【試卷】分子晶體與共價晶體綜合測試題 2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

3.2分子晶體與共價晶體綜合測試題一、單選題1．下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最大的是（）分子I2HFF2HI鍵能(kJ/mol)151569153297ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列晶體屬于分子晶體的是（）A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC3．氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（）A．離子晶體 B．分子晶體 C．金屬晶體 D．原子晶體4．下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）①SiO2和SO3②金剛石和白磷③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和單質碘A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤5．下列物質不屬于分子晶體的是（）A．冰 B．二氧化硅 C．碘 D．固態(tài)的氬6．干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．干冰晶體是共價晶體B．每個晶胞中含有4個分子C．每個分子周圍有12個緊鄰的分子D．干冰升華時需克服分子間作用力7．某化學興趣小組，在學完分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/℃801712190-68782沸點/℃14651418230571600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認為屬于分子晶體的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl28．下列關于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是（）A．原子晶體硬度通常比分子晶體大B．原子晶體的熔沸點較高C．分子晶體中有的水溶液能導電D．金剛石、水晶和干冰都屬于原子晶體9．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應為。下列說法不正確的是（）A．含離子鍵和共價鍵B．與具有相同的電子層結構C．的結構式為D．干冰的晶體類型為共價晶體10．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是(）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合11．干冰熔點很低是由于（）A．CO2是非極性分子 B．C=O鍵的鍵能很小C．CO2化學性質不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱12．下列物質不屬于分子晶體的是（）A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖13．下列說法不正確的是（）A．在干冰晶體中，與一個CO2分子相鄰且等距離的CO2分子共有12個B．在SiO2晶體中，若含有1molSi原子，則Si﹣O鍵數(shù)為4NAC．在金剛石晶體中，一個碳原子被12個六元碳環(huán)所共用，一個C﹣C鍵最多可形成6個六元環(huán)，一個六元環(huán)實際擁有一個碳原子D．mg石墨中，正六邊形數(shù)目為mNA/24，每個環(huán)擁有碳原子數(shù)與C﹣C鍵數(shù)之比為2：314．下列有關晶胞的敘述，正確的是（）A．晶胞是晶體的最小的結構重復單元B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D．已知晶胞的組成不能推知晶體的組成15．氮氧化鋁(AlON)是一種硬度超強透明材料，下列描述正確的是（）A．AlON和石英的化學鍵類型相同 B．AlON不屬原子晶體C．AlON和Al2O3的組成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同16．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結合，下列關于晶體說法正確的是（）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合17．下列有關敘述中正確的是（）A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短C．S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+1018．類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論，因此類推出的結論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其符合題意與否。下列幾種類推結論正確的是（）A．金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石B．CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體C．從CH4、NH、SO為正面體結構，可推測CCl4、PH、PO也為正四面體結構D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子二、綜合題19．回答下列問題：（1）現(xiàn)有六種物質：①碘晶體②晶體硅③晶體④晶體⑤晶體⑥鐵，其中屬于原子晶體的化合物是(填序號)；③在熔化時破壞的作用力為。（2）①②③④金剛石，這四種物質中碳原子采取雜化的是(填序號)；乳酸分子中有個手性碳。20．我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為；第一電離能I1（Si）I1（Ge）（填“>”或“<”）。（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，SiO2熔點較高，其原因是（3）如圖為硼酸晶體的片層結構，其中硼原子的雜化方式為。該晶體中存在的作用力有。A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為。②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為g·cm－3。（用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）21．不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：（1）寫出碳原子最外層電子的軌道表示式，其最外層有種不同運動狀態(tài)的電子。（2）硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結構角度解釋其原因：。（3）下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應：①請將方程式補充完整并配平。CrO42－+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32－+②上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產物是mol。③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式。（4）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。Ni(CO)4是晶體，Ni(CO)4易溶于下列（填序號）。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液22．根據(jù)問題填空：（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為．（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為．23．科學工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導材料，具有良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni的基態(tài)原子價電子排布式為。元素Mg與C中，第一電離能較小的是(填元素符號)。（2）科學家研究發(fā)現(xiàn)Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是(填元素符號)，Ni(CO)4晶體類型是。（3）下列分子或離子與CO2具有相同類型化學鍵和立體構型的是____(填標號)。A．SO2 B．SCN- C．NO D．I（4）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為anm，則r(O2-)為nm(用含a的表達式表示)。（5）鉑鎳合金在較低溫度下形成一種超結構有序相，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。結構中有兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構成，另一種由鉑原子和鎳原子共同構成(如)。晶體中完全由鎳原子構成的八面體空隙與由鉑原子和鎳原子共同構成的八面體空隙數(shù)目之比為，兩種八面體空隙中心的最近距離為pm。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】雙原子分子中，共價鍵的鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越大，由表可知HF分子中共價鍵鍵能最大，則HF的熱穩(wěn)定性最大，故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)原子之間形成的共價鍵的鍵能大小就能比較出分子的熱穩(wěn)定性，即鍵能越大，分子越穩(wěn)定。2．【答案】C【解析】【解答】A．Si為共價晶體，A不符合題意；B．SiO2為共價晶體，B不符合題意；C．SiCl4為分子晶體，C符合題意；D．SiC為共價晶體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。3．【答案】D【解析】【解答】A．離子晶體一般都具有硬而脆的性質，不合題意；B．分子晶體的熔點低，不合題意；C．金屬晶體為金屬單質或合金，不合題意；D．氮化硅具有耐高溫和耐磨的性質，應為原子晶體，符合題意。答案是D。

