2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題-專題21化學(xué)計(jì)算(考點(diǎn)詳解)

專題21化學(xué)計(jì)算中考考情分析綜合計(jì)算題是全國(guó)各個(gè)省市中考化學(xué)每年的必考題。化學(xué)計(jì)算是借助數(shù)學(xué)計(jì)算解決化學(xué)問題的一種題型，其解題的重點(diǎn)仍是化學(xué)問題，即從量的方面來加深對(duì)化學(xué)概念的理解，或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。近幾年中考的計(jì)算已打破了傳統(tǒng)的單一計(jì)算形式，而是以靈活多樣的形式展現(xiàn)在考生的面前。一些與社會(huì)生產(chǎn)、生活緊密相連的應(yīng)用型、表格型、圖象型、探究型、開放評(píng)價(jià)型等題型應(yīng)運(yùn)而生，越來越被看好和關(guān)注，這些題型著重考查學(xué)生的分析能力、思維能力、各學(xué)科間的融合能力以及創(chuàng)新能力等。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理型計(jì)算此類題改變了以往局限于文字表達(dá)和化學(xué)計(jì)算的格局，有利于考查學(xué)生圖表識(shí)別能力、數(shù)據(jù)處理能力，培養(yǎng)考查學(xué)生的創(chuàng)新精神，這也是未來幾年中考命題的新趨勢(shì)。一、有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算題二、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算題三、文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題四、坐標(biāo)圖像型計(jì)算題五、表格型計(jì)算題六、反應(yīng)流程型計(jì)算題七、圖片、標(biāo)簽型計(jì)算題八、綜合型計(jì)算題有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算題【典例精講】1．（2020湖南郴州）硅膠是常用的一種干燥劑。利用氯化鈷含有不同數(shù)目的結(jié)晶水呈現(xiàn)不同顏色的性質(zhì)，在制備硅膠時(shí)加入一些氯化鈷得到變色硅膠。用CoCl2·xH2O表示含結(jié)晶水的氯化鈷。試計(jì)算：（1）若其中一種含結(jié)晶水的氯化鈷的相對(duì)分子質(zhì)量為238，則x，該結(jié)晶水合物中的氯、氧原子個(gè)數(shù)比為；（2）若x=2，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）6；1：3；（2）19.3%【解析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為：59+35.5×2+18x=238，x=6；由化學(xué)式：CoCl2·6H2O該結(jié)晶水合物中的氯、氧原子個(gè)數(shù)比為：2：6=1：3；（2）若x=2，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。2．（2020天津市）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥。計(jì)算（1）硝酸銨由種元素組成（填數(shù)字）；（2）硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)比）；（3）若硝酸銨中含有2.8g氮元素，則該硝酸銨質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）3；（2）7：12；（3）8【解析】（1）硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，硝酸銨由氮元素、氫元素、氧元素共3種元素組成。（2）硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）若硝酸銨中含有2.8g氮元素，則該硝酸銨的質(zhì)量為。3．（2020山東泰安）甲醇是一種無色、有特殊香味、易揮發(fā)的液體。已知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；一個(gè)甲醇分子中含有1個(gè)氧原子。回答下列問題：（1）甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。（2）一個(gè)甲醇分子中含氫原子的個(gè)數(shù)是______?！敬鸢浮浚?）32 ；（2）4【解析】根據(jù)題意，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，一個(gè)甲醇分子中含有1個(gè)氧原子，甲醇分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，因此甲醇分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則甲醇分子中氫元素的相對(duì)質(zhì)量為，則氫原子個(gè)數(shù)，因此氫原子的個(gè)數(shù)為4。4．（2020黑龍江龍東）2020年全球爆發(fā)新型冠狀肺炎的傳染病，莽草酸（化學(xué)式C7H10O5）是制取抗流感藥物“達(dá)菲”的主要原料，請(qǐng)回答：（1）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）莽草酸中C、H元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）174（2）42：5（3）16【解析】（1）莽草酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量是：12×7+1×10+16×5=174。（2）莽草酸中碳、氫元素質(zhì)量比為：（12×7）：（1×10）=42：5。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量是：。5．（2020甘肅天水）為防止新冠病毒的傳播，我們經(jīng)常用75%酒精消毒，乙醇俗稱酒精，請(qǐng)計(jì)算（1）乙醇分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為？（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的質(zhì)量為？【答案】（1）2：6：1（2）4.8g【解析】（1）根據(jù)乙醇的化學(xué)式可知，一個(gè)乙醇分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：6：1；（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為。[方法指導(dǎo)]在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：（1）AxBy中，A、B兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為ax：by。

