東阿一中高二上學期第一次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省東阿一中2014-2015學年第一學期高二第一次月考化學試題一、選擇題：共25題,1-10每題2分，11-25每題3分，總計65分。1．下列物質加入水中，發(fā)生放熱反應的是(）A．固體NaOHB．濃硫酸C．生石灰D．固體NH4NO32．下列關于反應熱的說法正確的是()A。當?H為“－"時，表示該反應為吸熱反應B。已知C（s)+O2（g)=CO(g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC。反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關3．對下列化學反應的熱現(xiàn)象,不正確的說法是（）

A．有些放熱反應發(fā)生時需要加熱B．化學反應一定既有物質變化又有能量變化

C．吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生D．化學反應熱效應數(shù)值與反應物質多少有關4．下列說法中正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．1molH2SO4和1molBa(OH）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)5．4A（s）＋3B(g)=2C（g)＋D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應速率,用C表示是0.3mol·L－1·min－15．6．已知H2（g)+Cl2（g）==2HCl(g）的反應熱（△H)等于一183kJ／mol，又知H-H鍵的鍵能為436kJ／mol,Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ／mol，則H—Cl鍵的鍵能為（)A．248kJ／molB．496kJ／molC．862kJ／molD．431kJ／mol7．2HI（g）H2(g)+I2(g）反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（）A.升高溫度，反應速率增大，減小B.升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)C。催化劑能降低該反應的活化能D。逆反應的活化能等于正反應的活化能8．下列過程中△H小于零的是（）A。碳酸氫鈉受熱分解B。氯化銨分解得氨氣C。碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣9．同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（)A．2A(l)+B(l)=2C（g）△H1B．2A（g)+B（g)=2C（g)△H2C．2A（g)+B（g)=2C(l）△H3D．2A(l）+B(l)=2C（l)△H410．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．反應速率為“0。8mol·L－1·s－1”所表示的意思是:時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－1C．對于任何化學反應來說，反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢11．反應A（g）＋3B(g）=4C（g)＋2D（g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是

（）

A．v（A）=0.4mol/（L·s）B．v（B)=0。8mol/（L·s)

C．v(C)=1。2mol/（L·s）D．v(D)=0.7mol/（L·s）12．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H=－483。6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱—241.8kJ·mol－1B．已知NaOH（aq)＋HCl（aq）=NaCl(aq)＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，則含40gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，也放出57。3kJ的熱量C．D．已知C（石墨,s)=C(金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定13．在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=2Z（氣)，若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol?L—1·s—1。若要產(chǎn)物Z為1。8mol，反應所需的時間為（)A、5sB、10sC、15sD、20s14．甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學反應速率比乙容器內(nèi)要（）A。快B.慢C.相等D。無法確定15．一定條件下，化學反應2H2＋O2=2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（）A．H2(g)＋eq\f(1，2)O2(g）=H2O(g）；ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g)=2H2O（g）；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2（g）＋eq\f（1,2）O2(g）=H2O（l)；ΔH＝(b＋c－a）kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2（g)=2H2O（l)；ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－116．已知葡萄糖（C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ／mol,當它氧化生成1g水時放出的熱量是()A．26．0kJB．51．9kJC．155．8kJD．467．3kJ17．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(）A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D．Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢18．一定溫度下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）H2（g)＋I2（g）.若c(HI）由0。1mol·L－1降到0。07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0。07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s19．工業(yè)上合成氨氣,已知通入1molN2和3molH2，反應過程中共放出akJ的熱量。經(jīng)測定反應中N2的轉化率為20％（已知：N2的轉化率=實際反應的N2的量／初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學方程式可表示為（）A。N2（g）＋3H2(g）2NH3(g)ΔH=akJ／molB.N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH=一akJ／molC.N2(g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH=5akJ／molD。N2(g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH=一5akJ／mol20．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(）①C(s)＋O2(g）=CO2（g）ΔH1C（s)＋eq\f(1,2)O2（g)=CO（g)ΔH2②S(s）＋O2(g)=SO2（g）ΔH3;S（g)＋O2(g）=SO2(g）ΔH4③H2（g)＋eq\f（1,2)O2(g）=H2O（l）ΔH52H2(g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH6④CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l）=Ca（OH）2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③21．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g)=2C(g)，反應2min的時間,并測得該段時間內(nèi)C的反應速率為0。6mol·L－1·min－1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是(）①用物質A表示的反應的平均速率為0。6mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.05mol·L－1·s－1③2min時容器中A的物質的量為2.8mol④2s時物質B的濃度為0.4mol·L－1A．①③B．②④C．②③D．④22．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是 (）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液23．某溫度時，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z。反應一段時間后,測得容器中c（X2）＝0。4mol·L－1、c（Y2）＝0。8mol·L－1、c（Z)＝0。4mol·L－1，則該反應的化學方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY324．固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：NH4Br(s）NH3(g）＋HBr(g)，2HBr（g）Br2(g)＋H2（g)，2min后測知H2的濃度為0。5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1,若上述反應速率用v(NH3）表示,則下列速率正確的是（)A．0。5mol·L－1·min－1B．2。5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1。25mol·L－1·min－125。下列說法正確的是（)A.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù).B有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器的體積，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大。C.增大反應物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加。D.催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率。二、填空題，共計35分。26。(6分)除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產(chǎn)生的速率變化情況如右圖所示：其中t0—t1速率變化的主要原因是________，t1—t2速率變化的主要原因是____。27。（6分）aA（g)＋bB(g）cC(g)＋dD(g），取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol?L－1，這時B的濃度為，C的濃度為，這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示為.28。（10分)化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示.請認真觀察右圖，然后回答問題（1)圖中所示反應是________（填“吸熱"或“放熱")反應,該反_______（填“需要"或“不需要”)加熱，該反應的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2)已知熱化學方程式：H2（g）＋

O2（g)=H2O(g)

△H=—241。8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ)與實線（Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快.，你認為導致該不同最可能的原因是_________________________.三、計算題(13分）（注意：請寫出必要的解題步驟。）29。（6分）已知2H2（g)+O2（g）=2H2O(l）ΔH=—571.6kJ·mol—1CO(g）+O2(g）=CO2（g）△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時共放出113。74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水.求原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為多少?30.（7分）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s）+2H+(aq）===Cu2+(aq）+H2（g）ΔH1=+64。39kJ/mol2H2O2(l）===2H2O(l）+O2(g）ΔH2=—196.46kJ/molH2(g)+O2（g)===H2O(l）ΔH3=—285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O（l）的反應熱為多少?【附加題】31。能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流"的是

（填字母）。（2分)

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸?充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如右圖所示：（a)(2分）通常狀況下,金剛石和石墨中______（填“金剛石”或“石墨"）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_______kJ·mol－1。（b）（3分)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,則該過程共放出的熱量

kJ。

（3)（3分）已知：N2(g）＋O2（g)＝2NO(g）；ΔH＝+180。0kJ·mol－1。

綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學反應方程式

班級：考號：姓名：