第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第一課時(shí)）化學(xué)必修Ⅰ第四章非金屬元素及其化合物資料卡片大海有幾十種化學(xué)元素，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。大部分以鹽的形式存在，氯是最重要的成鹽元素。據(jù)推測(cè)，海水中含鹽約3%。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性一、活潑的黃綠色氣體—氯氣黃綠色氣體密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）有刺激性氣味有毒較低(易液化)色態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：有無毒性：氣味：1、氯氣的物理性質(zhì)

氯元素原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性（強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-＋17287

結(jié)合氯氣的類別和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖及生活中的一些含氯物質(zhì),預(yù)測(cè)可與什么物質(zhì)反應(yīng)？一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)試劑現(xiàn)象反應(yīng)方程式鈉在氯氣中燃燒鐵絲在氯氣中燃燒銅絲在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒氫氣與氯氣混合光照黃色火焰，產(chǎn)生白煙2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃生成棕褐色的煙生成棕黃色的煙蒼白色火焰，瓶口有霧產(chǎn)生2Fe+3Cl2==2FeCl3

點(diǎn)燃Cu+Cl2==CuCl2

點(diǎn)燃H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸H2+Cl2==2HCl光照一、活潑的黃綠色氣體—氯氣(1)與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?燃燒條件：燃燒本質(zhì)：燃燒定義：不一定要有氧氣參加。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣1.海水中含量最多的離子是（

）A.鈉離子B.氯離子C.鈣離子D.鎂離子B2.關(guān)于氯氣的敘述，下列正確的是（

）A.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物C【課堂練習(xí)】（1）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（2）HClO具有哪些性質(zhì)？（3）用氯氣對(duì)自來水消毒對(duì)人體會(huì)有什么影響？（4）新制氯水中含有哪些分子和離子？閱讀P84頁前五個(gè)自然段并思考一、活潑的黃綠色氣體—氯氣Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)請(qǐng)將其改寫成離子方程式:Cl2

＋

H2O＝H++Cl-+HClO氯氣溶于水有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，另一部分仍然以分子的形式擴(kuò)散在水中。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)(2)與水反應(yīng)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中的哪種成分在起漂白作用？現(xiàn)象:濕潤的紅色布條褪為無色干燥的紅色紙條不褪色結(jié)論：次氯酸有漂白作用，而氯氣沒有漂白作用。思考次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性：1、弱酸性：2、不穩(wěn)定性：可用于自來水的殺菌、消毒。酸性：H2CO3>HClO2HClO2HCl＋O2↑

光照4、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。填表：液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O離子：H+，Cl－，

OH－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2★久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性本節(jié)小結(jié)

黃綠色、強(qiáng)烈刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水（1：2）。1、能與金屬單質(zhì)化合——生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物2、與氫氣化合——觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、與水反應(yīng)：次氯酸的性質(zhì)（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、漂白性）一、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)內(nèi)容想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH、石灰水能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式。2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液(84消毒液）有效成分:Ca(ClO)2想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水(3)與堿反應(yīng)一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸鹽）的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。1789年，英國化學(xué)家臺(tái)奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實(shí)驗(yàn)室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。此外Na2O2、O3、ClO2也是常見的具有殺菌消毒漂白的物質(zhì)

若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你怎樣用已有化學(xué)知識(shí)進(jìn)行恰當(dāng)處理？結(jié)論：用堿液吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O——防毒原理劉伯承元帥在淮海戰(zhàn)役時(shí)寫的《防毒歌》陣地準(zhǔn)備石灰水，肥皂毛巾帶身邊；發(fā)現(xiàn)敵人放毒氣，毛巾縱橫疊六道；上面灑上石灰水，皂水用來更保險(xiǎn)；灑好蒙住口和鼻，毒氣不能往里鉆。思考

閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。閱讀與思考?xì)⒕局破追郏ㄒ海┳髦聘呒児琛㈡N和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等3、氯氣的用途

H

GFE4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化錳－1－10＋4＋2分液漏斗連接順序：要用濃鹽酸用向上排氣法收集用氫氧化鈉溶液吸收尾氣固液反應(yīng)，需加熱一、活潑的黃綠色氣體—氯氣4、氯氣的制取Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對(duì)不對(duì)？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑：

AgNO3溶液、稀硝酸

或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性？想一想Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO3.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述知識(shí)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－1、下列微?；蛭镔|(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：（）

A、氯離子B、氯原子C、氯分子D、液氯2、氯氣泄露通?？刹扇〉姆烙k法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){和牛奶④用沾