河北省滄州市示范名校2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

2、有機(jī)物s〈是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

3、含氧化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化

物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN發(fā)生反應(yīng)，則有5N,\電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

4、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

5、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

?Ca3

O,,距離P最近的Ca?+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖.罐旗,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

V

建《

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

6、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機(jī)功能材料

C.中國殲-20上用到的氮化綠材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

7、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

9、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.13c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個(gè)未成對電子

C.尿素屬于鐵態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

10、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化NH?

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CD.D

11、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

12、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu濃硫酸

②溶液濃鹽酸

KOHSiO2

③SO2Ca(OH)2NaHCOj

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.(DO)B.(D@c.D.@@

13、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為《9。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

.ca催化劑心。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

14、工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

Pl(DPi（n）

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2s溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2--2-

D.S（V-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

15、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）

16、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3.工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KKh,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：C12>KIO3

反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCI

C.制取KWh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNCh,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

17、已知某澄清溶液中含有NWFe(SO4)2和另外一種無機(jī)化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氨化鉀溶液，看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、r、HS,但可能含有CKT、NO3

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl；應(yīng)先加入足量的Ba(NO.,)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

BaS。,的溶解度/g

“〃(Na2so."mol

A.圖甲為25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣

圖乙為向NaAlO2溶液中通入HC1氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO」飽和溶液中加入硫酸鈉

19、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HC1

C.工業(yè)制取乙烯：C2H50H由JCH2=CH2T+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

20、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1moVLHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

~)=c(H+)

B.相同濃度的ClhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO4)+c(OH)

++-

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

21、常溫下，向20mL0.1moI?L“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1moll」氨水中NH/HQ的電離常數(shù)K(,約為1x10-

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(C[)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

22、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSG警士NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx2、2e-=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗

新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(4)K2cCh具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是?

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目W2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1

a?

(6)已知：CH3COOH型色fCH3coe1,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯J(ci)是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(其它無機(jī)試

劑任選)。

24、(12分)普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性P受體阻滯作用。能降低心肌

興奮性，延長動作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHO-----「定.條件——>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(DH的分子式為；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是o

(2)G生成H的反應(yīng)類型是。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應(yīng)，則

M的結(jié)構(gòu)共有一種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：o

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH2CH2COCH3的合成路線:___.

25、(12分)(一)碳酸鋤［La?(COSh］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸翎實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎--

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為；

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NFL,,后通入過量的CO?,原因?yàn)?/p>

它可由氟碳酸錦精礦(主要含CeFC。：)經(jīng)如下流程獲得：

稀儂、雙氧水域液

名呻噌乖儂a1肺及1_k單_”含3+稀溶液]盤>|含3+濃溶液|~?|Ce(OH)j|-?go啊

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce"有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

⑸氧化焙燒生成的鈾化合物二氧化鈾(CeO2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；

(6)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機(jī)層)U2CeTs+6H+(水

層)從平衡角度解釋：向CeTs(有機(jī)層)加入H2S0&獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce，+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?t的FeSC^溶液滴定至終點(diǎn)(鋪被還原成Ce?+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH),產(chǎn)品的純度；

FeSC>4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用OJOOOmol?t的FeCl?溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OHU產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)無水四氯化錫(SnCk)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCL(每個(gè)裝置最多使用一次)。

己知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnCL,易水解生

SnCh無色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（2）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）。

⑶如何檢驗(yàn)裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為o

（4汝口果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為o

（5）可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmoll」重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時(shí)間延長逐漸變小的原因是一（用離子方程式表示）。

27、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2s03強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O4"+4H*=3SCht+SI+2H2。）。

(一)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SCh,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2。4?2出0晶體。

步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120?1400c的熱風(fēng)干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s204。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;容器中多孔球泡的作用是。

(2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2出0晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：.

