高中化學(xué) 2.1 元素與物質(zhì)的分類練習(xí)（含解析） 魯科版必修1

（名師課堂導(dǎo)學(xué)）2013-2014學(xué)年高一化學(xué)2.1元素與物質(zhì)的分類練習(xí)（含解析）魯科版必修1eq\a\vs4\al(第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類)(1)鈉和氯都是非?；顫姷脑?，在自然中只能以化合態(tài)形式存在。它們的單質(zhì)都與水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，Cl2與水反應(yīng)生成兩種酸。(2)HNO3、CuSO4、CO2、NaOH中，CO2屬于氧化物，HNO3屬于酸，CuSO4屬于鹽，NaOH屬于堿。(3)由S、C、N、Na、Mg等元素形成的單質(zhì)，其中S、C、N2是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Na和單質(zhì)Mg是金屬單質(zhì)。一、物質(zhì)的組成1．元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。(2)每一種元素都能自身組成單質(zhì)，絕大多數(shù)元素都能與其他種類的元素組成化合物。幾種元素可組成一種化合物，也可組成幾種不同化合物。2．元素的存在形態(tài)及元素的化合價(1)游離態(tài)：元素在物質(zhì)中以單質(zhì)形式存在，此時元素的化合價為0。(2)化合態(tài)：一種元素與其他的元素結(jié)合成化合物時的存在狀態(tài)，此時元素的化合價一般不為零。(3)在不同的化合物中同一元素的化合價可以相同，也可以不相同。在化合物中各元素的化合價的代數(shù)和等于0。二、物質(zhì)的分類1．物質(zhì)分類的依據(jù)(1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類：物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,堿,鹽)))),混合物))2．根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系：(2)研究物質(zhì)間關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化的意義：利用物質(zhì)間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)、提純物質(zhì)、研究物質(zhì)的性質(zhì)。1．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？答案：不一定。一種元素可只形成一種單質(zhì)，也可形成多種單質(zhì)。如金剛石和石墨，O2和O3，白磷和紅磷。2．將(Ⅰ)組和(Ⅱ)組對應(yīng)物質(zhì)用短線連接。答案：①—a、b②—a③—e、f④—c⑤—d⑥—e3.Na2O、Na2O2都能與酸發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑所以“它們都是堿性氧化物”，這種說法對嗎？答案：不對。與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物，只有Na2O符合概念，屬于堿性氧化物；而Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，所以Na2O2不屬于堿性氧化物。4．根據(jù)不同類別之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，試寫出能生成MgCl2的反應(yīng)方程式。答案：①M(fèi)g＋Cl2點(diǎn)燃,MgCl2②Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑③Mg＋CuCl2=MgCl2＋Cu④MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O⑤Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O⑥MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑⑦M(jìn)gSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓物質(zhì)的分類物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(根據(jù)狀,態(tài)分)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣態(tài)混合物如空氣等,液態(tài)混合物如NaCl溶液等,固態(tài)混合物如MnO2和KCl的混合物等)),\a\vs4\al(根據(jù)被分散物,質(zhì)顆粒大小分)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液如NaCl溶液,濁液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(懸濁液如泥水混合物,乳濁液如油水混合物)),膠體[如FeOH3膠體]))))))[例1]下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3[解析]A組中Na2CO3雖俗稱純堿，但不是堿，而是鹽，SiO2不是堿性氧化物；B組中CO不是酸性氧化物；C組中Na2O2不是堿性氧化物，而是過氧化物。[答案]D堿性氧化物一定是金屬氧化物，而酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7、Cr2O3是金屬氧化物，也屬于酸性氧化物。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化1．金屬單質(zhì)的通性(1)能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl。(2)能與酸溶液反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(3)能與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。2．非金屬單質(zhì)的通性(1)能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O。(2)能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。(3)能與堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(4)能與鹽溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3．酸的通性(1)能使指示劑發(fā)生變化：使石蕊試液變紅。