安康市寧陜縣寧陜中學(xué)高三全仿真考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精寧陜中學(xué)2020屆高三全仿真考試化學(xué)試卷1。醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中過(guò)濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說(shuō)法不正確的是A。防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用B。熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C。熔噴聚丙烯材料難溶于水D。用完后應(yīng)投入有標(biāo)志的垃圾箱【答案】D【解析】【詳解】A。由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用，A項(xiàng)正確；B.熔噴聚丙烯通過(guò)丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于合成高分子材料,B項(xiàng)正確；C.熔噴聚丙烯材料通過(guò)丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于烴類(lèi)無(wú)親水基,難溶于水,C項(xiàng)正確；D.口罩用完后屬于有害物質(zhì)，所以用完后應(yīng)不能投入有標(biāo)志的垃圾箱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1。5NAB.90g葡萄糖中含氧原子數(shù)目為3NAC.常溫下，1L0。5mol·L?1醋酸銨溶液（pH=7）中CH3COO?與數(shù)目均為0.5NAD.1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為7NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0。5mol，故A錯(cuò)誤;B．90g葡萄糖（C6H12O6)的物質(zhì)的量為=0。5mol,所含氧原子為0。5mol6=3mol，即3NA，故B正確；C．醋酸銨溶液中存在醋酸根和銨根的水解，所以1L0.5mol·L?1醋酸銨溶液（pH=7)中CH3COO?與數(shù)目均小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa2O含2mol鈉離子和1mol氧離子，1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，所以1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A。用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KClC。用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D。用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3【答案】D【解析】【詳解】A．由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時(shí)還可以溶解HCl，因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，A正確；B．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl，B正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下被壓入燒瓶,氯氣進(jìn)一步溶解、反應(yīng)消耗,壓強(qiáng)進(jìn)一步減小，能夠持續(xù)不斷的產(chǎn)生壓強(qiáng)差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉"實(shí)驗(yàn)，C正確；D．可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣,氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集氨氣,所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯(cuò)誤.答案選D。4.我國(guó)中草藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，通過(guò)臨床試驗(yàn)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A。分子式為C13H12O6B該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOHD。1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2【答案】C【解析】【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C13H12O6,官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵?！驹斀狻緼。由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物的分子式為C13H12O6，故A正確;B。該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)（羧基發(fā)生酯化反應(yīng)、酯基發(fā)生水解反應(yīng)、酚羥基與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng))、加成反應(yīng)（碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）、氧化反應(yīng)（酚羥基具有還原性易被氧化或燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)）,故B正確；C.該有機(jī)物含有的羧基、酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故C錯(cuò)誤;D。該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵和酚羥基能與溴水反應(yīng),1mol該有機(jī)物碳碳雙鍵能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)、酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3molBr2,故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)應(yīng)注意官能團(tuán)性質(zhì)的重合性，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵，羧基、酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚能與溴水反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng).5。前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng).則下列分析錯(cuò)誤的是A.A和B形成的化合物可作為耐火材料B.A和C的氫化物的沸點(diǎn)：C>AC.簡(jiǎn)單離子半徑：E〈D〈CD.E和D形成的化合物的電子式：【答案】B【解析】【分析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A是O,則C是S，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，B是Al。D的原子半徑是第三周期中最小的，D是Cl。E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng),E是Ca。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是O、Al、S、Cl、Ca。A。A和B形成的化合物氧化鋁可作為耐火材料，A正確；B.水分子間存在氫鍵，則A和C的氫化物的沸點(diǎn):C＜A，B錯(cuò)誤；C。核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D＜C，C正確；D.E和D形成的化合物是離子化合物氯化鈣，電子式為，D正確。答案選B。6。鋰碘電池的正極材料是聚2—乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1）I2+2LiI.下列說(shuō)法正確的是（）A。該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池放電時(shí)，碘離子移向正極C。P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電,充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e—+2Li+=P2VP·（n-1）I2+2LiI【答案】D【解析】【詳解】A。