2023學(xué)年完整公開課版112分離和提純

金的密度：19.3g/cm3——唐劉禹錫《浪淘沙》千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。你知道哪些物質(zhì)分離的方法？[思考與交流]鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是用吸鐵石將鐵屑從沙里吸出而分離。二、混合物的分離與提純混合物各種成分分開,分別得到純凈物質(zhì)混合物中含有雜質(zhì)除去,得到純凈物質(zhì)提純:分離:常用的分離和提純的方法有：(1)物理分離和提純法：過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、分餾、液化、溶解等。(2)化學(xué)分離和提純法：沉淀、加熱、分解、洗氣等。1、過濾（1）適用于固體與液體混合物的分離。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。（2）主要儀器：過濾器應(yīng)放在鐵架臺的鐵圈上。向過濾器中傾倒液體時，必須使用玻璃棒引流。操作過程中一定要做到“一貼、二低、三靠"。(3)注意"一貼"是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸汀笔侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣．“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。2、蒸發(fā)（1）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺。（2）主要儀器：（3）注意1.加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺或遇實(shí)驗(yàn)臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗3.在加熱至有大量固體析出時，要用余溫加熱4.蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌如何除去粗鹽中的雜質(zhì)？實(shí)驗(yàn)1-1第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止?，F(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解，食鹽水顯渾濁

第二步

過濾：

將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

第三步蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱?，F(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

通過上述操作得到的是較純的氯化鈉嗎？還有什么雜質(zhì)沒有除去？思考：如何檢驗(yàn)粗鹽中含有硫酸鹽？演示實(shí)驗(yàn)1-2：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。解釋及結(jié)論：溶液中SO42-與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入稀鹽酸可以排除CO32-離子的干擾。思考：CO32-如何檢驗(yàn)？滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明含有碳酸根離子。Na2CO3

+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)純凈的ＮaＣl如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除去CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。溶液中可溶性雜質(zhì)的除去三原則：不增提純過程中不能引入新的雜質(zhì)不減不減少欲被提純的物質(zhì)易分

被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離三必須：1、除雜試劑必須過量2、過量試劑必須除盡3、除雜途徑必須選最佳小結(jié)：

SO42-如何檢驗(yàn)

CO32-如何檢驗(yàn)

DDCDADBC

地球上水的儲量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1%如何獲得淡水資源？1.原理:2.適用:

利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分揮發(fā)再冷凝，以分離整個組分。除去液體中易揮發(fā)、難揮發(fā)、不揮發(fā)的雜質(zhì)分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物3、蒸餾冷凝管牛角管錐形瓶蒸餾燒瓶3、裝置4.蒸餾操作注意事項(xiàng)：（1）蒸餾燒瓶中液體量不得超過容積的2/3。（2）溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。（3）為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加幾塊沸石或碎瓷片。（4）冷凝管中冷水從下口進(jìn)入，上口出。先通冷凝水，再開始加熱。（5）停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。實(shí)驗(yàn)1-3現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-試劑：稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液實(shí)驗(yàn)時先加硝酸對樣品進(jìn)行酸化是為了：排除CO32-等離子的干擾實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：取少量的待測溶液，先向其中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明存在氯離子。是否能用鹽酸進(jìn)行酸化Cl-如何檢驗(yàn)蒸餾在日常生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，如果分離油與水這種不互溶的液體，還能蒸餾方法進(jìn)行分離嗎？想一想油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？你認(rèn)識“分液漏斗嗎”1.檢漏：檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液實(shí)驗(yàn)1-4：用CCl4萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)過程：如何檢漏？

關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。檢漏3.振蕩：倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。2.

裝液：把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。4.靜置：把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層。5.分液：將漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)。6.旋開活塞，用燒杯接收溶液7.從分液漏斗上口倒出上層水溶液注意：下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出【實(shí)驗(yàn)1-4】用CCl4萃取碘水中的I2現(xiàn)象：液體分層上層液體顯()色下層液體顯()色淺黃紫紅儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯操作步驟：檢漏裝液振蕩靜置分液4、萃取和分液萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇1、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中的溶解度3、溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)

碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？思考一部分有機(jī)物溶劑無機(jī)溶劑

汽油煤油水植物油苯四氯化碳密度比水小上層（密度比水大，下層）分液時操作要點(diǎn)：①分液前要檢查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水②將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