基礎(chǔ)化學(xué)電子教案

第一講

星期:授課時(shí)間:

二、課題：第一章溶液與膠體

三、教學(xué)目標(biāo)：1.掌握溶液的概念及分類2.掌握溶液濃度的表示方法

3.分散系的概念及分類4膠體的性質(zhì)

5膠.團(tuán)的結(jié)構(gòu)6膠.體性質(zhì)的運(yùn)用

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

理解并掌握溶液濃度的表示方法，并能夠熟練運(yùn)用計(jì)算公式

正確理解稀溶液的蒸汽壓下降，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高及滲透壓

理解稀溶液的依數(shù)性，并能運(yùn)用理論解釋現(xiàn)象

重點(diǎn)掌握膠體的性質(zhì)

五、教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法

六、教具：多媒體黑板課本

七、時(shí)間分配：復(fù)習(xí)、導(dǎo)入新課15分鐘

授課70分鐘

小結(jié)10分鐘

布置作業(yè)5分鐘

八、教學(xué)過程:

九、作業(yè)布置:

十、審批:

十一、教學(xué)后記:

十二、教學(xué)小結(jié):

第一章溶液和膠體

第一節(jié)溶液

一、溶液的一-般概念

1.溶液

一種或多種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種液體物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)

定的混合物，溶液中被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。

2.溶液的分類

組成溶液的溶質(zhì)與溶劑的狀態(tài)可以分為

(1)氣態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)形成的溶液

(2)固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)形成的溶液

(3)液態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)形成的溶液

二、溶液組成的若干表示方法

1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量機(jī)(8)與溶液質(zhì)量(m)之比，用w(8)表示

w(8)=也過或w(B)=史@xlOO%

mm

2.體積分?jǐn)?shù)

在相同的溫度和壓力下，混合前溶液B的體積V(B)與溶液的體積V之比，用隊(duì)B)表示

3.質(zhì)量濃度

溶質(zhì)的質(zhì)量mB與溶液的體積V之比，稱為質(zhì)量濃度,用符號0(8)表示，單位可用g-L-\

mg-LgmL~\ug-L~i等，

3皿

y

4.物質(zhì)的量濃度

1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為物質(zhì)的量濃度，簡稱濃度.用符號c(B)表示，

即c(B)=華

式中：nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量，SI單位為mol；V為溶液的體積，SI單位為n?,常用

的非SI單位為L,故濃度的常用單位為mol-L-'

5.質(zhì)量摩爾濃度

1kg溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，用符號伙8)

帥)3

m(A)

式中：bB為質(zhì)量摩爾濃度，單位mobkgi；nu為溶劑的質(zhì)量(kg)。由于物質(zhì)的質(zhì)量不

受溫度的影響.所以溶液的質(zhì)量摩爾濃度是一個(gè)與溫度無關(guān)的物理量。因此，它通常被用于

稀溶液依數(shù)性的研究和一些精密的測定中。而對于濃度較稀的水溶液來說，1L溶液的質(zhì)量

約為1kg,故質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值上近似等于物質(zhì)的量濃度，即bB=cB

6.摩爾分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與全部溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量的總和之比。

三、溶液組成之間的互相換算

1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

小、n(B)m(B)m(B)pxa>(B)p

C(D)=------=-----------=---------------=-----------------=----------

VM(8)X坐M(B)M(B)

P

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的關(guān)系

p(B)==——----=c⑻M(8)

3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系

〃⑻n(B)n⑻p

C(B)=%T-=—=-------

Vmlptn

假設(shè)某溶液是由兩種組分組成，且B組分的含量較少時(shí)，則mam(A),則上式為

z"(B)"(B)"(8)0

c(BRA)=-----=—■—x----------=b(B)p

Vmjp機(jī)(A)

假設(shè)該溶液是很稀的水溶液時(shí)，其密度近似為1,即夕=lkg/L,則

第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性

一、溶液的蒸氣壓下降

我們知道，任何純?nèi)軇┰谝欢囟认拢即嬖谝粋€(gè)飽和蒸氣壓(P：)。此時(shí)在單位溶劑的

表面匕蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等，即在溶劑表面

存在著一個(gè)蒸發(fā)與凝聚的動態(tài)平衡。如果在純?nèi)軇┲屑尤胍欢康碾y揮發(fā)的溶質(zhì)，溶劑的表

面就或多或少地被溶質(zhì)粒子所占據(jù)，溶劑的表面積相對減小.單位時(shí)間內(nèi)逸出液面的溶劑分

子數(shù)相對比純?nèi)軇┮佟Ｋ?，達(dá)到平衡時(shí)溶液的蒸氣壓就要比純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮旱汀?/p>

法國物理學(xué)家拉烏爾(RaoultFM)在1887年根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出：在一定溫度下,

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

其表達(dá)式為：△P=PA*—P=KpbI3

式中：P為溶液的蒸氣壓，單位為Pa;PA為純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?，單位為Pa；Z\P為溶

液的蒸氣壓下降值，單位為Pa;bB為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol-kg-；Kp為溶

劑的蒸氣壓下降常數(shù)。

溶液的蒸氣壓降低對植物生長過程有著重要的作用。近代生物化學(xué)研究證明，當(dāng)外界氣

溫突然升高時(shí)，引起有機(jī)體細(xì)胞中可溶物大量溶解，從而增加細(xì)胞汁液的物質(zhì)的組成量度，

降低丁細(xì)胞汁液的蒸氣壓，使水分蒸發(fā)減慢，表現(xiàn)出一定的抗旱能力。

二、溶液沸點(diǎn)的升高

沸點(diǎn)是指液體的飽和蒸氣壓等于外界大氣壓時(shí)的溫度。在外界大氣壓為10L3KPa時(shí)，

純水的沸點(diǎn)是373.15K(即水的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn))。若在純水中加入少量難揮發(fā)的非電解質(zhì).由于

