此②③⑤⑦正確；故A正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門(mén)類(lèi)，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.可用排空氣法收集氣體1B.用濕潤(rùn)的淀粉試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過(guò)量，再通入過(guò)量可得到固體1D.相同條件下，1L氣體1、2的混合氣(體積比為)與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知氨氣催化氧化生成NO，則氣體1為NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則氣體2為，與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則固體1為，受熱分解生成的固體2為?！荚斘觥紸．NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．和溴蒸氣都可以使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．水中溶解度不大，氨氣在水中溶解度大，因此應(yīng)先通入過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則、NO、按的比例反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，即N2和H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.原混合酸為B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為D.原混合酸中的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為；AB段的反應(yīng)為；BC段產(chǎn)生的是，反應(yīng)為?！荚斘觥紸．根據(jù)前面分析第二份溶液中最終溶質(zhì)為，此時(shí)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，中，故，原混合酸中，根據(jù)第一個(gè)階段消耗鐵質(zhì)量為5.6g(物質(zhì)的量為0.1mol)，則消耗的硝酸根物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中，因此為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為；AB段的反應(yīng)為；BC段產(chǎn)生的是，反應(yīng)為，故B正確；C．根據(jù)前面分析第一個(gè)階段生成鐵離子，第二階段鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，第三階段是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵離子，因此第二份溶液中最終溶質(zhì)為，故C正確；D．根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可知第二份溶液中的物質(zhì)的量為，則原混合酸中的物質(zhì)的量為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。二、填空題：共4個(gè)小題，共58分。15.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）h在元素周期表中的位置為_(kāi)______。（2）x與e形成的化合物的電子式為_(kāi)______。（3）e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，相同條件下二者沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。（5）z、d、e、f這四種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。（6）化合物所含化學(xué)鍵為_(kāi)______(填共價(jià)鍵類(lèi)型)。（7）元素的原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說(shuō)明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為價(jià)，h與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為價(jià)C.用h的氫化物可以制出g的氫化物D.化合物中，h的化合價(jià)為價(jià)〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）①.②.水分子間存在氫鍵，分子間相互作用更強(qiáng)（5）（6）極性鍵、非極性鍵（7）C〖解析〗〖祥解〗電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半徑越大；除O、F外主族元素最高正價(jià)為最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)等于-（8-最外層電子數(shù)），由此推之x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！夹?wèn)1詳析〗由上述分析可知，h為Cl，位于第三周期ⅦA族?！夹?wèn)2詳析〗x為H，e為Na，二者形成的離子化合物為NaH，Na金屬性強(qiáng)為陽(yáng)離子，故電子式為?！夹?wèn)3詳析〗e為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，f為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為?！夹?wèn)4詳析〗d為O，g為S，二者氫化物分別為和，由于水分子之間能夠形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，使熔沸點(diǎn)升高，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫。〖小問(wèn)5詳析〗z、d、e、f分別為N、O、Na、Al，四種元素的簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同，Al的原子序數(shù)最大，故半徑最小，因此半徑最小的為Al3+?！夹?wèn)6詳析〗x為H，d為O，x2d2為，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。〖小問(wèn)7詳析〗A．h為Cl，g為S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氯氣與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，A正確；B．不同氧化劑與同種變價(jià)金屬反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)變價(jià)金屬化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)單質(zhì)元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．氯化氫制備硫化氫為強(qiáng)酸制弱酸，無(wú)法根據(jù)氫化物的酸性判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．化合物中得電子能力強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，二者形成的化合物中氯顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氯的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，D正確。故選C。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___________；你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號(hào))。①②③④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應(yīng)混合物中NO2與NH3的體積比是___________〖答案〗（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）①.極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)②.