2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案課時(shí)訓(xùn)練(09)金屬與金屬材料試題

PAGE課時(shí)訓(xùn)練(九)金屬與金屬材料|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.[2017·漳州二檢]下列關(guān)于金屬材料的說法正確的是 ()A.鋁制品抗腐蝕能力較強(qiáng)B.都是固體C.合金的硬度小于純金屬的硬度D.熔點(diǎn)都很高2.[2019·襄陽改編]下列方法不可用于鑒別鋅銅合金與黃金的是 ()A.觀察顏色 B.在空氣中灼燒C.滴加稀硫酸 D.滴加硝酸銀溶液3.[2016·寧德]將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中,只有b溶解并產(chǎn)生氣泡;把a(bǔ)和c分別放入硝酸銀溶液中,在a表面有銀析出,c沒有變化。則a、b、c三種金屬可能是 ()A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Ag、FeC.Cu、Zn、Ag D.Ag、Zn、Cu4.[2018·三明二檢]將鐵放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾。若濾液中只有一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有 ()A.Fe、Cu、Ag B.Fe、CuC.Cu、Ag D.Fe、Ag5.探究鐵生銹的條件時(shí),興趣小組的同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法正確的是 ()圖Z9-1A.一段時(shí)間后可觀察到實(shí)驗(yàn)②中鐵釘生銹明顯B.能證明鐵生銹與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是①③C.實(shí)驗(yàn)⑤⑥的目的是探究鐵生銹是否與空氣中的氮?dú)夂投趸加嘘P(guān)D.實(shí)驗(yàn)中為使鐵生銹速率加快,可多加水浸沒鐵釘6.[2019·眉山]某化學(xué)興趣小組用圖Z9-2所示裝置探究煉鐵原理。關(guān)于該裝置和反應(yīng)過程描述錯(cuò)誤的是 ()圖Z9-2A.盛放藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性B.加熱前要先通CO,加熱后B中出現(xiàn)渾濁C.已知方框中連接的是C和D,導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→b→c→dD.這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳7.[2014·龍巖]鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用鐵制器具長(zhǎng)期盛放,因?yàn)? 。

(2)為減緩海水對(duì)鐵制海輪外殼的腐蝕,制造海輪時(shí),會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是(填序號(hào))。

A.Pb(鉛) B.Cu C.Pt(鉑) D.Zn(3)對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理,其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是

。

②“發(fā)藍(lán)”過程的化學(xué)方程式為36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O12X+13NaOH+13NH3↑,其中X的化學(xué)式為。

③為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵制零件表面是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果(填“好”或“不好”),因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

8.[2019·陜西]學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí),小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中,待溶液顏色變藍(lán)后,取出銅片直接稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了ag。請(qǐng)回答:(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)取出銅片后,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。

(3)小健同學(xué)將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中,充分振蕩后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡生成。則可推斷,濾液中的溶質(zhì)是。

9.[2019·天津]金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來炒菜,主要是利用鐵的(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。

(2)圖Z9-3為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。圖Z9-3①中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

③中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是t(計(jì)算結(jié)果精確至0.1)。

(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成0.2g氫氣,得到無色溶液,固體無剩余。下列說法正確的是(填序號(hào))。

A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀,可能含有鐵C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%|拓展提升|1.[2018·南平二檢]將未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中,通過氣壓傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖Z9-4所示。下列分析不正確的是 ()圖Z9-4A.a→b段氣壓幾乎沒增大,是因?yàn)殇X基本未參加反應(yīng)B.b→d段氣壓增大是產(chǎn)生氣體與反應(yīng)放熱綜合所致C.e點(diǎn)一定是容器中化學(xué)反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)D.c點(diǎn)時(shí)容器中溶液的溶質(zhì)是HCl、AlCl32.[2019·臺(tái)州]某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖Z9-5所示探究活動(dòng),已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是 ()圖Z9-5A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B.黑色粉末是Fe3O4C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)入無色氣體D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生3.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢(即反應(yīng)速率)是不同的。下列三組實(shí)驗(yàn)是探究不同條件對(duì)金屬鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①(填“鋅?！被颉颁\粉”)反應(yīng)更加劇烈

反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快鋅粒與20%的鹽酸反應(yīng)更加劇烈反應(yīng)物②越大,反應(yīng)速率越快

