2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題-專題07堿的變質(zhì)(考點(diǎn)專練)

專題07堿的變質(zhì)1．（2019四川眉山）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室取用NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ．沒有變質(zhì)Ⅱ．部分變質(zhì)Ⅲ．完全變質(zhì)溶液中溶質(zhì)NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3【探究過程】（1）取一定量的該NaOH溶液，加入足量的，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想Ⅰ不成立。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。（2）重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為。接下來的實(shí)驗(yàn)操作及觀察到的現(xiàn)象是：，則說明猜想Ⅱ成立。若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液是否可行，判斷并簡述理由：?！窘Y(jié)論與反思】NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)注意密閉保存?！敬鸢浮浚?）鹽酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）有白色沉淀生成；再加入無色酚酞試液，觀察到溶液液變紅色；不可行，若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液，會(huì)引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH。【解答】（1）因?yàn)椴孪擘癫怀闪?，溶液中一定含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，加入的試劑為鹽酸（或稀硫酸），化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）因?yàn)椴孪擘虺闪?，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通過有白色沉淀生成的現(xiàn)象確定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止對(duì)NaOH的檢驗(yàn)造成干擾；再加入無色酚酞試液，觀察到溶液液變紅色；若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液，會(huì)引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH。故答案為：（1）鹽酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）有白色沉淀生成；再加入無色酚酞試液，觀察到溶液液變紅色；不可行，若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液，會(huì)引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH。2．（2020湖北鄂州）了解常見物質(zhì)重要的物理及化學(xué)性質(zhì)，有利于我們系統(tǒng)地學(xué)習(xí)并運(yùn)用知識(shí)解決問題。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，常用來干燥某些氣體。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)放置在空氣中一段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了探究興趣。（實(shí)驗(yàn)步驟）步驟一：現(xiàn)將放置在空氣中一段時(shí)間的堿石灰放入燒杯中，加足量水溶解，燒杯底部有白色沉淀生成；步驟二：一段時(shí)間后過濾，取濾液，加入一定量的碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沒有白色沉淀生成。據(jù)此信息請(qǐng)你參與探究完成下列問題：（實(shí)驗(yàn)探究）（1）堿石灰中的氧化鈣可做某些氣體干燥劑的原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）（2）步驟一向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀是_______。（實(shí)驗(yàn)反思）（3）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解；同時(shí)吸收空氣中的______而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。（4）綜合以上信息，向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，溶液中溶質(zhì)組成的情況可能有_________（有幾種情況就寫幾種，用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮浚?）；（2）碳酸鈣；（3）二氧化碳；（4）NaOH；NaOH、Ca(OH)2【解析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。（1）堿石灰中的氧化鈣可做某些氣體干燥劑的原因是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故步驟一向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣。（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解；同時(shí)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。（4）向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，當(dāng)氫氧化鈉部分反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為氫氧化鈉；當(dāng)氫氧化鈣部分反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為氫氧化鈣、氫氧化鈉；當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為氫氧化鈉，故綜合以上信息，向燒杯內(nèi)的樣品中加足量的水溶解時(shí)，溶液中溶質(zhì)組成的情況可能有NaOH；NaOH、Ca(OH)2。3．（2018湖南永州）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】該溶液是否變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】猜想1：該溶液沒有變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)只有NaOH猜想2：該溶液部分變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)有NaOH和Na2CO3猜想3：該溶液全部變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3查閱資料：Na2CO3溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，而BaCl2溶液顯中性?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可推知猜想1一定不正確，該溶液已（選填“部分”或“全部”）變質(zhì)。（2）寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式。【評(píng)價(jià)反思】（3）同學(xué)（選填“甲”或“乙”）不能得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是?！敬鸢浮浚?）部分；（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲；Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色，無法證明是否含有NaOH【解析】（1）向樣品中滴加氯化鋇溶液時(shí)生成白色的碳酸鋇沉淀，說明氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉與之反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，過濾出反應(yīng)后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，說明原溶液中一定有氫氧化鈉，因此該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲同學(xué)的第一步實(shí)驗(yàn)滴加無色酚酞無法得出溶液中是否含氫氧化鈉，因?yàn)樘妓徕c溶液也呈堿性。故答案為：（1）部分；（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）甲；Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色，無法證明是否含有NaOH。4．（2019湖北恩施）實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑有濃硫酸、堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）等，后者在潮濕的空氣中易變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的堿石灰展開探究。[查閱資料]①堿石灰易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳②氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性③碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水溫度變化不明顯④Ca（OH）2分解溫度為580℃，CaCO3分解溫度為825℃，Na2CO3的分解溫度為1744℃。