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2Li—2e-=2Li+，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),Li作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.原電池中碘離子移向正電荷較多的負(fù)極Li,B錯(cuò)誤；C.正極材料是聚2—乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP）和I2的復(fù)合物，電極不可能是絕緣體，C錯(cuò)誤;D.鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為P2VP?nI2+2Li++2e-=P2VP?（n—1)I2+2LiI，負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，總反應(yīng)為2Li+P2VP?nI2=P2VP?(n-1)I2+2LiI，D正確;故合理選項(xiàng)是D。7.T℃時(shí)，在20.00mL0。10mol·L-1一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（)A。.T℃時(shí),HR電離常數(shù)Ka≈1。0×10—5B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20。00mLC。N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>QD。M點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c(R—)【答案】B【解析】【詳解】A．P點(diǎn)溶液pH=3，則c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-）≈c(H+）,c(HR)≈0。1mol/L，則T℃時(shí)HR電離平衡常數(shù)Ka==1.0×10-5,故A正確；

B．M點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時(shí)c（H+）=c（OH—),而HR與氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的NaR溶液呈堿性,所以溶液顯中性時(shí)氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml，故B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)HR可能恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉稍微過(guò)量,但無(wú)論何種情況，Q點(diǎn)溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點(diǎn)，堿的電離抑制水的電離，則水的電離程度：N＞Q，故C正確;D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c（OH—）+c（R-)=c（H+）+（Na+），溶液顯中性，則c(OH-)=c（H+），所以c（R—)=（Na+），故D正確；故答案為B.8。苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示,在裝有電動(dòng)攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9。0g碳酸鉀（過(guò)量），70.0mL水，加熱溶解，再加入2。0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2）4NBr］溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1。5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出有機(jī)層,水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂固體,靜置、過(guò)濾.最后進(jìn)行蒸餾純化,收集200～208℃的餾分，得8。4mL苯甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）儀器X的名稱是_________,冷卻水應(yīng)從_________(填“上口”或“下口”）通入。(2）本實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是_________.從綠色化學(xué)角度考慮,萃取劑宜采用___（填字母）。A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿(3)某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動(dòng)攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說(shuō)法______(填“是"或“否”)正確，其理由是_______________.(4)四乙基溴化銨沒(méi)有直接參與反應(yīng)，但大大提高了反應(yīng)速率,其原因可能是____________.(5）本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為_(kāi)_____％(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?1)。球形冷凝管（2)。下口（3）。除去有機(jī)層中的水，達(dá)到干燥的目的（4）。B(5）。否（6).電動(dòng)攪拌器使不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率(7）.提高氯化芐在水中的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸(或增大有效碰撞幾率)（8）.89。4【解析】【分析】根據(jù)常用儀器的名稱來(lái)解答,冷凝回流時(shí),冷水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出；有機(jī)層中含有水份，用無(wú)水硫酸鎂易形成結(jié)晶水合物來(lái)解答，綠色化學(xué)又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué),理想的綠色技術(shù)應(yīng)采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學(xué)反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)品,不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實(shí)現(xiàn)或接近廢物的“零排放“過(guò)程；根據(jù)電動(dòng)攪拌器和沸石作用不同分析解答；根據(jù)表中四乙基溴化銨和氯化芐的水溶性，結(jié)合加快反應(yīng)速率的因素解答；9.0g碳酸鉀(過(guò)量），70。0mL水，加熱溶解,再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2）4NBr］溶液和10.0mL氯化芐.攪拌加熱回流反應(yīng)1~1。5h.得8。4mL苯甲醇，因?yàn)?。0g碳酸鉀(過(guò)量），根據(jù)氯化芐結(jié)合方程式

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl計(jì)算苯甲醇的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,儀器X的名稱是球形冷凝管，冷卻水采用逆流的方式冷卻效果較好，所以冷卻水應(yīng)從下口通入；答案為球形冷凝管,下口。（2）加入無(wú)水硫酸鎂，利用其易與水形成結(jié)晶水合物，除去有機(jī)層中的水，達(dá)到干燥的目的；A．乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑；B．乙酸乙酯有特殊香味，無(wú)毒，難溶于水，可作萃取劑;C．苯難溶于水,但苯易揮發(fā)、有毒；D．氯仿難溶于水，但氯仿易揮發(fā)、有毒；從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用乙酸乙酯;答案為除去有機(jī)層中的水，達(dá)到干燥的目的，B.(3)不能用沸石代替電動(dòng)攪拌器，因?yàn)槭褂秒妱?dòng)攪拌器，除防暴沸，還可使不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率；答案為否，使用電動(dòng)攪拌器，還可使不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4）四乙基溴化銨易溶于水，而氯化芐不溶于水，易溶于四乙基溴化銨，則加入四乙基溴化銨，可提高氯化芐在水中的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸,增大了有效碰撞的幾率，提高反應(yīng)速率;答案為提高氯化芐在水中的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸,增大了有效碰撞的幾率。（5)根據(jù)氯化芐密度為1。