2022年河南上蔡第一高三第一次模擬考試化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/L的s溶液pH為12,X的質子數是W與Z的

質子數之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

2、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）

A.化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零

C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質

D.增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

3、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中1竺義工>1

c(CH3coO)

c”)

C.向O.lmohL-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中

c(CH3coOH)

D.將CJfcCOONa溶液從20C升溫至30°C,溶液中.…增大

c(CH3COOH)c(OH)

4、臨床證明磷酸氯喳對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喳的結構如圖所示。下列有關磷酸氯唾的說法錯誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應

C.Imol磷酸氯喳最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.分子中的一C1被一OH取代后的產物能與溟水作用生成沉淀

5、從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是()

HO0H

COOH

A.分子式為G4HHi。6

B.Imol該有機物最多可與2moi的H2發(fā)生加成反應

C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2cCh溶液反應

D.Imol該有機物最多可反應2moi氫氧化鈉

6、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

COOH

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5moiH2反應

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Cl7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H10O

7、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使溪水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大

8、祕(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,錨酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F取一定量的硫酸錦(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實驗現象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產生氣泡溶液緩慢變成藍色

在上述實驗條件下，下列結論不正確的是（）

A.BiOr的氧化性強于MnO，

B.H2O2可被高鎰酸根離子氧化成O2

C.向錫酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

9、設義為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質子數為2N，

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、NzO,共23g,轉移電子數為0.5M

10、在海水中提取溟的反應原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2sO4+3H2O下列反應的原理與上述反應最相

似的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SCh=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等,Y在周

期表中族序數與周期數相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYW2的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

12、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

13、部分弱電解質的電離平衡常數如下表，以下選項錯誤的是

化學式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10-51.8x10s4.9x10-1。

Ki2=5.6x10-11

A.等物質的量濃度的NaHC（h和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3coONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3-

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性質穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

般

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發(fā)展

D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

15、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，均能在體內發(fā)生水解、氧化反應

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應

C.燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%

16、下列關于物質用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

17、H2c是一種二元弱酸。常溫下向H2c溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示,

其中y=ig'靠:個?或愴噂*。下列說法正確的是

C(HC2O4)°c(C2O；)

A.直線I表示的是1g空察與PH的變化關系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標應該是a=L27,b=4.27

C.C(HC2C)4)>C(C2O：)>C(H2c2O4)對應1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O：)對應pH=7

18、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)-Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.v正(X)=2蜂(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

19、反應A+B-C+Q(Q>0)分兩步進行，①A+BTX+Q(Q<0)②X—C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應

過程中能量變化的是()

皮應過程反應過程

20、下列圖像符合題意的是

，沅淀仍Mg

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

RNaOH,aq)mL

21、某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是

銅棒

帶蓋塑

一料試管

微電流?稀硝酸

傳感器銅溶液

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實現“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

22、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O屬于的反應類型是（）

A.復分解反應

B.置換反應

C.分解反應

D.氧化還原反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉換關系如下：

*回

c

叵F②*0H，CH，

回答下列問題：

(DA的結構簡式為.

(2)C中的官能團為o

(3)C^-CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構)

(4)反應④的化學方程式為o

24、(12分)有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和燃B的摩爾質量為40g?mo「i,C中只有一個甲基，

能發(fā)生銀鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定②RCH=CHOHTRCH2CHO

請回答：

(DD的名稱是.

(2)A-E中都含有的元素的原子結構示意圖是o

(3)A+D1E的化學方程式______________________。

(4)下列說法正確的是o

A.B能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應

C.轉化流程中濃H2s04的作用相同

D.可以用飽和Na2cCh溶液鑒別A、C、E三種無色物質

25、(12分)硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：.

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測O.lmobL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol?L“硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.Nth一使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明N(h-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moH/i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入Sth,溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是o

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：?

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2thO+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是:

②該反應需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是

③反應后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是?

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸缽鈿(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol1r硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO,2］為標準液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+),

已知六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸鏤、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦錢溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

27、(12分)某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2(h)為原料制備堿式碳酸銅

[CU2(OH)2CO3],具體流程如下：

|55-6O'C過渡、洗海、干憬

稀破般.30%H?b蠲節(jié)pH

-iL過濾mW

?I濾畫

已知：CuMOH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫一種)。

Q)“操作n”中銅發(fā)生反應的離子方程式為_?

(3)“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為一(填化學式)。

(4)洗滌CU2(0H)2c03沉淀的操作為.