[提出問題]堿石灰是否變質(zhì)？其成分可能有哪些？[進(jìn)行猜想]①若沒有變質(zhì)，堿石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；②若變質(zhì)，該堿石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上。[實(shí)驗(yàn)過程]（1）驗(yàn)證堿石灰是否變質(zhì)：圖中的B為干燥裝置，常用于固體干燥劑干燥氣體。現(xiàn)用A、B裝置檢驗(yàn)堿石灰是否變質(zhì)，取適量的無水硫酸銅和堿石灰樣品分別裝入A、B中，連接好A、B裝置，從（填“c”或“d”）端向B中緩緩?fù)ㄈ胨魵?，觀察A裝置中的現(xiàn)象為，證明堿石灰已變質(zhì)。（2）驗(yàn)證堿石灰是否完全變質(zhì)：取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸餾水使其充分溶解，溶液變渾濁，用手觸摸試管外壁，溫度無明顯變化，證明堿石灰已完全變質(zhì)。則樣品成分最多有種可能性（填數(shù)字）。（3）為進(jìn)一步確定堿石灰樣品的成分，該小組繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一①取適量樣品于試管中，加入足量蒸餾水使其充分溶解；②過濾，得到濾渣A和濾液B；③向?yàn)V液B中加入足量CaCl2溶液，靜置；④。操作③的主要目的是：操作④的現(xiàn)象：樣品中一定有Ca（OH）2實(shí)驗(yàn)二①取干燥樣品50g，控制在600℃內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量；②將①中剩余固體控制在850℃內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作①中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作②固體質(zhì)量無變化。樣品中一定沒有（填化學(xué)式）[探究結(jié)論]通過整個(gè)探究活動(dòng)分析得知堿石灰樣品的成分是（填化學(xué)式），其中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[反思與評(píng)價(jià)]通過探究活動(dòng)，大家知道該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過程，其中生成鹽的化學(xué)方程式為；明白了堿石灰要密封保存的原因?！敬鸢浮浚?）c；白色無水硫酸銅迅速變藍(lán)；（2）3；（3）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹F(xiàn)象或數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一①取適量樣品于試管中，加入足量蒸餾水使其充分溶解；②過濾，得到濾渣A和濾液B；③向?yàn)V液B中加入足量CaCl2溶液，靜置；④取操作③中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚酞試液。操作③的主要目的是：除盡溶液中的碳酸根離子操作④的現(xiàn)象：溶液變紅色樣品中一定有Ca（OH）2實(shí)驗(yàn)二①取干燥樣品50g，控制在600℃內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量；②將①中剩余固體控制在850℃內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作①中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作②固體質(zhì)量無變化。樣品中一定沒有CaCO3[探究結(jié)論]Ca（OH）2、Na2CO3；63%。[反思與評(píng)價(jià)]CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【解析】[實(shí)驗(yàn)過程]（1）連接好A、B裝置，從c端向B中緩緩?fù)ㄈ胨魵?，觀察A裝置中白色無水硫酸銅迅速變藍(lán)，證明堿石灰已變質(zhì)，是因?yàn)闃悠芬呀?jīng)不能吸收水蒸氣。故填：c；白色無水硫酸銅迅速變藍(lán)。（2）堿石灰已完全變質(zhì)，則樣品成分：碳酸鈉和氫氧化鈣，或碳酸鈉和碳酸鈣，或碳酸鈉和氫氧化鈣、碳酸鈣。故填：3。（3）操作③的主要目的是：除盡溶液中的碳酸根離子；取操作③中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈣；取干燥樣品50g，控制在600℃內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，稱得固體質(zhì)量為45.5g，說明氫氧化鈣分解生成水的質(zhì)量：50g﹣45.5g＝4.5g，操作②固體質(zhì)量無變化，說明樣品中不含有碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一①取適量樣品于試管中，加入足量蒸餾水使其充分溶解；②過濾，得到濾渣A和濾液B；③向?yàn)V液B中加入足量CaCl2溶液，靜置；④取操作③中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚酞試液。操作③的主要目的是：除盡溶液中的碳酸根離子操作④的現(xiàn)象：溶液變紅色樣品中一定有Ca（OH）2實(shí)驗(yàn)二①取干燥樣品50g，控制在600℃內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量；②將①中剩余固體控制在850℃內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作①中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作②固體質(zhì)量無變化。樣品中一定沒有CaCO3[探究結(jié)論]通過整個(gè)探究活動(dòng)分析得知堿石灰樣品的成分是Ca（OH）2、Na2CO3，氫氧化鈣分解生成水的質(zhì)量是4.5g，則氫氧化鈣質(zhì)量：4.5g×÷＝18.5g，其中鹽（碳酸鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝63%。故填：Ca（OH）2、Na2CO3；63%。[反思與評(píng)價(jià)]其中生成鹽是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。5．（2019遼寧丹東）某化學(xué)興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)組成?！静殚嗁Y料】1．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32．NaHCO3可以與堿溶液反應(yīng)，生成Na2CO33．Ca（HCO3）2能溶于水【提出合理猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3，NaHCO3猜想四：溶質(zhì)為；【驗(yàn)證猜想】假如猜想三成立，請(qǐng)你根據(jù)下列提供的試劑，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。可選試劑：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸（每種試劑可重復(fù)選用）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取反應(yīng)后的溶液樣品于試管中，滴加溶液Na2CO3存在②向步驟①的試管中繼續(xù)添加所滴加的試劑，甚至，過濾后得濾液。/NaHCO3存在③向步驟②所得的濾液中加入試劑方法一：加入；方法二：加入。有白色沉淀生成【答案】（1）NaOH和Na2CO3；（2）①CaCl2；生成白色沉淀；②不再產(chǎn)生沉淀；③方法一：稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方法二：氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液；【解析】（1）【提出合理猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3，NaHCO3；猜想四：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；故答案為：NaOH和Na2CO3；（2）【驗(yàn)證猜想】假如猜想三成立，實(shí)驗(yàn)步驟：①取反應(yīng)后的溶液樣品于試管中，滴加CaCl2溶液，現(xiàn)象生成白色沉淀，Na2CO3存在；②向步驟①的試管中繼續(xù)添加所滴加的試劑，直至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后得濾液；③向步驟②所得的濾液中加入試劑，方法一：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方法二：加入氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明NaHCO3存在；故答案為：①CaCl2；生成白色沉淀；②不再產(chǎn)生沉淀；③方法一：稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方法二：氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液；6．（2018甘肅天水）有一瓶標(biāo)簽受損、沒蓋瓶蓋且裝有無色液體的試劑瓶，如圖所示。老師告訴大家，瓶內(nèi)原有的液體只能是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水中的一種。為了判斷瓶內(nèi)是何種溶質(zhì)，并確定試劑瓶的標(biāo)簽，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）從受損的標(biāo)簽信息看，大家一致認(rèn)為該液體不可能是。