溶液的蒸氣壓總是低于其純?nèi)軇┑恼魵鈮海虼?，溶液?73.15K時(shí)并不沸騰。只有將溶

液溫度升高到某一讀數(shù)，溶液的蒸氣壓等于外界大氣壓，溶液才會沸騰。這種現(xiàn)象叫溶液的

沸點(diǎn)升高。

溶液的沸點(diǎn)上升是出于溶液蒸氣壓下降的必然結(jié)果。拉烏爾總結(jié)出稀溶液的沸點(diǎn)升高度

數(shù)與溶液的質(zhì)量摩爾濃度bB成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，即

△Tb=Tb-Tb°=KirbB

式中：R為溶液沸點(diǎn)；為溶bB劑的沸點(diǎn)；K,為溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑有

關(guān)，不同的溶劑有不同的K,值

三、凝固點(diǎn)的降低

在一定外壓下，如果某物質(zhì)固態(tài)的蒸氣壓和液態(tài)的蒸氣壓相等，則液固兩相平衡共存，

這時(shí)的溫度叫做該物質(zhì)的凝固點(diǎn)。例如273.15K(即0℃)時(shí)水和冰的。蒸氣壓相等(為

0.6105kPa),冰水兩相共存，273.15K為水的凝固點(diǎn)。若在冰水共存的水中加入少量難

揮發(fā)的非電解質(zhì)形成稀溶液，由于溶液的蒸氣壓下降，這時(shí)冰必然融化成水。只有使溶液的

溫度繼續(xù)下降至如圖1-1中的Tf(溶液的蒸氣壓曲線AB，與冰的蒸氣壓曲線AC相交之點(diǎn)的

溫度)時(shí)，溶液的蒸氣壓與冰的蒸氣壓相等，溶液和其溶劑固體冰平衡共存，「即為溶液的

凝固點(diǎn)。這種溶液的凝固點(diǎn)比溶劑低的現(xiàn)象叫做溶液凝固點(diǎn)下降。因此，溶液的凝固點(diǎn)是指

溶液和其溶劑固體平衡共存時(shí)的溫度。

溶液凝同點(diǎn)下降同樣是溶液蒸氣壓下降的必然結(jié)果。因此，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液凝固

點(diǎn)下降Tf僅與溶液的質(zhì)量摩爾濃度bB成正比，與溶質(zhì)本性無關(guān)，即

△Tf=Tf°Tf=Kf-bg

式中：心為溶劑的凝固點(diǎn)下降常數(shù)，不同溶劑的K「值見表1—2

A，B，為稀溶液的蒸氣壓曲線，AC為冰的蒸氣壓曲線

四、溶液的滲透壓

物質(zhì)自發(fā)地由高濃度向低濃度遷移的現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。擴(kuò)散現(xiàn)象不僅存在于溶質(zhì)與溶劑之

間，也存在于不向濃度的溶液之間。如果在兩個(gè)不同濃度的溶液之間存在一種能有選擇地通

過或阻止某些粒子通過的物質(zhì)(即半透膜)，那么在兩溶液之間會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?如圖1一2,

在一個(gè)連通器兩邊各裝人蔗糖溶液和純水，中間用半透膜將其隔開。擴(kuò)散開始之前，連通器

兩邊的玻璃柱中的液面高度是相同的，經(jīng)過一段時(shí)間的擴(kuò)散以后，玻璃柱內(nèi)的雙面高度不再

相同，蔗糖一邊的液面比純水一邊的液面要高，這是因?yàn)榘胪改つ軌蜃柚拐崽欠肿酉蚣兯?/p>

邊擴(kuò)散。由于在單位體積內(nèi)純?nèi)軇┲腥軇┓肿颖日崽侨芤褐械娜軇┓肿佣?，進(jìn)入溶液中的水

就比離開的水多，故蔗糖溶液的液面升高。這種由物質(zhì)粒子通過半透膜自動擴(kuò)散的現(xiàn)象稱為

滲透。當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)從兩個(gè)相反方向通過半透膜的水分子數(shù)相等時(shí)，滲透達(dá)到平衡，兩側(cè)液

面不再發(fā)生變化。滲透平衡時(shí)液面高度差所產(chǎn)生的壓力叫滲透壓，換句話說，滲透壓就是阻

止?jié)B透作用進(jìn)行所需加給溶液的額外壓力。對于由兩個(gè)不同濃度溶液構(gòu)成的體系來說，只有

當(dāng)半透膜兩側(cè)溶液的濃度相等時(shí)，滲透才會終止。這時(shí)溶液兩邊的滲透壓相等，該溶液稱為

等滲溶液。

荷蘭物理學(xué)家范特荷夫(van,tHoff)于1886年綜合前人實(shí)驗(yàn)得出：稀溶液的滲透壓兀(kPa)

與溶液的物質(zhì)的量濃度CB(molLi)、絕對溫度T(K)成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。即

