物理化學(xué)：下冊(cè)練習(xí)題

第7章化學(xué)動(dòng)力學(xué)

基本概念

1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義為。它的數(shù)學(xué)表達(dá)式為,

單位通常用“在實(shí)際工作中還常用消耗速率的概念，它的定義

為,它的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。

生成速率的定義為，它的數(shù)學(xué)表達(dá)式為?如果反應(yīng)系統(tǒng)

的體積在反應(yīng)過(guò)程中恒定不變，則。=,幺=，%=。對(duì)于反應(yīng)N°+3H?->2NH,,

若分別以UN/。％和。NH,表示反應(yīng)速率，它們之間的關(guān)系為o

2.若反應(yīng)aA+6B->pP的反應(yīng)速率方程為之=心或或，則ZA稱為;a、0稱

為,它們分別表示,它們的和稱為。

3.若反應(yīng)模式為aA+8Bf°P,試在下表中填寫各對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程及其動(dòng)力學(xué)特征：

反應(yīng)速率方程特征

反應(yīng)級(jí)數(shù)

微分式積分式什么與r呈線性關(guān)系心的量綱半衰期32

零級(jí)反應(yīng)

A為一級(jí)

B為零級(jí)

A為二級(jí)

B為零級(jí)

A為一級(jí)

B為一級(jí)

（a=b，。入0片.）

A為一級(jí)，

B為一級(jí)，

CAOWCBO）

A為〃級(jí)

B為零級(jí)

4.何謂基元反應(yīng)？；何謂復(fù)

合反應(yīng)？;何謂反應(yīng)機(jī)理？；何謂反應(yīng)的分

子數(shù)？。"二級(jí)反應(yīng)即為雙分子反應(yīng)”，這種說(shuō)法是否妥當(dāng)？

5.何謂半衰期32?______________________________

6.某反應(yīng)的速率系數(shù)AA=2.31X10飛一1,反應(yīng)物A的初始濃度為l.OmoLdm-,則其半衰期

t{12=?

7.一級(jí)對(duì)峙反應(yīng)A*：上B,A的總反應(yīng)速率%=,若平衡時(shí)產(chǎn)物濃度為升,則以%表

示的速率方程的積分形式為。試分析正向放熱的對(duì)峙反應(yīng)具有最適宜溫度的原因。

8.連串反應(yīng)最顯著特點(diǎn)是,若中間物B是要求得到

的產(chǎn)品，則最適宜的反應(yīng)時(shí)間為/=o

k、

9.若平行反應(yīng)A〈;B

中的兩個(gè)反應(yīng)具有相同的級(jí)數(shù),則產(chǎn)物B和C的濃度之比等于

C

k2

10.試寫出阿侖尼烏斯方程：微分形式,積分形式或。試

寫出阿侖尼烏斯活化能耳，的定義式，反值的大小反映了。

11.在動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，更多用物理化學(xué)分析法，該法的特點(diǎn)是測(cè)定反應(yīng)系統(tǒng)中某物理性質(zhì)

隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)，此物理性質(zhì)必須具備那些條件：o

12.試寫出以物理性質(zhì)表示的速率方程(積分式)：一級(jí)反應(yīng),二級(jí)

反應(yīng)。

13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在兩個(gè)初始濃度CAO和或。時(shí)半衰期分別為九2和%2,則反應(yīng)級(jí)數(shù)〃=，

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的是在不同溫度下兩個(gè)初始濃度的半衰期，上述公式是否適用？

14.快速反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法主要有(1)；(2)；(3)o

15.平衡態(tài)處理法的基本假設(shè)是.