置于熱水的試管中反應(yīng)更加劇烈溫度越高,反應(yīng)速率越快(1)將表中的空線填寫完整。(2)請(qǐng)寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)為了加快鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)方案: 。

(4)綜合其他實(shí)驗(yàn)結(jié)果,相同質(zhì)量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖Z9-6,其中正確的是(填序號(hào))。

圖Z9-6

【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.A2.A[解析]黃銅和黃金顏色基本相同,不可通過觀察顏色鑒別。3.C[解析]由于三種金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,說明金屬b的化學(xué)性質(zhì)最活潑;把a(bǔ)和c分別放入硝酸銀溶液中,在a表面有銀析出,c沒有變化,說明a的金屬活動(dòng)性比c強(qiáng),故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是b>a>c,由此可知,在給出的選項(xiàng)中符合題意的是C。4.C[解析]將鐵放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,鐵首先置換出銀,再置換出銅。溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí),一定為硝酸亞鐵,故溶液中沒有硝酸銀和硝酸銅,所以濾渣中一定有銅和銀,可能有鐵。5.C[解析]能看到明顯生銹現(xiàn)象的應(yīng)是實(shí)驗(yàn)①,A錯(cuò)誤;通過實(shí)驗(yàn)①中鐵釘生銹,實(shí)驗(yàn)②中鐵釘不生銹的現(xiàn)象對(duì)比可知鐵生銹需要與氧氣接觸,B錯(cuò)誤;將實(shí)驗(yàn)⑤⑥與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比可知鐵生銹是否與空氣中的二氧化碳和氮?dú)庥嘘P(guān),C正確;加水浸沒鐵釘后,鐵釘無法與氧氣接觸,不易生銹,D錯(cuò)誤。6.C[解析]由于從a端出來的尾氣主要是CO,CO有毒,且難溶于水,則需收集在C瓶中,所以導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→c→b→d。7.(1)鐵會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵制器具被腐蝕(2)D(3)①致密的氧化膜使鐵與氧氣(或空氣)和水隔離②Fe3O4③不好Fe+CuSO4FeSO4+Cu8.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亞鐵[或Fe(NO3)2][解析](1)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量,故為ag。(3)向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡生成,說明濾渣中含有鐵粉,故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。9.(1)導(dǎo)熱(2)①Fe+CuSO4Cu+FeSO4②水蒸氣③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(3)1732.1(4)C[解析](1)鐵鍋炒菜是因?yàn)殍F鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜,利用了鐵的導(dǎo)熱性。(2)①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。②鐵生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。③鐵銹可被稀硫酸溶解,達(dá)到除銹的目的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3)設(shè)需含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 x×80% 1000t×(1-3%)160112=x×80%(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得,生成0.2g氫氣,需要純凈的鎂2.4g,鋅6.5g,鐵5.6g,鋁1.8g。鐵與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,鋁最多,鎂次之,鐵較少,鋅最少,銀不與硫酸反應(yīng)。因?yàn)樽詈蟮玫綗o色溶液,固體無剩余,故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂,或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為2.4g,生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,所得硫酸鹽的質(zhì)量為12g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。拓展提升1.C[解析]反應(yīng)過程是鋁片表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,然后鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,所以鋁片與稀鹽酸剛接觸時(shí)反應(yīng)沒有氫氣生成,A正確;反應(yīng)過程中不斷生成氫氣并放熱,所以氣壓增大,B正確;d→e過程是反應(yīng)結(jié)束后,裝置溫度降低導(dǎo)致氣壓下降,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)處于反應(yīng)過程中,鹽酸沒有完全反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)是HCl、AlCl3兩種物質(zhì),D正確。2.B[解析]由于氧化鐵中不含碳元素,且是高溫隔絕空氣加熱,所以不會(huì)生成二氧化碳,無色氣體為氧氣,不能使澄清石灰水變渾濁;由于每一步都充分反應(yīng),所以黑色粉末中不含氧化鐵,根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量守恒,可得黑色粉末中鐵元素的質(zhì)量為4.8g×56×256×2+16×3×100%=3.36g,黑色粉末中氧元素的質(zhì)量為4.64g-3.36g=1.28g,則黑色粉末中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3.36g56∶1.3.(1)①鋅粉②濃度③5g鋅粒(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑(3)將鐵絲變?yōu)殍F粉(或增大鹽酸濃度或提高反應(yīng)的溫度等)(4)D[解析](1)從試題信息可