打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）②④（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）①.Y管中紅棕色變淡(或消失)②.8NH3+6NO27N2+12H2O（6）3:7或者3:2〖解析〗〖祥解〗本題考查實(shí)驗(yàn)制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)以及尾氣處理氨氣時(shí)的防倒吸，并利用實(shí)驗(yàn)制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應(yīng)得到的NO2(反應(yīng)原理為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應(yīng)的原理和簡(jiǎn)單計(jì)算，據(jù)此分析解題?！夹?wèn)1詳析〗實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進(jìn)行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a，故〖答案〗為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a；〖小問(wèn)2詳析〗由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚酞后形成紅色溶液，說(shuō)明NH3溶于水形成的溶液顯堿性，則若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，對(duì)于裝置B，沒(méi)有膠頭滴管，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故〖答案〗為：極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；〖小問(wèn)3詳析〗氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來(lái)吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過(guò)程，氨氣過(guò)來(lái)后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說(shuō)進(jìn)來(lái)的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯(cuò)誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯(cuò)誤；故〖答案〗為：②④；〖小問(wèn)4詳析〗銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；〖小問(wèn)5詳析〗打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)配平可的該反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故〖答案〗為：Y管中紅棕色變淡(或消失)，8NH3+6NO27N2+12H2O；〖小問(wèn)6詳析〗根據(jù)反應(yīng)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6molNO2還原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，兩者相差1molN2，即28g，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO2和0.4molNH3參與反應(yīng)，依題意NO2和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況：0.3molNO2和0.7molNH3或0.4molNH3和0.6molNO2，又知同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)混合物中NO2和NH3的體積比為：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2，故〖答案〗為：3:7或者3:2。17.氮氧化物(NO、)、是大氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以上污染物造成的環(huán)境問(wèn)題有_______(寫(xiě)一種即可)。（2）SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，寫(xiě)出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：_______。（3）目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的噴淋吸收塔裝置。該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______；脫硫()反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）某研究小組用下圖所示裝置探究和溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答：①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。③裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______(填名稱(chēng))，說(shuō)明具有_______性?！即鸢浮剑?）光化學(xué)煙霧、酸雨等（2）（3）①.增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度②.（4）①.②.打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的，關(guān)閉彈簧夾③.硫酸鋇④.還原〖解析〗〖祥解〗先打開(kāi)彈簧夾，向裝置內(nèi)通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫通入到硝酸鐵和氯化鋇的混合溶液中，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再生成硫酸鋇沉淀，再處理尾氣?！夹?wèn)1詳析〗氮氧化物(NO、)、等污染物造成的環(huán)境問(wèn)題有光化學(xué)煙霧、酸雨等；故〖答案〗為：光化學(xué)煙霧、酸雨等?！夹?wèn)2詳析〗根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如圖1得到一氧化氮、氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，則該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：?！夹?wèn)3詳析〗通過(guò)該圖可以看出次氯酸鈉從上面噴灑，二氧化硫、一氧化氮從中部通入，兩者逆流致使接觸面積增大，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度；脫硫()反應(yīng)是次氯酸根和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度；。〖小問(wèn)4詳析〗①裝置A中是濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式是；故〖答案〗為：。②為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的，關(guān)閉彈簧夾；故〖答案〗為：打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的，關(guān)閉彈簧夾。③裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，二氧化硫通入硝酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此B中白色沉淀成分是硫酸鋇，硝酸鐵具有氧化性，則具有還原性；故〖答案〗為：硫酸鋇；還原。18.隨著生活水平的不斷提高，人們?cè)絹?lái)越重視消毒防護(hù)和環(huán)境保護(hù)，其中化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。（1）亞氯酸鈉()是一種高效消毒劑。的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：①亞氯酸鈉()中元素的化合價(jià)為_(kāi)______。②制得理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。（2）某氨氮廢水(、)的生物法處理流程如圖所示：①過(guò)程Ⅰ主要操作為加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，充分反應(yīng)后，升溫至30℃，然后通入空氣。