恒穩(wěn)態(tài)處理法的假設(shè)是。對(duì)于中間物為自由基的直鏈反應(yīng)機(jī)理,

應(yīng)該用什么處理法？,為什么？

16.鏈反應(yīng)機(jī)理的基本步驟是(1)(2)(3)o

計(jì)算題

1.已知?dú)庀喾磻?yīng)AfB+C為二級(jí)反應(yīng)，若反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為100C,開(kāi)始時(shí)只

有純A。當(dāng)反應(yīng)10分鐘后測(cè)得系統(tǒng)總壓為24.58kPa,其中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.1085。試求：(1)10分鐘時(shí)A

的轉(zhuǎn)化率；(2)反應(yīng)速率系數(shù)(mol【dm3?sT)；(3)反應(yīng)的半衰期。

.kI,Eai、p,p

2.在一恒容容器中，反應(yīng)物A發(fā)生如下平行反應(yīng)A二*,,Ea，

>S+E

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得50℃時(shí)cjcs恒為2。當(dāng)反應(yīng)10分鐘后，A的轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)一倍，轉(zhuǎn)化

率為75%?試確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率系數(shù)心和依。

(2)當(dāng)溫度提高10℃時(shí)，測(cè)得Cp/Cs恒為3。試求活化能與心2之差。

3.已知乙醛熱分解反應(yīng)CH3CHO-CH4+CO的機(jī)理如下：

CH3CHO-A_>CH3?+CHO?Ei

CH3?+CH3CHO—CH4+CH2CHO?E2

CH2CHO?—^CO+CH3?E3

CH3?+CH3?—2H6反

(1)試建立復(fù)合反應(yīng)的速率方程(以學(xué)■表示)；

dr

(2)若已知各基元反應(yīng)的活化能分別為自、氏、田和垃，求復(fù)合反應(yīng)的活化能。

4.設(shè)反應(yīng)A——>P按如下機(jī)理進(jìn)行

A+A—^，A*+A

A*k->P

A*+A———>A+A

試用平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法建立該反應(yīng)的速率方程，并指出在什么條件下，兩種處理法得到的

速率方程相同。

第12章獨(dú)立子系統(tǒng)的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)

基本概念

1.何謂獨(dú)立子系統(tǒng)？。

何謂相倚子系統(tǒng)？?

何謂定域子系統(tǒng)？。

何謂離域子系統(tǒng)？?

理想氣體是什么系統(tǒng)？。

理想溶液是什么系統(tǒng)？?

2.對(duì)分子運(yùn)動(dòng)形式的分析表明，一個(gè)分子的能量可近似地看作它的各種運(yùn)動(dòng)形式的能量之和，這些運(yùn)

動(dòng)形式包括?一般來(lái)說(shuō)，屬于分子熱運(yùn)動(dòng)的是

o屬于分子非熱運(yùn)動(dòng)的是?所

謂分子的外部運(yùn)動(dòng)是指，內(nèi)部運(yùn)動(dòng)是指?

3.對(duì)分子熱運(yùn)動(dòng)的經(jīng)典力學(xué)計(jì)算表明，在振幅很小時(shí)，一個(gè)雙原子分子相當(dāng)于由_______________

組成。一個(gè)由〃個(gè)原子組成的非線型多原子分子相當(dāng)于由__________________________組成。

4.一個(gè)H2O分子有幾個(gè)平動(dòng)自由度，幾個(gè)轉(zhuǎn)動(dòng)自由度，幾個(gè)振動(dòng)自由度。

5.試寫出由量子力學(xué)導(dǎo)得的三維平動(dòng)子、線型剛體轉(zhuǎn)子和單維簡(jiǎn)諧振子的能級(jí)表示式：

，￡r=,,并由下表比較之。

能級(jí)能級(jí)的簡(jiǎn)并度g決定能級(jí)的間隔大小的因子基態(tài)能級(jí)￡（）

平動(dòng)能級(jí)與

轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)Sr

振動(dòng)能級(jí)￡丫

6.何謂按能級(jí)分布？?若有5個(gè)獨(dú)立的定域子，按下

列方式分布在子的三個(gè)能級(jí)中：

子的能級(jí)￡0句￡2

能級(jí)的簡(jiǎn)并度132

子的能級(jí)分布數(shù)221

試問(wèn)該分布所擁有的微觀狀態(tài)數(shù)是多少？

7.若有一子數(shù)為N的獨(dú)立的定域子系統(tǒng)，其中某能級(jí)分布（以x表示）為

子的能級(jí)%?……￡j……

能級(jí)的簡(jiǎn)并度g（）g1..gj........