(2)能與金屬反應(yīng)，一般生成H2：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(3)能與堿反應(yīng)生成鹽和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(4)能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：2HCl＋CaO=CaCl2＋H2O。(5)能與部分鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。4．堿的通性(1)能使指示劑發(fā)生變化：使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試劑變紅。(2)能與非金屬反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)能與酸反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(4)能與酸性氧化物反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。(5)能與鹽反應(yīng)(符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。5．鹽的通性(1)金屬＋鹽→金屬＋鹽：必須符合金屬活動性順序規(guī)律。(2)酸＋鹽→新酸＋新鹽：生成的酸更弱或生成的鹽難溶于強(qiáng)酸中。(3)鹽＋堿→新鹽＋新堿：參加反應(yīng)的鹽和堿都必須可溶于水，且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。(4)鹽1＋鹽2→鹽3＋鹽4：參加反應(yīng)的鹽都必須可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。6．酸性氧化物的通性(1)有些能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸：CO2＋H2O=H2CO3。(2)能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽：CO2＋Na2O=Na2CO3。(3)能與堿反應(yīng)，生成鹽和水：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。7．堿性氧化物的通性(1)有些能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽：Na2O＋SO2=Na2SO3。(3)能與酸反應(yīng)，生成鹽和水：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。[特別提醒]每一種物質(zhì)的性質(zhì)具有同種類別物質(zhì)所具有性質(zhì)的共性，但也有自己的特性，如硝酸除具有酸的通性之外還有不穩(wěn)定性等特性。[例2]圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHCl[解析]A項，甲(H2SO4)與乙(Na2SO4)、乙與丙、丙與丁之間不反應(yīng)；B項，丁(HCl)不能轉(zhuǎn)化為乙，且甲與乙、乙與丙、甲與丁之間不反應(yīng)；C項，甲與乙、乙與丙之間不反應(yīng)；D項，F(xiàn)e與CuCl2、Zn與CuCl2、Zn與HCl、Fe與HCl之間能反應(yīng)，且HCl與CuO或Cu(OH)2等反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CuCl2，符合題意。[答案]D金屬與酸、鹽的反應(yīng)要根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷，只有排在氫前面的金屬才可能與酸反應(yīng)生成H2；只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列圖示不正確的是()解析：鹽均屬于電解質(zhì)，也均屬于化合物，電解質(zhì)都屬于化合物，故D項應(yīng)為答案：D2．(對應(yīng)考點(diǎn)一)經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是()A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物D．兩種單質(zhì)解析：由于碳元素的單質(zhì)是固體，因此不可能存在單質(zhì)碳，可以存在單質(zhì)氧。答案：D3．(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CaO→Ca(OH)2解析：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性鹽，不能與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，可先高溫分解為CaO，再與水反應(yīng)生成Ca(OH)2。答案：C4．(對應(yīng)考點(diǎn)二)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3解析：Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是Na2CO3和稀鹽酸，則甲是BaCl2，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。答案：A5．(探究題)2011年9月20日是第23個全國“愛牙日”主題是“健康口腔、幸福家庭”，副主題是“呵護(hù)孩子，預(yù)防齲齒”，就是為了防止齲齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對牙膏中物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是氫氧化物，碳酸鈣和二氧化硅分別是________、________(填物質(zhì)類別)。(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性________(填“易溶”和“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學(xué)設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高溫),\s\do5())eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水),\s\do5())eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液),\s\do5())eq\x(碳酸鈣)請寫出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：eq\x(石灰石)→你設(shè)計的方案的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________________________________。解析：(1)由物質(zhì)分類依據(jù)可知CaCO3屬于鹽、SiO2屬于氧化物。(2)依摩擦劑的性質(zhì)可知它應(yīng)難溶于水。