以上操作能降低廢水中氨氮含量的原因?yàn)開(kāi)______(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。②過(guò)程Ⅱ在作用下硝化細(xì)菌幫助實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，稱(chēng)為硝化過(guò)程。在堿性條件下實(shí)現(xiàn)上述硝化過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。〖答案〗（1）①.②.16.8（2）①.發(fā)生反應(yīng)，升溫、通入空氣有利于氨氣的逸出②.〖解析〗〖祥解〗二氧化硫、氯酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化氯、硫酸鈉和水，二氧化氯和氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成亞氯酸鈉，經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到亞氯酸鈉固體?！夹?wèn)1詳析〗①亞氯酸鈉()中Na為+1價(jià)，O為?2價(jià)，則元素的化合價(jià)為+3價(jià)；故〖答案〗為：+3。②的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式和轉(zhuǎn)移電子守恒可得對(duì)應(yīng)關(guān)系，因此的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下的體積為；故〖答案〗為：16.8?！夹?wèn)2詳析〗①加入NaOH時(shí)，銨根離子和氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，，升溫、通入空氣有利于氨氣的逸出；故〖答案〗為：發(fā)生反應(yīng)，升溫、通入空氣有利于氨氣的逸出。②在堿性條件下被氧化為，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：湖南省長(zhǎng)沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考試題時(shí)量：75分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.科技新成果應(yīng)用于考古領(lǐng)域，豐富了考古的研究方法，使考古有著較好的發(fā)展前景。其中，利用和的測(cè)定，可分析古代人類(lèi)的食物結(jié)構(gòu)，具有重要參考價(jià)值。核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為（）A.1 B.6 C.7 D.2〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=7，則核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為7?6=1，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列古詩(shī)文不涉及化學(xué)變化的是（）A.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂B.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中丹砂(HgS)受熱分解為貢和硫單質(zhì)，汞與硫化合又生成紅色的HgS，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中膽礬為五水合硫酸銅，鐵與其發(fā)生反應(yīng)置換出銅，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”描述的是香爐峰上光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化，故C正確；D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描述了蠟燭的燃燒，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列選項(xiàng)中，漂白原理與其他幾種物質(zhì)不同的是（）A.“84”消毒液 B.C.二氧化氯消毒片 D.漂白粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗“84”消毒液（有效成分次氯酸鈉）和漂白粉（有效成分次氯酸鈣）都是其有效成分與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化氯也具有強(qiáng)氧化性，也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)漂白；二氧化硫是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；綜上分析，選B。4.下列各組離子在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．具有強(qiáng)氧化性，與亞硫酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．溶于水為藍(lán)色，CuS難溶，且在有的存在下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．無(wú)色且離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；故〖答案〗為：D。5.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的物質(zhì)的量為1molB.與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C.1molNO中含有N原子的數(shù)目為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，固體不適用氣體摩爾體積公式，A錯(cuò)誤；B．合成氨是可逆反應(yīng)，所以與不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6，B錯(cuò)誤；C．1molNO中含有N原子物質(zhì)的量為1mol，即數(shù)目為，C正確；D．未說(shuō)明溶液體積，且未考慮溶劑水的存在，故不能做出具體計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫氮的固定C.放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D.過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，是黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是一束光照射膠體形成一條光亮的通路，放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣除去中的HCl稱(chēng)量氯化鈉固體24.0g向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣，堿石灰吸收水，用濕棉花吸收多余的氨氣，故A正確；B．氯氣能溶于水難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，所以用飽和NaCl溶液除去中HCl，故B正確；C．托盤(pán)天平稱(chēng)量須左物右碼，故C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故D正確；故〖答案〗選C。8.將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無(wú)色氣體，則原混合氣體中的體積可能是（）A.0.6mL B.2mL C.2.4mL D.4mL〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)化學(xué)方程式：；，設(shè)的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：①若剩1mL，則另外5mL氣體發(fā)生，則二氧化氮占5mL氣體的五分之四，即體積為；②若剩1mL，根據(jù)，得到生成1mLNO氣體消耗的二氧化氮?dú)怏w體積為3mL，說(shuō)明另外還有3mL氣體發(fā)生，則這3mL氣體中二氧化氮占五分之四，則總的二氧化氮?dú)怏w體積為；故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中通入：B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：C.溶液中通入少量：D.和稀鹽酸的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．