1g/cm3，10.0mL氯化芐的質(zhì)量為11g,其物質(zhì)的量為mol,理論生成苯甲醇的質(zhì)量為mol×108g/mol=9。39g,實(shí)際得到8。4mL苯甲醇，苯甲醇的密度為1.0g/mL,實(shí)際得到8.4g苯甲醇，則苯甲醇的產(chǎn)率為=89。4％；答案為89.4。9。高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱。(2）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)___________，其目的是______________________________.（3）步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全（當(dāng)離子濃度≦10—5mol/L認(rèn)為該離子沉淀完全）時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2。2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。(4）步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；步驟C中的濾渣為_(kāi)_________。(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。(6）現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉(zhuǎn)化為)；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2—＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0。500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為［Mn(PO4）2］3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5。00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________.【答案】（1）。坩堝（2).3。7≤pH＜8.1(3）。使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3而除去，而不影響Mn2＋(4)。減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率（5)。2.2×10－11(6).1∶2(7)。C、Cu和CaSO4(8)。取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈（9).6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(10）。25%【解析】【分析】軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)），主要發(fā)生2MnO2+C2MnO+CO2↑,同時(shí)C將Fe2O3、CuO還原生成Fe、Cu,再用硫酸浸取過(guò)濾得到MnSO4、FeSO4溶液,過(guò)濾分離出的濾渣為過(guò)量的碳和反應(yīng)生成的Cu、CaSO4；加入MnO2氧化Fe2+得到Fe3+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+得到MnSO4溶液，最后用NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MnCO3，分離烘干得到MnCO3，以此來(lái)解答.【詳解】(1）高溫焙燒物質(zhì)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;（2）此時(shí)溶液中的雜質(zhì)主要為Fe3+,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知為了使三價(jià)鐵完全沉淀而不影響錳離子,步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7≤pH＜8.3,其目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去,而不影響Mn2+；(3）銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解，所以步驟G中溫度需控制在35℃以下,減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；Mn2＋恰好沉淀完全時(shí)可認(rèn)為c(Mn2+）=10-5mol/L，Ksp（MnCO3)=c（Mn2+）·c(CO32—）=10-5×2.2×10－6=2。2×10-11；(4)步驟D中MnO2被還原成Mn2+，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，化合價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2;根據(jù)分析可知濾渣為C、Cu和CaSO4；(5）生成的MnCO3沉淀可能附著有硫酸鹽，所以檢驗(yàn)是否含有硫酸根即可確認(rèn)沉淀是否洗滌干凈,具體操作為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈;（6）①酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化成鐵離子，自身被還原成Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3＋＋7H2O；②根據(jù)方程式6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知剩余n(Fe2+）=0。500mol·L—1×0.005L×6=0.015mol,則與［Mn(PO4）2］3－反應(yīng)的n（Fe2+）=0。500mol·L-1×0.06L—0。015mol=0.015mol，根據(jù)方程式［Mn(PO4)2］3—＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2可知n（Mn)=0。015mol，所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%。【點(diǎn)睛】濾渣C成分為易錯(cuò)點(diǎn)，除了還原生成的Cu之外,木炭過(guò)量且不溶于稀硫酸,所以濾渣有C，且原料中的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,也是濾渣.10。二甲醚(CH3OCH3）重整制取H2，具有無(wú)毒、無(wú)刺激性等優(yōu)點(diǎn).回答下列問(wèn)題：（1)CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)I：CH3OCH3(g)+O2（g)=2CO(g)+3H2(g)△H已知：CH3OCH3(g）CO（g)+H2(g）+CH4（g）△H1CH4(g)+O2（g)=CO（g）+2H2O(g）△H2H2(g）+O2(g）=H2O(g）△H3①則反應(yīng)I的△H=____________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。②保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2,發(fā)生反應(yīng)I.測(cè)得平衡時(shí)H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中n(O2)/n(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)＞0。6時(shí)，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是____（填標(biāo)號(hào))。A．過(guò)量的O2起稀釋作用B．過(guò)量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2OC．＞0。6平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2)T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)II：CH3OCH3(g)CO（g）+H2（g)+CH4(g)，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41。6kPa，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3）時(shí)間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3）的關(guān)系如圖所示。①t=400s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)速率滿足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），k=_________s-1；400s時(shí)v(CH3OCH3)=_________kPa?s—1。