【分析】氮化硅屬于原子晶體。4．【答案】A【解析】【解答】①二氧化硅為原子晶體，三氧化硫為分子晶體，故①不符合題意；②金剛石為原子晶體，白磷為分子晶體，故②不符合題意；③CO2和SO2均只含極性共價鍵，二者都屬于分子晶體，故③符合題意；④晶體硅和金剛石均只含非極性共價鍵，二者都屬于原子晶體，故④符合題意；⑤二者均為分子晶體，但晶體氖為單原子分子，不含化學鍵，晶體氮中含非極性共價鍵，故⑤不符合題意；⑥硫磺和單質碘都是分子晶體，二者都只含非極性共價鍵，故⑥符合題意；綜上所述正確的有③④⑥，故答案為A。

【分析】①二氧化硅為原子晶體，三氧化硫屬于分子晶體；

②金剛石為原子晶體，白磷為分子晶體；

③二氧化碳和二氧化硫均是分子晶體，均只含極性共價鍵；

④晶體硅和金剛石均為原子晶體，均只含非極性共價鍵；

⑤稀有氣體分子為單原子分子，不含化學鍵；

⑥硫黃和單質碘均為分子晶體，均只含非極性共價鍵。5．【答案】B【解析】【解答】冰、碘、固態(tài)的氬均由分子間作用力結合形成，為分子晶體，二氧化硅是由共價鍵形成的共價晶體，故答案為：B。

【分析】通過分子間作用力互相結合形成的晶體為分子晶體。6．【答案】A【解析】【解答】A．由題干信息可知，干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時可直接升華為氣體，干冰晶體是分子晶體，A符合題意；B．由題干圖示晶胞圖可知，每個晶胞中含有=4個分子，B不符合題意；C．由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個CO2為例，其周圍有3個相互垂直的平面，每個平面上有4個CO2與之最近且距離相等，則每個分子周圍有12個緊鄰的分子，C不符合題意；D．已知干冰是分子晶體，故干冰升華時需克服分子間作用力，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.干冰為分子晶體；

B.每個晶胞中含有=4個分子；

C.干冰晶胞中每個分子周圍有12個緊鄰的分子；

D.干冰是分子晶體，升華時克服分子間作用力。7．【答案】B【解析】【解答】分子晶體的熔、沸點低。【分析】分子晶體的物理共性是熔沸點低，硬度低，易升華。8．【答案】D【解析】【解答】A.原子晶體中是以共價鍵結合，而分子晶體分子之間是范德華力結合，硬度大，故A不符合題意B.原子晶體中是以共價鍵結合，鍵能大，熔沸點大，故B不符合題意C.有些分子晶體溶于水后能電離出自由移動的離子而導電，如H2SO4、HCl，故C不符合題意D.金剛石、水晶均是原子晶體，干冰是分子晶體，故D符合題意故答案為：D【分析】原子晶體和分子晶體的分子間作用力不同，原子晶體是共價鍵，而分子晶體是分子間作用力，原子晶體的熔沸點、硬度大。常見的分子晶體如硫酸、氯化氫分子溶于水可以電離出自由移動的電子，可以到導電，常見的金剛石和水晶均以共價鍵結合為是原子晶體，而干冰是以分子間作用力結合的分子晶體。9．【答案】D【解析】【解答】A.KNO3為離子晶體，鉀離子和硝酸根之間為離子鍵，硝酸根內部為共價鍵，故A正確；

B.鉀離子是鉀原子失去最外層一個電子形成，硫離子由硫原子得到兩個電子形成，最后都為三層，18個電子的結構，所以B正確；

C.氮氣分子內為氮氮三鍵，所以結構式正確；

D.干冰為固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由分子構成的，所以屬于分子晶體；

故答案為：D.