子的能級(jí)分布數(shù)NoM.......N,.......

試寫出該分布所擁有的微觀狀態(tài)數(shù)的通式0,=。

8.倘若題7中的系統(tǒng)是一個(gè)子數(shù)為N的離域子系統(tǒng)，試寫出⑦，=。但它必須滿足怎

樣的條件？____________________________________________________________________________________

9.對(duì)于一個(gè)N、E、V指定的平衡的獨(dú)立子系統(tǒng)可有很多種可能的能級(jí)分布，它們中必有一個(gè)分布擁

有的微觀狀態(tài)數(shù)最多，這個(gè)分布稱為。對(duì)于含有大量子的熱力學(xué)平衡系統(tǒng)，這個(gè)分

布亦即平衡分布，這是因?yàn)閛

10.平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基本假定為o

11.何謂擷取最大項(xiàng)法，試簡(jiǎn)潔表達(dá)之?

12.試寫出麥克斯韋-玻爾茲曼能級(jí)分布公式o并指出這個(gè)公式的適用條

件。

13.試用三種方式表示子配分函數(shù)：對(duì)能級(jí)求和，對(duì)量子態(tài)求

和,若能量標(biāo)度的零點(diǎn)設(shè)在基態(tài)能級(jí)上對(duì)能級(jí)求和

o試指出三者間的數(shù)值關(guān)系?

14.試述子配分函數(shù)的物理意義,

%=1意味著。當(dāng)溫度趨近0K時(shí)，子配分函數(shù)%趨近o

15.何謂子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)，試用文字概述之。。若

已知分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)、電子和核配分函數(shù)分別為％、/、%V、%e、％”，試寫出分子的配分

函數(shù)%=。

16.試寫出三維平動(dòng)子的配分函數(shù)0=,線型剛體轉(zhuǎn)子的配分函數(shù)分=

,單維簡(jiǎn)諧振子的配分函數(shù)外=，

%V=，電子配分函數(shù)，核配分函數(shù)。

并指出何者與系統(tǒng)的體積有關(guān)？______________________________________________

17.何謂轉(zhuǎn)動(dòng)溫度@，何謂振動(dòng)溫度伙，，當(dāng)T??v

時(shí)，q°v=，為什么？___________________________________________________

18.試寫出理想氣體的能量與子配分函數(shù)間的關(guān)系式,當(dāng)溫度很高時(shí)，平動(dòng)對(duì)雙原子分

子理想氣體摩爾熱容的貢獻(xiàn)多大,轉(zhuǎn)動(dòng)貢獻(xiàn)多大,振動(dòng)的貢獻(xiàn)多大o

實(shí)驗(yàn)表明，在室溫下，一般雙原子分子的摩爾熱容約為這是因?yàn)?/p>

19.試寫出玻爾茲曼關(guān)系式。由此可見(jiàn)，嫡的物理意義是

O

20.試寫出獨(dú)立子系統(tǒng)煙與子配分函數(shù)的關(guān)系式：

定域子系統(tǒng)?

離域子系統(tǒng)o

21.何謂熱焙？o一般來(lái)說(shuō)，它包括分子的哪些運(yùn)動(dòng)

形式貢獻(xiàn)的嫡o試列出它們貢獻(xiàn)大小的順序o

22.少數(shù)物質(zhì)例如N?。、出0等的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡，用統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法算得的結(jié)果總比熱力學(xué)第三定律算得

的大些，這是因?yàn)閛

計(jì)算題

1.試計(jì)算1mol氨氣（單原子分子）在202650Pa、25℃時(shí)的子配分函數(shù)。已知覺(jué)的摩爾質(zhì)量為

39.944x10-3kg.m<>「，A:=13.807xlO-24JK-1,/?=0.66262x10-33Js,L=6.022xlO23mol-1,

2.有一子數(shù)為N的平衡的獨(dú)立子系統(tǒng)，200K時(shí)它的子僅分布在三個(gè)能級(jí)上，能級(jí)的能量和簡(jiǎn)并度分

