權(quán)威模擬猜題2021全國高考化學全真模擬卷（新課標版）試卷+答案解析

備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（新課標版）

第一模擬

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32

一'選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

I.我國古代優(yōu)秀科技成果對人類文明進步作出了巨大貢獻。下列有關說法錯誤的是（）

A.記載“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、漁網(wǎng)以為紙''中的"樹膚”的主要成分含纖維素

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南''中的"杓”的主要成分是天然磁鐵（Fe3O。

C.古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸鉀三種物質(zhì)按一定比例混合制成的

D.《物理小識》中“有??水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“破水”是指鹽酸

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，ImolCCh所含共用電子對數(shù)為2NA

B.1L0.Imol.U硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.25℃pH=12的Na2cCh溶液中含有OH-的數(shù)目為0.0INA

D.白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為1.5NA

3.下列說法不正確的是

A.硫酸作催化劑，CH3col80cH2cH3水解所得乙酸分子中有18。

B.在一定條件下，苯與Bn、HNCh作用分別生成澳苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

-ECHg—CH2—CH—CH?、

D.聚合物|可由單體CH3cH=CH?和CH?=CH2加聚制得

CH3

4.下列圖示方法能完成相應實驗的是

A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

B.用圖②在實驗室制取C12

C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

D.用圖④制備少量Fe（OH）2并能較長時間看到其白色

5.化合物A（如圖所示）是一種常用的分析試劑，其中X、W、Z為同一短周期元素，Y元素的陰離子與He

具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.O.lmol/L的YZ溶液，pH=l

C.Y與Ca形成的二元化合物與水反應，元素的化合價不變

D.與W同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

6.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不巧砸的是（）

ABCD

金屬外殼鋅粉電源或負載

Cu.石墨棒LiNiO2石墨,

二氧化銃、

?浸了KOH炭黑、領化

“溶液的隔板彼、氣化鋅膠態(tài)高分子

—鋅筒

（三H2s溶液；;-A&O電解質(zhì)

鋅鉉干電池

原電池示意圖紐扣式銀鋅電池

Zn?+向Cu電極已知聚合物鋰離子電池的工作原理：

正極的電極反應式為

方向移動，Cu電鋅筒作負極，發(fā)生氧LiNQ+6C的幡］南

Ag2O+2e~+H2O=2Ag4-2O

極附近溶液中化反應，鋅筒會變薄

Lii.xNiO2+LixC6,一段時間內(nèi)Lio.4c6

濃度減小

H+轉(zhuǎn)化為Lio.9c6發(fā)生的是放電過程

7.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化情況，曲線b對應氨水

B.圖乙是其他條件相同時pH不同時H2O2的分解曲線，說明溶液pH越小H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmolI'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某一元酸HX的滴定曲線，說明

HX是一元強酸

D.圖丁是室溫時有c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1mol-LT的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中

c(CH3coOH)、c(CH3co0-)與pH的關系，說明實線表示c(CH3coe)-)的變化

二'非選擇題：共58分，第870題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

8.(14分)從碎鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、C。和SiCh)中回收有利用價值的金屬，解決了長期以

來影響碑鹽凈化工藝推廣的技術難題，具有較強的實踐指導意義。其工藝流程如下：

御鹽

凈化渣

回答下列問題:

(1)在“選擇浸Zn”之前，將碑鹽凈化渣進行研磨的目的是o其他條件不變時，Zn和Co的浸出率

隨pH變化如圖所示，貝『'選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=

(2)從“浸Zn液”中制備ZnSO#7H2O時需要結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，

原因是。

⑶“氧化浸出”時，As被氧化為H3ASO4的化學方程式為。“浸渣”的主要成分為(填

化學式）。

（4）用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsC>4進行“沉銅”,得到難溶性的Cu5H2（AsO4）4-2H2O,

則“沉銅”的離子方程式為.

