2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案實(shí)戰(zhàn)演練01包頭市2019年初中升學(xué)考試調(diào)研試卷一試題

PAGE包頭市2019年初中升學(xué)考試調(diào)研試卷(一)(考試時(shí)間:40分鐘試卷滿(mǎn)分:40分)題號(hào)一二三總分總分人核分人得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題(本題包括6個(gè)小題,每小題2分,共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是 ()A.爆炸 B.呼吸作用C.蠟燭熔化 D.固體變氣體2.下列說(shuō)法正確的是 ()A.KMnO4和K2MnO4中含有的酸根不同B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素C.把20%的氯化鈉溶液平均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%3.小明同學(xué)對(duì)所學(xué)的部分知識(shí)進(jìn)行歸納,其中完全錯(cuò)誤的一組是 ()A.低碳經(jīng)濟(jì)的措施B.生活中的化學(xué)(1)改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)(2)研制和開(kāi)發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源(1)洗滌劑去油污是利用其乳化作用(2)棉線和羊毛線可用灼燒聞氣味區(qū)分C.物質(zhì)的分類(lèi)D.化學(xué)分析(1)合成橡膠、合金都屬于合成材料(2)同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(1)原子不都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的(2)過(guò)氧化氫中含有氫原子和氧原子4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是 ()A.用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B.硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇和稀鹽酸四種溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別C.粗鹽提純的步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)D.Na+、K+、CO32-5.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,此時(shí)天平平衡。將下列各組的兩種物質(zhì)分別放入左右兩燒杯中,充分反應(yīng)后,天平不可能平衡的是 ()A.鋅10g鐵10g B.碳酸鎂8.4g硝酸銀4gC.氧化銅4g銅4g D.碳酸鈣10g氫氧化鈣10g6.下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程,其中圖像能正確表示對(duì)應(yīng)操作的是 ()圖1A.向堿溶液中加水B.向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量C.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)D.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直至有少量晶體析出二、填空題(本題包括4個(gè)小題,化學(xué)方程式2分,其余的每空1分,共21分)7.(7分)(1)用化學(xué)用語(yǔ)填空:①2個(gè)氫離子;②氦氣;③乙酸。

(2)工業(yè)上利用石墨制金剛石。要得到純凈的金剛石,常用高氯酸(HClO4)來(lái)清洗金剛石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常溫下反應(yīng)生成三種物質(zhì):水、有毒的氯氣(Cl2)和一種常見(jiàn)的無(wú)毒的氣態(tài)化合物。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)圖2為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖2①t1℃時(shí),a、b、c的溶解度由小到大的順序是;

②取t3℃時(shí)a、b、c的飽和溶液各100g分別降溫至t1℃,此時(shí)三種溶液中含溶劑質(zhì)量最多的是。

8.(3分)某同學(xué)向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到固體A和濾液B,并對(duì)固體和濾液的組成進(jìn)行探究。(1)該同學(xué)對(duì)濾液B所含的溶質(zhì)作出猜想:猜想一:溶質(zhì)只有Zn(NO3)2;猜想二:溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;猜想三:溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中的溶質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

猜想三成立9.(7分)據(jù)圖3回答問(wèn)題:圖3(1)儀器⑨的名稱(chēng)是。

(2)從圖3中選擇實(shí)驗(yàn)室制取一瓶純凈的氧氣的儀器組合,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,常用的藥品是。

Ⅰ.若用圖4中甲裝置收集二氧化碳,氣體應(yīng)從(填“a”或“b”)端通入。

Ⅱ.若用乙裝置驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng),為證明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳,應(yīng)該采取的實(shí)驗(yàn)操作順序是(填序號(hào),可重復(fù)選用)。

①?gòu)腸端通二氧化碳②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中③從d端通氮?dú)猗軓姆忠郝┒分械渭舆m量水圖410.(4分)已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B是黑色固體,D為無(wú)色無(wú)味氣體,E為一種可溶性的鹽,B、C、D都是由兩種元素組成,且C中不含B、D中的元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖5所示(“-”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。圖5請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)C的化學(xué)式為。

(2)A和B反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)寫(xiě)出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