（2）AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax+by。

（3）AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。（4）AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ax/（ax+by）×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為by/（ax+by）×100%。

（

5）mgAxBy中A元素的質(zhì)量為mgXax（ax+by）×100%?；瘜W(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算題【典例精講】6．（2020福建省卷）推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產(chǎn)乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)（）。每生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】4.5t【解析】設(shè)參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為x。x=4.5t答：參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為4.5t。7．（2020山東德州）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置。過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)，原理是用過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）固體常溫下與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。若用這種方法制取96g氧氣，則至少需要多少克過氧化鈉？【答案】468g【解析】解：設(shè)至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為xx=468g答：至少需要468克過氧化鈉。8．（2020湖北荊門）將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為________g。（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）48 ；（2）2%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和保持不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g-7.7g=4.8g；（2）設(shè)：氯酸鉀的質(zhì)量為x。二氧化錳的質(zhì)量為：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。9．（2020遼寧撫順）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?9.6%【解析】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。[方法指導(dǎo)]

1.化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——純凈物的計(jì)算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

2.生成沉淀或氣體質(zhì)量的計(jì)算

生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。3.不純物質(zhì)的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×純度

（2）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量÷含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量÷（純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量）×100%

4.注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理，掌握解題的基本格式。解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，明確兩個(gè)注意事項(xiàng)。即：

