2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第5章金屬的冶煉與利用課時訓(xùn)練10金屬的性質(zhì)和利用試題

PAGE課時訓(xùn)練(十)金屬的性質(zhì)和利用|夯實基礎(chǔ)|1.[2019·常州]銅能被加工成7μm厚的超薄銅箔,說明銅具有良好的 ()A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性C.延展性 D.耐酸性2.[2019·益陽]下列四種金屬中,能與稀硫酸反應(yīng)放出H2的是 ()A.Cu B.Ag C.Zn D.Hg3.[2019·蘭州]黃銅是銅與鋅的合金,下列關(guān)于黃銅的說法正確的是 ()A.比純銅耐腐蝕B.加熱時不與空氣反應(yīng)C.硬度小于純銅D.可以完全溶解在稀鹽酸中4.[2019·海南]我國西漢時期,在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅,此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.由該反應(yīng)可推測出銅能與稀硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)C.若鐵足量,溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)5.[2019·常州]某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時,做了如下實驗:①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ()A.Z>Y>X B.X>Z>YC.X>Y>Z D.Y>Z>X6.[2019·赤峰]下列關(guān)于金屬的說法正確的是 ()A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物,生鐵是混合物C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性7.[2019·雅安]某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,他設(shè)計了以下四種實驗方案,其中能達(dá)到目的的是 ()A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中8.[2019·銅仁節(jié)選]金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。(1)人體中含量最高的金屬元素是。

(2)因性能優(yōu)良,被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料的是。

(3)FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2,簡要敘述除雜的操作步驟是,除雜的化學(xué)方程式為。

9.[2019·長春]回答下列與金屬有關(guān)的問題。(1)生鐵和純鐵,硬度較大的是。

(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的薄膜。

(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到金屬濾渣和無色濾液。則所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是。

|拓展提升|10.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 ()圖Z10-1A.銅片表面可以觀察到氣泡 B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強(qiáng)到弱順序為:鎂>鋅>銅 D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同11.[2019·永州節(jié)選]鐵是一種常見的金屬,也是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下面歸納了初中化學(xué)有關(guān)鐵的知識。圖Z10-2請回答:(1)物質(zhì)甲中的陽離子符號是。

(2)若鐵與物質(zhì)乙反應(yīng)時,火星四射,則生成物中固體的化學(xué)式是。

(3)若固體為紅色單質(zhì),則鐵與物質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是(任寫一個)。

12.[2019·重慶B]鉻(Cr)是一種重要的金屬元素,鉻的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測試酒駕,重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為。

(2)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液,不能盛裝稀硫酸,則金屬活動性Cr(填“>”或“<”)Al。根據(jù)上述信息,不能證明Zn和Cr的活動性強(qiáng)弱的試劑組是(填序號)。

A.Zn、Cr、稀硫酸 B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3為有毒的重金屬鹽,可用KOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去,該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。

13.[2019·呼和浩特改編]我國自主設(shè)計的大型客機(jī)成功試飛,首艘國產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)志著我國的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬(填字母);C的合金通?？梢宰鞑说?、錘子等,其合金的硬度(填“>”“<”或“=”)5。

金屬ABCD導(dǎo)電性(以100為標(biāo)準(zhǔn))9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔點/℃10836601535327硬度(以10為標(biāo)準(zhǔn))32.751.5(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是(填序號)。

a.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅b.濾液中一定有Zn(NO3)2,濾渣中一定有銀c.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定有鐵d.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣的組成有兩種情況14.[2019·貴陽]自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛,某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。(1)第一站:初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì):(寫一條);

②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為。

(3)第三站:制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:苦鹵Mg(OH)2MgCl2Mg流程中X為。