②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P總=121.6kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間,除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是________?！敬鸢浮?1）?！鱄1+△H2—2△H3(2)。B(3).16%（4)。4.4×10-4（5）.1。54×10—2kPa/s（6)。4×104(7）.增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或濃度【解析】【詳解】（1)①已知：i。CH3OCH3（g)CO(g）+H2(g)+CH4（g)△H1ii.CH4(g)+O2（g)=CO(g）+2H2O(g）△H2iiiH2(g）+O2（g)=H2O(g）△H3根據(jù)蓋斯定律i+ii—iii×2得：CH3OCH3（g）+O2(g)=2CO（g)+3H2(g)△H=△H1+△H2-2△H3；②過(guò)量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O,從而使H2的體積百分含量快速降低,A、C選項(xiàng)不能使H2的體積百分含量快速降低，故選B；(2)①t=400s時(shí)，CH3OCH3分壓P(CH3OCH3）=35.0kPa,測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa,根據(jù)等溫等容條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可知轉(zhuǎn)化率=×100%=16％;由圖象可知，當(dāng)P(CH3OCH3)=10。0kPa時(shí),v(CH3OCH3)=4。4×10-3kPa·s-1，根據(jù)v(CH3OCH3)=kPn（CH3OCH3），化學(xué)方程式中CH3OCH3的系數(shù)為1，所以n=1,解得k=4.4×10—4s-1；由圖象可知，400s時(shí)P(CH3OCH3)=35.0kPa,則v（CH3OCH3）=4。4×10-4s-1×35kPa=1。54×10—2kPa/s；②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P總=121。6kPa，設(shè)起始通入的CH3OCH3物質(zhì)的量為41.6mol，反應(yīng)消耗甲醚物質(zhì)的量為x，列三段式有：根據(jù)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比有（41。6+2x)：41。6=121。6：41.6,解得x=40mol，則平衡時(shí)CH3OCH3(g)、CO(g)、H2（g)、CH4（g）的物質(zhì)的量分別為1。6mol、40mol、40mol、40mol，則平衡時(shí)CH3OCH3（g）、CO(g）、H2(g)、CH4（g)的分壓為1。6kPa、40kPa、40kPa、40kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===4104kPa2;③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可以增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快.【點(diǎn)睛】恒容密閉中氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以計(jì)算時(shí)可以將壓強(qiáng)當(dāng)成物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅:［Ar]3d104s2、②鋅：[Ar］3d104s1、③銅：［Ar]3d104s1、④銅：[Ar］3d10.失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是______（填字母)。A.④②①③B。④②③①C.①②④③D。①④③②(2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______.在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子,但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。(3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。［Cd（NH3）4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1mol［Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。（4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開(kāi)_________。（5）鋯晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞含_______個(gè)Zr原子;這種堆積方式稱為_(kāi)_________。（6)鎘晶胞如圖所示.已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm－3.在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為_(kāi)_____nm（用含NA、d的代數(shù)式表示）,鎘晶胞中原子空間利用率為_(kāi)_______（用含π的代數(shù)式表示).【答案】（1)。A（2).S原子半徑小于Te，H－S鍵的鍵能較大(3）。H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較??；CS2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同且較?。?）。H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化（5）。正四面體（6）。16(7)。AsBr3＞AsCl3＞AsF3(8）.6(9)。六方最密堆積（10)。（11)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）電離能大小與原子的外圍電子構(gòu)型有關(guān)，具有穩(wěn)定構(gòu)型的元素，電離能較大.而同一元素電離能滿足：I1＜I2＜I3＜I4.鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①＞③；銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④＞②。鋅的第二電離能大于第一電離能，②＞①。故選A.答案為：A;(2）從原子半徑、鍵能角度分析氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.原子半徑:r(S）＜r（Te）,鍵能：H－S＞H－Te，所以H2S較穩(wěn)定。H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較?。籆S2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì),成鍵電子對(duì)之間排斥力相同,呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大。從雜化軌道角度解釋，H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化。答案為:S原子半徑小于Te，H–S鍵的鍵能較大；H2S分子中S原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，所以鍵角較?。籆S2分子中C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間排斥力相同且較小；H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化；（3)［Cd(NH3）4］2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl替代只得到1種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Cd2+采用sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。配位鍵也是σ鍵。1mol［Cd(NH3)4］2+含16molσ鍵.答案為：正四面體;16；（4）它們都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大,熔點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)排序?yàn)锳sBr3＞AsCl3＞AsF3.答案為:AsBr3＞AsCl3＞AsF3;（5)在六棱柱中，12個(gè)原子位于頂點(diǎn)、2個(gè)原子位于面心,3個(gè)原子位于體內(nèi)。1個(gè)六棱柱含6個(gè)原子。這種堆積方式叫六方最密堆積。答案為：6；六方最密堆積;(6）圖2為體心立方堆積,3個(gè)鎘原子位于體對(duì)角線且相切,1個(gè)晶胞含2個(gè)鎘原子。設(shè)晶胞參數(shù)為a,d=，a=nm。設(shè)兩鎘原子最近核間距為x，（2x）2=3a2，x=nm。設(shè)鎘原子半徑為r,則r=nm，φ==。答案為：；.【點(diǎn)睛】金屬晶體中體心立方堆積