(4)石灰石的主要成分是CaCO3，若將CaCO3分離出來必先將其溶解得到鈣鹽后再得CaCO3。答案：(1)鹽氧化物(2)難溶(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up7(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)反應(yīng)條件簡單，不需高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高(1)元素以游離態(tài)和化合態(tài)存在于自然界中，非常活潑的元素只能以化合態(tài)存在。如鈉元素、氯元素在自然界中無游離態(tài)。(2)物質(zhì)分類的角度不同，其分類結(jié)果不同。(3)化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(4)化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，區(qū)分兩種類型的依據(jù)是看是否有電子轉(zhuǎn)移。(5)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的有力工具。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．硫酸，純堿，石灰石 B．醋酸，燒堿，硫酸銅C．磷酸，熟石灰，苛性鉀 D．醋酸，小蘇打，熟石灰解析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，屬于鹽；熟石灰是Ca(OH)2，苛性鉀是KOH，屬于堿。答案：B2．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()解析：根據(jù)物質(zhì)擺放位置可推知：A應(yīng)是酸，B是酸或指示劑，C是指示劑或鹽，D是堿或其他類別。答案：C3．[雙選題]分類方法對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸B．氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物C．根據(jù)是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無氧酸D．含有H元素的物質(zhì)不一定是酸解析：CH3COOH分子中含4個H原子，但它是一元酸，A錯。氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物，B錯。NaHCO3、NaHSO3等物質(zhì)含氫元素，但它不是酸，屬于鹽。答案：CD4．[雙選題]下列變化不能通過一步實現(xiàn)的是()A．Na→Na2O2 B．MgO→Mg(OH)2C．K2CO3→KOH D．CaCO3→Ca(OH)2解析：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())Na2O2，MgOeq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5())MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5())Mg(OH)2↓，K2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2KOH，CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫),\s\do5())CaOeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5())Ca(OH)2。答案：BD5．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸解析：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物；堿性氧化物不一定都能與水化合生成堿，如CuO不與水反應(yīng)，酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸，如SiO2也不與水反應(yīng)。答案：B二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6．(9分)下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。A．CaO，Na2O，CO2，CuOB．Si，C，P，CuC．O2，F(xiàn)e，Cu，ZnD．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A．______________；B.____________；C．______________；D.____________。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，該化合物屬于________(物質(zhì)類別)，該反應(yīng)中________元素化合價變化(填“有”或“無”)。解析：(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3，生成物為鹽，反應(yīng)中，元素Cu、O化合價發(fā)生變化。答案：(1)CO2CuO2H2O(2)鹽(或堿式鹽)有7．(12分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥二氧化碳，⑦氧化鐵，⑧氫氧化鐵。按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)無氧酸與鈉鹽：___________________________________________________________；(2)堿與無氧酸：_____________________________________________________________；(3)兩種鹽溶液：____________________________________________________________；(4)酸性氧化物與可溶性堿：__________________________________________________；(5)含氧酸與不溶性堿：______________________________________________________。解析：根據(jù)要求選擇合適的物質(zhì)。鹽酸是無氧酸，純堿是鈉鹽，堿有可溶性的燒堿和不溶性的氫氧化鐵，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。答案：(1)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O(3)CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓(4)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O8．(9分)通過實驗探究的方法對未知事物進(jìn)行探索是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式。