別為：q=0,g"=100K,j"=300K,&=1,g2=3，g3=5,左為玻爾茲曼常數(shù)。試計(jì)算：（l）200K

時(shí)的子配分函數(shù)；（2）200K時(shí)子在能級(jí)內(nèi)上出現(xiàn)的概率；⑶當(dāng)仃>>0時(shí)，子在三個(gè)能級(jí)上出現(xiàn)的概率

之比。

3.獨(dú)立的離域子系統(tǒng)的嫡與配分函數(shù)的關(guān)系為：S=，水,爭(zhēng)）+成111夕+〃/?-〃/?111（冠）。試計(jì)算

1molXe（澈）氣體在101325Pa和165.1K時(shí)的熱嫡。已知Xe的摩爾質(zhì)量為131.3g?mo「，

/?=0.66262x1OfJ.s,〃=]3.807xl0-24j.

K-I,Z,=6.022X?

第15章界面現(xiàn)象

基本概念

1.兩相的界面為什么存在收縮張力？。

界面張力的定義是0

2.表面張力隨溫度的升高而。當(dāng)液體的溫度升高到臨界溫度時(shí)，表面張力等于

。這是因?yàn)?

3.在熱力學(xué)上，通常用模型的方法將界面層處理為相。吉布斯的處理方法是

____________________________________________________________________________。按照吉布斯模型，

兩相平衡系統(tǒng)的體積V=,物質(zhì)的量〃二,亥氏函數(shù)4=,

界面過(guò)剩量〃產(chǎn)=。

4.若有一個(gè)二元系，兩相達(dá)到平衡。試用Gibbs界面模型在下圖中標(biāo)出〃；“）=?是正吸附還是負(fù)吸

附？

5.試寫出界面相的一個(gè)熱力學(xué)基本方程dG。=。根據(jù)這個(gè)基本方

程，可得界面張力的熱力學(xué)表示式。=。

6.存在彎曲界面的多相系統(tǒng)的平衡條件為：熱平衡；力平衡；

相平衡。

7.試寫出Laplace方程?對(duì)于半徑為r的球形液滴，上式可寫成

。對(duì)于半徑為r的液體中的氣泡，上式可寫成。

8.如圖所示，在一玻璃管兩端分別有一個(gè)肥皂泡。今打開(kāi)考克使它

們接通，其結(jié)果是大泡變大、小泡變小，還是大泡變小、小泡變大？二者

最終能否達(dá)到平衡狀態(tài)？）\

9.將玻璃毛細(xì)管插入水中（如右圖），經(jīng)驗(yàn)告訴我們，毛細(xì)管中的液一,

面升高了，這是因?yàn)镮

_________________________________________________________________?

10.試寫出Kelvin方程。試指出微小液滴的飽和蒸汽

壓為什么要比平面液體的大？!"IH

11.試分析液體過(guò)熱的原因，并指出為避免過(guò)熱而采取的一些方法。

12.試寫出Gibbs吸附等溫式。

何謂正吸附？，哪些物質(zhì)加入水中呈正吸附。

何謂負(fù)吸附？,哪些物質(zhì)加入水中呈負(fù)吸附?

13.有一表面活性劑加入水中，在濃度很低時(shí)，表面

張力與濃度間服從公式。2=?士，在濃度較高時(shí)，

b

服從公式C2=A/J-C/B，試示意畫出單位界面吸附量

隨表面活性劑濃度Q的變化曲線。式中,為純水的表面張

力，b、A和8為常數(shù)。cT

14.如何判斷一液滴在固體表面上是否鋪展？。鋪展系數(shù)的表示式是

<p=，它的物理意義是o

15.如何判斷液體在固體表面是否潤(rùn)濕？o試寫出楊氏方程

。對(duì)于下列三種情況選填符號(hào)〉、=、<，并指出何者鋪展，何者潤(rùn)濕？

777777777777777777771///?/////////)///1

(P0(p0(p0

cos。0cos。0

16.固體顆粒在液體中呈如下兩種狀態(tài)，試分別畫出它們的接觸角，并指出何者潤(rùn)濕，何者不潤(rùn)濕?