（5）為測定草酸鉆產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸鉆溶液，再用過

量的稀硫酸酸化，用cmoLL"高鋸酸鉀標準液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為,共用去VmL

高銃酸鉀標準液，則該草酸鉆產(chǎn)品的純度為。若酸化時用鹽酸代替硫酸，測得的純度將

。（填“偏高”“偏低”或‘無影響

9.（15分）工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反

應原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應是放熱反應。NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCCh（晶

體）1+NH4cl

（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有

冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：

a.石灰石b.生石灰c.6moi/L鹽酸d.稀硫酸e.濃氨水f.飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為；原因

④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是

（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)）,將晶體充分干燥后,

稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號）

A.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作HI的方法為、、；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為o

10.(14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要

意義。請回答下列問題：

(1)已知:H2的燃燒熱AH=-285.8kJ-mol-1

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//=+133kJ-mol-

1

H2O(g)=H2O(l)A//=-44kJ-mol

則比和NCh反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為o

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN204,發(fā)生反應N2O4(g)□2NCh(g)AH=+QkJ-moH,

一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s20406080100

c(NO2)/(mol-L-,)0.120.200.260.300.30

①0~40s內(nèi)，U(NC)2)=o

②達平衡時，反應體系吸收的熱量為kJ(用Q表示)。

③該溫度下反應2NO2(g)□N2O4(g)的化學平衡常數(shù)K=o

④相同溫度下，若開始時向該容器中充入0.80molN2O4,則達到平衡后C(NO2)(填?，"=”或“<”)0.60

molL1,

(3)已知2N0(g)+Ch(g)口2NO2(g)△，的反應歷程分兩步：

@2N0(g)N2()2(g)(快)A/7i<0,vii=kiic^NO),viis=kiffic(N2O2)

②N2(D2(g)+O2(g)=2NCh(g)(慢)AW2<0,X)2lE=k2正C(N2O2>C(C)2),U2s=k2isC2(NO2)

比較反應①的活化能Ei與反應②的活化能E2的大小：Ei_(填“〈”或“=”)E2,其判斷理由是,

2NO(g)+O2(g)D2NCh(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)卜正、為逆、1<2正、k2逆的關系式為。

(4)工業(yè)上電解MnSCU溶液制備Mn、MnCh和硫酸溶液，工作原理如圖所示，離子交換膜允許陰離子通過,

右側(cè)的電極反應式為，當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，左側(cè)溶液質(zhì)量_______(增重或減輕)go

5^銹鋼

離子交換膜

.........Mn2+...................Mn2i--

.........so：—...................SO1:?一??

(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

11.I選修三一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知I：

①F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；

②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn'；

③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；

④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是(填序號)。

A.金屬鍵的強弱：D>E

B.基態(tài)原子第一電離能：D>E

C.五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是E

D.晶格能：NaCKDCh

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F

原子相同的元素為(填元素符號)。

(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B3中心原子的雜

化軌道類型為。

(4)向F的硫酸鹽(FSCU)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、

(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO?？梢陨梢环N紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學式是

(6)金屬F的堆積方式為。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)

部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(g,g，3)，則d點的坐標參數(shù)為

12.［選修五一一有機化學基礎］布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如

圖：

O

A&HJ條B器CCH『H.理答EJY"O

'7"光照乙醛H*△Pd/CJ7

F

0

A1cl3^^^COOCHj

rCHwT-?『丫Oe版也

KG

布洛分

..CHCHOCH3cH2cHeH3

已知：①CH3cH2cl2?——>CH3CH2MgCl>|

OH

O

②。CH1藍C嗎0-8-丹/口1產(chǎn)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,G-H的反應類型為,H中官能團的名稱為o

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出所有可能結(jié)構(gòu))。

(3)I-K的化學方程式為。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有一個手性碳原子；

③核磁共振氫譜有七組峰。

CH)CH

⑸以間二甲苯、CHsCOClai(CH3)2CHMgCl為原料制備Z\-CH-CH-CHJ(寫出相應的合成路線流程圖

H.C人JCH,

(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（新課標版）

第一模擬答案解析

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32

二'選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國古代優(yōu)秀科技成果對人類文明進步作出了巨大貢獻。下列有關說法錯誤的是（）

A.記載“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、漁網(wǎng)以為紙''中的"樹膚”的主要成分含纖維素

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南''中的"杓’'的主要成分是天然磁鐵（Fe3O。

C.古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸鉀三種物質(zhì)按一定比例混合制成的

D.《物理小識》中“有砒水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“破水”是指鹽酸

【答案】D

【詳解】

A.樹膚即樹皮，主要成分為纖維素，故A正確；

B.司南之杓是磁鐵,主要成分是天然磁鐵（Fe3O4）,故B正確；

C.古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸鉀三種物質(zhì)按一定比例混合制成的，故C正確；

D.雨水能溶解銀塊，不可能是鹽酸，故D錯誤；

故選D。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，ImolCCh所含共用電子對數(shù)為2NA

