江蘇省南通巿2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.常溫下，現(xiàn)有O.lmokLrNHJHCCh溶液，pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布

分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是()

+2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol?LiNH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，N出+和HC(h-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)>Kal(H2CO3)

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)CfiHsO+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

3.圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［C0（NH2卜］的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)

利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是（）

甲乙

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.4通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

+

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H02+6e--CO2T+N2T+6H

4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周

3

期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的丁。下列說法正確的是（）

4

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與丫2?-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿

5.高鐵酸鉀（IGFeO"）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

6.網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

一臉辛酸

A.辛酸的同分異構(gòu)體（＜2%）3（：?1（?13）（：112（：0011的名稱為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的按酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH/結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

7.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

8,下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒

D.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為IONA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol&時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?LT碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N*

D.密閉容器中，1mol弗與3mol4反應(yīng)制備煙，產(chǎn)生N-H鍵的數(shù)目為6弗個(gè)

10.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)

C.將amol?L”的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO),則醋酸的電離常數(shù)

7X1()-9

Ka=zxw(用含a的代數(shù)式表示)

a-0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則:￡24、的值減小

C(NH3?H2O)

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()

A.10mLl8mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolNHj與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

3322

12.某溶液X含有K+、Mg?某Fe\Al\Fe\Cl\CO3”、OH\SiO3\NO3、SCV-中的幾種,已知該溶液中各離

子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L”(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A

只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

區(qū)I甲催化"劑"?催束劑"叵卜建簪」）

1------------------------------------1△L1rlM

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高銃酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CHOH^=^+CH3COOC2H5

25△

14.下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

15.一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3m01H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

出水口

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物3髭和烯危

搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

令飽和

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)

C制取并收集乙煥

Ly到降低反應(yīng)速率的目的

由L

1

Ua

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

蒸館得到產(chǎn)品

（

/—60C水浴

液或酸、濃硝酸和茶的;昆合物

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

X

/-^''S(CH2CH以cr

17.化合物1（）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

（c（^））合成，路線如下:

（DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱?

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_____種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

18.蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示:

CHO

(DRCHO+HOOCCH2COOH-RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問題

(1)化合物A的名稱是；化合物I中官能團(tuán)的名稱是o

(2)G-H的反應(yīng)類型是;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

⑸參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無

機(jī)試劑及毗咤任選)。?

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取H時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、—及蒸播。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是一(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在1。3,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有103一的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2112so4加熱＞2sO2T+O2T+2H2。；_o與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

20.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，U0C失去結(jié)晶水，230c

分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

CuO

泄泊石灰水

ABCDEF

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaN。?的混合液制N?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置的連接順序?yàn)椋?填各裝置的字母代號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N?,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是?

(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物—(填化學(xué)式)。

(實(shí)驗(yàn)二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究

(5)定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作,需要用到下列儀器中的

(填儀器編號(hào))。

Ta含iz2口

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

(甲方案)ag樣品一一＞溶液一蟠溪邈一＞一耦g—＞得固體bg

(乙方案)ag樣品一一＞一些見儂一＞測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)

(丙方案)

ag樣品鬻普＞250nl溶液用胃落墨鬻定)三次平均消耗0」mU『酸性高鎰酸鉀溶液MmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

(6)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出K3[Fe(C2O4)3]?3H2O分解的化學(xué)方程式.

21.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoCh、LiFePOa、LiMnfh、Cu與磷的化合物

等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問題。

(1)C04+中存在一種不同能量的電子。

(2)你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu_Zn(填“＞”或"V”)。請(qǐng)說出你的理由：

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：

化合物A1F3GaF3AlCh

熔點(diǎn)/C10401000194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：_?

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:

?磷原子

3[W.1O瓶原子

焦碉酸根離子三硝酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）。

（5）鉆藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)D型小立方體構(gòu)成如圖2,則鉆藍(lán)晶體的化學(xué)式為一。

在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中?原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鉆

藍(lán)晶體中，A伊位于03形成的一空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鉆藍(lán)晶體的密度為_g?cm-3（列計(jì)算式即

可，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

B.O.lmoUNHJlCCh溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）1時(shí)c（NlC）

=c（HCO3-）；

C.該碳酸氫鐵溶液的pH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）1,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HC（h-濃度

變化；

D.碳酸氫錢溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【題目詳解】

+2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3D>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3

?),故A正確；

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1

++2

時(shí)c(NH4)=c(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4)+c(NH3?H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),

2

得到c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

C.(Mmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1,根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢根離子濃