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量瓶內(nèi)液體加入試管中，滴加足量的稀鹽酸該液體是碳酸鈉溶液（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確，又設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量瓶內(nèi)液體加入試管中，滴加過量Ca（OH）2溶液。靜置后，取上層清液，滴加酚酞溶液該液體中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有不足之處，于是丙同學(xué)只改用了一種與乙同學(xué)所加物質(zhì)類別不同的溶液，重新按照乙的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論與乙同學(xué)的完全一致，且結(jié)論完全正確。則丙同學(xué)改用的試劑為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終得到的結(jié)論是：原試劑瓶標(biāo)簽。【反思與交流】（1）為了不使標(biāo)簽破損，應(yīng)如何正確操作。（2）藥品取完之后應(yīng)及時(shí)密封保存。【答案】（1）蒸餾水；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）有白色沉淀生成，且溶液變紅色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）CaCl2溶液或BaCl2溶液；10%NaOH溶液；標(biāo)簽貼向手心，防止標(biāo)簽損毀?！窘獯稹浚?）試劑瓶上貼有10%濃度說明是溶液，而蒸餾水是純凈物。故答案：蒸餾水；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是碳酸鈉碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生。故答案：有氣泡產(chǎn)生；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液仍呈堿性，酚酞溶液變紅，故答案：有白色沉淀生成，且溶液變紅色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以酚酞溶液變紅，并不能說明原溶液中一定含有氫氧化鈉，所以需要使用不引干擾離子的鑒別方法。故答案：CaCl2溶液或BaCl2溶液等；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】根據(jù)檢驗(yàn)結(jié)果還有氫氧化鈉，所以判斷上述溶液已部分變質(zhì)的氫氧化鈉，故原溶液10%NaOH溶液。故答案：10%NaOH溶液；【反思交流】（1）因標(biāo)簽受到腐蝕缺損，所以導(dǎo)致腐蝕的原因是傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽沒有向著手心。故答案：標(biāo)簽向著手心，防止標(biāo)簽損毀7．（2019遼寧營口）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對(duì)溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。【查閱資料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì)猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。（2）小華設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想成立步驟二過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是：（填化學(xué)式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有（填字母）。A．CaCl2 B．Na2CO3C．NaOH D．Na2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)反思】（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是（填序號(hào)）。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）③④；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉；步驟二：過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，溶液中有氫氧化鈉，故猜想一成立；因?yàn)闅溲趸}微溶于水，量多了也會(huì)形成沉淀，如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是：Ca（OH）2和CaCO3；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有NaOH，故選C；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀，但由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，使得接下來滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)無法得出正確結(jié)論，因此不可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；故選③④；（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨等產(chǎn)生有氨臭味的氨氣等物質(zhì)代替酚酞，也可檢驗(yàn)出氫氧化鈉的存在，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。8．（2020河南省卷）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）?！緦?shí)驗(yàn)1】配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有___（填標(biāo)號(hào)）。A．膠頭滴管B．酒精燈C．量筒D．燒杯E．玻璃棒【實(shí)驗(yàn)2】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____?！緦?shí)驗(yàn)3】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色④關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是____。（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）B；（2）試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減??；（3）沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）；（4）CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（5）A中有氣泡冒出；【解析】實(shí)驗(yàn)1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量（托盤天平）；量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實(shí)驗(yàn)2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減?。唬?）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，也會(huì)使U型管中右邊液面下降，故填：沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。9．經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)?！举Y料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119請(qǐng)回答下列問題：【實(shí)驗(yàn)探究1】如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______；在進(jìn)行操作②時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是__________?！咎骄拷Y(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的______，你的判斷依據(jù)是__________。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________?！居懻撡|(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究2】向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaC12溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生。【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是_________。【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。【答案】【實(shí)驗(yàn)探究1】溶液呈紅色NaOH（或氫氧化鈉）【探究結(jié)論】Na2CO3（或碳酸鈉）碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以【得出結(jié)論】NaOH（或氫氧化鈉）【反思拓展】【解析】實(shí)驗(yàn)探究1：如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是溶液呈紅色，因?yàn)镹aOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，只有NaCl溶液顯中性；在進(jìn)行操作②時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是NaOH（或氫氧化鈉），因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)均有二氧化碳產(chǎn)生。