青城山高級中學2020-2021學年上期高三化學試卷

青城山高級中學2020-2021學年上期高三化學試卷

注意事項：1.本卷分為第I卷和第n卷。第I卷為選擇題，共40分；第n卷為非選擇

題，共6（）分。全卷共10（）分，考試時間10（）分鐘。

2.考生務必將試卷的所有答案填寫到答題卷上。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

第I卷（選擇題，共40分）

一、單選題（每小題2分，共40分。每小題只有一個正確選項。）

1.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（）

A.FeB.MgC.CuD.As

2.下列分子中鍵角最大的是（）

A.H2OB.CO2C.BF3D.CH4

3.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用L、h……表示，單位為kJ-mol>

關于元素R的判斷中一定正確的是（）

I.I2hh......

R7401500770010500

①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第HA族③R元素第一電離能

大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

A.①②B.②③C.③④D.①④

4.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為445s2,則下列說法正確的是（）

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元素原子核外共有6個電子層

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層共有2個電子

6.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.3sl和3s23P4B.3s23P4和2s22P4

C.3s2和2s22P5D.2s22P2和2s22P4

7.下列圖象是從NaQ或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl

晶體結構的圖象是（）

（1）（2）(3)(4)

A.圖（2）和圖（3）B.圖(1)和圖(4)

C.只有圖（1）D.圖⑴和圖(3)

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8.下列各項敘述中，正確的是（）

A.鎂原子由Is22s22P63s2-1s22s22P63P2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D.Cr原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

9.為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（）

A.3Pi°B.3dC.3s23P63d2D.3s23P64s2

10.下面的排序不正確的是（）

A.晶體熔點由低到高：CF4<CC14<CBr4<Cl4

B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低:Na<Mg<Al

D.晶格能由大到?。篘ai>NaBr>NaCl>NaF

11.下列每組物質發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（）

A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化

C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化

12.富氣［（CN）2j和鼠化物都是劇毒性物質，鼠分子的結構式為N三C—C三N,性質與鹵

素相似，下列敘述錯誤的是（）

A.氟分子中四原子共直線,是非極性分子B.氟分子中C三N鍵長大于C三C鍵長

C.氟氣分子中的。鍵和ri鍵數(shù)之比為1:2D.氟化氫在一定條件下能發(fā)生加成反應

13.有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個

B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（CY）數(shù)目之比為1:2

D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE

14.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于

Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

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A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B.IL2moi的MgCL溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

C.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

16.下列說法正確的是()

A.使用催化劑可以改變化學反應的反應熱

B.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

C.反應2co(g)=2C(s)+Ch(g)△”>()可以自發(fā)進行

D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液〉Fe(0H)3膠體〉FeCb溶液

17.下列事實與對應的方程式不得育的是()

A.硫化氫溶液呈酸性：H2s目麗2H++S2-

B.“N02球”浸泡在冷水中顏色變淺：2NCh(g)(紅棕色)目西NzOMg)(無色)AH<0

C.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJmoE,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJmoL

2+

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O

18.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和2min時Z的平衡濃度如

下表：

物質XYZ

初始濃度/mol-LT0.10.20

平衡濃度/mol-LT0.1

下列說法錯誤的是()

A.反應達到平衡時，Y的轉化率為75%

B.反應可表示為X+3Y目函2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.0-2min內用X表示的化學反應速率為0.025mol?L】mini

19.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積

同濃度的HCN和HC1O說法正確的是()

A.電離程度：HCN>HC1O

B.pH：HC1OHCN

C.與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HC1O>HCN

D.鹽溶酸根離子濃度：c(CN)Vc(C10)

20.關于下列裝置說法正確的是()

①②③④

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A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSCM溶液

B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時，溶液中Cd+的濃度一定始終不變

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

第II卷（非選擇題，共60分）

21.（14分）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為。

（2）錯、神、硒的第一電離能大小排序為o（用元素符號表示）

（3）SetV一的中心原子雜化類型是；SeCh2一的立體構型是.

（4）H?Se屬于（極性或非極性）分子；比較沸點高低：H2OH?Se（填

或“=”），其原因是。單質硒的熔點為217℃,它屬于晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位

數(shù)為;若該晶胞密度為pg-cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏

加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為cm。

?d圮

LX,Q

yF--------

硒化鋅晶的

22.（14分）2017年冬季，我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5

微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金

屬元素。

（1）N元素在元素周期表中的位置______,其原子核外電子云的形狀有種；基

態(tài)銅原子的電子排布式為,金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為。

（2）N和O中電負性較小的元素是；SO4?-的空間構型。

（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合

溶液反應，其原因是,反應的化學方程式為。不考慮

空間構型，寫出生成的陽離子的結構可用示意圖表示為。

（4）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是隹射線吸收法，射線放射源可用85Kr。己

知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度g/cm3（只

列式不計算）

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23.（10分）某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后，用如圖裝置進行實

驗，請回答下列問題：

飽和食鹽水

（1）實驗一：將開關K與a連接，則乙為一極，電極反應式為o

（2）實驗一結束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防

止鐵被腐蝕，正確的選擇是（填字母編號）。

A.CuB.ZnC.SnD.Ag

（3）實驗二：開關K與b連接，則乙一極，總反應的離子方程式。

（4）對于實驗二，下列說法正確的是（填字母編號）。

A.溶液中Na'向甲極移動

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍

C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D.反應在結束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

（5）該研究小組的同學在進行實驗二結束的溶液中滴加酚酗溶液，發(fā)現(xiàn)（填

“甲”或“乙”）極附近變紅。若標準狀況下乙電極產生22.4mL氣體，轉移電子的物質的量

為mol；若剩余溶液體積為200mL,則該溶液的pH為。

24.（12分）NH4Al（SC>4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學用語和相關文字說明）。

(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH；)0.1mol/LNH4HSO4中的

c（NH:）（填“等于”“大于”或“小于”）。

（3）0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖1所示。

①其中符合01mol/LNH4Al（SO02的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）,

導致pH隨溫度變化的原因是；

②20℃時，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中2c（SO：）—c（NH；）—3c（A13'）=。

（4）室溫時，向100mL0.1mol/LNH4Hse>4溶液中滴力口0」mol/LNaOH溶液，得到溶

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液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水

的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度