新教材2024版高中化學第1章物質及其變化本章總結課件新人教版必修第一冊

第一章物質及其變化本章總結構建·知識網絡總結·專題提升1．離子方程式的書寫方法要求抓住兩易、兩等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質，難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)，難溶物，單質，氣體，氧化物等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均對應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。離子方程式的書寫與正誤判斷方法寫出下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：____________________。(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應：____________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應：____________________。(4)碳酸鈣和HCl溶液反應：____________________。(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應：____________________?！敬鸢浮緼離子大量共存的判斷【答案】B氧化還原反應是有電子轉移(得失或偏移)的反應，其表現(xiàn)特征是元素的化合價發(fā)生變化，實質是電子轉移。氧化還原反應中的概念較多，極易混淆。運用下列方法，可以快速準確地掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應的基本概念1．理清概念間的關系

2．學會正確的分析方法化合價變化是分析一切氧化還原反應問題的前提和基礎，正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應的關鍵和突破口。具體方法是找變價，判類型(是否為氧化還原反應)；分升降，定其他(化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應)。氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2 (

)A．既是氧化產物，又是還原產物B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑，又是還原劑【答案】A【解析】反應中CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低至0價，氫氣既是氧化產物又是還原產物。1．氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律根據反應式：①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，②Br2＋2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

(

)A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－【答案】B【解析】反應①中還原劑是I－，還原產物是Fe2+，故還原性：I－＞Fe2+；反應②中還原劑是Fe2+，還原產物是Br－，故還原性：Fe2+＞Br－，所以還原性從強到弱的順序為I－＞Fe2+＞Br－。2．守恒法思維模型【答案】B典練·素養(yǎng)提升素養(yǎng)解讀目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過1億種，分類是認識和研究物質及其變化的一種常用科學方法。通過分類可以將紛繁復雜的物質分成不同的類別，還可從離子、電子等微觀角度認識化學反應的規(guī)律。通過物質及其變化的學習，可逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學探究與創(chuàng)新意識等學科核心素養(yǎng)。通過運用分類法對宏觀物質進行分類，從元素和原子、分子水平認識物質的組成；通過單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系，知道物質間的轉化需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律，從而培養(yǎng)變化觀念與平衡思想等學科核心素養(yǎng)。通過離子方程式的書寫，確立認知模型，并能運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質和規(guī)律，培養(yǎng)證據推理與模型認知等學科核心素養(yǎng)。通過宏觀化合價分析元素化合價變化，判斷氧化還原反應，并從微觀電子轉移角度去理解氧化還原反應的本質。1．(證據推理與模型認知)下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

(

)選項XYZA酸化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系物質D堿性氧化物氧化物化合物【答案】B【解析】本題考查相應概念范圍大小的問題，酸、堿、鹽均屬于電解質，鹽只是電解質的一部分，B錯誤?！敬鸢浮緼3．(變化觀念與平衡思想)下列離子方程式中書寫正確的是 (

)A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2+＋AgB．Na2O溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OC．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】C【答案】D【答案】B【解析】KMnO4中＋7價的Mn降到＋6價、＋4價，同時－2價的O升高到0價，同一種物質化合價既降低又升高，那么高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，A正確；該反應的還原產物是MnO2和K2MnO4，B錯誤；該反應的氧化產物是O2，C正確；KMnO4中Mn的化合價降低表現(xiàn)氧化性，O的化合價升高表現(xiàn)還原性，D正確。6．(宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、科學態(tài)度與社會責任)我國科學家陳竺院士獲得一項國際大獎——美國血液學會頒發(fā)的歐尼斯特·博特勒獎。該獎是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：___________________________。(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是______(填字母)。A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性(3)該反應的氧化產物是____________，還原產物是________。(4)若生成1分子AsH3，則轉移的電子數為________?！敬鸢浮?1)(2)A

(3)ZnSO4

AsH3

(4)6【解析】在該反應中Zn的化合價由0價變成＋2價，一共升高了6×2＝12價，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產物ZnSO4；砷元素的化合