河南省南陽信陽等六市2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

2、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

4、工業(yè)上可用軟鎰礦（主要成分是MnO力和黃鐵礦（主要成分是FeS?為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCO3

其工藝流程如下：

軟鑄礦、（NHJ￡、NH,HCO?

稀破酸石灰NHF氨水

警鬻二IX浸I除*I凈，匕I沉,卜無水MnCO,

廢渣廢渣廢渣廢液一……一副產(chǎn)品A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鎰礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2氏0

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NHRS

D.從沉銃工序中得到純凈M11CO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

5、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水

6、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖K④”可以表示「C,也可以表示Me

B.軌道表示式口7］|-7-］匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式c2H4。2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

7、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++2NOT

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3-+H2O

C.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5（M+8H2。

3+2+

D.明研［KA1（SO4）2?12H2O|溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al+SO?+Ba+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O

8、某科研團(tuán)隊研究將磷鋁酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表

面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120C,時間：2h）

如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>25

卓85

霖

380

75

曲70

65

60

A.與HPW相比，HPW底藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

9、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CU2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

o

r

wT

x-

號

lgr(S!-)

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuS；

10、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于100mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

23+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO3+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(S()4)3溶液可用于凈化水

11、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體1120m1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

12、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

13、常溫下，用0.1mol?L"NaOH溶液滴定40mL0.1mol-LTH2s溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積

的變化)。下列敘述正確的是()

I'H

9.86?第：反應(yīng)

8r(SO；)=c(HS(),)終點(diǎn)

工

196

X/第?反應(yīng)

31而：而工""終點(diǎn)

020406080100

MNuOH溶液)/mL

A.SCI*-水解常數(shù)心的數(shù)量級為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚配作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNCh,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

15、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

16、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖，合成它的單體可能為（）

-Ofc-CFi-^-CFi-CF-

A.4B.CH2=CF2和CF2VFCF3

CH：=CF2-CF2=CFDCF2=CF-CH2=CF：

,CF3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，己廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

CH,CHj

③CH?_

催化劑'

回答下列問題：

（1）固體A是一（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是一。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_。

（3）D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4molCO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是—.

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCH,

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計合成［^COOCHj的路線_。

COOH

18、阿司匹林）是有機(jī)合成過程中的中間體。

l

^~OC>CCH}

NOjNH-

UFeHCl面（具有較強(qiáng)的還原性）

（1）反應(yīng)④的試劑和條件為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的作用是:

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2moic。2

（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

一…2'—?T"^j^oJ"△*"依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

NO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機(jī)試劑任選）O

19、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c2O/2H2。。

回答下列問題：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

ABC

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是?

②裝置B中，NaClO將H2S、P&氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中P%被氧化的離子方程式為.

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O#2H2。。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是。

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為o

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2cZO4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸播水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolir酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是=

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)。

20、乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液

等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2t

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是O

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實驗?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞,打開活塞。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

n.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75'C下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

DI.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3\測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

21、當(dāng)今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣

中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請回答下列問題

(1)用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知：

2c(s)+Ch(g)U2co△Wi=-221.0KJ/mol

N2(g)+O2(g)U2NO△”2=+180.5KJ/mol

2NO+C(s)=CO2(g)+N2(g)△ft=-573.75KJ/mol

請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式o

(2)在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c

(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。

已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為丁甲=500℃、Tz=500℃、T丙=a℃

時間0s10s20530s40s

甲3.002.502.101.801.80

乙1.000.800.650.530.45

丙3.002.452.002.002.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o丙容器的反應(yīng)溫度a500℃(填“>”、“<”或“=")，理由是

(3)某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

?無awtaoR,分的分*卑

①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為?

②在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在____K左右。

(4)利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則B為

極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”,)，A電極反應(yīng)式為o

X溶液

so：fir

M(NH4)2SO4ffff

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NFhCl,其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點(diǎn):大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

2、C

【答案解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H23反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

3、C

【答案解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

C項考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識，海水中可以提取浸、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識

記。

4、C

【答案解析】

由流程可知軟錦礦(主要成分MnCh)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeS2和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟鎰礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化鍍和氟化鍍，

生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉鎰,生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【題目詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2。，再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4,故C錯誤；

D.從沉錦工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的MnCCh過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

5、B

【答案解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯誤；

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

6、A

【答案解析】

A.原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示「C,也可以表示we,故A正確；

B.由軌道表示式匚二|「一］|||，||可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，

故B錯誤；

C.比例模型［可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；

D.分子式為C2H4O2,也可以表示甲酸甲酯HCOOC%,而乙二醇的分子式為C2H6。2,故D正錯誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