B.ILO.lmolL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4M\

C.25℃pH=12的Na2cCh溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

D.白磷分子（PQ呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為1.5NA

【答案】D

【詳解】

A.CO?的電子式為：O：：C：：O：，每個CO2含4對共用電子對，故ImolCCh所含共用電子對數(shù)為4NA,

A錯誤；

B.ILO.lmolLNa2s04溶液中Na2sOa的物質(zhì)的量為ILxO.lmolItO.lmol,Na2s。4中O原子的數(shù)目為0.4必,

但溶液中的H2。里也含有O原子，因此O原子數(shù)遠遠大于0.4NA,B錯誤；

C.pH=12的Na2c03溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為O.Olmol/L,但選項中沒有說明溶液體積，故無法計算

OH-的數(shù)目，C錯誤；

31g

D.白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu):,每個P4含有6個P-P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為

124g/mol

=0.25mol,故含P—P鍵的數(shù)目為(0.25x6)NA=1.5NA,D正確;

故選Do

3.下列說法不正確的是

A.硫酸作催化劑，CHK。80cH2cH3水解所得乙酸分子中有18。

B.在一定條件下，苯與Br2、HNO3作用分別生成澳苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

-ECH—CH2—CH-CH3S

D.聚合物2|2可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH3

【答案】A

【詳解】

A.酸作催化劑，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有18。而不是乙酸分子中含有180,故選A；

B.在澳化鐵做催化劑的條件下，苯能與濱發(fā)生取代反應生成漠苯；在濃硫酸做催化劑和吸水劑以及加熱的

條件下，茶能與濃硝酸發(fā)生取代反應，應生成硝基苯，則苯與澳、硝酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應，

故B不選；

C.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應（即皂化反應）生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C不選；

D.凡璉節(jié)上只有四個碳原子（無其他原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，

-ECHz-CHz-CH-CH23s

然后將四個半鍵閉合即可，所以高聚物（|）的單體為CH3cH=CH2和CH2=CH2,

CH3

故D不選。

答案選A。

4.下列圖示方法能完成相應實驗的是

A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

B.用圖②在實驗室制取C12

C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色

【答案】D

【詳解】

A.容量瓶中不能溶解固體物質(zhì)，則不能用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，A與題意不符；

B.用二氧化鐳與濃鹽酸共熱制備氯氣，則不能用圖②在實驗室制取CL,B與題意不符；

C.外試管加熱的溫度高于內(nèi)試管，且碳酸鈉受熱不分解，則不能用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，

C與題意不符；

D.硫酸與鐵反應生成氫氣，氫氣能把裝置A中生成的硫酸亞鐵壓入裝置B,且氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣,

可防止氫氧化亞鐵被氧化，則用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色，D符合題意；

答案為D。

5.化合物A(如圖所示)是一種常用的分析試劑，其中X、W、Z為同一短周期元素，Y元素的陰離子與He

具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()

L—1+L—1-

Y、/YZ、7

)x)w

V、Y」|_Zz*_

A.氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.Blmol/L的YZ溶液,pH=l

C.Y與Ca形成的二元化合物與水反應，元素的化合價不變

D.與W同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

【答案】D

【分析】

Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Y為H；由結(jié)構(gòu)可知X為N,X、W、Z為同一短周

期元素，都是第二周期元素。Z形成單鍵，則Z為F,W為B。

【詳解】

A.非金屬性乃犯則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>NH3,故A錯誤：

B.HF為弱酸，則O.lmol/L的YZ溶液，pH>l,故B錯誤；

C.Y與Ca形成的二元化合物氫化鈣與水反應氧化還原反應生成氫氣和氫氧化鈣，故C錯誤：

D.與W同族且相鄰的元素為鋁，最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確;

答案選D。

6.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不氐顧的是()

ABCD

金屬］外殼鋅粉電源或負載

——石墨棒LiNiO2石墨夕

二氧化鈕、

?浸了KOH

--__-----炭黑、氯化膠態(tài)高分子

一溶液的隔板佞、奴化鋅

電解質(zhì)

巳二H2sO4溶液-A^O11^--鋅筒

鋅鉉干電池

原電池示意圖紐扣式銀鋅電池

ZM+向Cu電極已知聚合物鋰離子電池的工作原理：

正極的電極反應式為

螂函

方向移動，Cu電鋅筒作負極，發(fā)生氧LiNiO2+6Cg11

Ag2O+2e+H2O=2Ag+2O

極附近溶液中化反應，鋅筒會變薄Lii-xNiO2+LiC6,一段時間內(nèi)Lio.4c6

H-x

H+濃度減小轉(zhuǎn)化為Lio.9c6發(fā)生的是放電過程

【答案】D

【詳解】

A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn",電子經(jīng)導線流向銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液