探究結(jié)論：分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的Na2CO3（或碳酸鈉），依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以，常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若上述探究結(jié)論是正確的，該物質(zhì)是Na2CO3，操作②中Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。得出結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)探究2，向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaC12溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生，過量CaC12溶液將碳酸鈉消耗完，生成碳酸鈣白色沉淀，只有氫氧化鈉使無色酚酞溶液變紅，說明溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是NaOH（或氫氧化鈉）。反思拓展：造成該溶液出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．化學(xué)課后，某班同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？（1）【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩。。氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。（2）【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。有生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液________（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。（3）【反思與評(píng)價(jià)】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案________（填“可行”或“不可行”）。（4）【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：。【答案】（1）出現(xiàn)氣泡；（2）白色沉淀；氫氧化鈉；部分；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；不可行；（4）濃鹽酸【解析】[實(shí)驗(yàn)探究1]知?dú)溲趸c溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；[實(shí)驗(yàn)探究2]（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇能生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．從而得出[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；[反思與評(píng)價(jià)]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，這樣無法確定（2）步驟的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論；[理解與應(yīng)用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發(fā)性的藥品（濃鹽酸、氨水等）、具吸水性的藥品（濃硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可。11．氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途，是初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)。（1）通過學(xué)習(xí)我們知道，氫氧化鈉固體的保存要特別注意，因?yàn)樗菀孜湛諝庵械乃侄鴂_______，吸收空氣中的________而變質(zhì)。（2）對(duì)于一瓶實(shí)驗(yàn)室放置較久的氫氧化鈉固體樣品，我們來探究它是否變質(zhì)即就是檢測樣品中是否有________（填物質(zhì)名稱）生成，可以向樣品溶液中添加以下幾種不同類的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，其中可以的是________。A．稀鹽酸 B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液 D．無色酚酞試液（3）興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。（4）【實(shí)驗(yàn)和推斷】①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。②若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為________，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立。為了實(shí)驗(yàn)的成功，A溶液應(yīng)過量，目的是。（5）【反思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生________（填“能”或“不能”）否說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH，原因是。③氫氧化鈣的性質(zhì)和氫氧化鈉相似，因此它們的保存要特別注意，需________保存，防止變質(zhì)。（6）【定量研究】為測定53g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測定。加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量CaCl2溶液CaCO3沉淀2.00g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.88g請(qǐng)任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。________【答案】（1）潮解（或表面潮濕）；二氧化碳或CO2；（2）碳酸鈉；ABC；（3）NaOH和Na2CO3；（4）稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞試液不變色或無現(xiàn)象；除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)；（5）不能；不能；Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成NaOH干擾對(duì)原氫氧化鈉的檢驗(yàn)；密封；（6）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 2.00g

x=2.12g碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g10=21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40%方法二：利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x：Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑106 44x 0.88g

x=2.12g碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g10=21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40%【解析】（1）氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；（2）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)固體中是否含有碳酸鈉即可。根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，即若氫氧化鈉變質(zhì)，加入稀鹽酸能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，A正確；碳酸鈉還能與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，BC正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞試液變成紅色，故不能用無色酚酞來檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤，故選ABC；（3）實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分可能有三種。若沒有變質(zhì)那么全部是氫氧化鈉，若完全變質(zhì)則是碳酸鈉，若部分變質(zhì)，則是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；①有氣泡產(chǎn)生說明生成了氣體，故若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉變質(zhì)了，含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡；②猜想Ⅱ成立，即固體樣品中只含有碳酸鈉，若A是CaCl2溶液，那么碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，不能使無色的酚酞試液變色，故現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，無色酚酞不變色；由于碳酸鈉溶液呈堿性，故加入的氯化鈣溶液一定要過量，目的是除盡溶液中的碳酸鈉，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；【反思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生不能說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，原因是根據(jù)酸堿鹽的反應(yīng)順序，酸先與堿反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)。