初中化學實驗題

未知驅動探索，專注成就專業(yè)初中化學實驗題實驗一：酸堿中和反應實驗目的通過觀察酸堿溶液中的變化，了解酸堿中和反應的特點、條件和實驗現(xiàn)象。實驗材料紅色、藍色的石蕊試劑鹽酸溶液碳酸鈉溶液紙巾實驗步驟取兩個小燒杯，分別加入紅色和藍色的石蕊試劑。用滴管分別向兩個燒杯中加入鹽酸溶液，觀察溶液的變化。將兩個燒杯中的溶液倒入同一個容器中，繼續(xù)觀察溶液的變化。用滴管向容器中加入碳酸鈉溶液，再次觀察溶液的變化。實驗結果在鹽酸溶液中加入紅色石蕊試劑的小燒杯中，溶液變?yōu)榧t色。在鹽酸溶液中加入藍色石蕊試劑的小燒杯中，溶液變?yōu)樗{色。將兩個小燒杯中的溶液倒入同一個容器中，溶液變?yōu)樽仙?。在紫色溶液中加入碳酸鈉溶液，溶液變?yōu)榈仙?。實驗原理酸堿中和反應是指酸和堿發(fā)生反應生成鹽和水的化學反應。在本實驗中，鹽酸溶液是酸性溶液，紅、藍色石蕊試劑分別為酸性和堿性指示劑。加入鹽酸溶液后，紅、藍色石蕊試劑溶液的顏色發(fā)生了變化，說明產(chǎn)生了中和反應。將兩種溶液放在一起，由于酸和堿反應生成的產(chǎn)物具有中性，因此溶液變?yōu)樽仙＿M一步加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生了新的反應，使溶液變?yōu)榈仙嶒炈伎妓岷蛪A反應生成的產(chǎn)物有哪些？為什么溶液變?yōu)橹行?？鹽酸和碳酸鈉反應后生成什么產(chǎn)物？為什么加入碳酸鈉溶液后溶液變?yōu)榈仙?？實驗二：金屬活動性實驗實驗目的通過金屬與非金屬物質反應的實驗，觀察金屬的活動性，并了解金屬活動性與金屬元素的位置有關。實驗材料鎂條銅片鋅片鐵片鹽酸溶液硫酸銅溶液實驗步驟將鎂條、銅片、鋅片和鐵片各放入不同的試管中。分別向四個試管中加入鹽酸溶液，觀察反應現(xiàn)象。再分別向四個試管中加入少量硫酸銅溶液，繼續(xù)觀察反應現(xiàn)象。實驗結果鎂條與鹽酸溶液反應產(chǎn)生氣泡，并放出刺激性氣味。銅片與鹽酸溶液無反應。鋅片與鹽酸溶液反應產(chǎn)生氣泡，并放出刺激性氣味。鐵片與鹽酸溶液反應產(chǎn)生氣泡，并放出刺激性氣味。將少量硫酸銅溶液加入試管中，鎂條發(fā)生反應，金屬表面變?yōu)殂~色。將少量硫酸銅溶液加入試管中，銅片無反應。將少量硫酸銅溶液加入試管中，鋅片發(fā)生反應，金屬表面變?yōu)殂~色。將少量硫酸銅溶液加入試管中，鐵片發(fā)生反應，金屬表面變?yōu)殂~色。實驗原理金屬活動性是指金屬元素與非金屬物質之間反應能力的大小。在本實驗中，鎂條與鹽酸溶液會發(fā)生反應，并放出氣泡和刺激性氣味，說明鎂具有很高的活性；銅片與鹽酸溶液無反應，說明銅的活性較低；鋅片和鐵片與鹽酸溶液反應，放出氣泡和刺激性氣味，說明鋅和鐵的活性較高。此外，當少量硫酸銅溶液與鎂條或鐵片發(fā)生反應時，金屬表面會變?yōu)殂~色，說明銅離子在反應中被還原為金屬銅。實驗思考為什么鎂條與鹽酸溶液會發(fā)生反應，產(chǎn)生氣泡和刺激性氣味？為什么銅片與鹽