中的陽離子，因而ZM+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H?因而c(H+)減小，故A正確；

B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應式為

Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH",故B正確；

C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會變薄，故

C正確；

D.聚合物鋰離子電池的工作原理：LiNiO2+6C日/雨Lii.xNiCh+LixC6可知，一段時間內(nèi)Lio.4c6轉(zhuǎn)化

為Lio?C6發(fā)生的是充電過程，故D錯誤；

故答案選D。

7.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

甲乙丙丁

A.圖甲是pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化情況，曲線b對應氨水

B.圖乙是其他條件相同時pH不同時H2O2的分解曲線，說明溶液pH越小H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.LT某一元酸HX的滴定曲線，說明

HX是一元強酸

D.圖丁是室溫時有c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.ImollT的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中

c、(CH3coOH)、c(CH3coe))與pH的關系，說明實線表示c(CH3coO)的變化

【答案】D

【詳解】

A.稀釋時強堿溶液的pH變化大，由圖可知，曲線a對應氨水，曲線b對應NaOH,故A錯誤；

B.圖乙中相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液＞0.01mol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液,

由此可知溶液pH越小，H2O2分解速率越慢，故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0」000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全

電離，所以HX為一元弱酸，故C錯誤；

D.醋酸為弱酸，醋酸鈉水解，溶液顯堿性，在c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.1010117的一組醋酸和醋酸鈉

的混合溶液中醋酸鈉的含量越高，溶液的堿性越強，醋酸的含量越高，溶液的酸性越強。根據(jù)圖象，隨著

實線表示微粒的濃度增大，虛線表示微粒的濃度減小，溶液的pH逐漸增大，說明實線表示c(CH3coO)的

變化，虛線表示c(CH3coOH)的變化，故D正確；

故選D。

二'非選擇題：共58分，第8-10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

8.(14分)從碑鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、C。和SiCh)中回收有利用價值的金屬，解決了長期以

來影響碑鹽凈化工藝推廣的技術難題，具有較強的實踐指導意義。其工藝流程如下：

神鹽

凈化渣,

回答下列問題:

(1)在“選擇浸Zn”之前，將碑鹽凈化渣進行研磨的目的是。其他條件不變時，Zn和Co的浸出率

隨pH變化如圖所示,

⑵從“浸Zn液”中制備ZnSO#7H2。時需要結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，

原因是。

(3)“氧化浸出”時，As被氧化為H3ASO4的化學方程式為?！敖钡闹饕煞譃?填

化學式)。

⑷用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsO4進行“沉銅”,得到難溶性的Cu5H2(AsO4)4-2H2O,

則“沉銅”的離子方程式為。

(5)為測定草酸鉆產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸鉆溶液，再用過

量的稀硫酸酸化，用cmol-L“高鎰酸鉀標準液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為,共用去VmL

高銃酸鉀標準液，則該草酸鉆產(chǎn)品的純度為。若酸化時用鹽酸代替硫酸，測得的純度將

。(填“偏高”“偏低”或‘無影響")。

【答案】減小粒子的大小，增大接觸面積，加快浸出速率3降低烘干的溫度，防止ZnSO#7H2。分

2+

解2As+5H2O2=2H3ASO4+2H2OSiO25Cu^+4AsO^+2H+2H2O=Cu5H2(AsO4)4.2H201

03675cV3675cV

錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色--------X100%或二------%偏高

mm

【分析】

碑鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、C。和SiCh)中加入硫酸酸浸，再加入過氧化氫后發(fā)生一系列氧化還

原反應，如As被氧化為H3ASO4,反應的方程式為2As+5H2O2=2H3AsO4+2H2O等，二氧化硅不反應作為

濾渣過濾排出，再加入NasAsCM發(fā)生沉銅反應，得到難溶性的Cu5H2(ASO4“2H2O,堿浸后得到氫氧化銅,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在“選擇浸2十之前，將碎鹽凈化渣進行球磨的目的是減小粒子的大小，增大接觸面積，加快浸出速率。

其他條件不變時，Zn和Co的浸出率隨pH變化由圖可知“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=3,此時

Zn浸出率較大，而C。浸出率相對較低；

(2)為防止ZnSO4-7H2O的分解，因此在烘干操作時需在減壓低溫條件下進行；

(3)“氧化浸出”時，根據(jù)氧化還原反應原理，As被氧化為H3ASO4的化學方程式為2As+5H2O2=2H3ASCU+

2H2O,二氧化硅不反應作為濾渣，貝"浸渣”的主要成分為SiO2；

(4)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性,再加入NasAsCM進行“沉銅”,得到難溶性的Cu5H2(AsO4)4-2H2O,

