化學(xué)平衡圖像解題方法

化學(xué)平衡圖像題的解題方法整理課件一、化學(xué)平衡圖像類(lèi)型二．有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：1.化學(xué)反響速率知識(shí)：影響化學(xué)反響速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識(shí)：平衡移動(dòng)原理〔勒夏特列原理〕P0D%P0D%T1T2整理課件三．化學(xué)平衡圖像題的解答原那么：2.“先拐先平，數(shù)值大〞原那么：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反響那么先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。1.“定一議二〞原那么：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；再確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。整理課件三．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法—“標(biāo)、點(diǎn)、線、面〞分析法1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(拐點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時(shí)可作“等溫線〞、“等壓線〞等輔助線。整理課件四．解答化學(xué)平衡圖象題的步驟:(1)看圖像：

一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)、二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))、三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))、四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律：

即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出正確定判斷。(3)作判斷：整理課件五.化學(xué)平衡圖像題的基此題型題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例1：可表示為可逆反響2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是〔〕B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)整理課件1.以下圖表示外界條件〔溫度、壓強(qiáng)〕的變化對(duì)以下反響的影響,圖中Y軸是指A(s)+B(g)2C(g)A.平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)C.B的轉(zhuǎn)化率D.A的轉(zhuǎn)化率△H＞0B

整理課件A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖所示，以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對(duì)反響的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反響：整理課件3.反響X(g)+3Y(g)2Z(g)△H﹤0，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1>P2)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線為()C整理課件題型2：由圖像特征判斷方程式例2：在以下圖中，x%為氣態(tài)反響物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反響是〔〕A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D整理課件1.以下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在以下平衡體系中，橫線說(shuō)明的物質(zhì)可代表x的是A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)C.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)△H＜0△H＜0△H＜0△H＞0D整理課件2.某可逆反響：aA(g)＋bB(g)cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()AT1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反響吸熱BT1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反響吸熱CT1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反響放熱DT1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反響放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P2解題原那么：定一議二T1不變，P2＞P1P2不變，T1＞T2整理課件題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反響特征例3：反響A2+B22AB,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如以下圖所示，a為500℃，b為300℃的情況，c為反響在300℃時(shí)，從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕△H=QA.A2

、B2

及AB均為氣體，Q＞0B.AB為氣體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C.AB為氣體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＜0D.AB為固體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C整理課件練習(xí)：A(g)+B(g)2C+D(g)此反響符合以下兩個(gè)B△H=Q，圖像，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕1.在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反響：A.Q＜0，C為固體或液體B.Q＜0，C為氣體C.Q＞0，C為氣體D.Q＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃整理課件B2.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z

增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間

t整理課件題型4：圖像的定量分析例4：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反響方程式BA．x+3y2zB．x+3y2zC．5x+3y4zD．X+2y3z△H＜0△H＞0△H＜0△H＜0整理課件1.如下圖，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反響時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是〔〕A.A是反響物。B.前兩分鐘A的分解速率是0.1mol?L-1?min-1C.假設(shè)升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D.增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。C整理課件2.右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反響時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：〔1〕前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_____________。〔2〕反響的化學(xué)方程式是：_______________________〔3〕8min后，假設(shè)將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______〔填增大、減小、不變〕；平衡將向________反響方向移動(dòng)；到達(dá)新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。〔填增大、減小、不變〕0.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時(shí)間（min)02整理課件題型5：化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例5：mM(s)+nN(g)pQ(g),的可逆反響在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A△H

＜0A.A點(diǎn)時(shí)，V正＞V逆B.A點(diǎn)比B點(diǎn)的反響速率快C.n＞pD.m+n＞p整理課件練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn)整理課件上述可逆反響在一定條件下反響，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.m+npB.npC.x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中v正v逆D.x點(diǎn)的狀態(tài)比y點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反響速率快?x?y壓強(qiáng)B%2.mA(s〕+nB(g)pC(g)△H＜0C整理課件3.已知反應(yīng)：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343A.B.