二氧化碳屬于酸性氧化物，能夠與水、堿性氧化物、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。為了探究二氧化碳能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，A、B兩同學(xué)分別設(shè)計了下列實驗方案：①A同學(xué)將CO2通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示。②B同學(xué)用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按圖乙進(jìn)行實驗，觀察小花顏色的變化。請你對A、B兩同學(xué)的實驗探究方案進(jìn)行評價：(1)________同學(xué)的方案合理，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)B同學(xué)觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________。(3)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。解析：A同學(xué)只采用圖甲的方式來觀察現(xiàn)象，顯然不能說明使石蕊溶液由紫變紅的是哪一種物質(zhì)；B同學(xué)運(yùn)用對比實驗的形式，形象地展示了鹽酸、水、CO2及CO2的水溶液分別與石蕊溶液接觸時的不同現(xiàn)象，并加以對比。答案：(1)BB同學(xué)通過比實驗的方式顯示出酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，而水和CO2均不能使其變紅，CO2的水溶液能使其變紅，證明水和CO2均不顯酸性，CO2與水反應(yīng)后生成具有酸性的物質(zhì)(2)紙花變紅紙花不變紅紙花不變紅紙花變紅(3)CO2＋H2OH2CO3第2課時一種重要的混合物——膠體(1)根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。(2)根據(jù)物質(zhì)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物分為溶液、濁液和膠體。(3)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)方程式為：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，再經(jīng)過濾，得到Fe(OH)3固體。一、分散系1．概念一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。2．組成(1)分散質(zhì)：分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。(2)分散劑：分散其他物質(zhì)的物質(zhì)。3．分類(1)溶液：分散質(zhì)微粒是分子或離子，直徑小于1_nm。(2)濁液(懸濁液和乳濁液)：分散質(zhì)微粒是分子或離子的集合體，直徑大于100_nm。(3)膠體：分散質(zhì)微粒直徑介于1～100_nm之間。二、膠體的性質(zhì)1．丁達(dá)爾現(xiàn)象(1)概念：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)原因：丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的。2．聚沉(1)概念：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。(2)方法：向膠體中加入電解質(zhì)或?qū)δz體加熱、攪拌等。3．電泳(1)概念：膠體微粒在外電場的作用下發(fā)生定向移動的現(xiàn)象。(2)原因：膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小而具有巨大的比表面積，能較強(qiáng)地吸附電性相同的離子，從而使膠體微粒帶電。4．膠體的精制——滲析利用半透膜將膠體與溶液分離的方法。1．判斷正誤。(1)三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。()(2)一種分散系是不是溶液，可觀察宏觀特征是否透明、均勻。()(3)微粒直徑大小介于1～100nm之間，則一定是膠體。()(4)溶液是一種分散系，其分散質(zhì)都分散成陰、陽離子。()(5)Na2SO4溶液是一種分散系，分散質(zhì)是Na2SO4。()(6)蔗糖溶液是分散系，分散劑是水。()(7)煙、霧屬于膠體，是分散系的一種。()(8)碘酒是一種膠體，分散劑是酒精，分散質(zhì)是碘。()分析：分散系中、微粒直徑大小介于1～100nm之間，才是膠體。溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)，可分散成陰、陽離子，也可能是分子；煙、霧是固體小顆粒、液態(tài)小液滴分散在空氣中形成的分散系，屬于膠體；碘酒是一種溶液，判斷是否是溶液，不能只從宏觀特征是否透明、均勻判斷，要從微粒的直徑大小來判斷；三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2．選擇適當(dāng)?shù)脑~語填入下列有關(guān)現(xiàn)象或操作后括號內(nèi)。丁達(dá)爾現(xiàn)象聚沉電泳滲析(1)清晨在密林中看到的一縷縷光束。()(2)通電將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上。()(3)向豆?jié){中加入石膏(CaSO4·2H2O)制成豆腐。()(4)鑒別溶液和膠體可采用的方法。()(5)利用半透膜將淀粉和NaCl從它們的混合液中分離。()(6)黃河三角洲的形成。()分析：云、煙、霧都是膠體，膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象。鑒別溶液和膠體的主要方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用電泳可進(jìn)行電鍍?！笆帱c(diǎn)豆腐”是利用了豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，石膏屬于鹽，有較強(qiáng)的聚沉能力。淀粉溶于水可形成膠體，分離膠體與易溶性鹽常用的方法是滲析。黃河河水中含有膠體，在入海處遇海水，海水中含有大量鹽、發(fā)生聚沉現(xiàn)象。答案：(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象(2)電泳(3)聚沉(4)丁達(dá)爾現(xiàn)象(5)滲析(6)聚沉三種分散系的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑＜1nm＞100nm1nm～100nm分散質(zhì)微粒單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子或離子集合體高分子或多分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀有丁達(dá)爾現(xiàn)象實例食鹽水、蔗糖溶液油水混合物、泥水Fe(OH)3膠體、血液、云、煙、霧[特別提醒](1)有的膠體微粒也不帶電，如淀粉膠體。