高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-1模擬演練 新人教版

(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項(xiàng)中只有一個是正確的)1．(2012·翔安月考)下列對化學(xué)知識概括合理的是 ()。A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物解析Mn2O7屬于酸性氧化物，但它是金屬氧化物，A錯；N元素有多種氧化物，且NO2和N2O4均是＋4價N元素的氧化物，B錯；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，且舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量和新化學(xué)鍵形成要放出能量不等，故C項(xiàng)正確；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或離子化合物，D項(xiàng)錯。答案C2．(2012·溫州十校高三聯(lián)考)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是 ()。A．HF的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．8個中子的碳原子的核素符號：CD．CH4分子的球棍模型：解析HF的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，A錯；Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯；由于質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故C正確；是CH4分子的比例模型，D錯。答案C3．(2012·江南十校聯(lián)考)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ()。A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類解析A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，而不是溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱；C項(xiàng)，分散系分類的依據(jù)是分散質(zhì)微粒的大小，而不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。答案A4．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是 ()。A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁解析A項(xiàng)，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項(xiàng)，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO3·10H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項(xiàng)，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項(xiàng)，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案B5．(2012·泉州四校第二次聯(lián)考)下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是 ()。A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵解析石墨能夠?qū)щ?，但是為非金屬單質(zhì)，A錯誤；SO2、NH3等水溶液能夠?qū)щ?，但是二者為非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，D項(xiàng)不正確。答案C6．(2012·安師大附中模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是 ()。A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析明礬水解可以產(chǎn)生膠狀的Al(OH)3，具有吸附作用可用于凈化水；硫酸鋇用作鋇餐，碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐。答案B7．下列物質(zhì)在一定條件下，能生成鹽的是 ()。①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)③酸④金屬氧化物⑤堿⑥酸性氧化物A．③⑤ B．③④⑤⑥C．①③④⑤⑥ D．全部解析①金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽；②酸、堿之間反應(yīng)生成鹽；③氧化物與酸、堿反應(yīng)生成鹽；④非金屬單質(zhì)如Cl2、Si與NaOH反應(yīng)生成鹽。答案D二、非選擇題(共4個題，共58分)8．(12分)下表中每組均有4個選項(xiàng)，請從中挑選出1個選項(xiàng)，它跟另3個選項(xiàng)屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項(xiàng)的序號及挑選依據(jù)填入下表。組別備選項(xiàng)挑出選項(xiàng)序號挑選依據(jù)①A.COB．CO2C.SO2D．P2O5②A.S2－B．I－C.FeD．SOeq\o\al(2－,3)③A.HClB．CO2C.NH3D．CaO④A.蒸餾B．分液C.蒸發(fā)D．中和解析①中物質(zhì)均為非金屬氧化物，但CO不能和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽；②中Fe為原子，其余的均為陰離子；③中CaO為固體，其余的均為氣體；④中的中和反應(yīng)是化學(xué)變化，而其余均為物理變化。答案①A不成鹽氧化物②C原子③D是固體④D不是物理變化9．(14分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：(酸過量時)________________________________________、__________________。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。A．Au B．CuC．Al D．Fe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。解析本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算等。(1)純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿；(2)燒堿(NaOH)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；純堿(Na2CO3)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)Au與濃HNO3不反應(yīng)；Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3。(4)依據(jù)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋NaOH=NaHCO3，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，判斷另兩種情況為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案(1)純堿(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2O(3)B(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO310．(18分)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：BCAD(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素B、D形成的化合物的化學(xué)式為________，其中元素B的化合價為________。(3)D的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)原子序數(shù)比C多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(5)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。解析本題結(jié)合原子結(jié)構(gòu)考查無機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)方程式書寫及化學(xué)計(jì)算。結(jié)合題目信息，結(jié)合A在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件，可以得出A為Al，B為C，C為N，D為S。(1)A為Al,13號元素。(2)根據(jù)S、C元素的最外層電子數(shù)可知它們組成的化合物的化學(xué)式為CS2，其中C元素顯＋4價。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。(4)比C質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO,2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，＋2價N的NO與＋4價N的NO2，應(yīng)歸中生成＋3價N的化合物為NaNO2。答案(1)(2)CS2＋4(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)NaNO211．(創(chuàng)新預(yù)測題)(14分)分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是____________________。(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學(xué)式)。(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：___________________________________________________。(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。③此分散系不具有的性質(zhì)是________(填字母)。a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜解析(1)分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)NO2與水反應(yīng)時，水既不作氧化劑又不作還原劑；(3)D組氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇NaOH溶液，因?yàn)檫^量的NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O或Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；(5)①Fe(OH)3膠體粒子的直徑大小范圍是1～100nm；②生成Fe(OH)3膠體的離子方程式是Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故a正確；由于Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電，通