【分析】共價晶體是由原子構成。10．【答案】C【解析】【解答】A．分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A不符合題意；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要短，故B不符合題意；C．該晶體中原子間均以單鍵結合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C符合題意；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結合，原子晶體微粒間通過共價鍵結合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結合，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緾3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，說明該物質是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。11．【答案】D【解析】【解答】解：干冰是分子晶體，分子晶體的相對分子質量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低，所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學性質等無關，故選：D；【分析】根據(jù)分子晶體的相對分子質量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低來解答．12．【答案】B【解析】【解答】A．SO2屬于分子晶體，A不選；B．二氧化硅是原子構成的，通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，B可選；C．硝酸分子為平面共價分子，屬于分子晶體，C不選；D．葡萄糖是共價化合物，是通過分子間的力形成晶體，D不選；故答案為：B。

【分析】A.SO2為分子晶體；

B.SiO2為原子晶體；

C.硝酸為分子晶體；

D.葡萄糖為分子晶體。13．【答案】C【解析】【解答】解：A、二氧化碳的晶胞圖為，則干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個，故A正確；B、1個硅原子形成四個硅氧鍵，在SiO2晶體中，若含有1molSi原子，則含Si﹣O鍵數(shù)為4NA，故B正確；C、根據(jù)教材圖片知，金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故C錯誤；D、每個碳原子被三個碳環(huán)共有，每個碳環(huán)含有碳原子數(shù)為6×=2，每條碳碳雙鍵被兩個碳環(huán)共有，每個碳環(huán)含有6×=3條碳碳鍵，C原子數(shù)與C﹣C鍵數(shù)之比為2：3，故D正確故選：C．【分析】A、根據(jù)二氧化碳的晶胞圖分析；B、據(jù)二氧化硅中1個硅原子形成四個硅氧鍵解答；C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；D、根據(jù)均攤法計算碳原子數(shù)和碳碳鍵數(shù)目．14．【答案】A【解析】【解答】解：A、晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學﹣結構特征的平行六面體最小單元，故A正確；B、不同晶體的構成微粒不同，微粒的半徑不同，所以晶胞的大小不同，晶胞的形狀可能相同，故B錯誤；C、處于晶胞內部的粒子完全屬于該晶胞，處于頂點、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用，故C錯誤；D、已知晶胞的組成不能推知晶體的組成，已知晶胞的組成即能推知晶體的組成，故D錯誤；故選A．【分析】A、晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學﹣結構特征的平行六面體最小單元；B、不同晶體的構成微粒不同；C、處于晶胞內部的粒子完全屬于該晶胞；D、已知晶胞的組成不能推知晶體的組成，已知晶胞的組成即能推知晶體的組成．15．【答案】A【解析】【解答】A.AlON和石英都屬于原子晶體，它們的化學鍵都是共價鍵，所以化學鍵類型相同，故A符合題意；B.AlON屬于原子晶體，故B不符合題意；C.原子晶體AlON的組成微粒是原子，離子晶體Al2O3的組成微粒是離子，它們的組成微粒不同，故C不符合題意；D.原子晶體AlON和分子晶體AlCl3晶型不同，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥康趸X(AlON)因硬度超強而屬于原子晶體。16．【答案】C【解析】【解答】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，說明該物質是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A．分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A不符合題意；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B不符合題意；C．該晶體中原子間均以單鍵結合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C符合題意；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結合，原子晶體微粒間通過共價鍵結合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結合，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結合，所以C3N4是共價晶體。17．【答案】B【解析】【解答】解：A．氫鍵屬于分子間作用力，決定晶體的物理性質，與穩(wěn)定性無關，故A錯誤；B．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則晶體的硬度越大，故B正確；C．S8為同種元素形成的純凈物，為單質，故C錯誤；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，故D錯誤．故選B．【分析】A．氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關；B．鍵長越短，鍵能越大；C．S8為單質；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11．18．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石是原子晶體而C60是分子晶體，雖然C60中C-C鍵長小于金剛石中鍵長，C60中鍵的鍵能可能大于金剛石，但其熔化時并不破壞化學鍵，只破壞分子間作用力，而金剛石熔融時要破壞共價鍵，故金剛石熔點高于C60的，A不符合題意；B．CO2是分子晶體，分子間存在分子間作用力，而SiO2是共價晶體，不存在分子，原子與原子之間以共價鍵結合，B不符合題意；C．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CCl4、PH、PO中都能形成4個σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則為正四面體結構，且PH與NH互為等電子體，PO與SO也互為等電子體，結構相似，C符合題意；D．C2H6是碳鏈上只有2個碳原子，所以乙烷為直線型的非極性分子，C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子雜化類型相同都是sp3雜化，鍵角大約是109.5°，碳鏈呈鋸齒狀，而不是直線形，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.原子晶體的熔沸點高于分子晶體