財’沉銅”的離子方程式為5Cu2++4AsO：+2H++2H2OC115H2(AsOg2H2OJ；

(5)為測定草酸鉆產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的酸鍍?nèi)芤海儆眠^量的

稀硫酸酸化，用cmoll-i高缽酸鉀標準液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。共用去VmL高鐳酸鉀標準液，根據(jù)n=cV計算反應中草酸的物質(zhì)的量，設樣品

+2+

中含C0C2CU質(zhì)量為X,根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,由草酸根守恒可得：

5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2MnO；,即*==0.3675，則該草酸鉆產(chǎn)品的純

03675cV3675cV

度為：-------x100%或二——%,若酸化時用鹽酸代替硫酸，鹽酸與高鎰酸根也發(fā)生反應，

mm

消耗的高錦酸鉀溶液的體積偏大，使測得的純度將偏高。

9.(15分)工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反

應原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應是放熱反應。NEh+CCh+FhO+NaCK飽和尸NaHCCh(晶

體)1+NH4cl

(1)利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有

冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：

a.石灰石b.生石灰c.6moi/L鹽酸d.稀硫酸e.濃氨水￡飽和氯化鈉溶液。

()

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為；原因

④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是

（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)）,將晶體充分干燥后,

稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號）;

A.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作ni的方法為、、；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為。

【答案】A、C除去C02中的HClNHsCO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCO3的濃度也就小，

不容易形成NaHCCh的飽和溶液，難形成沉淀防倒吸A過濾洗滌干燥.（、'二）

31w

【詳解】

（1）①制取C02是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應產(chǎn)生的，由于C02在水中溶解度不大，所以導氣管要伸

入到液面以下，而制取氨氣是將e.濃氨水滴入到盛有b.生石灰的燒瓶中反應制取的，氨氣極易溶于水,

易發(fā)生倒吸，所以導氣管要在液面上，根據(jù)在C中導氣管的長短可知：在A中制備C02氣體，所需藥品是

A、C,故答案為：A、C：

②用鹽酸制取COa氣體時，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質(zhì)HCL在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,

其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HC1,故答案為：除去C02中的HC1；

③C02在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCO：的濃度也就小，不容易形成NaHCCh的飽和溶液，所以難形成沉

淀，因此在實驗過程中，向C中通入氣體應先通入氣體的化學式為NH：“故答案為：NH.vCO2在水中的溶

解度小，產(chǎn)生的HCO；的濃度也就小，不容易形成NaHCCh的飽和溶液，難形成沉淀；

④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故答案為：防倒吸；

(2)①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)

加入少量氯化鈣溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，就證明氯化鈣溶液過量，否則若產(chǎn)生白色沉淀，就證明氯化鈣

溶液不足量，因此選項A正確，故答案為：A；

②從溶液中得到固體的方法是過濾，洗滌，干燥，所以操作III的方法為過濾、洗滌、干燥；

A

@2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,根據(jù)方程式可知2x84g=168g,NaHCCh完全分解，會產(chǎn)生106gNa2c

固體質(zhì)量會減輕2x84g-l()6g=62g：現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕(w-m)g,所以其中含有的NaHCCh的質(zhì)量是

84(W)84(W

[2x84(W-m)-62]g=--g,所以所得晶體中碳酸氫鈉的純度為也上叱，故答案為：~-\

3131w31w

10.(14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要

意義。請回答下列問題：

⑴已知:H2的燃燒熱AH=-285.8kJ-moH

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△”=+133kJ-mol-

1

H2O(g)=H2O(l)A//=-44kJ-mol

則H2和NO2反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為O

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN204,發(fā)生反應NzO^g)□2NO2(g)AH=+QkJ-moH,

一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/S20406080100

c(NO2)/(mol.L-')0.120.200.260.300.30

①0~40s內(nèi)，U(NO2)=。

②達平衡時，反應體系吸收的熱量為kJ(用Q表示)。

③該溫度下反應2NO2(g)□N2OMg)的化學平衡常數(shù)K=

0.80molN2O4,“<”)0.60

④相同溫度下，若開始時向該容器中充入則達到平衡后C(NO2)(填”或

molL-Io

(3)已知2NO(g)+O2(g)口2NO2(g)△”的反應歷程分兩步：

①2N0(g)rN2()2(g)(快)U]iE=ki正/(NO),Ui『ki逆《N2O2)

