廣西南寧市某中學(xué)2022年高考考前模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.2022年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的

是

O

產(chǎn)OH

0

NO,

M

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

2.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工作

原理如圖所示，下列說法正確的是

有機(jī)物透過瞋水溶液

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

3.以下說法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B,原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與U.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個(gè)Si原子就有4NA個(gè)Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用仲絲瓶取少餓某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na?不含K

向筋斯溶液中加入稀懶.水浴加蔗慚水解的產(chǎn)物沒

B得到襤色溶液

熱后?加入新制乳制化銅?加熱有還原性

向一定體積的飽和Agl和AgG混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度下，

C合溶液中加入過盤的0.Inx>l/L門色沉淀.11門色沉淀的

?AgMX溶液質(zhì)盤遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將HI溶液加入溶液.

溶液分所?下叢液體顯紫

1)充分反應(yīng)后W加入CCL混合振加化性:卜丁>1

紅色

蕩?靜皆

A.AC.CD.D

6.欲觀察環(huán)戊烯(Q)是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol?L」KMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

7.如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

,53I-

碘

5s-5p:

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

8.同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-H.2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)—2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y⑴T2Z(1)+Q4

9.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會(huì)4.03米大口徑“玉兔二號(hào)”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

10.下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11.分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.lOmol?L"的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚配做指示劑

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(HA)+c(H*)>c(A-)+c(O!T)

12.已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AHj

S(s)+02(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

則下列表述正確的是()

A.AH?>0

B.AH3>AHI

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-AH1

D.MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-A&-AM

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列說法不Ip強(qiáng)的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與Ab€>3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6ck的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

15.控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

AB

項(xiàng)

3浦15mol/L3謫I.0mol/L

裝CuC1港波FeC1,注液

NaBrKlit粉

置11濟(jì)液與液

1式心聲

圖1

5梅球

現(xiàn)左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

象色

結(jié)

3+2+

催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

論

選

CD

項(xiàng)

后6mo!/L

12~3淌1再滴入Oz擇it酸

裝

I2~3清

1Na”液

置上11

圖

Na,CO,Na.SiO,

2mLAgCI.4；*A粉末溶液

現(xiàn)試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固

試管中液體變渾濁

象體

結(jié)

Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

論

16.25c時(shí)，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-lNaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25'C時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.OxKT"

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OHR一定增大

17.已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法正確的是()

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NHKuSCh中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

18.實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOvHCHO。％。)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO?制得NaHSOa.

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法

不正確的是（）

4亶旗電0平1-

冊(cè)子交挨

I

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2

+

D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3+12H+10e=N2f+6H2O

20.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

21.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

22.設(shè)WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

1

C.1L0.1mol-L-的CH3COONa溶液中含有的CH3coO數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

二、非選擇題(共84分)

23.(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))據(jù)研究報(bào)道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2022年新型冠狀病毒(COVID-19)

有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：R-OH雙工),化劑＞R-CI

(1)A中官能團(tuán)名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A到B的反應(yīng)條件是o

⑶B到C、D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學(xué)方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

OCH,-CH—CH

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由cH,_g_CHJSOCI2為原料制備&小的合成路線(無機(jī)試劑任

選)。

24、(12分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和o

(2)A-B的反應(yīng)類型為.

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()2

本題題干)。__________

25、(12分)為了測(cè)定含氟廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氟

廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

空氣T

含H廢水和

NaOH溶液NaCIO溶液設(shè)有酚At的足

量Ba(OH)清液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+CIO—<NO+CI.

2CNO+2H'+3CIO-NJ+2c由+3dHQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是。

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CM的含量為mg-L1,

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氟廢水中CK的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CPC氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

26、(10分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸錢。

反應(yīng)原理：2NH3(g)+CCh(g)k=NH2coONHMs)△//VO。

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸鏤的反應(yīng)器（CCL充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)橐弧?/p>

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸饋B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某

樣品中氨基甲酸鏤質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

（限選試劑：蒸儲(chǔ)水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnCh晶體的流

程：

回答下列問題:

(D操作②目的是獲得K2M11O4,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在珀提中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。

a.瓷用煙b.氧化鋁地竭c.鐵塔竭d.石英用竭

(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnth和MnOz,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強(qiáng)，則MnOj又會(huì)轉(zhuǎn)化為Mnfh*,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是<,

(3)操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為.溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

28、(14分)(1)汽車尾氣中的CO、NO,NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣

體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△Hi=-112.3kJ?mol'1

1

@NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）AH2=-234kJ?mol

1

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH3=+179.5kJ?mol

請(qǐng)寫出CO和Nth生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式一。

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2C(h(g)AH=-

759.8kJ?moH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Nz的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

M

l

會(huì)

多

生

芝

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近一；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)橐唬籥、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Nz的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為

(3)若將Nth與02通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為一(填

化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為—；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一。

5

(4)已知：25℃時(shí)，H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.9X10r,Ka2=6.4X10,則25℃時(shí)，O.lmol?L“NaHC2O4溶液中各

2

離子濃度由大到小的順序?yàn)?若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使C(HC2O4)=C(C2O4-),則此時(shí)溶液呈一(填

“酸性”“堿性”或“中性”)?