(4)第四站:再探金屬鎂。提出問題鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么?相關(guān)信息①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論__________________鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.C2.C[解析]根據(jù)金屬活動性順序表,排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。金屬活動性順序表為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金,所以題目給出的答案中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。3.A[解析]合金比組成合金的純金屬更耐腐蝕;黃銅中的銅、鋅在空氣中加熱均能與氧氣發(fā)生反應(yīng);合金的硬度大于組成合金的純金屬,因此,黃銅的硬度大于純銅;黃銅中銅與稀鹽酸不反應(yīng),鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,黃銅能部分溶解在稀鹽酸中。4.B[解析]由該反應(yīng)可以得出鐵的金屬活動性比銅強(qiáng),不能得出銅能和稀硫酸反應(yīng),由于銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面,銅和稀硫酸是不反應(yīng)的;Fe+CuSO4FeSO4+Cu,若鐵足量,溶液將由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。5.C[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明X的活動性強(qiáng)于氫,Y的活動性弱于氫;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明了Y的活動性強(qiáng)于Z,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。6.C[解析]地殼中含量最多的金屬是鋁;鋼和生鐵都是鐵的合金,都屬于混合物;黃金灼燒沒有明顯現(xiàn)象,銅受熱,與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅,所以假黃金表面會變黑,用灼燒的方法可以鑒別真假黃金;銅和銀都不能與稀硫酸反應(yīng),不能用稀硫酸驗證二者的活動性。7.D[解析]Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng),證明Fe、Cu的活動性比Ag強(qiáng),但不能比較Fe、Cu的活動性的強(qiáng)弱;Fe能和稀鹽酸反應(yīng),Cu、Ag均不和稀鹽酸反應(yīng),說明活動性Fe>Cu、Fe>Ag,但不能比較Cu、Ag的活動性的強(qiáng)弱;Fe能分別與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng),說明活動性Fe>Cu、Fe>Ag,但不能比較Cu、Ag的活動性的強(qiáng)弱;Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu,說明活動性Fe>Cu,Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng),說明活動性Cu>Ag,由此可得三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Fe>Cu>Ag。8.(1)Ca(2)鈦和鈦合金(3)向混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾Fe+CuCl2FeCl2+Cu[解析](1)人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。(2)金屬鈦的密度小、熔點高、可塑性好,特別是耐腐蝕性強(qiáng),廣泛用于制造火箭、輪船、航天飛機(jī)等,因此,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。(3)鐵比銅活潑,鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,因此,除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅的操作步驟為:向混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2FeCl2+Cu。9.(1)生鐵(2)氧化鋁(或Al2O3)(3)NaNO3、Zn(NO3)2[解析](1)合金的硬度比純金屬大,生鐵是鐵的合金,故硬度大于純鐵硬度。(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化膜是氧化鋁。(3)依據(jù)金屬活動性順序表,鋅的活動性比鈉弱,故鋅與硝酸鈉不反應(yīng),濾液中一定有硝酸鈉;金屬活動性Zn>Cu>Ag,故鋅先和硝酸銀反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng)。最后得到無色濾液,故硝酸銀和硝酸銅都反應(yīng)完全,濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀,故濾液中溶質(zhì)為硝酸鈉和反應(yīng)生成的硝酸鋅。拓展提升10.C[解析]在金屬活動性順序表中銅位于氫之后,不能與酸反應(yīng),無氣泡產(chǎn)生;鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋅快,則鎂片的試管比鋅片的試管更熱;鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比鋅快,銅與鹽酸不反應(yīng),則金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂>鋅>銅;在探究金屬活動性順序時需控制變量,則鹽酸應(yīng)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.(1)H+(2)Fe3O4(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)[解析](1)鐵能與稀鹽酸(或稀硫酸等)反應(yīng)生成氫氣,故甲為稀酸,陽離子為H+。(2)鐵在氧氣中燃燒時能產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象,同時生成黑色固體四氧化三鐵。(3)若固體為紅色單質(zhì),則固體為銅,鐵能與可溶的銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。12.(1)+6(2)<C(3)Cr2(SO4)3+6KOH2Cr(OH)3↓+3K2SO4[解析](1)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,K2Cr2O7中鉀元素為+1價,氧元素為-2價,設(shè)鉻元素化合價為x,則(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得:x=+6。(2)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液,不能盛裝稀硫酸,說明Cr的活動性小于Al,且Cr的金屬活動性大于H。要證明Zn和Cr的活動性強(qiáng)弱,取表面積相同的Zn、Cr兩種金屬分別放入相同的稀硫酸中,觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢即可知兩金屬的活動性強(qiáng)弱;將Cr放入硫酸鋅溶液中,如發(fā)生反應(yīng),說明Cr比Zn活潑;Zn、Cr的金屬活動性均比H強(qiáng),Cu的金屬活動性比H弱,銅與硫酸鋅溶液、硫酸鉻溶液均不能發(fā)生反應(yīng),不能證明Zn、Cr的活動性強(qiáng)弱。(3)硫酸鉻溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和硫酸鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2(SO4)3+6KOH2Cr(OH)3↓+3K2SO4。13.(1)B>(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd[解析](1)由表可知,A的導(dǎo)電性最好,B次之,但金屬A的密度太大,不適合作高壓輸電線;B的導(dǎo)電性好,且密度小,適合作高壓輸電線;C、D導(dǎo)電性較差,且密度大,不適合作高壓輸電線。合金的硬度比組成合金的純金屬大,C的硬度是5,因此由C組成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鋅粉,鋅和硝酸銀溶液先反應(yīng),當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后,鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)。若濾液為淺綠色,說明濾液中含有硝酸亞鐵,則鋅粉完全反應(yīng),濾渣中一定沒有鋅,a錯誤;鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,則濾液中一定含有硝酸鋅,濾渣中一定含有銀,b正確;向濾液中滴入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,而硝酸亞鐵可能完全反應(yīng),也可能有剩余,即濾渣中可能含有鐵,c錯誤;若向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,濾渣中一定含有銀和活潑金屬鐵,可能含有鋅,則濾渣的組成情況為:銀、鐵或銀、鐵、鋅。14.(1)①銀白色(合理即可)②2Mg+O22MgO(2)鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生,固體減少Mg+2HClMgCl2+H2↑(3)鹽酸(4)實驗操作:①將打磨好的