初中九年級(jí)化學(xué)課件酸堿鹽復(fù)習(xí) 全省一等獎(jiǎng)

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)重點(diǎn)

一.

酸、堿、鹽的組成、分類

二.

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

一.

酸、堿、鹽的組成、分類

二.

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

酸、堿、鹽的組成、分類學(xué)會(huì)歸納

單質(zhì)化合物

金屬非金屬氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：純凈物混合物物質(zhì)2.酸堿鹽的組成

酸堿鹽組成分類例氫離子+酸根離子金屬離子+氫氧根離子金屬離子+酸根離子HClHNO3H2SO4H2CO3

NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClBaSO4Na2CO3CuSO4注意：1.NH3·H2O屬于堿

2.NaHSO4NaHCO3

Cu2(OH)2CO3

屬于鹽

NH4Cl

本章常見化合物氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2

、

Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學(xué)以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H2酸的通性新鹽+新堿←鹽+堿堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍(lán)

使無(wú)色酚酞溶液變紅堿堿的通性鹽+金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+鹽新堿+新鹽←堿+鹽鹽+酸→新酸+新鹽鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)使石蕊變紅，酚酞無(wú)色金屬氧化物使石蕊變藍(lán)酚酞變紅

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸堿鹽活潑金屬非金屬氧化物金屬

鹽練一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

?氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液動(dòng)動(dòng)腦Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓CaCO3

＋2HCl=CaCl2

＋CO2↑＋H2O

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

歸納

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1反應(yīng)條件：排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫2、金屬跟硝酸或濃硫酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸或濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸或濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

3．鉀、鈣、鈉等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，它們不能將排在其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

4.金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鹽必須可溶。練習(xí)1：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AMgSO4BFeSO4

CCuSO4DAl2(SO4)3

(C)二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B練習(xí)4：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

（一般來(lái)說(shuō)）反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序中，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)6：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）C練習(xí)．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4（?。?/p>

(4)Zn+CuSO4

(5)Ag+ZnSO4(6)Cu+AgCl(7)Cu+Hg(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件１.酸＋堿→鹽＋水２.酸＋鹽→新酸＋新鹽4.鹽＋堿→新鹽＋新堿5.鹽＋鹽→新鹽＋另一種新鹽生成物有沉淀、氣體或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金屬氧化物→鹽+水AB+CD=AD+CB有酸可不溶無(wú)酸必都溶生成水氣沉淀啥都行

酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶氯中只有銀不溶硫酸鋇外都會(huì)溶碳酸能溶鉀鈉銨堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(五類)和中和反應(yīng)1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

小麗在復(fù)習(xí)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時(shí)，構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，圖中短線“——”表示相連的兩種物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。我能幫小麗在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類物質(zhì)中分別選取一種物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在下圖圓圈中，并符合以上要求。

CO2NaOHFeHClCuSO4CuO

HCl