+

A.NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,選項A錯誤；

+

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫核，反應(yīng)的離子方程式為NHyH2O+SO2=NH4+HSO3,選項B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnOj+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,選項C正確;

D.明帆［KA1(SO4)2?12H2。］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

Al+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4l+2H2O,選項D錯誤；

答案選Co

8、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW麻藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項D不正確。

答案選D。

9、D

【答案解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的匹,最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因Na?S、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

10、D

【答案解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OHb沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

_13+3+

B.100mLlmol/L的Fe2(SO03溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol-LxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯誤；

23+

C.加Na2c溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OHR+

3CO2T>故C錯誤；

D.FeMSOS溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

11,C

【答案解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

n(OHj=-1^-=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OIT的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

')17g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymob則:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=O.OL則該合金中

n(Cu):w(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：—0-0411101——xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7moL反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN03)=〃(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.(Hx2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為=------=0.64L=640mL,故C錯誤;

Imol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(NC>3)2、Mg(N()3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

12、B

【答案解析】

A.含C=C、苯環(huán)、段基，均能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、援基和酸鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、竣酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

13、D

【答案解析】

常溫下，用O.lmol-LTNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L"H2sCh溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19,此時c(St>3*)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)

時，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點(diǎn)，SOF水解常數(shù)"HS：H)“。母戶能

=10-6%此時數(shù)量級為10量A不正確

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點(diǎn)為NazSCh溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3”)+c(HSO3-)+c(OH-),此時cStVAdHSO”,

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正確；

故選D。

14、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B.若A為Na2co3,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確：

C.若A為Fe,E為稀HNO3,貝UB為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHK1,選項D正確。

故選C.

15、C

【答案解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強(qiáng)，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導(dǎo)致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；

答案選C。

16、B

【答案解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【題目詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯燒，按如圖方式斷鍵

隼產(chǎn)可得單體為L

1-二氟乙烯和全氟丙烯。

'CFS

故選：Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOCHJ

|f^|+2H2O

17、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)酯基取代

△

COOCHJ

HOOCCOOH

反應(yīng)CIOHI4

HOOCCOOH

【答案解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個酯基，即,反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng)，C為

COOH

對二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高轅酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酎，因此F中必然有四個竣基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

(1)固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)

C0°HCOOCHj

+2CH3OH-士[J+2H2O；

COOHCOOCH)

(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；

HOOCCOOH

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為CIOHM，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

HOOCCOOH

(5)根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X

的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈，再用酸性高鈦酸鉀溶液將

側(cè)鏈氧化為竣基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為

18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化

€0()NaCHCOONa+2H2O

a1-8€汨+3NaOH+3

(M)CCH3ONa

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()

CHj

知，C為「「('出,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H80知，B為彳岑<坨，根據(jù)信息I,A為(CH,CObO;

*<^-OOCCH3UI

D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為[Q]-COOH,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

A/OH)結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為°2N—COOH

ULOH;

H爐人1

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為OzN飛工2；'"?也發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝

酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯(CH轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錦酸鉀溶液氧

化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧

化；

OHOH

(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CJVH”故答案為?JYH“

COOH

(3)A.G(由QH)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正

COOH

確；B.G(^QH)中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生

COOH

加成反應(yīng)，故B錯誤；C.G(中含有竣基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C

正確；D.只有較基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出ImoICCh,故D錯

誤；故選AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)C為廣廠CFh,C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個-CH3位于鄰

位，HCOO-有2種位置；如果兩個-C&位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-Clh位于對位，HCOO-有1種位

Q-OOCH或

置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是

9故答案為6；

⑹甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為

故答案為

COOH

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(6),根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反

應(yīng)的先后順序不能顛倒。

+

19、減緩反應(yīng)速率PH3+4C1O-=H3PO4+4CFCF+C10+2H=ChT+H2O增大氣體和溶液的接觸面積,

加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNOK濃)些生些H2c2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)

20-70℃

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mi?+是該反應(yīng)的催化劑

31.5cV“

----------%

M

【答案解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)

滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

(1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙烘可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO

將H2SMH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,即P%中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價,離子方程式為:PH,+4C1O

-=H3PO4+4CF,由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+,則發(fā)生反應(yīng)C「+CKT+2H+=C12T+H2O而產(chǎn)生

-+

氯氣；故答案為:PH3+4ClO=H3PO4+4CF,CP+C1O+2H=ChT+H2O；

(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙烘氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