(2)根據(jù)溶液中的離子能透過半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜，可利用半透膜來除去膠體中的電解質(zhì)，以提純、凈化膠體。[例1]有關(guān)溶液和膠體的比較中，正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體不能透過濾紙，而溶液可透過D．通直流電后，溶液中陰、陽離子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動[解析]膠體中分散質(zhì)微粒帶電荷，而整個膠體顯中性。A錯。溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯。膠體和溶液均可透過半透膜，C錯。通電后，溶液中陰、陽離子分別向兩極移動，膠體分散質(zhì)若帶電荷，則帶相同電荷，只向一個電極方向移動，D對。[答案]D(1)溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，常利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。(2)部分膠體的分散質(zhì)微粒帶電荷，有的分散質(zhì)微粒帶正電荷，有的帶負(fù)電荷，但膠體是電中性的。膠體的分離和提純1．膠體與溶液的分離方法：滲析法。原理：膠體微粒不能通過半透膜而溶液中小分子或離子能透過半透膜。實例：Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可(如圖)。2．膠體與濁液的分離方法：過濾。原理：膠體微粒能透過濾紙而濁液中微粒不能透過濾紙。實例：分離Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體。[例2](1)將1mol·L－1FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色得到的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；此時的Fe(OH)3與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________________________________________________________________________________________________________。(2)用一束可見光照射此分散系可看到______________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________________________________________________。(3)將此分散系裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近顏色________，這種現(xiàn)象稱為________。(4)將此分散系裝入雞蛋內(nèi)膜做成的袋內(nèi)，并將此袋浸入盛水的燒杯中，此操作的名稱為________作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述(4)中的過程進(jìn)行一段時間后，取燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________；若取袋內(nèi)的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________________。[解析](1)將FeCl3溶液逐滴加入沸水中發(fā)生反應(yīng)FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3＋3HCl，生成的Fe(OH)3逐漸聚集，微粒逐漸增大，至紅褐色時形成Fe(OH)3膠體，它與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于顆粒大小不同，F(xiàn)e(OH)3膠粒的直徑大小介于1～100nm之間，而Fe(OH)3沉淀顆粒直徑大于100nm。(2)用可見光照射膠體，由于膠體微粒顆粒較大，對可見光的散射使膠體中呈現(xiàn)光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。(3)接通直流電源，F(xiàn)e(OH)3膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠粒由于帶正電荷而向與電源負(fù)極相連的電極運(yùn)動，使該極附近顏色加深。(4)雞蛋內(nèi)膜為半透膜，將膠體放入半透膜內(nèi)并浸入水中的操作為滲析，可分離提純膠體。(5)在膠體內(nèi)可能存在的雜質(zhì)為FeCl3和HCl，滲析過程中它們會透過半透膜進(jìn)入燒杯內(nèi)的水中，故取燒杯中的水滴加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀AgCl。若取Fe(OH)3膠體加入試管中滴加鹽酸，F(xiàn)e(OH)3膠體加入電解質(zhì)會先聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，隨著鹽酸的增多，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)而溶解。[答案]Fe(OH)3膠體(1)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl顆粒直徑大小不同(2)光亮的通路膠體微粒對可見光的散射作用(3)變深電泳(4)滲析提純膠體(5)產(chǎn)生白色沉淀先產(chǎn)生紅褐色沉淀后來沉淀溶解得到棕黃色溶液(1)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色即得到Fe(OH)3膠體。(2)膠體中分散質(zhì)微?？梢允歉叻肿踊蛐》肿蛹象w，如由500mL1.0mol·L－1FeCl3溶液形成的膠體中，含F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于0.5NA。1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列分散系最穩(wěn)定的是()A．懸濁液 B．乳濁液C．膠體 D．溶液解析：通常情況下，穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞乳濁液＞懸濁液。答案：D2．(對應(yīng)考點(diǎn)一)鑒別膠體和溶液可以采取的最好方法是()A．電泳 B．觀察C．稀釋 D．丁達(dá)爾現(xiàn)象答案：D3．(對應(yīng)考點(diǎn)二)除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是()A．加入少量硝酸銀溶液 B．過濾C．電泳 D．