7t=CBRT

式中R是氣體常數(shù)，為8.314KPaLmo「?Ki。對于稀溶液來說，物質(zhì)的量濃度約等

于質(zhì)量摩爾濃度，故式(1-9)又可表示為

兀=CgRT~beRT

滲透作為一種自然現(xiàn)象，廣泛地存在于動植物的生理活動中。我們知道生物體內(nèi)所占比

例最高、作用最大的是水分。因此，生物體中的細(xì)胞液和體液都是水溶液，它們具有一定的

滲透壓，而且牛物體內(nèi)的絕大部分膜都是半透膜。因此滲透壓的大小與生物的生長與發(fā)育有

著密切的關(guān)系。例如，將淡水魚放在海水中，由于其細(xì)胞液濃度較低，因而滲透壓較小，它

公海水中就會圍細(xì)胞大量失水而死亡。植物也一樣，當(dāng)在它的根部施肥過多，就會造成作物

細(xì)胞脫水而枯萎。人體也是如此，在正常情況下.人體內(nèi)血液和細(xì)胞液具有的滲透壓大小相

近。當(dāng)人體發(fā)燒時(shí)，由于體內(nèi)水分的大量蒸發(fā)，血液濃度增加，其滲透壓加大，著此時(shí)不及

時(shí)補(bǔ)充水分，細(xì)胞中的水分就會因?yàn)闈B透壓低而向血液滲透，于是就會造成細(xì)胞脫水，給生

命帶來危險(xiǎn)。所以人體發(fā)高燒時(shí)，需要及時(shí)喝水或通過靜脈注射與細(xì)胞液等滲的生理鹽水和

葡萄糖溶液以補(bǔ)充水分。

第三節(jié)膠體溶液

膠體分散系是由顆粒直徑在10—9—10—7m的分散質(zhì)組成的體系。它可分為兩類：一類

是膠體溶液，又稱溶膠，是由一些小分子化合物聚集成的大顆粒多相集合體系，如Fe(oH)3

溶膠和AgCl溶膠等；另一類是高分子溶液，它是由一些高分子化合物所組成的溶液，如淀

粉溶液。高分子化合物因其分子結(jié)構(gòu)較大，其溶液屬于膠體分散系，因此它表現(xiàn)出許多與膠

體相同的性質(zhì)。事實(shí)上，它是一個(gè)均相的真溶液。

?、膠體在溶液上的吸附

由于膠體體系是一十高度分散的多相體系，在龐大的表面積和表面熊，使固體表面存在

看剩余力場，具有一定的吸附能力。吸附可以產(chǎn)生在固一氣、固一液、液一氣、液一濃等界

面間。這里我們主要討論溶液內(nèi)固一液界面的吸附：

溶液中固一液界面的吸附比較復(fù)雜，被吸附的物質(zhì)可以是溶質(zhì)也可以是溶劑，一般兩者

都有。根據(jù)固體吸附的對象不同，溶液中固體表面的吸附可分為分子吸附與離子吸附兩類。

1.分子吸附

這類吸附是吸附劑對非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)整個(gè)分子的吸附，其吸附規(guī)律是；極性吸附

劑易吸附極性的溶質(zhì)或溶劑；非極性吸附劑易吸附非極性的溶質(zhì)或溶劑，即"相似相吸"。

利用這種吸附現(xiàn)象，可用活性炭等吸附劑使溶液脫色、脫臭活或者除去溶液中的雜質(zhì)，

以達(dá)到分離或提取某種成分的目的。

2.離子吸附

溶液中吸附劑對強(qiáng)電解質(zhì)的吸附是離子吸附。離子吸附又可分為離子選擇吸附與離子交

換吸附兩種。所謂離子選擇吸附，是吸附劑從溶液中優(yōu)先選擇吸附與自己組成、性質(zhì)有關(guān)的

離子，具體來說，也就是選擇那些能在固體表面形成難電離、難溶解或形成同晶形晶格的離

子。以AgCl固體來說，如果溶液中存在AgNO3,由于Ag+是相關(guān)離子，則被優(yōu)先吸附而使

固體表面帶正電荷，NO?一仍留在溶液中，依靠靜電引力作用與固體保持一定距離；如果溶

液中有KC1存在，CL為相關(guān)離子，優(yōu)先被吸附到固體去面而帶負(fù)電荷，K+留在溶液中，與

固體保持一定距離。

二、膠體的性質(zhì)

1.光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)

當(dāng)一束光照到溶膠上，在與光路垂直的方向上可以看到一條明亮的光柱，這種現(xiàn)象叫丁

達(dá)爾(JTyndall)效應(yīng)(見圖1—3)。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是由于膠粒對光的散射形成的。其

他分散系也會產(chǎn)生這種現(xiàn)象，但遠(yuǎn)不如膠體的顯著，因此，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別真溶液、

懸濁液和溶膠。

2.動力學(xué)性質(zhì)——布郎運(yùn)動

在超顯微鏡下觀察溶膠粒子不斷地做無規(guī)則的熱運(yùn)動(圖17),這種運(yùn)動是植物學(xué)家布

朗(RBrown)在1827年首先觀察到的。產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因是周圍溶劑分子不斷從各個(gè)方向

撞擊這些膠粒，而每一瞬間受到的撞擊力在各個(gè)方向上是不同的，因而膠粒處于無秩序地運(yùn)

動狀態(tài)。

3.電學(xué)性質(zhì)——電泳

將比Fe(OH)3溶膠放人裝有兩個(gè)電極的U形管中，通電后可以看到Fe(OH)3膠體粒子向

陰極移動。如果換As2s3膠體溶液，則As2s3膠粒向陽極移動。這種膠體粒子在電場作用下

定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子是帶有電荷的，通常氫氧化鐵氫氧化鋁、

氫氧化銘這些溶膠粒子帶正電，而金、銀、銷、硫、硫化種、硫化鎖、硅酸等溶膠粒子則帶

負(fù)電。

膠粒帶電的原因主要有兩種：

(1)吸附帶電實(shí)驗(yàn)表明，膠體粒子總是選擇吸附與其組成有關(guān)的離子而帶上不同的

電荷。

(2)電離帶電例如硅膠的膠粒是由很多硅酸分子縮合而成的。表面上的硅酸分子可

以電離出H+離子。在膠體粒子表面留下SiC^一和HSiCh一離子，而使膠體粒子帶負(fù)電荷。

三、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)

溶膠的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)人們提出了溶膠的擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)。下面以碘

化銀溶膠為例，討論膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)。首先Ag+與r反應(yīng)后生成Agl分子，由大量的Agl分子聚

集成大小在l—100nm的顆粒，該顆粒稱為膠核。由于膠核顆粒很小，分散度很高，因此具

有較高的表面能。如果此時(shí)體系中存在過剩的離子時(shí)，膠核就要有選擇地吸附這些離子。如

果此時(shí)體系中AgNCh過量，根據(jù)"相似相吸"的原則，膠核優(yōu)先吸附Ag+而帶正電。被膠核

吸附的離子稱為電位離子。此時(shí)因膠核表面帶有較為集中的正電荷，故它會通過靜電引力而

吸引帶負(fù)電荷的NCV，通常將這些帶相反電荷的離子稱為反離子。電位離子與反離子組成

吸附層，膠核與吸附層組成膠粒，而膠粒與部分反離子(分布在膠粒周圍，稱為擴(kuò)散層)形成

不帶電的物質(zhì)稱為膠團(tuán)。其結(jié)構(gòu)的表達(dá)式如下：

+-+-

{(Agl)mAg-(n-x)NO3}x-xNO3

如果KI過量，那么膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為：

{(Agl)ml--(n-x)K+}x-xK+

四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

膠體能保持一定的穩(wěn)定，主要是由于膠粒帶有相同符號的電荷，膠粒之間有靜電斥力，

而阻止了它們互相接觸而聚合成較大的電荷；另一方面膠粒較小，布朗運(yùn)動激烈，吸附在膠

粒表面的離子都能水化，在膠粒表面形成一層水化膜，也能阻止膠粒的聚集集。由于溶膠同

時(shí)具備聚結(jié)穩(wěn)定性和動力穩(wěn)定性，所以，溶膠般比較穩(wěn)定。如果減弱或消除這些穩(wěn)定因素，

就能使膠粒凝聚成較大顆粒而沉降，這個(gè)過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：

(1)加入電解質(zhì)例如在2mLFe(OH)3溶膠中.加入一滴OZmolL-NaCl溶液、因?yàn)?/p>

NaCl溶油含有大量的Na+和C「，C「可以減少或接近中和掉Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，

