南昌市第二十八2023年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列能源中不屬于化石燃料的是（）

A.石油B.生物質能C.天然氣D.煤

2、已知：pKa=-lgKa,25'C時，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常溫下，用O.lmol-LTNaOH溶液滴定20mL0.1molL'

H2s溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數字為pH）。下列說法不正確的是（）

A.a點所得溶液中：2c(H2so3)+c(SO32-)=0.1mol?LT

+2--

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)

+

C.c點所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3~)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

-

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Br，HCO3

B.凹L2_=1X1(FI2的溶液：K+、Na+、CO32>AlOz-

c(OH)

_,2+3+

C.0.1mol-LKFe(SO4)2^M：Mg^Al,SCN，NO3-

,+

D.0.1mol-L~CasNH4(NO3)n：H,Fe>、C「、SO?"

4、下列轉化不能通過一步實現的是()

A.Fe>Fe3O4

B.Al—>NaAlO2

C.Cu+H；SO,>CuSC>4

D.Cu>CuS

5、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?Lr氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關系，圖

ctHO./mol-L-'

中b、d兩點溶液的pH值均為7io-“，

V(HCI)/inL

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△HV0

473573673773873

77K

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokL/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Lr某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚配作為指示劑

K(N?OH)/mL

丙

D.圖丁是室溫下用Na2s。4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?*)與c(SCVD的關系曲線,

說明KsP(BaSO4)=1X101°

-i?c<sor)

6、化學與生產生活、環(huán)境保護密切相關，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

7、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

2w*l...2w*l?

OJmol*LrfI04?o|.

H,C,O海版］r珥qojffBt

A.T/Q裝置探究濃度對化學反應速率的影響

5aL0』md?L"

酸性KMDOJB漁

裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

3%IO*HA

小

孔裝置制取SO2氣體并驗證其還原性（可加熱）

用卜?性KMnO滯版

Cufi濃破股

鐵”裝置防止鐵釘生銹

D.

依化格

??

8、將SO2氣體通入BaCh溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現象不結論不正確的是

選項氣體X實驗現象解釋不結論

ACh出現白色沉淀C12將SO2氧化為H2s04,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現白色沉淀CO2與BaCb溶液反應，白色沉淀為BaCOj

2

CNH3出現白色沉淀SO2與氨水反應生成SO3',白色沉淀為BaSO3

DH2s出現淡黃色沉淀H2s與SO2反應生成單質硫，淡黃色沉淀為硫單質

A.AB.BC.CD.D

9、與濱水反應不會產生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液D.苯酚

10、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價

為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中

11、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Ch,裝置如圖所示。下列說法正確的是

石墨石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2PO4NaOH

濃溶液1稀溶液濃溶液1稀溶液

陽極室產品室原料室陰極室

2

A.a極反應：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氮原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

13、下列化合物的同分異構體數目與C3H8O的同分異構體數目相同的是

A.C3H6B.C4H8C.C6H4c%D.C5H12

14、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過柏銬合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n

個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.---------

5V11.2n5n5V

15、常溫下，NCh是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NCL的有關敘述錯誤的是()

A.NCL中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短

B.NCh分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.NCb分子是極性分子

D.NBr3的沸點比NCb的沸點低

16、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和().2molY進行反應：2X(g)+Y(s)=Z(g),經10s

達到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V正大于丫逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為

C.該反應的平衡常數為1()

D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的AH<0

17、下列裝置可達到實驗目的是

A.'r證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.UU制備乙酸丁酯

以

C.Y苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

D.4^?用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

18、下列表示不正確的是()

A.CO2的電子式o：：c：：6B.Cb的結構式C1—C1

C.CH4的球棍模型(3D.C「的結構示意圖磅^)

19、p-b3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。p-l,3—葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正

確的是

B-13-俯聚糖

A.分子式為（C6Hl2。6）?B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應D.葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成31,3—葡聚糖

20、錮（In）被稱為信息產業(yè)中的“朝陽元素由“錮49ln-114.8”不可能知道的是（）

A.錮元素的相對原子質量B.鋼元素的原子序數

C.錮原子的相對原子質量D.錮原子的核電荷數

21、實現化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是（）

22、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見

物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之

間存在如圖轉化關系（部分產物未標出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物M）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

已知:

o

①RNH2+C一定條件,RN"/+H2o

/\

-C-H+-CHJ-C-------7T.-CH-CH-C-?HjO

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是.

(2)A生成B所需的試劑和反應條件是o

(3)F生成G的反應類型為.

(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(5)有機物I的結構簡式為o

(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設計制備E的合成路線

24、(12分)X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中Y、Z為化合物，未列出反應條件)。

(1)若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

(3)若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝!|：

①X的電子式為該反應的化學方程式為,生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為.