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2O4的總反應(yīng)為。

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是。

(7)限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液。

28、(14分)苯并環(huán)己酮是合成祭(0Q)或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基秦的一種路線如圖所示:

()OH

QRtMgBr

已知：R—C—R,R—C—R,

②H,cr

回答下列問題:

（1）秦環(huán)上的碳原子的編號如（a）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（b）式可稱為2-硝基蔡，則化合物（c）的名稱應(yīng)是一。

（3）步驟III的反應(yīng)類型是一,步驟IV的反應(yīng)類型是一。

（4）反應(yīng)H的化學(xué)方程式是一。

（5）1-乙基蔡的同分異構(gòu)體中，屬于蔡的取代物的有一種（不含1-乙基蔡）。W也是L乙基蔡的同分異構(gòu)體，它是含一

種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結(jié)構(gòu)簡式為一。

BrBr

II

（6）寫出用CH3coe%和C%MgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線（其他試劑任選）。

CH3

29、（10分）CO,CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

（1）將含0.02molC02和0.01molCO的混合氣體通入有足量NazCh固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充

分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加go

（2）已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）AH=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol0則反應(yīng):CC）2（g）+O（g）

的AH=kJ/mol?

閉在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2（：02值）==2（：0（酣+02信），11?01（：02在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

1200I3OO140)150016001700

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有一(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成C(h的濃度

②分析上圖，若1500C時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(計(jì)算結(jié)果保留1位小

數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2moicCh(g),發(fā)生反應(yīng)：2CCh(g)=i2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)。2

的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線H所示。圖中曲線I表示相對于曲線H僅改變一種反應(yīng)條件后，c(O2)隨時(shí)間的變

化，則改變的條件是一；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為Va(CO)(填“或"=")vMCO)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯JW、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

2、C

【解析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于燃類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

3、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN+0H+C12^CO2+N2+Cr+H2O中，C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),

N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H2。，反應(yīng)中是CN-是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,B錯(cuò)誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，

所以若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

5、B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和。原子形成極性共價(jià)鍵，但不存

在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離F最近的Ca?+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概

O

6、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯(cuò)誤；

B.二硫化鋁屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯(cuò)誤；

C.氮化錢是化合物，不是合金，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為D,

7、D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為H,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物，但NasN僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,

D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.VD族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個(gè)未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機(jī)物，不是錢鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

注意尿素和核態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、C

【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+,則會有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯(cuò)誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CCL,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

I,故C正確;

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，炭基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

12、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與

濃鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH”是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCCh也反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都

反應(yīng)；

【詳解】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCh=CuC12+2FeCI2,常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②SiO?屬于

酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2

是強(qiáng)堿與Sth酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O、和硫酸反應(yīng)

3H2so4+2Al(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。

13>C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正

確；

C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

14、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

+2+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

16、D

【解析】

A.該反應(yīng)中，C12為氧化劑，Kith為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Ch>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3CL+KI=KIO3+6KC1+3H20,制取KICh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)

不完全，故D錯(cuò)誤。

故答案選D,

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

17、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CKT與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液中含有的-會干擾C1-的檢驗(yàn)，所以先加入足量的Ba(NC>3)2溶液將-完全沉淀,再檢驗(yàn)C1,故C項(xiàng)正確;

D.筱根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為Co

18、C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2sCh+H2O=2Cr+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

+3+

B.NaAlCh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AK)2-+H2O=A1(OH)31、A1(OH)3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對

應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeC12,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以CI的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSCh飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

19、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+CLT，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2H5OH_^__CH2=CH2T+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2CL=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

20、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1moI/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)來自于水且c(O(T)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HC1O,即c(CH3coCT)>c(CKT)；相同濃度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(ClCT),故B錯(cuò)誤：

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(S(V-)+c(OH),故C錯(cuò)誤；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),ClhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

++-

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

21、B

【解析】

+-14-11+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10"mol/L,則c(OH)=10/l0mol/L=0.0()1mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

7+14

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【詳解】

n14n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10-/10-mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3x10-3/。imol/L=lxl()5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(CD

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鐵，鉉根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c(NHj)

<c(Cl),故C正確；

+7+4+

D.b點(diǎn)溶液中c(H)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10*,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

22、C

【解析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤：

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx2-2e=xS,故C正確；

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

CH3fH2cl

23、甲苯，入、+HC1取代反應(yīng)

?；?、碳碳雙鍵C9H11O2N

JU

.COT』-

吸收反應(yīng)生成的HC1,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

i°*Y

OHOahCOOCHtCH,OCH4?OOHoa?,cxxi

H<——c——ai.

溶液soa：

K皿2)H,

NO:

【