湖北省華中2022年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O

+

C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化領(lǐng)溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+0H=NH3t++H2O

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

2、已知反應(yīng)：2?40僅）+2區(qū)［）=必值）+2凡0值）生成N2的初始速率與NO、也的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

21.00x10-36.00xW34.80xIO-4

32.00x10-33.00xW39.60xlO-4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時(shí),k的值為8xl（）4

C.若800c時(shí)，初始濃度C（NO）=C（H2）=4.00x10-moi/L,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mo|/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

3、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

4、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用生煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>A1

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.lNA

B.12g；14c的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2c2。4溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

6、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

7、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/mol?相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)in達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動(dòng)

8、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2(V-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化的

關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的心=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K+)<3C(C2O42')

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)>c(HC2O，)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4-)

9、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的

?：”和“|”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12?下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A.工作過程中b極電勢(shì)高于a極

B.?;”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A□流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

10、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

11、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為NarmCoOz+NamCn十LNaCoO2+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+

12、橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷(［刁)是最簡單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯(cuò)誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

13、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

14、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B?NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

16、在海水中提取澳的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是()

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.A1CU+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

17、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOj+Ba+OH===BaCO31+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO41

18、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競爭性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①1.00x10-2moi/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2：溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②1.OOx10-2moi/LNaHSO3溶液同pH條件下，c(S(h2-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

(DS.OOxlO-^mol/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測(cè)得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不正稀的是

2

A.Na2sO3溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O^sHSOj+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明，Na2sCh在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

19、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲(chǔ)石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

20、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、丫同主族，丫、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.丫的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.丫、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

21、向含F(xiàn)e2+、「、Bl的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和W表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()

A.線段II表示BF的變化情況

B.原溶液中n(Fel2):n(FeBr2)=3：1

C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HICh的變化情況

22、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高銹酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學(xué)式為O

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、(12分)據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下：

己知：R-OHsoci；：,化劑>R.C|

(DA中官能團(tuán)名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為一,A到B的反應(yīng)條件是,

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學(xué)方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

9CH,—CH—CH

⑸參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由cH,_g_CHJSOCL為原料制備&的合成路線(無機(jī)試劑任

選)。

25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2氏0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下:

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為?

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是一o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

②已知400'C時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

26、(10分)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下:

叵國濡?。宏栿wA增備4常般W一「器梟?

I

［常詞嗡器:「溶而-foul

43

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是—，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一.

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氟化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為一?

27、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3COOH^^H-NHCOCHa+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺一6c184.4℃3.4

醋酸16.6C118℃易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105°C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(D步驟1中加入鋅粉的作用是。

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105c的原因是o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是?

28、(14分)綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑(含

少量氧化鋁、鐵的氧化物等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵(是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑)工藝流程如下:

過量廢鐵肩NaHOaKSOxNaNOz

稀硫酸—反應(yīng)I|-----

堿式破酸鐵*-|

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物Fc(OH)3Fe(OH)1Al(OH)3

開始沉淀2.3753.4

完全沉淀329.744

回答下列問題:

(1)用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽離子有o

(2)寫出酸浸過程中Fe3(h發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：?

(3)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在________________范圍內(nèi)。

(4)已知室溫下，A1(OH)3的Ksp=1.3xl(T33,在pH=5時(shí)，溶液中的c(Ap+)=。

(5)反應(yīng)H中入NaNCh的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成FeMOH1+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為

(7)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe，+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足

量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mo卜L"Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

3+J+

終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe+2r=2Fe+I2>-則溶液中鐵元素的總含量為

__________g-L1.

29、(10分)十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NO、

為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1)工業(yè)上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。

主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^^^4N2(g)+6H2O(g)AH,

副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g)^^=^2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)^^^4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3k.I/mol

①上述反應(yīng)中利用了NH3的性質(zhì)：AHi=

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度

是(填序號(hào))。A<850'Cb900~1000℃c>1050℃

溫度超過1000C,NO濃度升高的原因是。

M

W,

化

物

殘

留

濃

度

/P

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)^^7N2(g)+12H2O(1)AH<0?相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。

①該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是。

②下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，值更大

b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)

1

2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor,實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=卜正―30)/((：0),vis=k^(Ni^COzXk

正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______(填“或"=")k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則

k-.p

-T-=?(分?jǐn)?shù)表示或保留一位小數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2=2Na20,選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

