高二化學(xué)鹽類(lèi)水解規(guī)律課件

高二化學(xué)鹽類(lèi)水解規(guī)律課件目錄CONTENTS鹽類(lèi)水解的概述影響鹽類(lèi)水解的因素鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)探究鹽類(lèi)水解的習(xí)題解析01鹽類(lèi)水解的概述CHAPTER鹽類(lèi)水解是指鹽在水溶液中與水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸和堿的過(guò)程。定義鹽類(lèi)水解是一種化學(xué)反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)的一種類(lèi)型，是鹽溶液中離子相互作用的結(jié)果。概念定義與概念如NaHSO4、NaH2PO4等，在水溶液中會(huì)離解出氫離子和酸根離子，從而呈現(xiàn)酸性。酸式鹽堿式鹽正鹽如Mg(OH)Cl等，在水溶液中會(huì)離解出氫氧根離子和堿根離子，從而呈現(xiàn)堿性。如NaCl、Na2CO3等，在水溶液中既不生成氫離子也不生成氫氧根離子，呈中性。030201鹽類(lèi)水解的分類(lèi)鹽類(lèi)水解是鹽在水溶液中離解出的離子與水電離出的離子發(fā)生相互作用，生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。離子反應(yīng)鹽類(lèi)水解是一個(gè)可逆反應(yīng)，存在水解平衡，影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、酸堿度等。平衡移動(dòng)鹽類(lèi)水解是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，總是向著生成更穩(wěn)定的物質(zhì)的方向進(jìn)行。水解反應(yīng)方向鹽類(lèi)水解的原理02影響鹽類(lèi)水解的因素CHAPTER不同類(lèi)型的鹽在水中的溶解度和水解程度不同，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等。鹽中的陰陽(yáng)離子對(duì)水解反應(yīng)的影響不同，一些離子更容易水解，而另一些離子則不易水解。鹽的性質(zhì)鹽的組成鹽的類(lèi)型水的純度水的純度越高，鹽類(lèi)水解的程度越大。水的酸堿度水的酸堿度對(duì)鹽類(lèi)水解的影響較大，弱酸或弱堿的鹽在酸性或堿性條件下不易水解。水的性質(zhì)溫度升高可以促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，因?yàn)樗夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)。溫度升高溫度降低會(huì)抑制鹽類(lèi)的水解，因?yàn)樗夥磻?yīng)的速率與溫度成正比。溫度降低溫度的影響濃度增大鹽的濃度增大，水解反應(yīng)的程度會(huì)增加，因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。濃度減小鹽的濃度減小，水解反應(yīng)的程度會(huì)減小，因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢。濃度的影響03鹽類(lèi)水解的應(yīng)用CHAPTER通過(guò)加入鹽類(lèi)（如Na2CO3）可以中和硬水中的酸根離子，降低水的硬度，使水變得更軟。軟化硬水鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的堿性物質(zhì)可以中和油污中的酸性物質(zhì)，提高去污效果。去除油污某些鹽類(lèi)（如NaCl）可以抑制微生物的生長(zhǎng)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。食品防腐在日常生活中的應(yīng)用生產(chǎn)化學(xué)原料某些鹽類(lèi)可以通過(guò)水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酸或堿，進(jìn)一步用于生產(chǎn)其他化學(xué)原料。制造肥皂鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的堿可以用于制造肥皂，同時(shí)也可以用于生產(chǎn)洗滌劑。金屬表面處理鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的酸或堿可以用于金屬表面的處理，如鍍鋅、鍍鉻等。在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)分析鹽類(lèi)水解可以用于滴定分析，測(cè)定溶液中離子的濃度。分離和提純鹽類(lèi)水解可以用于分離和提純某些物質(zhì)，如從混合物中分離出金屬離子或非金屬離子。制備物質(zhì)某些鹽類(lèi)可以通過(guò)水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，如制備氫氧化物、氣體等。04鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)探究CHAPTER實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽類(lèi)水解的規(guī)律，加深對(duì)鹽類(lèi)水解的理解。實(shí)驗(yàn)原理鹽類(lèi)水解是指鹽在水溶液中與水發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿和氫離子或氫氧根離子。鹽類(lèi)水解的規(guī)律與鹽的類(lèi)型、濃度、溫度等因素有關(guān)。實(shí)驗(yàn)步驟2.分別配制一定濃度的鹽溶液，加入酚酞指示劑，觀(guān)察顏色變化。4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析鹽類(lèi)水解的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)材料：氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化銨、酚酞指示劑、硫酸銅、醋酸鉛試紙等。1.準(zhǔn)備不同種類(lèi)的鹽類(lèi)，如氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉等。3.用醋酸鉛試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，記錄結(jié)果。010203040506實(shí)驗(yàn)材料與步驟通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察，發(fā)現(xiàn)不同種類(lèi)的鹽類(lèi)水解程度不同，有些鹽類(lèi)水解后溶液呈酸性，有些呈堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果鹽類(lèi)水解的規(guī)律與鹽的類(lèi)型、濃度、溫度等因素有關(guān)。不同類(lèi)型的鹽在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿和氫離子或氫氧根離子，導(dǎo)致溶液酸堿性的變化。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，可以加深對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)果與結(jié)論05鹽類(lèi)水解的習(xí)題解析CHAPTER選擇題1解析考查鹽類(lèi)水解的原理。根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。本題中，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，答案為A。選擇題2解析考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。鹽類(lèi)水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，如制備純堿、除銹等。本題中，草木灰中含有碳酸鉀，水解呈堿性，可用于除去油污，答案為B。選擇題3解析考查鹽類(lèi)水解的影響因素。鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)。本題中，加熱后純堿溶液堿性增強(qiáng)，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)了碳酸鈉的水解，答案為C。選擇題解析填空題1解析考查鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中弱堿離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，同時(shí)促進(jìn)水的電離。本題中，氯化銨水解的離子方程式為$NH_{4}^{+}+rightleftharpoonsNH_{3}cdot+H^{+}$，答案為：$NH_{4}^{+}+rightleftharpoonsNH_{3}cdot+H^{+}$。填空題2解析考查鹽類(lèi)水解的移動(dòng)方向判斷。根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本題中，加入少量$NaOH$固體平衡逆向移動(dòng)，$c(H^{+})$減小，答案為：減小。填空題解析計(jì)算題1解析：考查鹽類(lèi)水解的計(jì)算。根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中弱堿離子濃度等于該弱堿離子水解常數(shù)的倒數(shù)。本題中，已知$K(NH{3}\cdot)=1.77\times10^{-5}$，則$c(NH{4}^{+})=\frac{K{