選修五化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

選修五化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究的是化學(xué)反應(yīng)的速率以及影響反應(yīng)速率的因素。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一系列的步驟轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，而反應(yīng)速率則取決于反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑和反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)等因素。反應(yīng)速率方程反應(yīng)速率方程描述了反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正相關(guān)關(guān)系，即反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率方程的形式為：v=k[A]?[B]?其中，v表示反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，[A]和[B]分別為反應(yīng)物A和B的濃度，?和?分別為反應(yīng)物A和B的反應(yīng)級(jí)別。影響反應(yīng)速率的因素反應(yīng)速率受到多種因素的影響，其中包括溫度、濃度、催化劑和反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)等。溫度：溫度提高會(huì)增加反應(yīng)物分子的動(dòng)能，使反應(yīng)發(fā)生的速率加快。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率與溫度之間呈指數(shù)關(guān)系。濃度：反應(yīng)物濃度的增加會(huì)增大分子間的碰撞頻率，從而增加反應(yīng)速率。反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系可以通過(guò)反應(yīng)速率方程表示。催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率。催化劑通過(guò)提供新的反應(yīng)路徑或改變反應(yīng)物的構(gòu)型來(lái)促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。反應(yīng)物分子結(jié)構(gòu)：分子的形狀和結(jié)構(gòu)對(duì)反應(yīng)速率有重要影響。例如，分子之間的取向?qū)τ诜磻?yīng)的進(jìn)行非常關(guān)鍵。2.化學(xué)平衡及其應(yīng)用化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，反應(yīng)物與產(chǎn)物之間達(dá)到反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。在化學(xué)平衡中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度保持穩(wěn)定，但并不意味著反應(yīng)終止，而是表示反應(yīng)物和產(chǎn)物在相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)下發(fā)生著正反應(yīng)和逆反應(yīng)。平衡常數(shù)平衡常數(shù)描述了反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的相對(duì)濃度關(guān)系。對(duì)于一般的化學(xué)平衡反應(yīng)：aA+bB?cC+dD平衡常數(shù)K表示反應(yīng)物中各組分的濃度乘積除以反應(yīng)物中各組分的濃度乘積的比值：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)在平衡常數(shù)K的基礎(chǔ)上可以推導(dǎo)出一些重要的定量關(guān)系，如酸堿強(qiáng)度、電解質(zhì)的離解度和配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)等。影響平衡位置的因素平衡位置是指反應(yīng)物和產(chǎn)物相對(duì)濃度的比例。平衡位置受到多種因素的影響，包括溫度、壓力、濃度和催化劑等。溫度：根據(jù)LeChatelier原理，溫度的升高會(huì)使放熱反應(yīng)偏向吸熱反應(yīng)，反之亦然。壓力：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓力的增加會(huì)使平衡位置偏向反應(yīng)物濃度較大的一側(cè)。濃度：增加某些物質(zhì)的濃度會(huì)使平衡位置偏向該物質(zhì)濃度較小的一側(cè)，而減少某些物質(zhì)的濃度則會(huì)使平衡位置偏向該物質(zhì)濃度較大的一側(cè)。催化劑：催化劑對(duì)平衡位置沒(méi)有直接影響，但可以加速反應(yīng)的達(dá)到平衡的速度。3.化學(xué)反應(yīng)的定量研究化學(xué)反應(yīng)的定量研究可以通過(guò)測(cè)量反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)量、體積、濃度等來(lái)得出有關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、反應(yīng)機(jī)理等的定量信息。反應(yīng)轉(zhuǎn)化率反應(yīng)轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)時(shí)間t內(nèi)反應(yīng)物所轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的比例。對(duì)于具有n個(gè)反應(yīng)物的反應(yīng)：A?B反應(yīng)轉(zhuǎn)化率可以表示為：α=(n_A0-n_A)/n_A0其中，n_A0和n_A分別為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物A的物質(zhì)量或摩爾數(shù)和反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物A的物質(zhì)量或摩爾數(shù)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速度。計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，需要確定時(shí)間間隔Δt內(nèi)反應(yīng)物與產(chǎn)物的變化量，然后除以時(shí)間間隔Δt。反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：v=Δ[A]/Δt其中，v表示反應(yīng)速率，[A]表示反應(yīng)物A的濃度，Δ[A]表示反應(yīng)物A的濃度變化量，Δt表示時(shí)間間隔。反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)機(jī)理描述了反應(yīng)的步驟、中間體和最終產(chǎn)物的生成關(guān)系。通過(guò)反應(yīng)機(jī)理的研究，可以了解反應(yīng)的分子層面機(jī)制以及反應(yīng)物與催化劑之間的相互作用。4.電化學(xué)反應(yīng)與電解電化學(xué)反應(yīng)研究的是通過(guò)電流作用下的化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)反應(yīng)分為兩類：電解和電池反應(yīng)。電解電解是指通過(guò)外加電流使電子流從陽(yáng)極流向陰極，導(dǎo)致陰極上的還原反應(yīng)和陽(yáng)極上的氧化反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。電解可以將化合物分解成元素，也可以在電極上進(jìn)行氧化和還原反應(yīng)。電解的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子被還原到陰極上，而陰離子則被氧化到陽(yáng)極上。電池反應(yīng)電池反應(yīng)是指通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池由兩個(gè)半電池組成，每個(gè)半電池都包括一個(gè)電極和一種溶液或固體電解質(zhì)。在電池中，氧化劑在一個(gè)半電池中得到還原，而還原劑在另一個(gè)半電池中被氧化。電位與電動(dòng)勢(shì)電位是指電極在電解質(zhì)溶液中與參比電極之間的電勢(shì)差。電動(dòng)勢(shì)是指電池中產(chǎn)生的電力。電位和電動(dòng)勢(shì)可以通過(guò)測(cè)量電流和電勢(shì)差來(lái)回推導(dǎo)。5.配位化學(xué)與化合物分析配位化學(xué)研究的是由中心金屬離子和配體形成配合物的化學(xué)反應(yīng)。配合物對(duì)于金屬離子的配位方式和數(shù)量可以通過(guò)配體的種類和配位數(shù)來(lái)確定。配位化合物的命名配位化合物的命名是根據(jù)中心金屬離子和配體以及其配位數(shù)進(jìn)行的。通常采用希臘字母、數(shù)字和化學(xué)式等符號(hào)進(jìn)行表示，如[Fe(CN)6]3?為六氰合鐵(III)離子?；衔锓治龇椒ɑ衔锓治鍪谴_定化合物成分和性質(zhì)的過(guò)程。常見(jiàn)的化合物分析方法包括重量分析、體積分析和光譜分析等。重量分析通過(guò)測(cè)量化合物的物質(zhì)量來(lái)確定其成分，體積分析則通過(guò)測(cè)量體積或減量來(lái)確定化合物的物質(zhì)量。光譜分析則通過(guò)檢測(cè)化合物吸收、發(fā)射或散射電磁輻射來(lái)確定其結(jié)構(gòu)和成分?？偨Y(jié)選修五化學(xué)課程涉及了化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的定量研究、電化