(5)“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成Cu2(OH)2cCh的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：—o

(6)某同學為測定制得的產品中CuMOH)2c03的質量分數，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為nug,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、nu的代數式表示)。

28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO”大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，

對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題：

I.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25c時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)+

S6(g)=2CO2(g)+S(s)的焰變△!!=o25℃,lOOkPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成Imol純化合物時的

反應熱稱為標準摩爾生成靖，已知一些物質的“標準摩爾生成婚”如下表所示：

物質

CO(g)CO2(g)SO2(g)

標準摩爾生成焰

-110.5-393.5-296.8

,

AfHra(25'C)/kJ-mor

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和ImolSCh氣體，在不同條

件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40min達到平衡，則0?40min用SCh表示的平均反應速率v（S（h）=。

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為,實驗c可能改變的條件為。

II.利用NH3脫硝

（3）在一定條件下，用N%消除NO污染的反應原理為：4NH3（g）+6NO（g）#5N2（g）+6H2O（1）AH=-1807.98kJ-mor'o

在剛性容器中，Nib與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z（其中X<Y<Z）,在不同溫度條件下，得到NO脫除率（即

NO轉化率）曲線如圖所示。

①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為（填“a”“b”或"c”）。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為。

2

③900℃條件下，設Z=］，初始壓強po,則4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6H2O⑴的平衡常數Kp=（列出

計算式即可）。

HL利用NaCICh脫硫脫硝

（4）利用NaCKh的堿性溶液可吸收SO2和NOM物質的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉化為NaCl,則反應的離子方

程式為o

29、（10分）鎰是重要的合金材料和催化劑，在工農業(yè)生產和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）溶液中的Mi?+可被酸性（NHjSQx溶液氧化為MnCX,該方法可用于檢驗MM+。

①檢驗時的實驗現象為o

②該反應的離子方程式為。

O

③H,S,O.可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為.L則HzSQg的結構式為_________o

HO,\OH

（2）實驗室用含鎰廢料（主要成分MnC>2,含有少量用2。3、MgO、SiO2）制備Mn的流程如下:

H2SO4FeNaFNH4HCO3空氣鋁粉

!!!!!!

含鏡廢料MnCO3Tl闔八小02下原jf'S

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：I.難溶物的溶度積常數如下表所示:

難溶物)Mn(OH)

Fe。%AI(OH)3Mg(OH22

4.0x10-381.0x10-331.8xl(pi3

溶度積常數（Ksp）1.8xl0-"

D.溶液中離子濃度SO-5moi1-1時，認為該離子沉淀完全。

①“酸浸，，時，Mn。2將Fe氧化為Fe3+。該反應的離子方程式為；該過程中時間和液固比對鋅浸出率的影響

分別如圖1、圖2所示：

l(x)

8o

穿

fio至

95

4o三90

出

A

01530456075

時間，min液同比

ffll圖2

則適宜的浸出時間和液固比分別為、o

②若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18mol-L-1,則“調pH”的范圍為.

③“煨燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為?！斑€原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而O.OlmoFL/的s溶液的pH為12,s為一元強堿，r為Y的氣體單質,

則s為NaOH,n為Na2C>2,p為H2O,r為Ch,可推知m為CO2,q為Na2cCh.結合原子序數可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH4,O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4.均為分子晶體，

NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2>NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S;

如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。

2、B

【解析】

化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡

狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，C項

正確；即單位體積內的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加

快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使

得有效碰撞次數增多，故反應速率加大，D項正確。

3、B

【解析】

dNH：)

+

A、向鹽酸中加入氨水至中性，貝！Jc(H+)=c(OIT),根據電荷守恒可知：c(Cr)=c(NH4),則――故A錯誤；

c(C「)

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質為CIhCOONa,CH3COO-部分水解，導致c(Na+)>c(CH3COO)

c(Na+)

即/二八工、>1，故B正確；

c(CH3coO)

C、向O.lmoLL“CH3COOH溶液中加入少量水，CHhCOOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數目減少、

c")

H+的數目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤;

c(CH3coOH)

D、將CH3coONa溶液從20℃升溫至30C,CH3coO?的水解程度增大，其水解平衡常數增大，導致

c（CH3co0）1

c（CHWOH>c（OHy不吟）的比值減小‘故口錯誤'

故選：Bo

4、B

【解析】

A.根據該分子的結構簡式可知分子式為C18H32CIN3O6P2,故A正確；

B.C1原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯理最多能與5moi氏發(fā)生加成反應，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溪水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為B。

5,C

【解析】

A.根據該有機物的結構可以得到其分子式為CuHi8O6,A選項正確；

B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應，Imol該有機物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2m。1出發(fā)生加

成反應，B選項正確；

C.根據結構可知，該有機物分子含有竣基，可以與Na2cCh溶液反應，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，C選項錯誤；