25、(12分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

已知：①2NaClO3+H2()2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2H2O

②CIO2熔點-59℃、沸點H，C；H2O2沸點150'C

(1)NaCICh中氯元素的化合價是一。

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學方程式：冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產率，試解釋其原因

(5)C「存在時會催化CKh的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClCh的生成速率大大提高，并產生微量

氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：

①_(用離子方程式表示)，②H2Ch+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(6)為了測定NaCICh粗品的純度，取上述粗產品l().0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(NaCKh被還原為。一，雜質不參加反應)，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L“Na2s2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCICh粗品的純度(提示：2Na2s2O3+L=Na2sO6+2NaI)

26、(10分)某學習小組以電路板刻蝕液(含有大量C/+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米C112O,制備流程如下：

+

已知:①CU2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O.

②生成Cu2O的反應：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

(I)步驟n,寫出生成CuR2反應的離子方程式：

(2)步驟H,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟HL反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CiuO時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)為測定產品中CU2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SCh)3溶液(足量)，充分

反應后用0.2000mol-L-i標準KMnCh溶液滴定，重復2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產品中Cu2O的質量分數為

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是

27、(12分)三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PC13為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性質如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃,原因是o

(5)稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol?L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SC)4)3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCNj)?則加入Fe2(SO,3溶液的作用是，樣品中POCb的純度為

28、(14分)硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛。

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為。

(2)Se(h易溶解于水，熔點為340?350℃,315'C時升華，由此可判斷Seth中的化學鍵類型為。

(3)Se2a2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,Se2Ch

的空間構型為(填字母)。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

(4)硒酸鋼(CuSeCh)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是(填化學

式)。

(5)SeO/?中Se-O的鍵角比SeCh的鍵角(填“大”或"小”)，原因是.

(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含亢的式子表示)。

29、(10分)“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH30H等)為初始反應物，合成一系列

重要的化工原料和燃料的化學。

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)UNH2coONHm)AM

反應II：NH2COONH4(S)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題：

①反應I的

②反應II一般在_(填“高溫或“低溫”)條件下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是一(填字母序

號)。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V正（NH3）=VJS（CO2）

D.容器內混合氣體的密度不再變化

（2）將CCh和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

△H.測得CH3OH的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。

①根據圖示判斷（填“>”或

②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，l（）min后達到平衡。

容器甲乙

amolCCh、bmolHi

反應物投入量ImolCCh、3molHi

cmolCH30H(g)、cmolH2()(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的（）.8倍，則反應lOmin內甲容器中以CH30H（g）表示的化學反應速率為一,此

溫度下的化學平衡常數為一（保留兩位小數）；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持

化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為一。

（3）氫氣可將CCh還原為甲烷，反應為CO2（g）+4H2（g）UCH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬

結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用

標注，Ts表示過渡態(tài)。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會_（填“放出熱量”或“吸收熱量”）；反應歷程中最

小能壘（活化能）步驟的化學方程式為

能量/eV

反應歷程

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性。

【詳解】

化石能源指由古動物、植物遺體經過復雜的物理化學變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選;

B、生物質能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；

故選：B?

2、C

【解析】

A、H2s03為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SCh*、HSOj,H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據物料守恒有

c(H2so3)+c(SO32-)+c(HSO3-)<0.1mol[T,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20mL所以和H2s反應產物為NaHSCh

和H2sCh,根據H2sCh的K”尸c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根據pKai=TgKai有Kai=10-L85=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2SO3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+C(SO32-)〈0.1mol[T,A錯誤。

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為2()mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+c(HS(h

2--++2

-)+c(H2so3),根據電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

2--+2-_

-)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2sO3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)>B正確。

C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質為Na2sCh和NaHSCh,根據c點溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常數，由pKa2=7.19可得Ka2=10"i9,又根據Ka2=c(SO32-)xc(H+)/c(HS(K),?田)=10，19,所以C(SO3)=c(HSO3

~),又根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH?3c(HSO3-)-c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正確；

D、d點恰好完全反應生成Na2s03溶液，-水解得至HSCV,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HS()3-),

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質的成分及酸堿性、然后利用電離常數和對應點氫離子濃度，得到有關的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

3、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3-反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.上旦'=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na+、CO.?-,A。-與OIT間不

c(OH)

發(fā)生反應，故B符合；

C.0.1mol?L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；

D.O.lmobL-iCasNHMNOM溶液：|、Fe2+^NO3-之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；

故選B。

4、D

【解析】

A.Fe單質在氧氣中燃燒生產Fe3(h,故A可以一步實現；

B.A1和NaOH反應生成NaAlCh、氏和H2O,故B可以一步實現；

C.Cu和濃硫酸反應生成CuSOs故C可以一步實現；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物CU2S,故D不能一步實現；

故選D。

【點睛】

熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

5、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NHK1水解促進水的電離；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，不利于反應正向進行；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數不變，fep(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)o

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

達b點時存在NH4C1和氨水，此時溶液中c水(H+)=10-7moi/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強，到達c點雖然cAH+)=10-7moi/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的AB<0,故B不符

合題意；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酸的指示范圍內，可以使用酚配，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數不變，fep(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42),c(Ba?+)與c(SO42)成反比，則c(SO42)越大，c(Ba?+)越

小，根據圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=lxl(H。，故D不符合題意；

故選：A?