還原性強(qiáng)于，通入少量先和反應(yīng)，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．是難溶物不能拆，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C.D與E、E與G均可形成離子化合物D.C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸可以反應(yīng)生成鹽〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A是原子半徑最小的元素，則A為H，的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，D是地殼中含量最多的元素，則B為碳，D為O，C為N，E、F和G同周期，E是該周期中原子半徑最大的元素，則E為Na，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色晶體，則F為S，G為Cl?！荚斘觥紸．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：，故A正確；B．未說(shuō)明是最高價(jià)含氧酸，硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．D與E形成過(guò)氧化鈉或氧化鈉，E與G形成氯化鈉，均為離子化合物，故C正確；D．C(氮元素)的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是鹽，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。11.下列敘述不正確的是（）A.圖1實(shí)驗(yàn)中乙試管中變渾濁，而甲試管中未變渾濁，說(shuō)明穩(wěn)定性：B.圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性C.圖3先打開(kāi)止水夾a將裝置內(nèi)的空氣排盡，后關(guān)閉a可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀D.圖4蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊形浴即鸢浮紸D〖解析〗〖詳析〗A．小試管內(nèi)裝的碳酸氫鈉并未直接受熱也能分解生成二氧化碳，使甲試管中澄清石灰水變渾濁而乙試管中不變渾濁，即穩(wěn)定性，選項(xiàng)敘述不符，A錯(cuò)誤；B．圖2實(shí)驗(yàn)制備的二氧化硫使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，敘述正確，B正確；C．圖3先打開(kāi)止水夾a讓氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后關(guān)閉a利用氫氣使壓強(qiáng)增大將硫酸亞鐵溶液壓倒氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，即可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，敘述正確，C正確；D．蔗糖中含碳、氫、氧元素，加入濃硫酸攪拌后變黑，說(shuō)明生成了碳，這是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍裕x項(xiàng)敘述不符，D錯(cuò)誤；綜上所述不正確的是AD；故選AD。12.下列說(shuō)法組合全部正確的是（）①自然界沒(méi)有游離態(tài)的硫②向某無(wú)色氣體中通入空氣，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，該無(wú)色氣體為NO③濃氨水可以用來(lái)檢測(cè)氯氣管道是否泄漏④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性⑤用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，是因?yàn)闈饬蛩崾且环N高沸點(diǎn)酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦濃硝酸見(jiàn)光會(huì)分解，一般保存在棕色試劑瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑦〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①自然界存在游離態(tài)的硫，一般分布在火山噴口附近，故①錯(cuò)誤；②向某無(wú)色氣體中通入空氣，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則該無(wú)色氣體為NO，故②正確；③氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓虼藵獍彼梢杂脕?lái)檢測(cè)氯氣管道是否泄漏，故③正確；④二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，因此用濃硫酸與、反應(yīng)可制取HCl和，故⑤正確；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥錯(cuò)誤；因此②③⑤⑦正確；故A正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門(mén)類(lèi)，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.可用排空氣法收集氣體1B.用濕潤(rùn)的淀粉試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過(guò)量，再通入過(guò)量可得到固體1D.相同條件下，1L氣體1、2的混合氣(體積比為)與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知氨氣催化氧化生成NO，則氣體1為NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則氣體2為，與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則固體1為，受熱分解生成的固體2為?！荚斘觥紸．NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．和溴蒸氣都可以使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．水中溶解度不大，氨氣在水中溶解度大，因此應(yīng)先通入過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則、NO、按的比例反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，即N2和H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.原混合酸為B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為D.原混合酸中的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為；AB段的反應(yīng)為；BC段產(chǎn)生的是，反應(yīng)為?！荚斘觥紸．根據(jù)前面分析第二份溶液中最終溶質(zhì)為，此時(shí)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，中，故，原混合酸中，根據(jù)第一個(gè)階段消耗鐵質(zhì)量為5.6g(物質(zhì)的量為0.1mol)，則消耗的硝酸根物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中，因此為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息得到OA段產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為；AB段的反應(yīng)為；BC段產(chǎn)生的是，反應(yīng)為，故B正確；C．根據(jù)前面分析第一個(gè)階段生成鐵離子，第二階段鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，第三階段是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵離子，因此第二份溶液中最終溶質(zhì)為，故C正確；D．根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可知第二份溶液中的物質(zhì)的量為，則原混合酸中的物質(zhì)的量為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。二、填空題：共4個(gè)小題，共58分。15.隨著原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）h在元素周期表中的位置為_(kāi)______。