《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（楊青）

金屬的化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)銀川二十中楊青學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實驗探究，進(jìn)一步認(rèn)識金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。2、知道如何設(shè)計實驗，判斷金屬的活動性強弱。3、熟記金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。前提測評：1、在西漢古籍《淮南萬畢術(shù)》中記載：“曾青（硫酸銅）得鐵則化為銅?！边@是濕法冶金的先驅(qū)。其涉及到的化學(xué)方程式。2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。A.只有②③B.只有①②④C.只有①②③ D.①②③④Fe+CuSO4=FeSO4+CuC一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：【活動與探究】提出問題：黑色粉末是什么？

【活動與探究】實驗步驟

現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二產(chǎn)生氣泡Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑取樣少許于試管中，向其中滴加稀硫酸取樣少許于試管中，向其中滴加硫酸銅溶液黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)Fe＋CuSO4＝FeSO4

＋Cu通過剛才的實驗探究，你發(fā)現(xiàn)鐵能跟哪幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)問：1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？點燃3Fe+2O2==Fe3O4

2Mg+O2==2MgO點燃2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

“真金不怕火煉”【動動腦】觀察此圖，你能讀出哪些信息？【動動腦】在天平左右兩端各放兩只大小質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別倒入等質(zhì)量的CuSO4溶液和MgSO4溶液，再分別放入兩個大小質(zhì)量相等的鋁球，天平繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平傾斜了。為什么？(假如析出金屬不脫落)有關(guān)的化學(xué)方程式

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4溶液MgSO4溶液【討論】可用哪些方法判斷金屬活動性的強弱?3、金屬能否與某些鹽溶液的反應(yīng)1、金屬能否與氧氣反應(yīng)，以及反應(yīng)難易和劇烈程度不同2、能能否與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，以及反應(yīng)劇烈程度不同二、金屬活動性順序：㈠金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱㈡金屬活動性順序主要應(yīng)用：1、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢?！緞觿幽X】等質(zhì)量的三種金屬A.B.C與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動性順序是

。H2的質(zhì)量時間tABC0A>C>B2、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)?！鞠胍幌搿⒄f一說、評一評】請用下列藥品和儀器設(shè)計一個實驗探究鋅、鐵、銅的活動性順序藥品:鐵絲鋅粒銅絲稀硫酸硫酸亞鐵溶液硫酸鋅溶液硫酸銅溶液儀器:試管膠頭滴管【活動與探究】實驗步驟

現(xiàn)象和結(jié)論方案