三、計(jì)算題(共7分)11.為測(cè)定某氯化鈣樣品中氯化鈉的質(zhì)量,取該固體混合物9.2g,完全溶于40.8g水中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖6所示。若恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。計(jì)算:(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量。(2)加入的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖6【參考答案】1.B2.A3.C4.D5.D[解析]根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知,10g鋅和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g;10g鐵和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,左右兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,則充分反應(yīng)后,天平平衡。8.4g碳酸鎂和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,燒杯中增加的質(zhì)量為8.4g-4.4g=4g;4g的硝酸銀和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng),生成氯化銀沉淀和硝酸,燒杯中增加的質(zhì)量為4g,則充分反應(yīng)后,天平平衡。4g氧化銅和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng),生成氯化銅和水,燒杯中增加的質(zhì)量為4g;4g銅和稀鹽酸不反應(yīng),燒杯中增加的質(zhì)量為4g,則充分反應(yīng)后,天平平衡。10g碳酸鈣和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,燒杯中增加的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g;右邊燒杯中加入10g氫氧化鈣,增加的質(zhì)量是10g,則充分反應(yīng)后,天平不平衡。6.B[解析]向堿溶液中加水,溶液的pH不斷減小,會(huì)無(wú)限地接近于7,但不會(huì)等于7,更不會(huì)小于7;向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量,剛開(kāi)始滴加氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,無(wú)沉淀產(chǎn)生,當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后,加入的氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后,沉淀質(zhì)量不再增加;常溫下,等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng),鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故鋅的反應(yīng)速率比鐵快,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知,充分反應(yīng)后,鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多;將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直至有少量晶體析出的過(guò)程中,因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從某一值開(kāi)始增加,當(dāng)溶液達(dá)到飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。7.(1)①2H+②He③CH3COOH(2)4HClO4+7C2H2O+2Cl2↑+7CO2↑(3)①a=c<b②c8.(1)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3(2)取少量濾液B于試管中,滴加稀鹽酸(或其他含氯離子的鹽溶液)產(chǎn)生白色沉淀[解析](1)向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,當(dāng)加入的鋅粉的量比較少時(shí),鋅粉先和部分硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,此時(shí)濾液B中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3;當(dāng)加入的鋅粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)或已與部分硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅時(shí),濾液B中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;當(dāng)加入的鋅粉足量時(shí),濾液B中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2。(2)若猜想三成立,則溶質(zhì)為Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3,只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)中含有銀離子即可。可取少量濾液B于試管中,滴加稀鹽酸(或其他含氯離子的鹽溶液),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,即可證明猜想三成立。9.(1)水槽(2)①③④⑥⑧⑨(或①③⑦⑧⑨,答對(duì)一個(gè)即可)2H2O22H2O+O2↑(3)稀鹽酸和大理石(或石灰石)Ⅰ.bⅡ.②①③④①[解析](2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,可選用固固加熱型發(fā)生裝置或固液常溫型發(fā)生裝置,根據(jù)圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器可知,只能選用固液常溫型發(fā)生裝置;若需收集一瓶純凈的氧氣,則應(yīng)采用排水法收集,故選擇的儀器組合為①③④⑥⑧⑨或①③⑦⑧⑨。(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,常用的藥品是稀鹽酸和大理石(或石灰石)。二氧化碳的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,若用甲裝置收集二氧化碳,氣體應(yīng)從b端通入。若用乙裝置驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng),為證明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳,應(yīng)該采取的實(shí)驗(yàn)操作順序是先將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中,然后從c端通二氧化碳,觀察到紙花不變色,再?gòu)膁端通氮?dú)?排凈廣口瓶中的二氧化碳,從分液漏斗中滴加適量水,紙花不變色,最后再?gòu)腸端通二氧化碳,觀察到紙花變紅。10.(1)HCl(2)置換反應(yīng)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(合理即可)[解析]已知D為無(wú)色無(wú)味的氣體,E為一種可溶性的鹽,且D與E能相互轉(zhuǎn)化,則可知D是二氧化碳,E可能是碳酸鈉;A、B是黑色固體,A能與二氧化碳反應(yīng),則A是碳;B能與A、C反應(yīng)且B、C能轉(zhuǎn)化為D,則B可能是氧化銅,C是鹽酸。代入驗(yàn)證,推導(dǎo)正確。(1)C是鹽酸,化學(xué)式為HCl。(2)A和B反應(yīng)是碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,屬于置換反應(yīng)。(3)D是二氧化碳,若E是碳酸鈉,二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(合理即可)。11.解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈉