2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 微主題2　常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化 講義

微主題2常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化綱舉目張氧化還原反應(yīng)[氧化性與還原性]1.下列有關(guān)說法正確的是EF(填字母)。A．(2020·江蘇卷)向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性B．(2019·江蘇卷)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白C．(2018·江蘇卷)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，F(xiàn)e2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D．(2017·江蘇卷)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒E.(2017·江蘇卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明部分Na2SO3被氧化F.(2016·江蘇卷)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3＋的氧化性比I2強(qiáng)【解析】H2O2與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，H2O2是還原劑，H2O2具有還原性，A錯誤；SO2可用于紙漿漂白，不涉及得失電子，與氧化性無關(guān)，B錯誤；Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，氧化性：氧化劑(Cu2＋)>氧化產(chǎn)物(Fe2＋)，C錯誤；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D錯誤；沉淀部分溶解，說明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則亞硫酸鈉部分被氧化，E正確；溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)生I2，故發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化性：氧化劑(Fe3＋)>氧化產(chǎn)物(I2)，F(xiàn)正確。2.(2023·江蘇卷)室溫下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(B)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2＋能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，應(yīng)該直接滴加KSCN溶液，A錯誤；Fe2＋水解使溶液顯酸性，酸性溶液不能使酚酞變色，C錯誤；酸性溶液中，H2O2能把Fe2＋氧化為Fe3＋，無法確定催化H2O2分解的是Fe2＋還是Fe3＋，且缺少對照實(shí)驗(yàn)，D錯誤。[氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書寫]3.(1)(2022·江蘇卷)①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為FeS＋CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O=Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－。②“酸浸”(鹽酸)時，CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。③實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2HCOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up17(300℃))FeCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2↑。(2)(2021·江蘇卷)將一定量軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)與Na2SO3溶液配成懸濁液，加入三頸瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加H2SO4溶液，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋的離子方程式為MnO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋eq\o(=,\s\up17(70℃))Mn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(3)(2020·江蘇卷)①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。②CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up17(催化劑))HCOO－＋H2O。(4)(2019·江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋。②將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。4.(2017·江蘇卷)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法。方法①：45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up17(45～50℃))2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]。方法②：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M′的化學(xué)式為Fe2＋。離子反應(yīng)(學(xué)用P15)[離子共存]5.(2020·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A)A．0.1mol/L氨水：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol/L鹽酸：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol/LKMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol/LAgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】H＋與SiOeq\o\al(2－,3)生成沉淀而不能大量共存，B錯誤；MnOeq\o\al(－,4)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；Ag＋與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存，D錯誤。6.(2019·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A)A．0.1mol/LNaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol/LFeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol/LH2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)【解析】Fe2＋能被MnOeq\o\al(－,4)氧化，B錯誤；COeq\o\al(2－,3)會與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，C錯誤；NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，會把HSOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，D錯誤。7.(2018·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(B)A．0.1mol/LKI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol/LHCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol/LNaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)【解析】ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；H＋與CH3COO－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，C錯誤；Mg2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，且OH－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D錯誤。[離子方程式]8.(2020·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(C)A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．0.1mol/LNaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)【解析】HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆分，A錯誤；電荷不守恒，B錯誤；AgOH可溶于濃氨水，并轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋，D錯誤。