若加入的鹽酸的量不足，那么鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉還沒有反應(yīng)，也不能觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象；(2)②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，即不能判斷使無色酚酞變紅的是固體樣品中的氫氧化鈉還是生成的氫氧化鈉；（3）氫氧化鈣和氫氧化鈉均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，利用化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)欲對(duì)該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究．Ⅰ固體的成分分析【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會(huì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸鈉溶液的pH?7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④堿石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是。為了進(jìn)一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)。同學(xué)小紅小美小伍實(shí)驗(yàn)操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液加入過量稀硫酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小紅、小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確。【反思評(píng)價(jià)】（一）老師指出，僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是。（二）根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅱ固體中各成分含量【提出問題】如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。①小明同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計(jì)算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是；②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置II。請(qǐng)分析：裝置II中A的作用；若無裝置C，對(duì)測定結(jié)果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稱取10g樣品于圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置D增重2.2g，請(qǐng)你計(jì)算出樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【反思評(píng)價(jià)】①聯(lián)想到空氣中有CO2，所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)保存。②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，得到的溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色；【反思評(píng)價(jià)】（一）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鈉干擾對(duì)樣品中氫氧化鈉的檢驗(yàn)；（二）開始無明顯現(xiàn)象，一會(huì)兒后產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色；①濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了；②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大；【反思評(píng)價(jià)】①密封；②小于。【解析】Ⅰ固體的成分分析；【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色，因此無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，溶液都能使酚酞試液變紅色；【反思評(píng)價(jià)】（一）老師指出，僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鈉干擾對(duì)樣品中氫氧化鈉的檢驗(yàn)（二）小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量稀硫酸時(shí)，稀硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，后和碳酸鈉反應(yīng)，因此小伍實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，一會(huì)兒后產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色逐漸變成無色；Ⅱ固體中各成分含量；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置；①小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也被裝置B吸收了；②裝置II中A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；若無裝置C，水蒸氣會(huì)進(jìn)入D裝置中，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，10644x2.2g＝，x＝5.3g，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝53%，答：樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。【反思評(píng)價(jià)】①聯(lián)想到空氣中有CO2，為了防止氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存；②若將上述5g氫氧化鈉固體全部溶解在45g水中，由于固體中含有碳酸鈉，因此氫氧化鈉的質(zhì)量小于5g，得到的溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。13．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉?，F(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.55%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答：（1）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為（填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）。（2）a＝g。（3）當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）【答案】（1）全部變質(zhì)；（2）200；（3）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.85%?！窘馕觥吭O(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z。Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOx19.7gz＝＝＝x＝10.6gy＝17.1gz＝8g（1）所以該燒堿樣品變質(zhì)的程度為全部變質(zhì)；（2）a＝＝200g；（3）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝2.85%。14．某興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一包氫氧化鈉固體．他們根據(jù)學(xué)過的堿的性質(zhì)，知道氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，于是他們對(duì)這包氫氧化鈉固體的成分展開探究?！咎岢鰡栴}】這包氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？成分是什么？（1）【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；猜想三：________，________?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有________。（2）乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，于是他認(rèn)為猜想二正確。丙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是。（3）為了進(jìn)一步確定這包固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟可能現(xiàn)察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的________（填化學(xué)式）溶液產(chǎn)生白色沉淀含有________②反應(yīng)后