②N2O2(g)+Ch(g)2NO2(g)(慢)AW2<0,X)2n：=k2mc(N2O?)-c(O2),。2逆=1<2逆/(NCh)

比較反應①的活化能Ei與反應②的活化能E2的大?。篍i_(填，或“=”)E2,其判斷理由是,

2NO(g)+O2(g)□2NCh(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)ki正、k]逆、k2正、k2逆的關系式為。

(4)工業(yè)上電解MnSCU溶液制備Mn、MnCh和硫酸溶液，工作原理如圖所示，離子交換膜允許陰離子通過,

右側(cè)的電極反應式為，當電路中有2moie-轉(zhuǎn)移時,左側(cè)溶液質(zhì)量_______(增重或減輕).go

口不銹鋼

離子交換膜

?…Mi?：

…-so1-?"——?SO廣

【答案】4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2（Xg）AH=-1100.2kJ-mol-10.005mol-L's10.3Q0.56L/moL

<<活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢K=

“逆,卜2逆

2++

Mn-2e+2H2O=MnO2+4H減輕151

【詳解】

⑴H?的燃燒熱AH=-285.8kJ-moH,則H2(g)+；Ch(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ-moH(①式)

N2(g)+2O2(g)=2N0?(g)△//=+133kJ-mol"(②式)

1

H2O(g>H2O(l)A//=-44kJ-mol(③式)

1

根據(jù)蓋斯定律，將①式x4-②式-③式x4可得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)AH=(-285.8kJ-mol)x4-(+133

kJmor')-(-44kJmol1)><4=-1100.2kJ-mol1,則乂和NCh反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式

1

為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)1100.2kJ-mol-。

入、,八AC(NO2)0.20mol/L-0mol/L,、,、,

(2)@0-40s內(nèi)，D(NC)2)=--——=---------------------------------=0.005molL'-s1；

△t40s

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時NO2的平衡濃度為0.3mol/L,則反應生成NO?物質(zhì)的量為

0.3mol/Lx2L=0.6mol,根據(jù)熱化學方程式可知，生成2moiNO?吸收QkJ的熱量，則達平衡時，反應體系吸

收的熱量為“kJ-x0.6mol=0.3QkJ；

2mol

③根據(jù)題中數(shù)據(jù)列出三段式

N2O4(g)□2NO2(g)

起始濃度(mol/L)0.200

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.150.30

平衡濃度(mol/L)0.050.30

^30mol/L)

該溫度下反應N2O4(g)□2NO2(g)的化學平衡常數(shù)K=^0-=1.8mol/L,則反應2NO2(g)

C(N2O4)0.05mol/L

□NzO4(g)的化學平衡常數(shù)K=——--=0.56L/mol；

1.8mol/L

④相同溫度下，若開始時向該容器中充入0.80molN2O4,N2O4起始濃度變?yōu)樵瓉淼膬杀?，若平衡不移動?/p>

則平衡后NCh的濃度為0.60mol/L；N2O4起始濃度變?yōu)樵瓉淼膬杀?，相當于增大壓強，平衡NzOMg)口

1

2NCh(g)逆向移動，則達到平衡后C(NO2)<0.60molL-,

⑶活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢，反應①為快反應，反應②為慢反應，則反應

①的活化能反應②的活化能E?；反應達到平衡時正、逆反應速率相等，則平衡時.，對反應①2NO(g)□

c(N,O,)k

N2Ch(g),vi.i-ki,i：c2(NO)=via!=kic(N2O2).其平衡常數(shù)K尸，/、1—、=；--liF-;對反應②N2Ch(g)+O2(g)0

ac-(NO)&逆

c2(NO,)k

—~=——=32ff"；2NO(g)+O(g)

2NO2(g),1)2產(chǎn)1<2/網(wǎng)202)?02)=1)2逆=1<2逆。2例02),其平衡常數(shù)%=2

C(N2O2)-C(O2)k2iS

△re,、1V，由%物”C(NO2)vK正k2iEkliE-k2jE

□2NC)2(g)的平衡甯數(shù)K=-.~―=KIXK2="；—x-=-

c"(NO)-c(O2)K逆k，2逆I逆逆

(4)根據(jù)圖示，鈦為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，不銹鋼為陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，

根據(jù)題意電解MnSC>4溶液制備Mn、MnCh和硫酸溶液，則右側(cè)電極上一為Mn?+失電子制備MnCh,右側(cè)的電

2++