29、(10分)在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為

(2)硝酸鉀中NCh-的空間構(gòu)型為一?

(3)ImoKXh分子中含有。鍵的數(shù)目為一?乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是一o

(4)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp-,雜化的原子有一。

(5)鐵和氨氣在640C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaFz的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）；B處

為（1，0）；C處為（1,1,1）。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為一。

22

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為pg?cm-3,則晶胞參數(shù)a為_pm（設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

X°

OOH

A.分子式為C10H11NO5,故A正確；

NOi

X

oOH

含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NO?

O

?<

OOil

分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO>

錯(cuò)誤;

0

X

OOH產(chǎn)8OOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有,共種，故

丁、，辛:'CLACI4D

SI

NOiNO.>.NOL.J一NOi

正確;

選Co

2、A

【答案解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤;

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8?一為還原性離子，能被鐵離子氧化。

3、A

【答案解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鏤中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確；

答案選A。

4,A

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LH2與U.2LD2均為0.5mol,每個(gè)分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個(gè)Si周圍形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si—Si鍵是2個(gè)Si原子共用,所以有NA個(gè)Si原子就有2NA個(gè)Si—Si

鍵，故B錯(cuò)誤；

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmoL則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmoL

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，在涉及氣體體積的計(jì)算時(shí)，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。

5、C

【答案解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH”進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgN(h溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cr)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Kp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將r氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe3+>h,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

6、A

【答案解析】

A項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnCh溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

B項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

C項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

D項(xiàng)，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。

7、D

【答案解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

8、B

【答案解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y(I),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。

9、C

【答案解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

10、B

【答案解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCL可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOAFWh,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、D

【答案解析】

以0.lOmol?L"的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶

液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。

【題目詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚酥做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(HA)="L上空2=UL23=9X1(T7,a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA,c(H*)=c(A-),

c(HA)0.1

則有坦上空2=逝1上t=9x1OL解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H4)-c(A-)+2c(OH-),因?yàn)閏(H,)>c(OIT),

則c(HA)+c(HO<c(A-)+c(OH'),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。

12、D

【答案解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)熠變小于0,△H2<0,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷和大小，故B錯(cuò)誤；

C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).A%①,S(s)+O2(g)=SO2(g).A&②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據(jù)

蓋斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C錯(cuò)誤；

D.Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH1①

S(s)+02(g)=SO2(g).AH@

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3③

根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：,故正確；

MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AHuAIb—A%—D

故選D。

13、A

【答案解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；

B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO、的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。

故選A。

14、C

【答案解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯(cuò)誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6a6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.丁基有4種,

因此化學(xué)式為CJlioO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯(cuò)誤，答案選C。

15、A

【答案解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的Cu2+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溟

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為澳化銀，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

16、B

【答案解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時(shí)，1g)=0,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

C&)c(A)c(/T)與=；,Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA>c(O『)c(HA)c(OH-)c(H+)

【題目詳解】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+53

B.pH=5.3時(shí)，)=(),即c(AO=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka="")=C(H)=10^=10,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

IQ-14K

C.由于Ka=1053>——==匕=K,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10-5.3K“h

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項(xiàng)錯(cuò)誤;

cS)c(A)-c(/f+)(?

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以寸=,，隨溫度升高而

c(HA)-c(OH-)c(”AAc(O/T)c(”+)

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))D

【答案解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D項(xiàng)，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是SO2,溶液變藍(lán)說明有CM+生成，則NH4G1SO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2

+2+

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO21+2H2O+2NH4+,故1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5moL故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

18、D

【答案解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

19、C

【答案解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B

電極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C

項(xiàng)，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e=4H++O2T，所以每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5mol。2即16g氧氣，故

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為逑魯￡葉工賽產(chǎn)十，燃廠海產(chǎn)：砧的之故口

項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書

寫。

20、D

【答案解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSOs減少了二氧化硫的排放，A正確

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含S02,D錯(cuò)誤；

答案選D。

21、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有銘、鎮(zhèn)的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯(cuò)誤。

22、B

【答案解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；

B.Na2s和Na2（）2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和Na2（h固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.CH3coONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；

D.l2g金剛石即Imol,每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

相同

2

H

S催化劑、TSOCI2

催化疝A

CH.-C-CH,△CH3—CH—CH3

【答案解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和I發(fā)生

HiCa

取代反應(yīng)生成C(Q+O^9),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCL、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

_O

E(O[NY2)一。一‘一。E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。一。力

C1

據(jù)此分析答題。

【題目詳解】

⑴根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共

價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；

(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；