（2）x與e形成的化合物的電子式為_(kāi)______。（3）e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，相同條件下二者沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。（5）z、d、e、f這四種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。（6）化合物所含化學(xué)鍵為_(kāi)______(填共價(jià)鍵類(lèi)型)。（7）元素的原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說(shuō)明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為價(jià)，h與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為價(jià)C.用h的氫化物可以制出g的氫化物D.化合物中，h的化合價(jià)為價(jià)〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）①.②.水分子間存在氫鍵，分子間相互作用更強(qiáng)（5）（6）極性鍵、非極性鍵（7）C〖解析〗〖祥解〗電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半徑越大；除O、F外主族元素最高正價(jià)為最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)等于-（8-最外層電子數(shù)），由此推之x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！夹?wèn)1詳析〗由上述分析可知，h為Cl，位于第三周期ⅦA族。〖小問(wèn)2詳析〗x為H，e為Na，二者形成的離子化合物為NaH，Na金屬性強(qiáng)為陽(yáng)離子，故電子式為?！夹?wèn)3詳析〗e為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，f為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為?！夹?wèn)4詳析〗d為O，g為S，二者氫化物分別為和，由于水分子之間能夠形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，使熔沸點(diǎn)升高，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫?！夹?wèn)5詳析〗z、d、e、f分別為N、O、Na、Al，四種元素的簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同，Al的原子序數(shù)最大，故半徑最小，因此半徑最小的為Al3+?！夹?wèn)6詳析〗x為H，d為O，x2d2為，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵?！夹?wèn)7詳析〗A．h為Cl，g為S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氯氣與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，A正確；B．不同氧化劑與同種變價(jià)金屬反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)變價(jià)金屬化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)單質(zhì)元素的非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．氯化氫制備硫化氫為強(qiáng)酸制弱酸，無(wú)法根據(jù)氫化物的酸性判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．化合物中得電子能力強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，二者形成的化合物中氯顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氯的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，D正確。故選C。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___________；你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號(hào))。①②③④Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得到產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，則反應(yīng)混合物中NO2與NH3的體積比是___________〖答案〗（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）①.極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)②.打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）②④（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）①.Y管中紅棕色變淡(或消失)②.8NH3+6NO27N2+12H2O（6）3:7或者3:2〖解析〗〖祥解〗本題考查實(shí)驗(yàn)制備氨氣，發(fā)生原理為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)以及尾氣處理氨氣時(shí)的防倒吸，并利用實(shí)驗(yàn)制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應(yīng)得到的NO2(反應(yīng)原理為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應(yīng)的原理和簡(jiǎn)單計(jì)算，據(jù)此分析解題?！夹?wèn)1詳析〗實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進(jìn)行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a，故〖答案〗為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a；〖小問(wèn)2詳析〗由于NH3極易溶于水，故能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，滴加酚酞后形成紅色溶液，說(shuō)明NH3溶于水形成的溶液顯堿性，則若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，對(duì)于裝置B，沒(méi)有膠頭滴管，可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，方法為：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故〖答案〗為：極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉；〖小問(wèn)3詳析〗氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來(lái)吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過(guò)程，氨氣過(guò)來(lái)后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說(shuō)進(jìn)來(lái)的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，故①裝置錯(cuò)誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，故③錯(cuò)誤；故〖答案〗為：②④；〖小問(wèn)4詳析〗銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；〖小問(wèn)5詳析〗打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)配平可的該反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故〖答案〗為：Y管中紅棕色變淡(或消失)，8NH3+6NO27N2+12H2O；〖小問(wèn)6詳析〗根據(jù)反應(yīng)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6molN