B.二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體作用力不同

C.根據(jù)成鍵以及互為等電子體即可判斷構型

D.烷烴中的碳原子均是飽和碳原子不是非極性分子19．【答案】（1）⑤；范德華力（2）②③；1【解析】【解答】（1）①碘晶體是分子晶體，熔化時破壞范德華力；②晶體硅是原子晶體，屬于單質，熔化時破壞共價鍵；③晶體屬于分子晶體，屬于單質，熔化時破壞范德華力；④晶體是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；⑤晶體是原子晶體，屬于共價化合物，熔化時破壞共價鍵；⑥鐵是金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，其中屬于原子晶體的化合物是⑤；③在熔化時破壞的作用力為范德華力；故答案為：⑤；范德華力；（2）①中碳連了三個碳氫鍵和一個碳氯鍵，碳原子采取sp3雜化；②中每個碳原子是3個σ鍵和1個π鍵，碳原子采取sp2雜化；③中每個碳原子是3個σ鍵，6個碳原子形成1個大π鍵；④金剛石中每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵，碳原子采取sp3雜化，這四種物質中碳原子采取雜化的是②③；手性碳原子是指碳連的四個原子或原子團都不相同，乳酸分子中第二個碳原子為手性碳原子，因此該分子有1個手性碳；故答案為：②③；1。

【分析】

（1）主要考查晶體的分類和不同晶體之間的作用力，牢記相關概念并靈活運用即可。

（2）理清楚sp雜化概念及相關物質中原子間化學鍵種類并靈活運用即可。20．【答案】（1）：O＞C＞Si；＞（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高（3）sp2；AC（4）6；【解析】【解答】（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性O＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1（Si）＞I1（Ge），故答案為：O＞C＞Si；＞；（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高；（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6，所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：。【分析】（1）電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減??；（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結合構造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵；（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體；②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=。21．【答案】（1）；4（2）C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷（3）4；6；7；4；3；2；OH－；1；CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－（4）分子晶體；b、c【解析】【解答】(1)碳原子最外層有4個電子，2s能級上有2個電子、2p能級上有2個電子，根據(jù)構造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其最外層電子的軌道表示式為；每個電子的運動狀態(tài)都是不一樣的，所以有4種不同運動狀態(tài)的電子。(2)C和Si最外層電子數(shù)相同（是同主族元素），C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠低于甲烷。(3)①該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，根據(jù)化合價總變化相等，可知CrO42－與S的比值為2:3，再根據(jù)原子守恒可以配平Cr(OH)3與S2O32－，生成物中缺的物質是OH-，可利用電荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。②該反應中還原產物是Cr(OH)3，根據(jù)還原產物和轉移電子之間的關系式可知若轉移了3mol電子，得到的還原產物的物質的量3mol/3=1mol。③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，可知Cr(OH)3的電離方程式為CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。(4)根據(jù)該物質的熔沸點可知，該物質屬于分子晶體，該物質的結構為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質易溶于苯和四氯化碳?！痉治觥坎挥妙愋偷木w熔沸點高低不一樣，分子晶體一般熔沸點較低，有時可用這種方法判斷是否是分子晶體。22．【答案】（1）分子晶體（2）①③（3）CBA3【解析】【解答】解：（1）分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜化，故答案為：①③；（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，所以化學式為：CBA3，故答案為：