高中化學(xué)會(huì)考必背基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

高中化學(xué)會(huì)考必背基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)匯報(bào)人：<XXX>2024-01-06CATALOGUE目錄化學(xué)基本概念化學(xué)基本理論元素化合物知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算會(huì)考題型解析化學(xué)基本概念01是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，是組成物質(zhì)的基本單位。元素原子分子是化學(xué)變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構(gòu)成。是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成。030201物質(zhì)組成由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。化合物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物物質(zhì)分類沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、顏色的改變等。物理變化有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、氧化等?；瘜W(xué)變化表示化學(xué)變化的式子，由反應(yīng)物和生成物組成，遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)方程式物質(zhì)變化化學(xué)基本理論02電子電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，其數(shù)量與質(zhì)子數(shù)相等，但帶有相反的電荷。原子核原子核由質(zhì)子和中子組成，是原子的核心部分。電子排布電子按照能量高低分層排布，離原子核越近的電子能量越低。原子結(jié)構(gòu)

分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共享電子形成共價(jià)鍵，決定分子的基本結(jié)構(gòu)。分子軌道分子中的電子按照分子軌道排布，形成不同的分子能級(jí)和穩(wěn)定性。分子極性分子中正負(fù)電荷分布不均導(dǎo)致分子極性，影響分子之間的相互作用。正負(fù)離子之間的靜電吸引力形成離子鍵，決定離子化合物的性質(zhì)。離子鍵原子之間通過(guò)共享電子形成共價(jià)鍵，決定共價(jià)化合物的性質(zhì)。共價(jià)鍵金屬原子之間通過(guò)自由電子形成金屬鍵，決定金屬的性質(zhì)。金屬鍵化學(xué)鍵氧化劑在反應(yīng)中提供電子的物質(zhì)，使另一物質(zhì)氧化。還原劑在反應(yīng)中接受電子的物質(zhì)，使另一物質(zhì)還原。氧化數(shù)表示原子或分子氧化狀態(tài)的數(shù)值，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)元素化合物知識(shí)0303非金屬含氧酸及其鹽掌握常見(jiàn)非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)和反應(yīng)，如硝酸、硫酸、鹽酸等。01非金屬單質(zhì)掌握常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等?2非金屬氧化物了解常見(jiàn)非金屬氧化物的性質(zhì)和反應(yīng)，如水、二氧化碳、二氧化硫等。非金屬元素及其化合物金屬單質(zhì)掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如鐵、鋁、銅等。金屬氧化物了解常見(jiàn)金屬氧化物的性質(zhì)和反應(yīng)，如氧化鐵、氧化鋁等。金屬含氧酸及其鹽掌握常見(jiàn)金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)和反應(yīng)，如硫酸銅、硝酸銀等。金屬元素及其化合物了解有機(jī)化合物的分類方法和命名規(guī)則，如烷烴、烯烴、芳香烴等。有機(jī)化合物的分類和命名掌握常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙醇等。有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有機(jī)化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)04燒杯試管集氣瓶滴定管化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器01020304用于溶解、加熱、盛放液體或固體物質(zhì)的容器。用于少量物質(zhì)的反應(yīng)、加熱、溶解等實(shí)驗(yàn)操作。用于收集氣體或進(jìn)行氣體反應(yīng)的容器。用于滴加液體，測(cè)量液體體積的儀器。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作將固體物質(zhì)溶解于溶劑中，形成溶液。將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到固體物質(zhì)。利用不同物質(zhì)在兩種不相溶溶劑中的溶解度差異，實(shí)現(xiàn)分離。溶解過(guò)濾蒸發(fā)萃取通過(guò)加熱高錳酸鉀或氯酸鉀，使用排水法收集。氧氣通過(guò)鹽酸與大理石反應(yīng)，使用向上排空氣法收集。二氧化碳通過(guò)金屬與酸反應(yīng)，使用向下排空氣法收集。氫氣通過(guò)濃氨水與堿反應(yīng)，使用向上排空氣法收集。氨氣常見(jiàn)氣體的制備與收集化學(xué)計(jì)算05物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的物理量，單位為摩爾（mol）。物質(zhì)的量濃度是表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量，單位為摩爾每升（mol/L）。物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：n=m/M。物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度之間的關(guān)系為：c=(1000ρw)/M。物質(zhì)的量計(jì)算化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子，由反應(yīng)物和生成物組成。根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比、體積比等。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。化學(xué)方程式的計(jì)算步驟包括寫出化學(xué)方程式、列出已知量和未知量、代入數(shù)據(jù)求解。01020304化學(xué)方程式計(jì)算010204溶液計(jì)算溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的含量，可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等表示。溶液的稀釋和濃縮是常見(jiàn)的溶液計(jì)算問(wèn)題。在溶液計(jì)算中，需要注意溶質(zhì)和溶劑的體積變化以及溫度對(duì)溶液體積的影響。03會(huì)考題型解析06選擇題主要考察學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度和應(yīng)用能力，通常包括單選和多選題。選擇題特點(diǎn)通過(guò)排除明顯錯(cuò)誤的選項(xiàng)，縮小選擇范圍。1.排除法根據(jù)題意直接選擇符合題意的選項(xiàng)。2.直接選擇法根據(jù)題干提供的信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推理。3.邏輯推理法選擇題解析填空題主要考察學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶和簡(jiǎn)單應(yīng)用，需要準(zhǔn)確填寫關(guān)鍵信息。填空題特點(diǎn)1.仔細(xì)審題2.知識(shí)再現(xiàn)3.避免筆誤明確題目要求，注意關(guān)鍵詞?；貞浵嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)，準(zhǔn)確填寫。完成題目后務(wù)必檢查，避免因筆誤失分。填空題解析實(shí)驗(yàn)題特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)題主要考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)