人教版九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿

第十單元酸和堿測試時間60分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1O:16Na:23Cl:35.5Fe:56一、選擇題(每小題3分,共45分)題號123456789101112131415得分1.氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅,其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是()A.H+ B.OH- C.H2O D.H2.根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判斷,下列說法錯誤的是()A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為分子在不斷地運(yùn)動 B.通常情況下,pH<7的溶液呈酸性,則pH<7的雨水是酸雨 C.吃松花蛋時可加入少量食醋,因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹,因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)3.人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下,其中呈酸性的是()A.血漿7.35～7.45 B.膽汁7.1～7.3 C.胃液0.9～1.5 D.胰液7.5～8.04.下列物質(zhì)不能用于鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是()A.紫色石蕊溶液 B.氯化鈉溶液 C.鐵粉 D.pH試紙5.實(shí)驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?其殘缺的標(biāo)簽如圖所示,這瓶試劑中的溶質(zhì)可能是()A.單質(zhì) B.氧化物 C.堿 D.鹽6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是()A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的溫度升高 B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的質(zhì)量增大 C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,紅色褪去 D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的pH<77.洗滌是生活、生產(chǎn)中不可缺少的操作過程,下列洗滌方法錯誤的是()A.用汽油洗滌手上的油污 B.用氫氧化鈉溶液洗滌手上的油污 C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 D.用洗潔精清洗油膩的餐具8.下列物質(zhì)可用來治療胃酸過多的是()A.NaCl B.CaO C.Al(OH)3 D.NaOH9.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用方法正確的是()A.二氧化碳(一氧化碳)將氣體點(diǎn)燃 B.氧化鈣(碳酸鈣)—加入適量的稀硫酸 C.氯化鈉溶液(碳酸鈉)滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng) D.二氧化硫(氯化氫)通過足量的氫氧化鈉溶液10.推理是一種重要的化學(xué)思維方法,以下推理正確的是()A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成,生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體,能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽 D.陽離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子一定是陽離子11.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系的是()12.電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do3(＝))2H2↑+O2↑。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,下列說法正確的是()A.溶液的pH減小 B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大 D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變13.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的表述沒有直接聯(lián)系的是()14.利用如圖所示的實(shí)驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是()A.②處有氣泡③處無現(xiàn)象,則可判斷鋅、銅的金屬活動性 B.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象,則M可能為稀鹽酸 C.⑤處固體明顯減少,則M可能為稀硫酸 D.⑥處反應(yīng)放熱,則N可能是氫氧化鈉溶液15.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是()A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH－、SO42－、H+二、填空與簡答題(共32分)16.(5分)下圖為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽。eq\x\ri\le\bo\to(\a\al(【藥品名稱】胃酸完全抑制劑,【主要成分】每片內(nèi)含碳酸鈣800mg，氫氧化鎂116mg,【適用癥】用于胃酸過多、消化不良等。,【用法用量】口服，一次1片，每日2次。))(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________17.(6分)向NaOH溶液中滴HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是________(填序號)①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl218.(6分)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示互相能發(fā)生反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應(yīng),產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品；C的溶液與D的溶液反應(yīng)可得到B。請回答:(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A.________________ B.________________________(2)E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________(3)D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________19.(8分)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法,小夢同學(xué)在學(xué)習(xí)了“常見的酸和堿”知識后,結(jié)合鹽酸的性質(zhì)與變化繪制出了下圖,圖中“-”兩端的物質(zhì)能夠反應(yīng)。請回答下列問題:(1)如果用石蕊試紙驗證稀鹽酸呈酸性,應(yīng)選擇________A.紅色石蕊試紙 B.藍(lán)色石蕊試紙(2)在鎂、鋅、鐵和銅四種金屬中,能與稀鹽酸反應(yīng)且溶液顏色由無色變成淺綠色的金屬是________(3)根據(jù)鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)可知鹽酸的用途是________________________________________(4)人體胃液中含有少量鹽酸,胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物。請用化學(xué)方程式表示其原因:________________________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。20.(7分)鈉是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。