9.(2019·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A．室溫下，用NaOH稀溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋【解析】電荷不守恒，B錯誤；Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO，C錯誤；Na2SiO3是可溶性鹽，寫離子方程式時需要拆開，D錯誤。10.(2018·江蘇卷)下列離子方程式正確的是(A)A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up17(通電))Cl2↑＋H2↑【解析】電荷不守恒，B錯誤；在堿性溶液中不可能生成H＋，C錯誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，D錯誤。物質(zhì)的性質(zhì)與用途(學(xué)用P16)閱讀下列材料，完成第11題。水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCOeq\o\al(－,3)在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO－。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。11.(2023·江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(B)A．水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝－131.3kJ/molB．HCOeq\o\al(－,3)催化加氫生成HCOO－的反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up17(催化劑))HCOO－＋H2OC．電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O－2e－=H2↑＋2OH－D．CaH2與水反應(yīng)：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑【解析】水煤氣法制氫為吸熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)大于0，A錯誤；電解水制氫時，H2是陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)生的氣體是O2，故陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，C錯誤；H原子不守恒，D錯誤。閱讀下列材料，完成第12～13題。元素周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ/mol)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H＋和SiFeq\o\al(2－,6))；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅——鍺；我國古代就掌握了青銅(銅－錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同含鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾經(jīng)廣泛用作顏料。12.(2022·江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(A)A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2＋6HF=2H＋＋SiFeq\o\al(2－,6)＋2H2OB．高溫下H2還原GeS2：GeS2＋H2=Ge＋2H2SC．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4D．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ/mol【解析】H原子不守恒，且反應(yīng)條件應(yīng)該是高溫，B錯誤；鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，不是失去電子，正極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，C錯誤；測定CH4的燃燒熱時，生成物水應(yīng)該為液態(tài)，且燃燒為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的ΔH應(yīng)該為負(fù)值，D錯誤。13.(2022·江蘇卷)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(C)A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【解析】石墨質(zhì)軟，易滑動，常用作潤滑劑，與導(dǎo)電性無關(guān)，A錯誤；晶體硅是介于導(dǎo)體和絕緣體之間的半導(dǎo)體材料，與晶體硅熔點(diǎn)高無關(guān)，B錯誤；含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可用作電極材料，與其顏色無關(guān)，D錯誤。14.(2021·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是(B)A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水【解析】納米四氧化三鐵具有磁性，可用作鐵磁性材料，與其能與酸反應(yīng)無關(guān)，B錯誤。15.(2020·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(D)A．鋁的金屬活動性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【解析】制備鋁金屬制品是利用鋁的強(qiáng)度高、硬度大、密度小等物理性質(zhì)，與金屬的活動性無關(guān)，A錯誤；氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，氧化鋁可用于電解冶煉鋁的原因是其在自然界中含量豐富，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡珺錯誤；可用于中和過多的胃酸的原因是氫氧化鋁能與胃酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較溫和，C錯誤。16.(2020·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(B)A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4【解析】室溫下，Na在空氣中被O2氧化生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱的條件下被O2氧化生成Na2O2，A錯誤；室溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，C錯誤；室溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化物保護(hù)膜，D錯誤。17.(2019·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(C)A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下，Na與空氣中的O2反應(yīng)制取Na2O2【解析】Fe在冷的濃硝酸(或濃硫酸)中才會發(fā)生鈍化，A錯誤；MnO2和濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)制取Cl2，B錯誤；室溫下，Na與空氣中的O2反應(yīng)得到的是Na2O，加熱或點(diǎn)燃條件下才能得到Na2O2，D錯誤。18.(2018·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(A)A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【解析】鐵離子與NH4SCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，A錯誤；KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解可形成Al(OH)3膠體，B正確；實(shí)驗(yàn)室中通常利用加熱NH4Cl、Ca(OH)2固體混合物的方法制取NH3，C正確；Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，D正確。常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(學(xué)用P17)19.(2023·江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。(1)“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋KOH＋H2O。(2)載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多的CO2。20.(2023·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)eq\o(→,\s\up17(Cu))NOeq\o(→,\s\up17(O2))NO2B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do17(放電或高溫))NOeq\o(→,\s\up17(H2O))HNO3C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO＋2COeq\o(=,\s\up17(催化劑))N2＋2CO2D．