三個(gè)要領(lǐng)：①解題步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題【典例精講】10．（2020天津市）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）?！敬鸢浮浚?）8.8g；（2）80%；（3）14.1%【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為。（2）設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。11．（2020湖南湘潭）取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于燒杯中，向其中緩慢加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀和濾液，其中濾液的質(zhì)量為360g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克。（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程，下同）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成沉淀的質(zhì)量是：165.8g+200g-360g=5.8g；（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量是x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zx=9.5gy=8gz=11.7g（3）與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g×8%-8g=8g設(shè)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mm=11.7g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是5.8克；（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是9.5g；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.5%。12．（2020四川甘孜）天然氣是常見的化石燃料。（1）做飯時(shí)，若燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，應(yīng)將爐具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)__（填“大”或“小”）。（2）含160g甲烷的天然氣充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）【答案】（1）大；（2）440g【解析】（1）燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，說明氧氣不充足，燃料不能充分燃燒，所以此時(shí)應(yīng)將灶爐具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)大，增加氧氣的量；（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為，，，解得=440g答：生成二氧化碳的質(zhì)量是440g。13．（2020四川綿陽）某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽混合而成，三者質(zhì)量比為2∶2∶1。現(xiàn)用該脫氧劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）將該脫氧劑加入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)，該物質(zhì)的主要成分是________（填化學(xué)式）。5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣_____g。（3）用電子秤稱取7.20g完全失效后的脫氧劑放入燒杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后過濾，濾渣為黑色粉末。向所得濾液中加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為2.87g。列式計(jì)算該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）；（2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86；（3）16.3%【解析】（1）將該脫氧劑加入鹽酸中，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)，該物質(zhì)是鐵粉吸收食品袋中的氧氣和水分生成的，該物質(zhì)的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）。因?yàn)樵撁撗鮿┯苫钚蕴?、鐵粉和食鹽混合而成，三者質(zhì)量比為2∶2∶1，所以5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑中鐵的質(zhì)量為：，設(shè)5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣質(zhì)量為x，則，則，x=0.86g。（3）設(shè)：該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)量為y。y=1.17g該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。[方法指導(dǎo)]第一步：確定溶質(zhì)的質(zhì)量。分析溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，明確所求溶質(zhì)是哪種物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)確定溶質(zhì)的來源，然后結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步確定溶質(zhì)的最終質(zhì)量。第二步：確定溶液的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。若出現(xiàn)反應(yīng)過程中有氣體、沉淀或反應(yīng)物中有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等情況時(shí)，可以利用質(zhì)量守恒法求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。即：溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一生成沉淀的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。坐標(biāo)圖像型計(jì)算題【典例精講】14．（2020湖南衡陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，取12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸滴加過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）4.4；（2）80%；（3）7.3%【解析】（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故填4.4。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸根的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量為y。100：44=x：4.4gx=10g73：44=y：4.4gy=7.3g該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%答：該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）由（2）可知，鹽酸中純HCl的質(zhì)量為7.3g所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。15．（2020湖北襄陽）實(shí)驗(yàn)室用12.5g含碳酸鈣80%的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳〔石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?0%【解析】加入73g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則解得x=10%。答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。16．（2020湖南岳陽）向表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）從圖中可以看出完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）0.2g；（2）9.8%【解析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）向表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，一開始氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，待氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一開始無氣體產(chǎn)生，設(shè)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=9.8%答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%。[方法指導(dǎo)]（1）找拐點(diǎn)，看拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)，確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。①若為沉淀和氣體類曲線，則縱坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量；橫坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示某反應(yīng)物的質(zhì)量。②若為pH曲線，則縱坐標(biāo)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，橫坐標(biāo)可以讀出參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量。（2）利用圖象所給的數(shù)據(jù)并結(jié)合題干已知條件、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。表格型計(jì)算題【典例精講】17．（2020四川樂山）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將140g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40135二80170三120205四140225（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為g。（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%【解析】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，減少的質(zhì)量的即為反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，第一次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，第二次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，第三次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，第四次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為15g。