公開課課件高一化學必修二第三章第一節(jié)離子鍵共價鍵范德華力氫鍵電子式

第一章物質結構元素周期表第三節(jié)化學健第一課時離子鍵鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：

劇烈燃燒

黃色火焰

大量白煙

思考：Na與Cl是如何結合成NaCl的呢

Na+Cl－電子轉移1微觀上分析氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定失e-得e-7一、離子鍵（1）定義（2）成鍵粒子：陰、陽離子（3）離子鍵的實質：靜電作用靜電引力靜電斥力（4）成鍵過程

陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。（5）成鍵范圍:金屬離子或NH4+與非金屬離子間

AlCl3除外使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用例如：NaClNH4Cl二、離子化合物（1）定義：（2）構成微粒：陰、陽離子（3）主要物理性質：熔沸點較高，硬度較大（4）導電性：固態(tài)時不導電，溶于水或受熱熔化后導電只要含離子鍵的化合物就是離子化合物有離子鍵構成的化合物

1）活潑金屬(IAIIA)與活潑非金屬(VIAVIIA)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S2）堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO44）銨鹽：如NH4ClNH4NO3一般由金屬元素和非金屬元素組成的化合物為離子化合物。AlCl3除外常見的離子化合物如何表示離子化合物的形成過程？在元素符號周圍用小黑點·

或×來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。三、電子式電子式的書寫(1)原子的電子式：把其最外層電子數(shù)寫在元素的上下左右四個位置上。Na

Mg

?

Cl

O‥‥‥‥‥[練習]AlSiPSH?????(2)簡單陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出所帶電荷。H+Na+Mg2+Ca2+(3)簡單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且要用于括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷。

Cl

O::::::::2-

_(4)復雜陰陽離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標出電性和所帶電荷OH-::::N::::HH+HHOO:::::::2-:::::::::OH-:::::::::::::OH-::::NaClCaCl2

Na2ONa2O2

NH4ClKOH

相同離子不能合并，遵循陰陽離子交替出現(xiàn)的原則(5)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成::::ClCa2+::::Cl:::::::::Cl::::::::::::Cl:Cl::Cl:①左側寫原子的電子式②右側寫離子化合物的電子式①用“→”，不能用“=”②用箭頭表明電子轉移方向（也可不標）③相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個寫

以K2S形成為例＋SKK＋K+S2-K+＋S2KK+S2-K+如何用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程①NaCl：②MgO：③MgCl2：Na+ClNaCl＋Mg2+O2-+MgOCl-Mg2+ClMg2Cl+作業(yè)1.寫出下列微粒的電子式

（1）氯原子

（2）鎂離子

（3）氫氧化鈉（4）硫離子

（5）氯化銨

（6）過氧化鈉2.用電子式表示下列物質的形成過程

（1）CaCl2

（2）Na2O

第二課時共價鍵HCl

的形成過程我只有一個電子我才不會失電子給你H2+Cl2=

2HCl點燃共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。我們的結合使人類的工廠有了活力成鍵微粒：相互作用：一、共價鍵成鍵過程：原子共用電子對（沒有電子得失）

原子之間通過共用電子對使各自達到穩(wěn)定結構，形成共價鍵。成鍵范圍：非金屬與非金屬之間銨鹽除外例如：H2HClNH3共價鍵與離子鍵的比較項目類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質

實例兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用HClH2NaClMgCl2判斷一個化合物中是由離子鍵還是共價鍵組成的最簡單方法金屬與非金屬之間——離子鍵非金屬與非金屬之間——共價鍵特例：AlCl3

銨鹽下列物質含有什么鍵NaOHNa2O2HClNH4Cl離子鍵共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵二、共價化合物1、定義：2、性質：通過共用電子對形成的化合物

熔沸點一般較低，溶于水部分導電，熔融狀態(tài)不導電全是共價鍵構成的化合物才叫共價化合物注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物例：HClH2OCH4NH3

乙醇如：NaOH、Na2O2等離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點導電性實例含離子鍵的化合物只有共價鍵的化合物肯定有離子鍵、可能有共價鍵分子內只存在共價鍵Na2O2NH4ClHClNH3

較高一般較低熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電離子化合物與共價化合物的比較下列物質屬于什么化合物NaOHNa2O2HClNH4Cl離子化合物離子化合物共價化合物離子化合物下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（）a、Na2O2b、NH4Clc、NaCld、HCle、NaOHf、AlCl3

abe屬于離子化合物的是（）abce屬于共價化合物的是（）df含有共價鍵的離子化合物的是（）abe共價化合物的表示方法1、電子式

CCl4H2O2H2ONH3CH4HClON2CO2達穩(wěn)定結構還差幾個電子就共用了幾對

書寫方法：先寫出某一原子的電子式，計算該原子共用了幾對電子，然后將另一原子的電子往上補全，寫完以后每個原子都應達到穩(wěn)定結構2、結構式：

常用一根短線來表示一對共用電子對，這樣的式子叫做結構式。H-ClH-O-HH-N-HH-N≡NO=C=ONN共價化合物的形成過程(或單質)注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移②右邊相同原子不能合并在一起③沒有形成離子H2OH++HOOHH+HNHHNH3NH3H2HH+HH

思考：H2和HCl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？電子對不偏移電子對偏向ClHH:共價鍵的分類非極性鍵:電子對不偏向任何原子（同種元素）極性鍵:電子對發(fā)生偏向（不同種元素間）例如：H2O2N2例如：NH3HClCO21.寫出下列微粒的電子式和結構式CO2NH3N2H2O2

2.指出下列微粒存在什么化學鍵,有共價鍵的指出是極性鍵還是非極性鍵。CaCl2NH3Na2O2

NaOHNH4ClCO23.用電子式表示下列物質的形成過程Br2H2O

相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。三、化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵

非極性共價鍵

化學鍵注意：稀有氣體是單原子分子

不存在化學鍵共價鍵與離子鍵的比較項目類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點導電性實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物肯定有離子鍵、可能有共價鍵分子內只存在共價鍵Na2O2NH4ClHClNH3

較高一般較低熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電離子化合物與共價化合物的比較化學反應的實質閱讀P23第四段化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學鍵弱得多

（2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。（3）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃歸納:分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質和物理性質影響物理性質（熔沸點等）分子之間無化學鍵

為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢一些氫化物的沸點2、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.特別說明：氫鍵不是化學鍵氫鍵屬于分子間作用力氫鍵作用：影響物質的熔沸點和溶解度

如：水的沸點高、氨易液化、NH3極易溶于水1.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D【課堂練習】3.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2C.NaOH