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應溶質為NH4CI、NH3.H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應溶質為NH4CI、HC1,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

6、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應生成的，故D錯誤；

故選Ao

7、C

【解析】

A.該實驗中高錦酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影

響，A項錯誤；

B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鐳酸鉀發(fā)生氧化

還原反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鋅酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，

性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應加以重視。

8、B

【解析】

A選項，SCh氣體與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鐵，故A正確；

B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應，故B錯誤；

C選項，SCh氣體與NH3反應生成SCh5再與氯化鎖反應生成亞硫酸領沉淀，故C正確；

D選項，H2s與Sth反應生成單質硫和水，淡黃色沉淀為硫單質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

9、A

【解析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應，溟水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；

B.AgNfh溶液與濱水反應生成溟化銀沉淀，選項B正確；

C.H2s與濱水發(fā)生氧化還原反應產生S沉淀，選項C正確；

D.苯酚與澳水發(fā)生取代反應生成三溟苯酚白色沉淀，選項D正確；

答案選A。

10、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，貝！Ja為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【詳解】

A.Na+核外電子層數為2,而CT和S2?核外電子層數為3,故Na+半徑小于Ct和?的半徑；電子層數相同時，質子數

越多，半徑越小，所以C1-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：aVd<c,故A錯誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯誤；

D.硫單質易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

11、C

【解析】

-2

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據題干信息：利用CHd燃料電池電解制備Ca(H2Po并得到副產物NaOH、氏、Ch,,可知陽極室的電極反應

式為：2Cr-2e=CUT，則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：

2H2O+2e=2OH+H,t,則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

12、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z-具有與氮原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當

W為K時，Y為A1；當W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

13、D

【解析】

C3H8中含有2種化學環(huán)境不同的H原子數目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構體，C3H80只

有一種酸的結構，即甲乙醛，據此分析解答。

【詳解】

C3H8分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3cH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結構，即甲乙醛，故C3H8O的同分異構體數目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結構，同分異構體數目不相同，故A不選；

B.CH8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構體，同分異構體數目

不相同，故B不選；

c.C6H4a2可以是由苯環(huán)經過二氯取代生成的產物，有鄰、間、對三種同分異構體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質，故有大于3種同分異構體，同分異構體數目不相同，故C不選；

D.C5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構體數目相同，故D選；

故選D。

14>D

【解析】

Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH3+56￥4NO+6N。，可知4NH~0e，即“2。二百：可，推出為

NA=22.4n/5V?答案選D。

15、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCh中N—C1鍵鍵長比CCh中C—C1鍵鍵長短，A正確;

C.NC13的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCb分子空間構型不對稱，所以NCb分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBI"3比NCb的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：D。

16、C

【解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmoIZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數為77產k=，故C正確；

(0.1mol)

I1L)

D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH>0,故D錯誤；

答案選C。

17、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化錢受熱分解，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化核受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化鐵晶體。

18、C

【解析】

A.CCh分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，，c：(4A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—CLB正確；

C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C「的結構示意圖為磅》，D正確。

故選C。

19、C

【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

(C6H10O5)n,故A錯誤；

B,根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有

機物與葡萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；

c.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.p-1,3—葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應可生成31,3—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

20、C

【解析】

A.114.8即為錮元素的相對原子質量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內的質子數，也為錮元素的原子序數，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據114.8無法計算出各錮原子的相對原子質量，故C正確；

D.49既是錮原子的質子數，也是錮原子的核電荷數，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

本題考查了原子結構中質子數與核電荷數、原子序數、電子數等之間的關系以及元素的相對原子質量與各原子的相對

原子質量之間的計算關系。注意僅根據一種原子的相對原子質量無法計算元素的相對原子質量，同樣，僅根據元素的

相對原子質量也無法計算原子的相對原子質量。

21、A

【解析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學能轉化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉化為熱能，故C錯誤；

D.水力發(fā)電時機械能轉化為電能，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶

液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該

反應必須是放熱反應；注意把握常見能量的轉化形成。

22、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AE03,則A為弱酸形成的鏤鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E,則B為CO2、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NHRCCh或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、02-、Na+,三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：

_)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

32

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N-)>d(O-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2。)，

錯誤，C選；

D.C為NKb,E是02,C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

模牛>

CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3cH20H

>CH3CHO-尾箜我—CH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2cH2cH20H

【解析】

6

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成(B)；B被MnCh氧化，將-CM氧化為-CHO,從而生

成8：(C)5C發(fā)生還原反應生成二:'(D)。?發(fā)生氧化生成?F與B。在PBr3催化

下發(fā)生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應生成(H)；依據M和D的結構，可確定I為

,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成；D與I發(fā)生反應生成(M)o

【詳解】

⑴有機物A為g,其名稱是甲苯，F為八」0M,含有的官能團的名稱是竣基。答案為：甲苯；叛基;

⑵由6(A)在混酸作用下生成

(B),所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱

⑶QOH(F)與Bn在PBg催化下生成(G),反應類型為取代反應。答案為：取代反應;

(4)—廣山(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發(fā)生反應，化學方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+