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，第四次測(cè)量時(shí)，氯化鈣過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氯化鈣，化學(xué)式為NaCl和CaCl2。（3）設(shè)80g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為15g；（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2；（3）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。18．（2020山東臨沂）生鐵是由鐵和碳組成的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該生鐵樣品，分四次加入稀鹽酸200g，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：次數(shù)1234稀鹽酸質(zhì)量/g50505050氫氣質(zhì)量/g0.2m0.20.1請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：（1）m=_____。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）0.2（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%?！窘馕觥浚?）由第1次、第3次的數(shù)據(jù)分析加50g稀鹽酸生成0.2g氫氣，第四次生成0.1g氫氣是因?yàn)殍F不足，故第二次甲50g稀鹽酸也生成0.2g氫氣，故填：0.2。（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%。19．（2020貴州銅仁）銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某強(qiáng)酸（W）溶液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問題。項(xiàng)目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的質(zhì)量/g55555每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.010.010.010.0050（1）寫出你所選擇酸（W）的化學(xué)式。（2）銅粉中混有鐵粉的質(zhì)量是。（3）計(jì)算你選擇酸（W）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）H2SO4（或HCl）；（2）0.98g；（3）9.8%（7.3%）【解答】解：（1）鐵的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，會(huì)置換出硫酸或鹽酸中的氫，所以所選擇酸（W）的化學(xué)式是：H2SO4（或HCl）；（2）共生成氫氣的質(zhì)量為：0.035g設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.035g＝y(tǒng)＝0.98g（3）設(shè)5g該硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑982x0.01g═x＝0.49g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%；答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。設(shè)5g該鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量為z，F(xiàn)e+2HCl＝FeCl2+H2↑732z0.01g＝z＝0.365g該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%。故答案為：（1）H2SO4（或HCl）；（2）0.98g；（3）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；若選擇的酸為鹽酸（HCl），則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。20．（2020內(nèi)蒙古鄂爾多斯）某興趣小組取和的固體混合物7.5g，加入到盛有一定質(zhì)量某濃度稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，所得不飽和溶液的質(zhì)量為41.8g。燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表。反應(yīng)時(shí)間0t2t3t4燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量6462.961.861.8計(jì)算：（1）生成的質(zhì)量為。（2）燒杯中原有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）2.2；（2）10%【解析】（1）氯化鈣與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量是64g-61.8g=2.2g；（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。[方法指導(dǎo)]表格類綜合計(jì)算題的突出特點(diǎn)是以表格的形式給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記錄。解題時(shí)應(yīng)該明確表格中各欄表示的意義，從化學(xué)反應(yīng)角度分析數(shù)據(jù)的變化，通過數(shù)據(jù)的對(duì)比，確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，通常會(huì)利用差量法計(jì)算相關(guān)的量。應(yīng)用差量法的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，常分為兩種類型：①無氣體參加但有氣體生成的反應(yīng)：生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量—反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量。②兩種溶液反應(yīng)生成氣體或沉定的反應(yīng)：生成沉定（成氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前兩種溶液的度量之和一剩余溶液質(zhì)量。反應(yīng)流程型計(jì)算題【典例精講】21．（2020甘肅金昌）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以下信息計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）4.4；（2）80.0%；（3）10.5%【解析】（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。，x=10g，y=11.1樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80.0%；（3）C燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈10.5%。22．（2020山東泰安）請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。（1）反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為_____g。（2）應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）【答案】（1）200；（2）12.7%【解析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為x，生成氫氣為y。x＝25.4g，y＝0.4g，反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝12.7%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。23．（2020山東菏澤）白銅（Cu-Ni）是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，且化合價(jià)顯+2價(jià)。為測(cè)定20g某白銅樣品中鎳的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：試問：（1）將白銅研碎的目的是。（2）白銅樣品中鎳的質(zhì)量g。（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）增大白銅與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分 ；（2）2.95；（3）9.8%【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積大小有關(guān)，反應(yīng)能否充分與反應(yīng)物顆粒大小有關(guān)，故將白銅研碎的目的是：增大白銅與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（2）根據(jù)金屬鎳的金屬活潑性與鐵相似，鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故鎳也可以與稀硫酸反應(yīng)，銅的活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)后得到的17.05g殘?jiān)褪倾~，白銅樣品中鎳的質(zhì)量=20g?17.05g=2.95g。（3）解：根據(jù)題意，參加反應(yīng)的鎳的質(zhì)量=20g?17.05g=2.95g設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。59∶98=2.95g∶xx=4.9g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。[方法指導(dǎo)]解決此類型題目時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)流程中的相關(guān)信息來確定反應(yīng)前后數(shù)據(jù)的關(guān)系，要特別注意比較反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。一般，質(zhì)量變化是由生成物中有氣體或沉淀生成而導(dǎo)致的。若反應(yīng)物中有未完全反應(yīng)的物質(zhì)，一定不能作為反應(yīng)物的質(zhì)量?？枷蚱?、圖片、標(biāo)簽型計(jì)算題25．（2020湖南益陽中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示信息計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g。（2）實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（要求書寫計(jì)算過程）？【答案】0.4g；19.6%（詳見解析）【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量是：15g+100g-114.6g=0.4g；（2）設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x，x=19.6g，實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。26．（2020湖北宜昌）小文用下圖所示實(shí)驗(yàn)測(cè)量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）0.2g；（2）81.25%；（3）16.1%【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量是（2）設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，恰好完全反應(yīng)后所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。27．（2020河北省卷）某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）0.2g；（2）9.8