在實(shí)驗室,小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中,再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和藍(lán)色濾渣,并對濾液的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【猜想與假設(shè)】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4和NaOH猜想三:________________猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH【分析】小明認(rèn)為猜想________不合理,理由是________________________(用化學(xué)方程式表示)?！緦?shí)驗與驗證】【拓展延伸】金屬活動性順序中鈉及前面的金屬________(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。三、實(shí)驗探究題(共15分)21.(15分)圖1是某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時進(jìn)行的探究活動,按要求回答問題。(1)通過分析實(shí)驗一可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的________________(2)實(shí)驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A>B>C,可證明CO2能與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng),其中C瓶在實(shí)驗中起________作用(3)曉曉查閱資料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入圖2中的物質(zhì)會產(chǎn)生如下現(xiàn)象:A中溶液顯紅色,B、C、D中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫出D試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________②不同的堿溶液中都含有OH－,所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。上述關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的實(shí)驗不能體現(xiàn)堿的相似性質(zhì)的是________(填字母序號)。(4)冬冬發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標(biāo)簽如圖3所示,于是對其所含雜質(zhì)進(jìn)行了探究。【提出問題】________________________________________？【作出猜想】猜想Ⅰ:查閱資料可知,工業(yè)用氫氧化鈉可能含有NaCl.猜想Ⅱ:工業(yè)用氫氧化鈉可能含有Na2CO3,原因是________________________________(用簡潔的文字表述)?！具M(jìn)行實(shí)驗】四、計算題(共8分)22.(8分)請你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗過程和提供的數(shù)據(jù),并進(jìn)行計算。(1)生成氫氣________g(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程,精確到0.1%)

【參考答案及解析】第十單元綜合測試卷1.B2.B3.C提示:pH<7的溶液是酸性溶液,pH=7的溶液是中性溶液,pH>7的溶液是堿性溶液。血漿的pH是7.35～7.45；膽汁的pH是7.1～7.3；胰液的pH是7.5～8.0,均大于7,都是堿性溶液。只有胃液的pH是0.9～1.5,小于7,是酸性溶液,所以C正確4.B5.D6.b7.b8.c9.c10.C提示:A.氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,因為氧化物必須是由兩種元素組成的化合物,有的化合物雖然含有氧元素,但并不是由兩種元素組成的,如高錳酸鉀就是由三種元素組成的化合物,不是氧化物,所以A錯誤；B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),中和反應(yīng)的反應(yīng)物一定是酸和堿,如果反應(yīng)物不是酸和堿,即使生成鹽和水,也不是中和反應(yīng)例如酸和金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水,但不是中和反應(yīng),所以B錯誤；C.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體,但能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氫氣,所以C正確；D.陽離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子不一定是陽離子,質(zhì)子原子核也帶正電,所以D錯誤11.B12.B13.D14.C提示:A.鋅和稀酸反應(yīng)生成氫氣,產(chǎn)生氣泡,不能和稀酸反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,說明鋅比銅活潑,該選項說法正確；B.鹽酸能使石蕊試液變紅色,能和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,該選項說法正確C.碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,M是稀硫酸時,⑤處固體不可能明顯減少,該選項說法不正確；D.氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水,放熱,該選項說法正確。15.C16.(1)Mg(OH)2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17.⑴OH－Na+⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶①18.(1)HClNaOH(2)CaO+H2O＝Ca(OH)2⑶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH19.(1)B(2)鐵(3)可用于金屬表面除銹(4)3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O復(fù)分解提示:(1)稀鹽酸能使石蕊變紅,如果用石蕊試紙驗證稀鹽酸呈酸性,應(yīng)該選擇藍(lán)色石蕊試紙。(2)在鎂、鋅、鐵和銅四種金屬中,能與稀鹽酸反應(yīng)且溶液顏色由無色變成淺綠色的金屬是鐵。(3)根據(jù)鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)可知鹽酸可以用于金屬表面除銹。(4)鹽酸能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。20.【猜想與假設(shè)】Na2SO4和CuSO4【分析】四2NaOH+CuSO4＝na2SO4+Cu(OH)2↓【實(shí)驗與驗證】三酚酞溶液不變色一【拓展延伸】不能21.(1)水蒸氣(2)對比(3)①Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O②C(4)【提出問題】工業(yè)用氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)【提出猜想】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉【進(jìn)行實(shí)驗】②稀硝酸③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3提示:(1)由圖中實(shí)驗一可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的H2O。(2)實(shí)驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A>B>C,可證明CO2能與NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng),其中C瓶起對比作用。(3)①D試管中的反應(yīng)是二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng),化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+SO2＝BaSO3↓+H2O；②根據(jù)堿的通性,堿可以和酸堿指示劑反應(yīng),可以和酸反應(yīng),可以與某些非金屬氧化物反應(yīng),所以不能體現(xiàn)堿的相似性質(zhì)的是C。(4)【提出問題】可根據(jù)猜想確定；【作出猜想】因為氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以可能含有碳酸鈉；【進(jìn)行實(shí)驗】②根據(jù)能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)