液體在毛細(xì)管中呈如下兩種狀態(tài)，試分別畫出它們的接觸角，并指出何者潤(rùn)濕，何者不潤(rùn)濕？

I

[7.何謂臨界膠束濃度？。當(dāng)表面活

性物質(zhì)的濃度超過(guò)臨界膠束濃度后，溶液內(nèi)將生成不同形式的膠束，它們是

________________________________________________________________________________________________________________O

18.試在下表所列指標(biāo)中填寫物理吸附與化學(xué)吸附的特征或區(qū)別：

物理吸附化學(xué)吸附

吸附力

吸附熱

選擇性

吸附分子層

吸附速率

吸附可逆性

19.多相催化反應(yīng)的基本步驟是____________________________________________________________

20.氣體A在某催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)A（g）->2B（g）。若產(chǎn)物B在催化劑表面與A競(jìng)爭(zhēng)吸附，則

A和B的蘭繆爾等溫方程分別為：呢=,%=。

計(jì)算題

1.試指出下列哪些偏導(dǎo)數(shù)是界面張力？

⑷（5）（6）［3

I鞏I浜人叩I鞏兒?jiǎn)?/p>

2.按照Gibbs界面模型，界面相的熱力學(xué)基本方程dG<">=?

恒溫下，在一帶有活塞的汽缸里，半徑為r的純物質(zhì)微小液滴與其蒸氣達(dá)到氣液平衡。試按照Gibbs

界面模型，寫出界面相的熱力學(xué)基本方程<14。=?

3.下圖表示四根毛細(xì)管插入某種液體后所引起的液面升高或降低，試指出何者是正確的？

4.在一個(gè)錐形容器中，放入一滴液體，若液面微微呈凸形，如下圖所示。試畫出接觸角，并判斷其

是潤(rùn)濕還是不潤(rùn)濕。（夕<90。）

5.若將一表面積為義的固體在某液體中浸濕。試表示該過(guò)程的吉氏函數(shù)變化，并用楊氏方程證明，

該固體一定能被該液體所潤(rùn)濕。

6.已知水能潤(rùn)濕玻璃。今將三根半徑不同的玻璃毛細(xì)管放在空氣中，試簡(jiǎn)要描述，當(dāng)空氣的濕度逐漸

增大時(shí)，三根毛細(xì)管中所發(fā)生的變化。

7.從熱力學(xué)角度分析，吸附應(yīng)是吸熱的還是放熱的？為什么？請(qǐng)用熱力學(xué)關(guān)系式AG=△4-7As分析

說(shuō)明之。

8.有一表面活性劑濃度很稀的水溶液，在25℃時(shí)用快速移動(dòng)的刀片刮取該溶液的表面，測(cè)得表面活

性劑的單位界面吸附量一丁=3x10mol?cm?。己知25℃時(shí)純水的表面張力為72.0*1。-3>4仙一，試計(jì)算

該溶液的表面張力。

第16章電解質(zhì)溶液

基本概念

1.電解質(zhì)溶液中正、負(fù)離子的質(zhì)量摩爾濃度分別為久和正、負(fù)離子的活度因子分別為九.+和九「，

因此正、負(fù)離子的活度分別為4,+=和牝.一=,電解質(zhì)和正、負(fù)離子

的活度的參考狀態(tài)為o

2.提出離子平均活度概念的原因是：o寫

出離子平均活度的定義式4=;寫出電解質(zhì)（作為整體）活度的定義式

即=；詼與離子平均活度的關(guān)系為“B=。

3.若Na2s04溶液的質(zhì)量摩爾濃度和平均離子活度因子分別為6和人，則平均離子活度

a±=；平均離子質(zhì)量摩爾濃度/=；電解質(zhì)活度即=。

4.寫出離子強(qiáng)度定義式/=。若某溶液中含KC1為O.hmLkgT,BaCb為

0.2molkg1,則該溶液的離子強(qiáng)度/=。

5.寫出德拜-休克爾極限公式o該式的適用條件

為。

6.若有三種相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它們是NaCl,MgCh，MgSCU，試表示它們的平均離子活度因

子的大小順序：?