滲析解析：膠體微粒的直徑為1～100nm，能透過濾紙但不能透過半透膜，而溶液中的小分子或離子卻能透過半透膜，因此除去膠體中的Cl－應(yīng)采用滲析的方法。答案：D4．(對應(yīng)考點(diǎn)二)某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為()A．溶液 B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液解析：膠體分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜。濁液分散質(zhì)既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，溶液中分散質(zhì)既能透過濾紙又能透過半透膜。答案：A5．(探究題)按如圖所示的方法做“滲析”實驗：在一個半透膜袋中裝入由淀粉膠體和少量食鹽溶液組成的液態(tài)分散系，將此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸餾水中。通過該實驗研究膠體的膠粒和溶液的溶質(zhì)粒子是否能透過半透膜的問題，尋找凈化膠體的簡便方法。請繼續(xù)閱讀下面的實驗內(nèi)容并回答有關(guān)問題。(1)約5min后，取水槽中的水約3mL盛于潔凈的試管中，并向試管內(nèi)滴加少量AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，再向試管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________；另取水槽中的水約3mL盛于另一支潔凈的試管中，并向試管內(nèi)滴加少量碘水，未發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象。通過兩項實驗說明，能透過半透膜的微粒是________，不能透過半透膜的微粒是________。通過滲析可以達(dá)到的目的是___________________________________________。(2)在滲析的過程中，是否有微粒穿過半透膜進(jìn)入半透膜袋的里邊去？如果有，請寫出微粒的化學(xué)式或符號；如果沒有，請說明理由__________________________________________。(3)為了盡快、完全地達(dá)到滲析的目的，可以采取的措施是_____________________________________________________________________________________________。(4)是否已達(dá)到滲析的目的，可以通過實驗方法來說明，該實驗的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：在(1)中，白色沉淀物是AgCl，加碘水的目的是檢驗是否有淀粉。在(2)中，應(yīng)想到有微粒能從半透膜袋內(nèi)進(jìn)入蒸餾水中，也能有微粒從蒸餾水中進(jìn)入半透膜袋內(nèi)。對于(3)中問題的回答，應(yīng)在(2)結(jié)論的基礎(chǔ)上進(jìn)行思考分析。對于(4)中問題的回答，可從(1)中得到啟發(fā)，但要注意何時取液檢驗。答案：(1)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na＋和Cl－淀粉膠粒除去淀粉膠體中的Na＋和Cl－(或NaCl)(2)Na＋、Cl－、H2O(3)用玻璃棒輕輕攪拌水槽中的水，滲析一段時間后更換水槽中的水(4)滲析進(jìn)行到第2次(或更多次)更換蒸餾水又進(jìn)行約5min以后，取水槽中的水約3mL盛于潔凈的試管中，再向試管中滴加用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，判斷是否達(dá)到滲析的目的(1)膠體、溶液、濁液是三種不同的分散系，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同。(2)區(qū)分溶液和膠體最好用丁達(dá)爾效應(yīng)；分離溶液和膠體用滲析法，分離膠體和濁液用過濾法。(3)多數(shù)膠體分散質(zhì)微粒帶電荷，因帶同種電荷、分散質(zhì)微粒不能聚集，故膠體較穩(wěn)定，但膠體呈電中性。一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀B．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解解析：溶液和膠體都是比較穩(wěn)定的分散系，密封靜置也不會產(chǎn)生沉淀；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠體粒子和溶質(zhì)微粒都能透過濾紙；加入鹽酸時FeCl3溶液中無沉淀產(chǎn)生。答案：C2．[雙選題]關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體D．電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷解析：溶液呈電中性，膠體微粒由于吸附了某些離子而帶有電荷，但膠體呈電中性，故A錯。膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，故B錯；C、D明顯正確。答案：AB3．下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是()A．在實驗室里，可用放大鏡觀察來區(qū)分膠體和溶液兩種分散系B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑大小在1～100nm之間C．從膠體的有關(guān)知識可見，物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)D．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全反應(yīng)會生成阿伏加德羅常數(shù)個膠體微粒解析：膠粒和溶液中的微粒在放大鏡中均觀察不到，A錯誤；從膠體的有關(guān)知識可見，物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，故C項錯誤；Fe(OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3分子聚集而成，D錯誤。答案：B4．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍(lán)解析：半透膜完好無損，說明半透膜袋內(nèi)的淀粉膠體沒有透過半透膜，只是Na＋和SOeq\o\al(2－,4)透過半透膜而進(jìn)入燒杯內(nèi)，因此只要證明燒杯內(nèi)沒有淀粉，則就說明半透膜完好無損。答案：B5．下列現(xiàn)象不能用膠體知識進(jìn)行解釋的是()A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷解析：A項因發(fā)生反應(yīng)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓而形成懸濁液；B項：墨水屬于膠體，不同品牌的墨