人教版九年級化學下冊第九單元復習教案

/第九單元溶液一、復習的目的要求1、回憶、穩(wěn)固有關溶液的知識。2、在完善自己的探究實驗報告的過程中,學會與他人進行交流和討論,清楚地表達自己的觀點,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3、讓學生進一步明白嚴謹?shù)目茖W態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。二、重點、難點1、2、有關溶液的簡單計算。三、教學策略和方法在復習中,由于本單元內(nèi)容較為重要,學生要以課堂練習為主。適當?shù)呐湟越處熤v解。四、復習過程：[知識梳理]一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液〔2〕溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色,如CuSO為藍色FeSO為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒—碘的酒精溶液〕2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液〔1〕概念：〔2〕判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì),看能否溶解〔3〕飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑〔4〕濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃〔5〕溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度的定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：到達飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克〔2〕溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時,NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)280A〔4〕溶解度曲線80A0t0t1t2t3NtSPBBCC〔1〕t3℃時A的溶解度為80g〔2〕P點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同·〔3〕N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過參加A物質(zhì),·降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡??！?〕t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A〔5〕從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體?！?〕從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體〔7〕t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B〔8〕除去A中的泥沙用過濾法；別離A與B〔含量少〕的混合物,用結晶法2、氣體的溶解度〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積?！?〕影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高,氣體溶解度越小〕③壓強〔壓強越大,氣體溶解度越大〕3、混合物的別離〔1〕過濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl〔海水曬鹽〕降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液,如KNO3〕三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%S100+SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%〔C<S〕3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液〔1〕用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔2〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒[課前熱身]一、單項選擇題(每題只有1個選項符合題意)1．以下不屬于溶液的是()A．石灰水B．蒸餾水C．汽水D．生理鹽水2．“神舟〞六號載人航天飛船發(fā)射成功,極大地增強了我們的民族自豪感。在航天飛船的失重環(huán)境下,以下實驗操作最難完成的是()A．溶解B．蒸發(fā)C．結晶D．過濾3．以下洗滌過程中,利用了乳化作用的是()A．用汽油洗去油污B．用洗潔精洗去衣服上的污漬C．用稀鹽酸洗去盛石灰水瓶壁的白膜D．用自來水洗滌蔬菜4．很多化學反響都是在溶液中進行的原因是()A．設備簡單B．不需加熱C．反響快D．易于操作5．以下對“20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g〞的解釋正確的選項是()A．20℃時,31.6g硝酸鉀溶解在水中B．20℃時,100g溶液中含31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中到達飽和狀態(tài)D．20℃時,31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好到達飽和狀態(tài)6．飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出(設溫度保持不變)。以下推測正確的選項是()A．氯化鈉溶解度變小B．溶液依然飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用D．水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大7．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g。那么該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為()A．20％B．26．5％C．25％D．30％8．以下生活現(xiàn)象中,不能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是()A．燒開水時,沸騰前有氣體逸出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D．夏季池塘的魚常浮至水面9．50℃時,等質(zhì)量的兩份飽和Ca(OH)2溶液,一份冷卻至20℃得到溶液甲；另一份加少量CaO后恢復至50℃得溶液乙,那么甲、乙兩溶液相同的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D．溶液中Ca2+數(shù)目10．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時利用質(zhì)量分數(shù)為10％--20％的食鹽水來選種,欲配制20kg該溶液,那么所需食鹽的質(zhì)量可以是()A．1．5kgB．3．5kgC．4．5kgD．5．5kg11．將20℃的氯化鉀飽和溶液升溫至50℃(不考慮水分的蒸發(fā)),一定變化的是()A．溶質(zhì)的溶解度B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D．溶質(zhì)的質(zhì)量12．t℃時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液,另一瓶為不飽和溶液,不能區(qū)分這兩種溶液的方法是()A．加一定量的水B．參加少量的硝酸鉀固體C．略降低溫度D．t℃時蒸發(fā)少量水13．溶液在稀釋前后保持不變的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶劑的質(zhì)量14．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。試答復：⑴曲線上的Q點表示________________________________。⑵30℃時,A、B、C的溶解度