度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于0.1mol/L的NHJKXh溶液的pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離

子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

2、B

【答案解析】

A.碳酸鈉溶液中CCV-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO『+OH-,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5。+CO2+H2OC6HsOH+HCO-C錯(cuò)誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3、C

【答案解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重；molx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2”在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H+,故D正確；

故答案為C。

4、D

【答案解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.Z為Mg元素，M為A1元素，常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與丫2?結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強(qiáng)堿，故D正確;

答案選D。

5、A

【答案解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

6、B

【答案解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。

7、A

【答案解析】

A項(xiàng)，除了含有錢根的錢態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO；為主)、鉞態(tài)硝態(tài)氮肥(同時(shí)含有硝酸根和鐵根)、

酰胺態(tài)氮肥(尿素)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在閃電(高能)作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價(jià)升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。

故選A。

8、D

【答案解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物。

9、B

【答案解析】

A.60g丙醇為Imol,丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na202+2H2。=4NaOH+O21,陶()2中一個(gè)氧原子從T價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1mol02

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤;

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol弗與3moi比反應(yīng)產(chǎn)生的限小于2moL故產(chǎn)生N-H鍵的數(shù)目小于6N*

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、B

【答案解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S3,故B正確；

C、將amoHZ的醋酸與O.OlmoHJ的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=—故C錯(cuò)誤；

?-0.01

+

c(NH4)c(0H'}

D,向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH)減小，Kh=\"'一J值不變，所以則一—^―

c(NH/H?O)c(NH3H2。)

的值增大，故D錯(cuò)誤。

11、B

【答案解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0/8NA,故A

錯(cuò)誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化核為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)，故Imol二氧化碳中含4NA對(duì)共用電

子對(duì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

12、D

【答案解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO?\OH.SiO?.,它們都與Fe?+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CL加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀，則一定含有SO?",加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl,NO3\SO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L-i,結(jié)合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3”，無色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤；

22

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NO"SO4',一定不存在CChLOH\SiO3-；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20moI?L-i,還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\AP+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤；

C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cr、Nth、SO4"、Mg2+,共5種，故C錯(cuò)誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OlmolMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

13、C

【答案解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高銃酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高銃酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醛和NaHCQ、溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確;

D.B+DTE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2HSOH^=^+CH3COOC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

14、C

【答案解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【題目詳解】

A.KC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

15、B

【答案解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，貝I1molX最多能與4mol%發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確;

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

16、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯短，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；

B.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙塊的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙塊不純，利用乙塊難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲(chǔ)得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸情操

作時(shí)要用蒸儲(chǔ)燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)微鍵和羥基

ad8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【答案解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

ONa

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B（乙烯）

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3cH。3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)有酸鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該反

2cly

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2

△

）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y為H的同分異構(gòu)體，含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OOCCH2cH3

CH2OOCCH3

CH-CHC(X)H

18、對(duì)羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

(X'H

CHOC(X>NaCH-CHCYX)H

llllr(1(u\lX)?

CH(HCH,,*(11,CHCHIk-(,H(11(11()11*CHCH(,IK)--?CHAH(HCHUXiH

【答案解析】

＜fH＜)

CHO

Q1

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成「()1【與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

OH

CHOCHOCIW'IIC(X)HCH-<HC(X)HCH-CH((X)11

TTTTT

,與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成(rH，則D為

(JC'H,()CH,J

(XJH,(K'llOCHj(K'H,(X'H,

OH0H_

在BBr.、的作用下反應(yīng)生成一,貝DE為HOThyHYH-COOH；O-CEXH：與HBr在

過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH儲(chǔ)也一＜》，則G為BrCHg%；BrCH.CH,^^在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOC%CH|Y^＞，則H為HOCHg%；HOCH,CH]-＜〉與

OHOH

u^在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成八A—z-x.

HO—CH-CH-COOHHO—CH-CH—COOCH2CH2~\^7

【題目詳解】

CHO

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I：,名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

<)11

0H

官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳

H-CH—COOCH2CH

雙鍵和酯基;

CHO

與

CH-CHC(X)H

，故答案為取代反應(yīng);

^L(X.H,

HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為

(XH

(HO

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

\OCH,

CHOC(X)Na

6

g(八故答案為

*2Cu?>U);4-Na()H-?

丫(KH

OCH,

CIIOC(X)Na

*2Cu(()H)24-Na()H--(](uOfJI()；

[(X'H

(KH3

CH=CH-C00H

(4)化合物W與E(