選修五化學(xué)知識點總結(jié)

選修五化學(xué)知識點總結(jié)1.化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究的是化學(xué)反應(yīng)的速率以及影響反應(yīng)速率的因素。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物經(jīng)過一系列的步驟轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，而反應(yīng)速率則取決于反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑和反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)等因素。反應(yīng)速率方程反應(yīng)速率方程描述了反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。一般來說，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正相關(guān)關(guān)系，即反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率方程的形式為：v=k[A]?[B]?其中，v表示反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，[A]和[B]分別為反應(yīng)物A和B的濃度，?和?分別為反應(yīng)物A和B的反應(yīng)級別。影響反應(yīng)速率的因素反應(yīng)速率受到多種因素的影響，其中包括溫度、濃度、催化劑和反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)等。溫度：溫度提高會增加反應(yīng)物分子的動能，使反應(yīng)發(fā)生的速率加快。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率與溫度之間呈指數(shù)關(guān)系。濃度：反應(yīng)物濃度的增加會增大分子間的碰撞頻率，從而增加反應(yīng)速率。反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系可以通過反應(yīng)速率方程表示。催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率。催化劑通過提供新的反應(yīng)路徑或改變反應(yīng)物的構(gòu)型來促進反應(yīng)的進行。反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)：分子的形狀和結(jié)構(gòu)對反應(yīng)速率有重要影響。例如，分子之間的取向?qū)τ诜磻?yīng)的進行非常關(guān)鍵。2.化學(xué)平衡及其應(yīng)用化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，反應(yīng)物與產(chǎn)物之間達到反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。在化學(xué)平衡中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度保持穩(wěn)定，但并不意味著反應(yīng)終止，而是表示反應(yīng)物和產(chǎn)物在相對穩(wěn)定的狀態(tài)下發(fā)生著正反應(yīng)和逆反應(yīng)。平衡常數(shù)平衡常數(shù)描述了反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的相對濃度關(guān)系。對于一般的化學(xué)平衡反應(yīng)：aA+bB?cC+dD平衡常數(shù)K表示反應(yīng)物中各組分的濃度乘積除以反應(yīng)物中各組分的濃度乘積的比值：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)在平衡常數(shù)K的基礎(chǔ)上可以推導(dǎo)出一些重要的定量關(guān)系，如酸堿強度、電解質(zhì)的離解度和配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)等。影響平衡位置的因素平衡位置是指反應(yīng)物和產(chǎn)物相對濃度的比例。平衡位置受到多種因素的影響，包括溫度、壓力、濃度和催化劑等。溫度：根據(jù)LeChatelier原理，溫度的升高會使放熱反應(yīng)偏向吸熱反應(yīng)，反之亦然。壓力：對于氣體反應(yīng)，壓力的增加會使平衡位置偏向反應(yīng)物濃度較大的一側(cè)。濃度：增加某些物質(zhì)的濃度會使平衡位置偏向該物質(zhì)濃度較小的一側(cè)，而減少某些物質(zhì)的濃度則會使平衡位置偏向該物質(zhì)濃度較大的一側(cè)。催化劑：催化劑對平衡位置沒有直接影響，但可以加速反應(yīng)的達到平衡的速度。3.化學(xué)反應(yīng)的定量研究化學(xué)反應(yīng)的定量研究可以通過測量反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)量、體積、濃度等來得出有關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、反應(yīng)機理等的定量信息。反應(yīng)轉(zhuǎn)化率反應(yīng)轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)時間t內(nèi)反應(yīng)物所轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的比例。對于具有n個反應(yīng)物的反應(yīng)：A?B反應(yīng)轉(zhuǎn)化率可以表示為：α=(n_A0-n_A)/n_A0其中，n_A0和n_A分別為反應(yīng)開始時反應(yīng)物A的物質(zhì)量或摩爾數(shù)和反應(yīng)過程中反應(yīng)物A的物質(zhì)量或摩爾數(shù)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速度。計算反應(yīng)速率時，需要確定時間間隔Δt內(nèi)反應(yīng)物與產(chǎn)物的變化量，然后除以時間間隔Δt。反應(yīng)速率的計算公式為：v=Δ[A]/Δt其中，v表示反應(yīng)速率，[A]表示反應(yīng)物A的濃度，Δ[A]表示反應(yīng)物A的濃度變化量，Δt表示時間間隔。反應(yīng)機理反應(yīng)機理描述了反應(yīng)的步驟、中間體和最終產(chǎn)物的生成關(guān)系。通過反應(yīng)機理的研究，可以了解反應(yīng)的分子層面機制以及反應(yīng)物與催化劑之間的相互作用。4.電化學(xué)反應(yīng)與電解電化學(xué)反應(yīng)研究的是通過電流作用下的化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)反應(yīng)分為兩類：電解和電池反應(yīng)。電解電解是指通過外加電流使電子流從陽極流向陰極，導(dǎo)致陰極上的還原反應(yīng)和陽極上的氧化反應(yīng)同時進行。電解可以將化合物分解成元素，也可以在電極上進行氧化和還原反應(yīng)。電解的過程中，電解質(zhì)溶液中的陽離子被還原到陰極上，而陰離子則被氧化到陽極上。電池反應(yīng)電池反應(yīng)是指通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池由兩個半電池組成，每個半電池都包括一個電極和一種溶液或固體電解質(zhì)。在電池中，氧化劑在一個半電池中得到還原，而還原劑在另一個半電池中被氧化。電位與電動勢電位是指電極在電解質(zhì)溶液中與參比電極之間的電勢差。電動勢是指電池中產(chǎn)生的電力。電位和電動勢可以通過測量電流和電勢差來回推導(dǎo)。5.配位化學(xué)與化合物分析配位化學(xué)研究的是由中心金屬離子和配體形成配合物的化學(xué)反應(yīng)。配合物對于金屬離子的配位方式和數(shù)量可以通過配體的種類和配位數(shù)來確定。配位化合物的命名配位化合物的命名是根據(jù)中心金屬離子和配體以及其配位數(shù)進行的。通常采用希臘字母、數(shù)字和化學(xué)式等符號進行表示，如[Fe(CN)6]3?為六氰合鐵(III)離子。化合物分析方法化合物分析是確定化合物成分和性質(zhì)的過程。常見的化合物分析方法包括重量分析、體積分析和光譜分析等。重量分析通過測量化合物的物質(zhì)量來確定其成分，體積分析則通過測量體積或減量來確定化合物的物質(zhì)量。光譜分析則通過檢測化合物吸收、發(fā)射或散射電磁輻射來確定其結(jié)構(gòu)和成分。總結(jié)選修五化學(xué)課程涉及了化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、化學(xué)平衡及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的定量研究、電化