而使它聚沉。

(2)加入帶相反電荷的溶膠例如帶負(fù)電荷的As2s3膠體溶液與帶正電荷的Fe(OHb

膠體溶液混合時(shí)，由于帶正負(fù)電荷的膠粒相互中和電性，而立即聚沉。明磯的凈水作用就是

利用明研水解生成Al(OH)3與帶負(fù)電的膠狀污物相互聚沉的結(jié)果。

(3)加熱增加了膠粒的碰撞機(jī)會，同時(shí)降低了它對離子的吸附作用，從而降低了膠

粒所帶電量和水合程度，使粒子在碰撞時(shí)聚沉。

第二講

一、授課周次：星期：授課時(shí)間：

二、課題：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

三、教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

3.理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)

4.掌握平衡常數(shù)的計(jì)算

5.掌握平衡常數(shù)的計(jì)算

6.影響化學(xué)化學(xué)平衡移動的因素理解呂?查德里原理及其實(shí)踐意義。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

化學(xué)平衡的特點(diǎn)及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算

化學(xué)平衡的特點(diǎn)及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算；影響化學(xué)化學(xué)平衡移動的因素理解呂?查德里

原理及其實(shí)踐意義。

五、教學(xué)方法：講練結(jié)合

六、教具：多媒體黑板課本

七、時(shí)間分配：復(fù)習(xí)、導(dǎo)入新課15分鐘

授課70分鐘

小結(jié)10分鐘

布置作業(yè)5分鐘

八、教學(xué)過程：

九、作業(yè)布置：

十、審批:

十一、教學(xué)后記:

十二、教學(xué)小結(jié):

第二章化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速度

一、反應(yīng)速度的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速度是指在約定條件下反應(yīng)物通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速度(速率)，常用單

價(jià)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，濃度的單位通常用加mol時(shí)

間的單位可以根據(jù)反應(yīng)的快慢采用s(秒卜min(分)、h(小時(shí))、d(天)或a(年)等。現(xiàn)以合成NE

反應(yīng)為例說明反應(yīng)速度的表示方法和與之相關(guān)的概念。

在某條件下，合成氨反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度變化情況如下：

N2(g)+3H2(R)—2NH3(g)

起始濃度(mob1.03.00

2s后濃度(md?LT)0.82.40.4

若用生成物NH3的濃度變化來表示反應(yīng)速度，則

=^=0.2(mol,L-1-s-1)

若用反應(yīng)物用、峰的濃度變化來表示，則

vs,—-口，=0.1(mol-L'^s"')

也=-2J23?3(mol,L-I-s-1)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響

在一定溫度下、增加反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速度。這是因?yàn)樵谝欢囟认?，對某一?/p>

學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子總

數(shù)增多，從而增加了單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞頻率，因而反應(yīng)速度增大。即：

反應(yīng)速度8碰撞次數(shù)8反應(yīng)物濃度

2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響

溫度對化學(xué)反應(yīng)速皮的影響特別顯薈。一般來說升高溫度會使化學(xué)反應(yīng)速度增大.這是

由于溫度升高，分子運(yùn)動加快.反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增大，且升高溫度.活化分子百分

數(shù)增大。vanYHoff總結(jié)出：溫度每升高10K反應(yīng)速度一般增加2-4倍。

3.壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

溫度一定時(shí)，壓力增大，即增大了濃度，反應(yīng)速率增加。

3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑是一種能改變化學(xué)反應(yīng)速度而自身的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生任何變化的

物質(zhì)。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響叫催化作用。能加快反應(yīng)速度的催化劑叫正催化劑，使

反應(yīng)速度減慢的催化劑叫阻化劑，又叫負(fù)催化劑。催化劑的作用主要是改變了反應(yīng)的歷程,

降低了反應(yīng)的括化能，從而使反應(yīng)速度增大。

第二節(jié)化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡

大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的，即在同樣條件下，反應(yīng)可正向進(jìn)行，也可逆向進(jìn)行。

aA十bB——cC十dD

既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反府方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的方向與

正、逆兩方向的反應(yīng)速度較快的那個(gè)方向一致。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正、逆兩方向的反應(yīng)速度

總會出現(xiàn)相等的局面，體系中各種物質(zhì)的濃度亦不再隨時(shí)間而變化，此時(shí)體系所處的狀態(tài)叫

化學(xué)平衡。平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。

二、平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

1.平衡常數(shù)

大量實(shí)驗(yàn)和效力學(xué)推導(dǎo)證明，在一定溫度下，任一可逆反應(yīng)：

aA十bB——cC十dD

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的平衡濃度CA、CB、Cc、CD之間有如下關(guān)系：

Kc為濃度平衡常數(shù)，這一關(guān)系式稱為平衡常數(shù)表示式。它表明：在一定溫度下，可逆

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物濃度以方程式中計(jì)量系數(shù)為乘塞的乘積與反應(yīng)物濃度以方程式中計(jì)量

系數(shù)為乘幕的乘積之比是一常數(shù)。

當(dāng)然在一定溫度下的同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的平衡濃度可因起始濃度的不同而有不同的

數(shù)值，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就是一個(gè)定值，不因各物質(zhì)的平衡濃度不同而不同。平衡

常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)完全程度的標(biāo)志，平衡常數(shù)值越大，反應(yīng)可完成的程度越高；反之，