7.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因在于。

8.試寫出法拉第定律?電解CuSO4溶液

時(shí)，若要使陰極析出1mol基本單元為;Cu的銅，則需要通入的電量Q=o

9.希托夫法測(cè)定一價(jià)正離子的遷移數(shù)4時(shí)，可用下式計(jì)算：

正離子遷入陰極區(qū)時(shí)懶的電量正離子遷入陰極的遷入量（△年入）

"銀庫(kù)侖計(jì)測(cè)得的總電量-=銀庫(kù)侖計(jì)中沉淀出銀供量（△強(qiáng)極反應(yīng)）

試用物料衡算表示△/人=o

10.可用電導(dǎo)率K和摩爾電導(dǎo)率A,”表示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。電導(dǎo)率尺的定義

為;摩爾電導(dǎo)率A,“的定義為。

11.電導(dǎo)率K和摩爾電導(dǎo)率Am的單位分別為和。

12.用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定兩個(gè)濃度為G=10mol-m'和j=1x10?mol-mT的電解質(zhì)溶液，測(cè)得它們

的電阻分別為叫=100。和/?2=500C,則此兩溶液的摩爾電導(dǎo)率之比產(chǎn)=__________________________。

Aw

13.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律的表達(dá)式為。若只考慮弱電解質(zhì)H383的一級(jí)電離，則

A；（H2CO3）=。

14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得H/X）3溶液總濃度為C,摩爾電導(dǎo)率為Am，則H2cO3的一級(jí)電離的離解度

a=:解離平衡常數(shù)。

計(jì)算題

1.基本單元為K+，；Ca2+和cr的離子在25℃無(wú)限稀釋水溶液中的摩爾電導(dǎo)率分別為73.5x107,

59.5x104和76.4x10-*S-m*12-mol1。試求濃度為1mol-m3456的KCI和2mol-m7的CaQ?水溶液在25℃時(shí)

的電導(dǎo)率分別為多少？

2.25℃時(shí)BaSO,的溶度積⑹=0.9160x10-10。試計(jì)算在0.001mol-kg—的(NHdSO』溶液中BaSO,的

溶解度(用質(zhì)量摩爾濃度表示)。計(jì)算中可略去BaS。，解離產(chǎn)生的SOj,平均離子活度因子服從德拜-休克

爾極限公式.

第17章電化學(xué)

基本概念

1.電池的正負(fù)極是怎樣區(qū)分的？。電池的陰陽(yáng)極又是怎樣定義

的？。原電池的正極又稱陽(yáng)極，負(fù)極又稱陰極。(對(duì)，錯(cuò))。

在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(對(duì)，錯(cuò))。

2.何謂電池的電動(dòng)勢(shì)？?

何謂電池反應(yīng)的電勢(shì)？。

何謂液接電勢(shì)？。

怎樣消除和減少液接電勢(shì)？O

3.電化學(xué)勢(shì)定義為Z=。請(qǐng)寫出電化學(xué)系統(tǒng)的一個(gè)熱力學(xué)基本方程

dG=及電化學(xué)平衡條件o

4.若原電池的電池反應(yīng)電勢(shì)及其溫度系數(shù)已實(shí)驗(yàn)測(cè)得，則電池反應(yīng)的下列熱力學(xué)函數(shù)變化與它們的關(guān)

系為：--------------，=------------------，=-------------------------------。

若反應(yīng)在電池中可逆進(jìn)行，其吸收或放出的熱量等于、片“。(對(duì)，錯(cuò))。

5.試寫出Nernst方程式,其中E。的物理意義

,它與電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)關(guān)系為o

6.試寫出下列六個(gè)電極的電極反應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)：

電極電極反應(yīng)E7V(25℃)

(1)H+|HJPt

(2)OH|H,|Pt

+

(3)H|O2|Pt

(4)OH|O2|Pt

(5)Ag+|Ag

(6)Cl|AgCl(s)|Ag

指出上述電極中(1)與(2),(3)與(4)和(5)與(6)的電極反應(yīng)間有什么關(guān)系？

______________________________________________________________________________。由此可得哪些有

用信息？_________________________

2+

7.微溶鹽電極SO；-|PbSO4(s)|Pb與金屬電極Pb|Pb的電極反應(yīng)