工程化學(xué)基礎(chǔ)試卷及答案

能夠抵抗外加的大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而保持其pH值根本不變的溶液叫做緩沖溶液?！病?．以下各組物質(zhì)中，可以配制成緩沖溶液的是……………………..………〔〕(A)NH4Cl—HCl(B)NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D)HNO3—NH4NO33．以下溶液中，pH值最小的是………………….…………〔〕(A)0.10H2SO4(B)0.10HCl(C)0.10HF(D)0.10HAc13．(HAc)=1.8×10－5，那么0.10HAc溶液中，c(H+)為....................................................................................................〔〕(A)1.3×10－3(B)0.10(C)1.3×10－4(D)8.3×10－314．(Cu2+/Cu)＝0.3394V，當(dāng)Cu2+濃度為0.10時(shí)，那么(Cu2+/Cu)是...........................................................................〔〕(A)0.310V(B)0.369V(C)0.280V(D)0.399V15．以下物質(zhì)中，可用溶度積來表示其溶解能力大小的是…………………〔〕(A)KCl(B)NaOH(C)HCl(D)AgBr三、填空題〔共20分，每空1分〕1．根據(jù)系統(tǒng)和環(huán)境間有無物質(zhì)交換與能量傳遞，可將系統(tǒng)分為：、和孤立系統(tǒng)。2．微觀粒子運(yùn)動(dòng)的根本特征是。3．在298.15K時(shí)，反響PCl5〔g〕=PCl3〔g〕+Cl2〔g〕的=87.9，當(dāng)增大總壓時(shí)，平衡向移動(dòng)；升高反響溫度，平衡向移動(dòng)?！蔡睢罢较颞暬颉胺捶较颞暋?．利用氧化復(fù)原反響把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置稱為，其中正極上發(fā)生______反響?！蔡睢把趸暬颉皬?fù)原〞〕5．16S的核外電子排布式為，它屬于第周期。6．根據(jù)雜化軌道理論，BF3中B原子為______雜化，CH4中C原子為____雜化。7．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32－的共軛酸是。8．在弱酸或弱堿等弱電解質(zhì)溶液中，參加與弱酸或弱堿解離后具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象稱為，如在HAc中參加NaAc，c(H＋)將?！蔡睢吧擗暬颉敖档通暋?．熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式為：。10．298.15K時(shí)，比擬以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值的大小〔填“<〞或“>〞〕(1)(FeO,s)_________(Fe2O3,s)；(2)(H2O,g)__________(H2O,l)11．在量子數(shù)中，n稱為主量子數(shù)，l稱為角量子數(shù)，m稱為量子數(shù)。12．金屬腐蝕主要可分為：_______________________、_______________________和生物腐蝕三大類。四．計(jì)算題〔每題10分，共40分〕1．以下反響和298.15K下的有關(guān)數(shù)據(jù)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)/(kJ?mol－1)－46.11/(J?mol－1?K－1)191.61130.684192.45計(jì)算：〔1〕在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298.15K時(shí)反響的。〔2〕在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，673K時(shí)反響的，并判斷在此溫度下該反響自發(fā)進(jìn)行的方向。2．甲酸〔〕是一元弱酸，298.15K時(shí)，，現(xiàn)有1.0L由和組成的緩沖溶液。計(jì)算：〔1〕當(dāng)該緩沖溶液中含有和時(shí)，其pH等于多少？〔2〕當(dāng)該緩沖溶液的pH=4.05時(shí)，c()與c()的比值為多少？3．298.15K時(shí)，(MgF2)=6.510-9，計(jì)算：〔1〕298.15K時(shí)，MgF2在純水中的溶解度〔〕?！?〕298.15K時(shí)，MgF2在0.10水溶液中的中的溶解度〔〕。4.298.15K時(shí)，(Zn2+/Zn)=－0.763V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，有一原電池如下所示：(－)Zn|Zn2+(0.01)‖F(xiàn)e3+(0.20)|Fe2+(0.02)|Pt(＋)寫出上述原電池的電池反響，并計(jì)算該反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。計(jì)算上述原電池的電動(dòng)勢(shì)。………………裝………………訂…………………線………………2007~2023學(xué)年第二學(xué)期《工程化學(xué)根底B》試卷〔A〕標(biāo)準(zhǔn)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)…………………………………一、是非題〔每題1分，共10分，正確的畫“√〞，錯(cuò)誤的畫“×〞〕1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√二、選擇題〔每題2分，共30分〕1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B11.A12.C13.A14.A15.D三、填空題〔每空1分，共20分〕 1.敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原電池，復(fù)原5.，三6.，7.HCO3－8.同離子效應(yīng)，降低9.?U=Q+W10.<,>11.磁12.化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕四、計(jì)算題〔每題10分，共40分〕解：〔298.15K〕=∑=2(,g)―3(,g)―(,g)(1分)=(－46.11)×2=－92.22〔〕(1分)〔298.15K〕=∑=2(,g)―3(,g)―(,g)(1分)=(192.45)×2－(130.684)×3－191.61=－198.76〔〕(1分)〔298.15K〕=〔298.15K〕－T〔298.15K〕(1分)=(－92.22)－298.15×〔－198.76〕×=－32.96〔〕(1分)設(shè)、不隨溫度而變，得：〔673K〕≈〔298.15K〕－T〔298.15K〕(2分)=(－92.22)－673×〔－198.76〕×=41.55〔〕(1分)反響逆方向進(jìn)行。(1分)2.解：(1)(3分)==3.75(2分)(2)(1分)4.05=3.75=-0.30(2分)=0.5(2分)3．解：(1)平衡濃度()2(MgF2)==6.510-9(3分)=1.1810-3=1.1810-3 (2分)(2)平衡濃度()0.10+2(MgF2)=6.510-9(3分)0.10+20.10解得=6.510-7(2分)4．解：電池反響：