專題訓練溶解度

PAGE專題訓練(溶解度)班級________姓名________得分_________BD．要使wg10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%，BDA．再加入g固體NaClB．蒸發(fā)濃縮成gNaCl溶液C．蒸發(fā)掉一半溶劑D．再加入2wg25%的NaCl溶液D．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(DA．20℃時，乙的溶解度比甲的大B．80℃時C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大B．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點表示BA．飽和溶液B．不飽和溶液C．M未完全溶解D．無法配制B．(2005.11灌云縣調(diào)研15)將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在BA．硫酸銅的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．溶液的質(zhì)量D．溶液中Cu2+的數(shù)目CSKIPIF1<0．有一杯t℃時的硝酸銨溶液，在該溶液中加入xg硝酸銨晶體，充分攪拌后有yg未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則tCSKIPIF1<0A．gB．gC．gD．gB質(zhì):0.2molNaCl液:111+106-10-90=117g．在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO3沉淀B質(zhì):0.2molNaCl液:111+106-10-90=117gA．11.7%B．10% C．9.2% D．5.85%BSKIPIF1<0．在25℃時，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入BSKIPIF1<0A．20gB．17.23gC．30gB．20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(無水)，溶液達飽和；若將原溶液蒸發(fā)掉30g水，則只需加入1gR(無水)就可以在20BA．20gB．25gC．30gD．35gDVmL密度為dg·cm–3的FeCl3中氯化鐵的質(zhì)量可為m(FeCl3)=n(FeCl3)×M=SKIPIF1<0×M=SKIPIF1<0，溶解度S為：SKIPIF1<0．t℃時，在VmL密度為dg/cmDVmL密度為dg·cm–3的FeCl3中氯化鐵的質(zhì)量可為m(FeCl3)=n(FeCl3)×M=SKIPIF1<0×M=SKIPIF1<0，溶解度S為：SKIPIF1<0 A．B．C．D．BSKIPIF1<0．某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5HBSKIPIF1<0A．m＝B．m＝C．m＝D．m＝B．(2005.8啟東中學8)t℃時將某氫氧化鈉溶液蒸發(fā)去8.2g水后,恢復至t℃析出5.8gNaOH·H2O晶體。再蒸發(fā)去1.2g水，恢復至t℃，又析出5.8gNaOH·BA．40gB．133.3gC．333.3gASKIPIF1<0．在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉pg水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體gg，則在t℃時ASKIPIF1<0A．gB．gC．gD．gA原溶液減少W-B克溶液,溶質(zhì)占SKIPIF1<0．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為A原溶液減少W-B克溶液,溶質(zhì)占SKIPIF1<0A．23(W－B)/123gB．23(W－B)/77gC．23(W－B)/100gD．(W－77B/23)/gC質(zhì)劑液406010014.440.6-4.6MgCl2共19gC質(zhì)劑液406010014.440.6-4.6MgCl2共19g,結(jié)晶水21A．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·5H2OD．已知20℃時，CuSO4的溶解度為20g。此溫度下將36g的無水硫酸銅放入D A．136gB．120gC．116gD．B．t℃時，Na2CO3的溶解度為40g，現(xiàn)有飽和碳酸鈉溶液Ag，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，向溶液中投入碳酸鈉固體10g，靜置后析出一定量晶體(Na2CO3·10H2O)，加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)仍為aBA.100gB.25gC.(100-A)180/286gD.不能確定AAA．溶質(zhì)的溶解度不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大CD．Ca(OH)2在80℃時的溶解度為xg，20℃時溶解度為yg，取80℃時Ca(OH)2的飽和溶液ag蒸發(fā)掉wg水后，再恢復至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為z%，則xCDA．x>y>zB．y<z<xC．x<yD．y>zC．T℃時，bg固體A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固體A不含結(jié)晶水，也不與水反應；則T℃時，A的溶解度肯定不可能是CA．gB．gC．gD．gD．某學生在10℃時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80gDA．氯化鉀B．硝酸鈉C．氯化鈉D．硝酸鉀B．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時，其質(zhì)量百分比濃度為a，而等體積混和時為b；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a，而等體積混和時為c，則a、b、cBA．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．不可比較C.(2005.4蘇錫常鎮(zhèn)一模15)已知:t℃時,某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若溶液蒸發(fā)bg水并恢復到t℃時,析出溶質(zhì)m1g；若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到t℃時,則析出溶質(zhì)m2g。若用SCA．S=gB．S=gC．S=gD．S=gC.(2005.9南京調(diào)研10)在一定溫度下，向15g蒸餾水中加入一包無水硫酸銅粉末，充分攪拌后過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.CA．6.6gB．9gC．18.4gBD.(2005.10丹陽市統(tǒng)測18)有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在10℃下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實驗在40℃下進行時，殘留固體質(zhì)量為120g，70℃BD溫度10405570溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷正確的是A．樣品為純凈物

B．樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C．樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)

D．當溫度在55℃左右時KNO3BD.(2005.10泗陽中學14)Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的BDA．A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和B．B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點于在C點的溶解度C．在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁D．制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl∴CaCl222.2g原混合物中NaCl12.6g濾液中NaCl質(zhì)量58.5×0.4+12.6=36g∴濾液中水恰100gm=50+106×0.2=71.2gNa2CO3%=SKIPIF1<0×100%=29.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl∴CaCl222.2g原混合物中NaCl濾液中NaCl質(zhì)量58.5×0.4+12.6=36g∴濾液中水恰100gm=50+106×0.2=71.2gNa2CO3%=SKIPIF1<0×100%=29.8%（1）100×15%=(100+x)×10%x=50g（2）NaCl~AgNO311.7×10%17yy=20%．將100g15%（1）100×15%=(100+x)×10%x=50g（2）NaCl~AgNO311.7×10%17yy=20%（1）鹽酸中HCl7.3g0.2molNaOH8g0.2mol恰好形成NaCl0.2molmSKIPIF1<0=200+80-11.7=268.3g（2）11.7gNaCl形成飽和溶液需要32.5g水故需蒸發(fā)水235.（1）鹽酸中HCl7.3g0.2molNaOH8g0.2mol恰好形成NaCl0.2molmSKIPIF1<0=200+80-11.7=268.3g（2）11.7gNaCl形成飽和溶液需要32.5g2Cu2+～I2～2S2O32-n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol·L-1×SKIPIF1<0＝0.01molSKIPIF1<0．30℃時將8.0g飽和硫酸銅溶液加水稀釋至100mL，取出10mL溶液于試管中，加入過量的碘化鉀溶液，發(fā)生以下反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2,反應所生成的I2能夠把20mL0.2Cu2+～I2～2S2O32-n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol·L-1×S