湖南省邵陽市邵東市創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期創(chuàng)高杯考試化學(xué)

創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2023年下學(xué)期創(chuàng)高杯考試高二化學(xué)試題時(shí)間:75分鐘滿分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1O16K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，每小題3分，共42分。1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B．鐵鹽溶于水能生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑C．草木灰主要成分為與銨態(tài)氮肥如混用會(huì)降低肥效D.海底可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)使溫室效應(yīng)加劇2.下列變化過程的且的是A. B.C. D.3．下列關(guān)于“有效碰撞”的說法不正確的是A．發(fā)生有效碰撞時(shí)，會(huì)有化學(xué)鍵斷裂與形成B．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞C．分子間的碰撞均為有效碰撞D．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多D．海底可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇4.下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花。A．①②④⑥B．③④⑤ C．⑤⑥ D．③5.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將不變B．每形成2molA—B鍵，將放出bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ熱量D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－16.下列能發(fā)生水解的粒子是A．HClB．Na+C． D．CH3COO-7.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法錯(cuò)誤的是A．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積B．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D．常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4~5之間8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測(cè)定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測(cè)定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D9.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)ΔH<－117kJ/molD．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量10．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由a向e的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－11.催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時(shí)，該反應(yīng)的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相12.400℃時(shí)，6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1A．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5B．反應(yīng)開始至a點(diǎn)，v(H2)＝2mol·L－1·min－1C．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0D．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)13.天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、、或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表B．c(Ca2+)隨pH升高而增大C．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1D．H2CO3的第一步電離常數(shù)為10-8.314.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1s溶液的溫度最高B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1s改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0D.圖丁表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線,說明p1>p2二、非選擇題：本題共4道大題，除說明外每空2分，共58分。15.(14分)已知25℃時(shí)，電離常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.8×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(填字母，下同)A．COeq\o\al(2－,3)B．ClO-C．CH3COO－D．HCOeq\o\al(－,3)(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClOC．COeq\o\al(2－,3)＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO－D．ClO－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HClO(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是A.eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）)B.eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)C.eq\f(c（H＋）,KW)D.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)(4)體積為10mL、pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則醋酸的電離常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的電離常數(shù)，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)(5)在25℃時(shí)，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，若向氨水中加入等體積pH＝1的硫酸，此時(shí)溶液的pH7(填“＞”“＜”或“＝”)；此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________。16.(14分)研究炭的氣化處理及空氣中碳的氧化物的相關(guān)反應(yīng),有利于節(jié)能減排。已知①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+113.5kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C__________________________________________在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若改變下列條件，既能使反應(yīng)②增大反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(填字母）A.升高溫度B.及時(shí)把CH3OH(g)移走C.增大壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑(3)在四種不同的容器中發(fā)生反應(yīng)③,若初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物用量均相同,則CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母）

a.恒溫恒容容器b.恒容絕熱容器c.恒壓絕熱容器d.恒溫恒壓容器在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),回答下列問題:(4)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)K的值為(5)830K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol·L－1，c(CO)不變，3分鐘后達(dá)到平衡，則以水蒸氣表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為(6)若830K時(shí)，起始濃度c(CO)＝amol·L－1，c(H2O)＝bmol·L－1，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol·L－1，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是c=(7)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)＝0.5mol·L－1，c(H2O)＝0.75mol·L－1，c(CO2)＝0.3mol·L－1，c(H2)＝0.8mol·L－1，此時(shí)該反應(yīng)是(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”)。17.(15分)干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，氨基甲酸銨遇水立即反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1中用來添加液體藥品的儀器名稱為__________(1分)(2)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，然后所加入稀鹽酸；所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，裝置2中所盛放的試劑為__________(3)裝置4是用來制取NH3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，裝置3中所盛放的試劑為____________(4)用裝置1來制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________(5)反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________________________(6)恒溫恒容條件下，發(fā)生NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)這一反應(yīng)，向容器中加入一定量的氨基甲酸銨固體，一段時(shí)間達(dá)平衡，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母）。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持變b.氨基甲酸銨固體的質(zhì)量不變c.NH3的體積百分含量保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變18.(15分)高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含F(xiàn)e2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：已知Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，回答下列問題：(1)浸出時(shí)，為了提高浸出效率可采用的措施有(寫一種既可)________________________________(2)浸出步驟中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________(3)氧化時(shí)，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2)，請(qǐng)配平下列除去Fe2＋的離子方程式(3分)：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Fe(OH)3↓＋eq\x()H＋(4)加入鋅粉的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除去Fe3＋，和還原除去溶液中的_________________等雜質(zhì)離子(5)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝50.4mg·L－1、c(Mn2＋)＝16.5mg·L－1，若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入gKMnO4；若要使Fe3＋沉淀完全，溶液pH至少為(沉淀完全離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1)，(6)若用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液中所含F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量濃度(不含其他還原性粒子，MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2+)，不需要選取其他的指示劑，則滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)是____________________________________________________________________________________。高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題(每題3分，共42分)12345678910