2，2

A1203+20H=2A102+H20,選項(xiàng)B正確；C.硫酸銹溶液與氫氧化頓溶液反應(yīng)：Ba+20lT+2NHZ+S04=BaS041+2NH3?H20,選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+SMg2SI+2L,選項(xiàng)D正確。答案選C。

2、A

【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式p=kcX(NO).y(H?),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92xl0-\

k(l.00x1O-3)xx(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00x1O-3)xx(3.00x1O_3)y=9.60xIO-4,解之得：x=2,y=l,故A錯(cuò)誤；

B.800c時(shí)，k(l.00x1O-3)2x(6.00x10^)=4.80x1O-4,k的值為8x1(/,故B正確；

C.若800°。時(shí)，初始濃度。(NO)=c(H2)=4.00xl(T3mol/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3mol/(L?S),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A.

3、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

4、C

【解析】

A.用珀竭鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

5、A

【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有=7^=°」mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是7T■/；=三111。1,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l()2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H+的物質(zhì)的量為lOqmol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的分子式為?6乩2。6,蔗糖的分子式為C12H22?！埃叩淖詈喪讲灰粯?，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.lmol,故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H8=2NaA&+3H2T。

7、C

【解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)-2c(g),比較實(shí)驗(yàn)I和HI,溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K3<KI：溫度相同，平衡常數(shù)相同，則Ki=2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=KI,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)H達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和II探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g),實(shí)驗(yàn)HI中，原平衡的化學(xué)

c(cro.52

平衡常數(shù)為K=/\),、=1u，c土=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時(shí)濃度商Qc=-^---------=4=K,因

12X0.25

此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

8、C

【解析】

112c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

112c發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O了和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4一,則曲線③代表的粒子為C2O4"。由圖可

知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4)=c(C2O42);據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

_c(HCQ)c(H*)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c204aHe2O4-+H+,Ka尸---二--------，由圖可知，pH=1.2時(shí)，

C(H2c2。4)

C(HC2O，)=C(H2c2。4),則Kal=C(H+)=10T2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4>HC2O4-、OH-,依據(jù)電荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C項(xiàng)正確；

D.濃度均為O.OlmollT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HCzOJ的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4*)>C(H2c2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

9、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CLf,電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2T，工作過程中，氯離子向b移動(dòng)，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢(shì)高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，?：”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SCI?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實(shí)線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、D

【解析】

A、CuSCh為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.CuSCh與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamC”電極質(zhì)量增加，故C選；

D.充電時(shí)，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai-mCoCh,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Nai.mCoC>2+mNa+,故D

不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

碳基材料NamG,中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價(jià)比Nai-mCoth中的Co的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽極是NaCo02-me-=Nai.mCo02+mNa+。

12、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【詳解】

A項(xiàng)：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45?；?0。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。

本題選C。

13、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHREa'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

14、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OFT)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCOy以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSCU在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNCh溶液中，K+、NCh-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

15、C

【解析】

A.ImolCL參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確；

D.氮?dú)鉃閱卧臃肿?，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氮?dú)夂头鷼饧碔mol氮?dú)夂头鷼馑脑觽€(gè)數(shù)不同，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

16、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SC>4=3Br2+3Na2so4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和Cl,A不合題意；

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlC13+3NaAlOj+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

17、B

【解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A錯(cuò)

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OfT+SO.HSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C錯(cuò)誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKK,NH&+也會(huì)與O1T反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.NazSOs是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO產(chǎn)水解SO3J+H2O-HSCV+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HS03-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSOs-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

19、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.分儲(chǔ)石油時(shí)，需要通過蒸儲(chǔ)操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

20、C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知丫形成5個(gè)共價(jià)鍵，則丫原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、丫同主族，則W是N,丫是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是C1最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,丫是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.丫是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P(h是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是CLW的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)CL混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4a在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.丫是P,Z是CL二者可形成PCb、PCls,其中PCb中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

21、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、「、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I>Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2r+CL=L+2Cr,r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表r的變化情況，線段H

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br?的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(r)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3moMmol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,不是氧化

澳離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feb):n(FeBrz)=n(D:n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br")=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+C12=B12+2CT可知，C離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且1和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：必經(jīng)型=+5價(jià)，

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HI。,的變化情況，故D正確；

故答案為D?

22、B

【解析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