D.該有機物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應，Imol該有機物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應，D

選項正確；

答案選C。

6、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加

聚反應，含痰基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與H2發(fā)生加成反應，Imol咖啡酸最多能與4moi%發(fā)生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1

個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp?雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項正確;D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H80“A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C"Hi6O4

（蜂膠）+H2O-C9H（咖啡酸）+A,根據原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

7、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酸顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質發(fā)生加成反應，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

8、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰(MnSO0溶液中滴入適量鋤酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mi?+被Bi(h-氧化為MnO4;再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產物，Mi?+被BiO3-氧化為MnO/,BKh?的氧化性強于MnO/,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02,故B正確；

C.秘酸鈉具有強氧化性，向銹酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為IO”所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；

D.由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性是關鍵，注意「被

強氧化劑氧化的產物不一定是12?

9、C

【解析】

A.He原子序數為2,原子序數等于質子數，所以ImolHe含有2moi質子，質子數為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數目為0.4NA,B項正確；

2--

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1個CCV-水解會生成1個OH-和1個HCO3,陰離子數目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NCh、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的+

5降低到了+4,現生成0.5molNO2,則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數為0.5NA,D項正確；

本題答案選Co

10、c

【解析】

反應5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2s+3H2。為氧化還原反應，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應為歸中

反應。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應，C符合題意；

D.AlC134-3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應，D不合題意。

故選C。

11、C

【解析】

Y在周期表中族序數與周期數相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW?是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，則X的最外層電子數是1,W、X、Y、Z的原

子序數依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.O2、CL的結構相似，CL的相對分子質量大，所以CL沸點比Ch的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HCKh是強酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCKh兩兩之間均能發(fā)生反應，

故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查結構、性質、位置關系應用，根據元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學生分析推理能力。

12、C

【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HC1,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項是Co

13>A

【解析】

A.酸的電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1mol/LCHjCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3coOH的電離平衡常數相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據''強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CHKOOH和HCN,CH3COOH的濃度小，貝!|CH3COOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

14、A

【解析】

A.動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）-SiOz-HhO,所以應為

K2O-4Al2O3-8SiO2-4H2O,D項錯誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解產生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3mol,則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

16、B

【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確;

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等，選項D正確。

答案選B。

17、B

【解析】

+

vC(HC9O4)C(H)C(CQ：)C(H+)

A.二兀弱酸草酸的K尸——二仁~K2=-；；，當lgy=O時，pH=Tgc(H+)=-IgK,pHi=L27V

C(H2C2O4)C(HC2O4)

.c(H,C,O.)

P34.27,表明K=Ii所以直線I表示的是館方記存與pH的變化關系，直線n表示的是

電”等2與PH的變化關系，故A錯誤;

c(C2O4)

++

Q,C(HC,O4),c(H),1,cr,c(H,C,OJ,c(H),1,?re」,“，「一*□

B.PH=°時,愴討5支虧=尼用工27,尼百頒丁愴丁二館《=1.27'則圖中縱坐標應該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

+a空也2=i04Ml427

C.設pH=a,c(H)=10-,,c(HC2O4)>c(C2O；),10->1,貝!]4.27-a>0,解得

c(C2O^)-K2

554

C(HC2C)4)C(H+)XcGOjWT)=?0*廿)KN=IO02as54

a<4.27,=2+2a

C(H2C2O4)%C(HC2O；)C(H2C2O4)'C(H2C2O4)-c(H)-10―

當C(C2(D；)>C(H2c2O4),102aH4>L貝Ij2a-5.54>0,解得a>2.77,所以‘(HCzODAclC?。：)>c(H2c2O4)對

應2.77VpHV4.27,故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O；,)+2c(C2O：)+c(Ofr),當cdeAWHCzOD+ZclC2。：)時，c(H+)=c(OH),對應

pH=7,故D錯誤；

故選B。

18、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2V正6)=丫正(丫)，若v正(X)=2叫(Y),則v正(Y)=2丫正(X)=4蜂(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A。

19、D

【解析】

由反應A+BTC+Q(Q>0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QVO)可知,

該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X—C+Q(Q>0)是放熱反應，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

20、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現象，

AICl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,產生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應分以下兩步進行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,開始轉移電子數逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化領I溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時的反應是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCChl+Na2co3+2H2O,導電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

21、B

【解析】

原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變

成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，

電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現“零能耗”鍍銅，B項正確；

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應，不發(fā)生題目中的電化學，C項錯誤；

D.銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。

答案選B。

22、A

【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCCh和HCI生成CaCL和H2CO3,

屬于復分解反應，故A選；

B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選;

C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故