反應(yīng)可完成的程度越小。

平衡常數(shù)般是有單位的，只有當(dāng)反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)之和與生成物的計(jì)量系數(shù)之和相等

時(shí)，才無量綱；

如果化學(xué)反應(yīng)是氣相反應(yīng)，平衡常數(shù)既可用平衡時(shí)各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系來表示，也可

用平衡時(shí)各物質(zhì)分壓之間的關(guān)系表示如反應(yīng)：aA(g)十bB(g)=cC(g)十dD(g)

在某溫度下達(dá)到平衡，有

7Pc,PD

式中Kp,是用平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的分壓關(guān)系表示的，稱為壓力平衡常數(shù)。

第二節(jié)化學(xué)平衡

2.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式對必須注意四點(diǎn)

如果反應(yīng)涉及純固體、純液體，其濃度不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。

(1)在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如反應(yīng)有水參加，水的濃度可以視為常數(shù)，也不寫在平

衡常數(shù)表達(dá)式中。

+

例如；Cr2。-+H20^^2Cr<^'+2II

=―—

但在非水溶液小的反應(yīng).反應(yīng)若有水參加，則水的濃度不可以視為常數(shù)，必須寫在平衡

常數(shù)表達(dá)式中。

例如:GHsOH+CH3coOHr"CH3coOQH/H20

KCCH3c(仆泗■。鄧)

c「G"50H.CCH3coOH

(2)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式呈一一對應(yīng)關(guān)系；同一化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法

不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式就不同。

例如反應(yīng):NzQXg)-2N(>(g)

平衡時(shí)K'=;--

?NR

若將反應(yīng)式寫成2N02(g)=N2O4(g)

則K；號

cNOj

亦可將反應(yīng)式寫成yN2O4(g)1N02(g)

則

以上三種平衡常數(shù)表達(dá)式都描述同一平衡體系，但Kc/Kc竽Kc”。它們之間存在如下關(guān)系:

(3)若某個(gè)反應(yīng)可表示幾個(gè)反應(yīng)的總和，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各個(gè)反應(yīng)的平衡常

數(shù)的連乘積。例如：

SQjtg)+yC)2(g)-SOj(g)

NCMg)-NO(g)+yO2(g)

如果將兩個(gè)方程式相加,可得到：

WCso,tt

N(>(g)+SQ,(g)-NO(K)+SO3(g)KC=52=KCXKC

3.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)候體系中各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而改變，若把平衡濃度除以標(biāo)準(zhǔn)

濃度cO(lmol-L-l),則得到一個(gè)比值，即平衡濃度是標(biāo)準(zhǔn)濃度的倍數(shù)，我們稱這個(gè)倍數(shù)為平

衡時(shí)的相對濃度。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的相對濃度也不再變化。如果是氣相反應(yīng),

將平衡分壓除以標(biāo)準(zhǔn)壓力P9(lOOkPa),則得到相對分壓。相對濃度和相對分壓的量綱都為

lo

時(shí)于可逆反應(yīng)〃A(aq)+AB(aq),—二cC(aq)+dD(aq)

00

平衡時(shí)A、B、C、D各物質(zhì)的相對濃度分別表示為CA/C\CB/C\CC/C、CD/C,其

標(biāo)淮濃度平衡常數(shù)Kc°可以表示為：

("尸—

，一(e)“.—)&

對于氣相反應(yīng)?A(g)+6B(g)ucC(g)+JD(g)

0

平衡時(shí)A、B、C、D各物質(zhì)的相對分壓分別表示為PA/P，、PB/Pc/P。、PiVP

其標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)Kp，可以表示為：

K、,_（脫/丁），?（加/姆?

第三節(jié)化學(xué)平衡的移動

化學(xué)平衡移動

在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速度相等時(shí)，建立化學(xué)平衡。當(dāng)外界條件變

化時(shí)，平衡狀態(tài)遇到破壞，經(jīng)過一段反應(yīng)時(shí)間后，可逆反應(yīng)又更新建立平衡。在新的平衡狀

態(tài)下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度與原來的平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的濃度不相等。這種當(dāng)外界條件

改變，可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡移動。

1.濃度對化學(xué)平衡移動的影響

濃度對化學(xué)平衡的影響是：在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃

度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動；相反，增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向

著逆反應(yīng)方向移動

2.壓力對化學(xué)平衡移動的影響

壓力變化只是對那些反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目有變化的反應(yīng)有影響，在恒溫下,增大總壓力,

平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動，減小壓力，平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向進(jìn)行。

3.溫度對化學(xué)平衡移動的影響

當(dāng)溫度升高時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.降溫時(shí)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

4.平衡原理：

如果對平衡體系施加外力，平衡將沿著減小此外力的方向移動。這一原理稱為呂?查德里

原理,又稱為平衡移動原理

第三講

一、授課周次：星期：授課時(shí)間：

二、課題：第三章原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)

三、教學(xué)目標(biāo)：1.了解元素周期表及周期與族的劃分

2.掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及化學(xué)鍵的分類與定義。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系及化學(xué)鍵的分類與定義。

五、教學(xué)方法：講練結(jié)合

六、教具：多媒體黑板課本

七、時(shí)間分配：復(fù)習(xí)、導(dǎo)入新課15分鐘

授課70分鐘

小結(jié)10分鐘

布置作業(yè)5分鐘

八、教學(xué)過程：

九、作業(yè)布置：

十、審批：

十一、教學(xué)后記：

十二、教學(xué)小結(jié):

第三章原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)

?、元素周期表

元素周期律是：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律。原子的外

電子層構(gòu)型是決定元素性質(zhì)的主要因素，而各元素原子的外電子層構(gòu)型則是隨原子序數(shù)的遞

增而呈周期性地重復(fù)排列，因此，原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律的本質(zhì)原因。

元素周期表則是各元素原子核外電子排布呈周期性變化的反映。

二、周期與族的劃分

1.周期

元素周期表中共有7個(gè)橫行，稱為7個(gè)周期。具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞

增的順序排列的一系列元素稱為一個(gè)周期。周期的序數(shù)等于該元素的原子具有的電子層數(shù)。

各周期元素的數(shù)目是：第一周期2種，稱為特短周期；第二、三周期各有8種元素，稱為短

周期；第四、五周期各有18種，稱為長周期；第六周期有32種，稱為特長周期；第七周期

現(xiàn)在只有23種，尚未填滿，稱為不完全周期。

除第一周期外，同一周期中，從左至右，各元素原子最外電子層的電子數(shù)都是從1個(gè)逐

漸增加到8個(gè)。除第一周期從氣態(tài)元素氫開始，第七周期尚未填滿外，每一個(gè)周期的元素都

是從活潑的金屬開始，逐漸過渡到活潑的非金屬元素，最后以稀有氣體結(jié)束。

第六周期中57號元素鐲（La）到71號元素錯(cuò)（Lu）,共15種元素，它們的電子層結(jié)

構(gòu)非常相似，總稱偶系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將偶系元素放在周期表的同一格里，并

按原子序數(shù)遞增的順序，把它們列在表的下方，實(shí)際上還是各占一格。

第七周期的89號元素鋼（Ac）至U103號元素鎊（Lr）,共15種元素，它們彼此的電子

層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱鋼系元素。同樣放在周期表的同一格里，并按原子序數(shù)遞增的

順序另立在表下方錮系元素的下面。鋼系元素中鈾后面的元素多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的

元素，稱為超鈾元素。

2.族

在周期表中有18個(gè)縱行。除8、9、10三個(gè)縱行稱第VIII族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱

行標(biāo)作一族。族可分為主族和副族。由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族，稱為主族，在族

的序數(shù)（習(xí)慣上用羅馬數(shù)字表示）后面標(biāo)一個(gè)A字；完全由長周期元素構(gòu)成的族，稱為副

族，在表示族的羅馬數(shù)字后面加B表示。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常情

況下難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)計(jì)作0,因而稱為0族。因此，在元素周期表里，有7個(gè)主族,

7個(gè)副族，1個(gè)第卬族，1個(gè)0族，共16個(gè)族。

三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1.原子半徑

在同一主族中原子半徑的變化?般是由上而下增大的。

同一周期中原子半徑的變化一般是由左向右減小的。

2.金屬性和非金屬性

同一周期中，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（從左到右）

同一主族中，自上而下，電子層數(shù)增多，半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。

四、化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵

通常把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵。化學(xué)犍可以

分為離子鍵、金屬鍵和共價(jià)鍵三種類型。相應(yīng)形成的晶體為離子晶體、原子晶體和金屬晶體。

2.分類

(1)共價(jià)鍵

原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。一般說來，同種或

電負(fù)性相差不太大的元素原子間的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。

根據(jù)成鍵時(shí)原子軌道的重疊方式的不同，共價(jià)鍵可分為b鍵與n鍵。

(2)離子鍵

原子失去電子成為正離子，而原子得到電子成為負(fù)離子，由正離子和負(fù)離子之間通過靜

電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。由離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。離子鍵大多存

在于晶體中，如氯化鈉晶體；也可以存在于氣體分子中，如LiF蒸氣，因離子型氣體很少，

故--般所指的離子型化合物就是離子晶體。

(3)金屬鍵

金屬原子容易失去電子，所以在金屬晶體中既有金屬原子又有金屬離子，金屬原子和附

近的離子交換著電子，這些價(jià)電子可以自由地從一個(gè)原子或離子移至另一個(gè)原子或離子，可

以看作這些價(jià)電子為許多原子或離子所共有。這些共用電子在金屬原子、金屬離子之間產(chǎn)生

一種結(jié)合力，這種結(jié)合力稱為金屬鍵。金屬鍵無方向性和飽和性，金屬鍵存在于金屬晶體之

中。

第四講

一、授課周次：星期：授課時(shí)間：

二、課題：第四章滴定分析概論

三、教學(xué)目標(biāo)：1.了解滴定分析法的原理、類型、滴定分析的方式

2.掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：理解滴定分析法的原理，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定的方法。

五、教學(xué)方法：講練結(jié)合

六、教具：多媒體黑板課本

七、時(shí)間分配：復(fù)習(xí)、導(dǎo)入新課15分鐘

授課70分鐘

小結(jié)10分鐘

布置作業(yè)5分鐘

八、教學(xué)過程:

九、作業(yè)布置:

十、審批：

十一、教學(xué)后記:

十二、教學(xué)小結(jié):

第一節(jié)滴定分析法概述

?、滴定分析法原理：

滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。將一種已知其準(zhǔn)確濃度的試劑溶液

（稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時(shí)為止，然后根據(jù)所用試劑

溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。

常用術(shù)語：

（1）滴定：將滴定劑從滴定管加到被測物質(zhì)溶液中的過程

（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（sp）：當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測定的物質(zhì)按照一定的化學(xué)反應(yīng)式定量

反應(yīng)完全時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。

（4）指示劑：能夠指示終點(diǎn)變化的試劑。

（5）滴定誤差（Et）：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好符合，它們之間存在著很小的

差別，由此引起測定結(jié)果的誤差稱為滴定誤差。

二、滴定分析法的特點(diǎn)：

（1）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量恰好是化學(xué)計(jì)量關(guān)系

（2）此法適于組分含量在1%以上（常量組分）物質(zhì)的測定。有時(shí)采用微量滴定管也

能進(jìn)行微量分析。

（3）該法準(zhǔn)確度高，操作簡便、快速，儀器簡單，用途廣泛。

（4）分析結(jié)果準(zhǔn)確度高。EtW.l%

三、滴定分析法的類型

1.酸堿滴定法

2.氧化還原滴定法

3.配位滴定法

4.沉淀滴定法

四、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求：

1.化學(xué)反應(yīng)要按照一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量進(jìn)行。而且反應(yīng)要完全，無副反應(yīng)。

2.反應(yīng)速率要快。

3.要有簡便可行的方法來確定滴定終點(diǎn)。

五、幾種滴定方式

1.直接滴定法

直接采用標(biāo)準(zhǔn)溶液對試樣溶液進(jìn)行滴定。

2.返滴定法

先加入一定量且過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待其與被測物質(zhì)反應(yīng)完全后，再用另一種滴定劑滴定

剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而計(jì)算被測物質(zhì)的量。

3.置換滴定法

對于不按一定的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)或有副反應(yīng)的反應(yīng)，可加入適量的試劑，使試劑和被

測物反應(yīng)置換出一定量的能被滴定的物質(zhì)，再用適當(dāng)?shù)牡味▌┑味?，通過計(jì)量關(guān)系求含量。

4.間接滴定法

對于不和滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)，通過其它的化學(xué)反應(yīng)，用滴定法間接測定。

六、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液

(-)基準(zhǔn)物質(zhì)

1.在空氣中要穩(wěn)定。例如加熱干燥時(shí)不分解，稱量時(shí)不吸濕，不吸收空氣中的C02，

2.純度較高(?般要求純度在99.9%以上)，雜質(zhì)含量少到可以忽略(0.01-0.02%)。

3.實(shí)際組成應(yīng)與化學(xué)式完全符合。若含結(jié)晶水時(shí)如硼砂Na2B4O7/0H2O,其結(jié)晶水

的含量也應(yīng)與化學(xué)式符合。

4.試劑最好具仃較大的摩爾質(zhì)量。因?yàn)槟栙|(zhì)量越大，稱取的量就越多，稱量誤差就可

相應(yīng)的減少。

凡是符含上述條件的物質(zhì)，在分析化學(xué)上稱為“基準(zhǔn)物質(zhì)”或稱“基準(zhǔn)試劑”。凡是基準(zhǔn)試

劑，都可以用來直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(-)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

標(biāo)準(zhǔn)溶液：指已知其準(zhǔn)確濃度的溶液

1.直接配制法

在分析天平上準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的某物質(zhì)，溶解于適量水后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，然后稀

釋、定容并搖勻。

2.間接配制法(標(biāo)定法)：

先將這類物質(zhì)配制成近似于所需濃度地溶液,然后利用該物質(zhì)與某基準(zhǔn)物質(zhì)或另?種標(biāo)

準(zhǔn)溶液之間地反應(yīng)來確定其準(zhǔn)確濃度。

3.提高標(biāo)定準(zhǔn)確度地方法：

(1)標(biāo)定時(shí)應(yīng)平行測定3-4次，測定結(jié)果地相對偏差不大于0.2%。

(2)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量不能太少。應(yīng)大于0.2000g

(3)滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不應(yīng)太少，20-25ml

(4)配制和標(biāo)定溶液時(shí)使用的量器，如滴定管、容量瓶和移液管等，在必要時(shí)應(yīng)校正

其體積，并考慮溫度的影響。

(5)標(biāo)定后的溶液應(yīng)妥善保存。

七、滴定分析計(jì)算的依據(jù)和常用公式

aA+bB===cC+dD

當(dāng)反應(yīng)定量完成達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，nB：nA=b:a

即CBVB:CAVA==b:a

uj得CAVA==(a/b)CBVBITIA/MA===(a/b)CBVB

八、滴定分析法的有關(guān)計(jì)算

1.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(直接法)、稀釋與增濃

公式：mB=cBVBMBCAVA=C/VA/原則：稀釋或增濃前后總?cè)苜|(zhì)的量不變。

2.標(biāo)定溶液濃度的有關(guān)計(jì)算

公式：mA/MA=(a/b)cBVB

A代表基準(zhǔn)物質(zhì)。

該公式可計(jì)算①待標(biāo)定溶液中溶質(zhì)B的濃度。

②估算基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量范圍

③估算滴定劑的體積。

3.物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換算

⑴TB/A=mA/VB

B為標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）中溶質(zhì)的化學(xué)式。A為被測物質(zhì)的化學(xué)式

ITIA的單位為g.VB的單位為ml

⑵物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換算公式

cB=10XTBJA.?—（b/a反應(yīng)摩爾比）

此a

a肛

TB/A=CBX-X

b1000

例：試將0.01000mol/LKMnC>4改以滴定度晨雨./小。、表示

2+3+

滴定反應(yīng)+5Fe+8”+++5Fe+4H2O

5

Mx7

T----------------￡.xr

/KM.Q/F.0100QXCKM“O4

T===0.003993g/ml

4.被測物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

“4,、m4（a/b）cKVKMA

公式：rriA==（a/b）CBVBMA3A==-------------------------------

加sms

補(bǔ)充：常用于標(biāo)定酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)：

1.Na2co3：180℃干燥2—3hr。270"C干燥I—2hro

2.硼砂：Na2B2O7

10

Na2B207+2HCl+5H2O=4H.,B03+2NaClKa=5.8x10

硼酸H3BO3是一元酸，由于硼是缺電子原子，它加合了水中的OH而釋放出H+顯酸性。

在硼酸中加入多羥基化合物，則可使之顯強(qiáng)酸性，用強(qiáng)酸來滴定。

常用于標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)

1.草酸:H2c2。4

2.鄰苯二甲酸氫鉀：

第五講

一、授課周次：星期：授課時(shí)間:

二、課題：實(shí)驗(yàn)三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

三、教學(xué)目標(biāo)：

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

五、教學(xué)方法：

六、教具：

七、時(shí)間分配：2學(xué)時(shí)

八、教學(xué)過程：

九、作業(yè)布置：

十、審批：

十一、教學(xué)后記：

十二、教學(xué)小結(jié):

實(shí)驗(yàn)三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.掌握HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。

2.掌握用無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HC1溶液的原理和方法。

3.正確判斷甲基橙滴定終點(diǎn)。

4.掌握酸式滴定管的操作。

二、實(shí)驗(yàn)原理

1.用硼砂標(biāo)定鹽酸溶液的反應(yīng)：

Na2B4O7-10H2O+2HC1=4H3BO3+NaCl+5H2O

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH=5.27,可選甲基紅作批示劑。

2C（Na2B4O7）r（Na2B4O7）

C（HC1）=-------------------------

r（HCl）

2.硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度計(jì)算：

m（Na?B4O7-10H?O）

C（Na2B4O7）=----------------------------------------

Af（Na2B4O7-10H2O）xV

三、儀器和試劑

儀器：萬分之一分析天平，50ml酸堿滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，

表面皿1個(gè)，250ml錐形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml燒杯，洗耳球1只，玻璃棒1

根，移液管架1個(gè)，藥匙1個(gè)，滴定臺。

試劑：濃鹽酸（密度1.19g-cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%）,硼砂（分析純），甲基紅指示劑

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.配缶IJ0.1mol/L鹽酸250mL

用量筒量取計(jì)算所需體積的濃鹽酸，注入事先盛有少量蒸儲水的燒杯中，稀釋后轉(zhuǎn)入

250mL容量瓶中定容。將所配溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，搖勻，貼

好標(biāo)簽，待標(biāo)定。

2.硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

取?個(gè)潔凈且干燥的表面皿，在分析天平上用直接稱量法稱取硼砂基準(zhǔn)物1.9g（稱準(zhǔn)至

0.1mg）,轉(zhuǎn)移至潔凈的250mL燒杯中，從洗瓶中擠出少量蒸儲水沖洗表面皿3次，洗液一

并轉(zhuǎn)入燒杯，加入蒸儲水至約40ml,加熱溶解，冷至室溫。將溶液全部轉(zhuǎn)入潔凈的100mL

容量瓶中定容。計(jì)算硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

3.鹽酸的標(biāo)定

取潔凈的20mL移液管一支，用少量硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗3次。準(zhǔn)確移取硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL于250mL潔凈的錐形瓶中，加入甲基紅指示劑2滴，用待定的鹽酸溶液滴定，至

溶液顏色由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為滴定終點(diǎn)。記錄所消耗鹽酸的體積，平行滴定3-4次。計(jì)

算鹽酸溶液的濃度。

五、討論

六、思考題

1.如何配制鹽酸（0.2mol/L）溶液1000ml?

2.用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將溶液煮沸？煮沸后為什么又要

冷卻后再滴定至終點(diǎn)？

3.用碳酸鈉為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，如需消耗0.2mol/LHC1約22ml時(shí)，應(yīng)稱

取碳酸鈉多少克？

第六講

一、授課周次：星期：授課時(shí)間:

二、課題：第四章滴定分析概論

三、教學(xué)目標(biāo)：1.掌握誤差的分類及誤差的特點(diǎn)

2.掌握誤差及偏差的計(jì)算公式

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：掌握誤差及偏差的計(jì)算公式。

五、教學(xué)方法：講練結(jié)合

六、教具：多媒體黑板課本

七、時(shí)間分配：復(fù)習(xí)、導(dǎo)入新課15分鐘

授課70分鐘

小結(jié)10分鐘

布置作業(yè)5分鐘

八、教學(xué)過程:

九、作業(yè)布置：

十、審批：

十一、教學(xué)后記:

十二、教學(xué)小結(jié):

第二節(jié)誤差的基本知識

在食品檢驗(yàn)中，誤差是客觀存在的，有必要先了解實(shí)驗(yàn)過程中誤差產(chǎn)生的原因及誤差出

現(xiàn)的規(guī)律。

1.誤差的分類

試驗(yàn)誤差是指測定結(jié)果與真實(shí)值之間的差值，根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因和性質(zhì)，誤差可以分

為系統(tǒng)誤差和偶然誤差兩類。

（1）系統(tǒng)誤差：是指在一定實(shí)驗(yàn)條件下的數(shù)次測定中，由于某種固定的原因或某些經(jīng)

常出現(xiàn)的因素所引起的誤差。

特點(diǎn)：在每次測定時(shí)均重復(fù)出現(xiàn)，其大小在同一試驗(yàn)中是恒定的，或在實(shí)驗(yàn)條件改變時(shí)，

誤差按照某一確定規(guī)律變化。具有單向性，即大小，正負(fù)都有一定的規(guī)律性，可預(yù)先估計(jì)。

根據(jù)系統(tǒng)誤差的性質(zhì)及產(chǎn)生的原因，分為：

①方法誤差：由于實(shí)驗(yàn)方法本身不夠完善而引起的誤差，例如：在質(zhì)量分析中，由于沉

淀溶解損失而產(chǎn)生的誤差；在滴定分析中，化學(xué)反應(yīng)不完全、指示劑選擇不當(dāng)以及干擾離子

的影響等原因而造成的誤差。

②儀器誤差：儀器本身的缺陷造成的誤差，如天平兩臂長度不相等，祛碼、滴定管、容

量瓶等未經(jīng)校正而引起的誤差。

③試劑誤差：試劑不純、蒸儲水中有被測物質(zhì)或干擾物質(zhì)造成的誤差。

④個(gè)人誤差：個(gè)人誤差是指由于操作人員的個(gè)人主觀原因造成的誤差。例如，個(gè)人對顏

色的敏感程度不同，在辨別滴定終點(diǎn)顏色時(shí)，偏深或偏淺等都會引起誤差。

（2）偶然誤差：是指在分析過程中由于某些偶然的原因造成的誤差，也叫隨機(jī)誤差或

不可定誤差。通常是測量條件，如實(shí)驗(yàn)室溫度、濕度或電壓波動等，有變動而得不到控制，

使某次測量值異于正常值。偶然誤差的特征是大小和正負(fù)都不固定，在操作中不能完全避免。

2.誤差的表示方法

（1）準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度表示分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度。準(zhǔn)確度的大小，用絕對

誤差或相對誤差表示。若以x表示測量值，以u代表真實(shí)值，則絕對誤差和相對誤差的表

示方法如下：

絕對誤差=x-〃

相對誤差=2二幺、100%

絕對誤差和相對誤差都有正值和負(fù)值。正值表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，負(fù)值表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

（2）精密度與偏差對于不知道真實(shí)值的場合，可以用偏差的大小來衡量測定結(jié)果的好

壞。偏差是指測定值xi與測定的平均值x之差，它可以用來衡量測定結(jié)果的精密度。精

密度是指在同一條件下，對同一樣品進(jìn)行多次重復(fù)測定時(shí)各測定值相互接近的程度，偏差愈

小，說明測定的精密度愈高。

精密度可以用絕對偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對標(biāo)準(zhǔn)偏差來表示。

①絕對偏差和平均偏差：測量值與平均值之差稱為絕對偏差。絕對偏差越大，精密度越

低。若令x代表一組平行測定的平均值，則單個(gè)測量值xi的絕對偏差d為：

d=x?-x

“值有正負(fù)。各單個(gè)偏差絕對值的平均值稱為平均偏差為