實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】NO與H2O不反應(yīng)，B錯誤。21.(2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(A)A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【解析】大自然通過“雷雨發(fā)莊稼”將N2轉(zhuǎn)化為NO，化學(xué)方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO，不是轉(zhuǎn)化為NH3，A錯誤；侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，B正確；氨氣與氧氣在催化條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可與O2反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，C正確；氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確。22.(2021·江蘇卷)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(C)A．NO(g)eq\o(→,\s\up17(H2O))HNO3(aq)B．稀硝酸eq\o(→,\s\up17(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up17(CO),\s\do17(高溫，催化劑))N2(g)D．NOeq\o\al(－,3)(aq)eq\o(→,\s\up17(O3))N2(g)【解析】NO不溶于水，無法直接與水反應(yīng)生成硝酸，A錯誤；稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，B錯誤；在催化劑催化作用下，汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為N2和CO2，C正確；分析化合價可知，硝酸根離子中N元素化合價為＋5，氮?dú)庵蠳元素為0價，需要加入還原劑才能完成，而臭氧是氧化劑，D錯誤。23.(2020·江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(C)A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up17(通電))Cl2(g)eq\o(→,\s\up17(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up17(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up17(△))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up17(Cl2g))Br2(aq)eq\o(→,\s\up17(NaIaq))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up17(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up17(通電))Mg(s)【解析】氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，石灰水中氫氧化鈣的濃度太低，不能用于制備漂白粉，A錯誤；制備NaHCO3的原料是飽和氯化鈉溶液、氨氣與二氧化碳，B錯誤；電解熔融的氯化鎂可制備金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，D錯誤。24.(2019·江蘇卷)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(B)A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up17(通電))Cl2(g)eq\o(→,\s\up17(Fes),\s\do17(△))FeCl2(s)B．MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up17(煅燒))MgO(s)C．S(s)eq\o(→,\s\up17(O2g),\s\do17(點(diǎn)燃))SO3(g)eq\o(→,\s\up17(H2Ol))H2SO4(aq)D．N2(g)eq\o(→,\s\up17(H2g),\s\do17(高溫、高壓、催化劑))NH3(g)eq\o(→,\s\up17(CO2g),\s\do17(NaClaq))Na2CO3(s)【解析】Cl2與Fe在加熱條件下得到的產(chǎn)物為FeCl3，A錯誤；S在O2中點(diǎn)燃得到的是SO2，SO2與氧氣在高溫、催化劑條件下生成SO3，C錯誤；NH3與CO2、NaCl溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為NaHCO3和NH4Cl，D錯誤。常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備(學(xué)用P18)25.(2023·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理及裝置均正確的是(C)【解析】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時，應(yīng)該選用濃鹽酸，A錯誤；用洗氣瓶洗氣時，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，若從短導(dǎo)管進(jìn)氣，則洗氣瓶中的液體會被壓出，B錯誤；Cl2微溶于水，水吸收Cl2的能力有限，可改用NaOH濃溶液吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。26.(2021·江蘇卷)下列由廢銅屑制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，堿性溶液可促進(jìn)油污的水解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；酸性溶液中過氧化氫可氧化并溶解Cu，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；過濾可分離不溶性雜質(zhì)與溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸干溶液無法獲得CuSO4·5H2O，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯誤。27.(2017·江蘇卷)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)【解析】稀硫酸與銅共熱不能生成SO2，要用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制取SO2，A錯誤；用品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性，B正確；SO2的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，應(yīng)該是長管進(jìn)氣短管出氣，C錯誤；飽和亞硫酸氫鈉溶液無法吸收SO2，可改用氫氧化鈉濃溶液，D錯誤。環(huán)境保護(hù)(學(xué)用P19)28.(2020·江蘇卷)打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是(B)A．PM2.5 B．O2C．SO2 D．NO【解析】PM2.5可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，屬于空氣污染物，A不符合題意；氧氣不屬于空氣污染物，B符合題意；SO2可導(dǎo)致酸雨的形成，屬于空氣污染物，C不符合題意；NO可引起光化學(xué)煙霧及酸雨，屬于空氣污染物，D不符合題意。29.(2020·江蘇卷)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。圖1(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)(或2NH3·H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O)；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時，溶液中濃度最大的陰離子是HSOeq\o\al(－,3)(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2所示)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是ZnSO3(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)(或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3))。圖2(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越小，SOeq\o\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是)隨著pH降低，HSOeq\o\al(－,3)濃度增大；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將減小(填“增大”“減小”或“不變”)?！窘馕觥?2)開始階段SO2與ZnO反應(yīng)生成ZnSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋ZnO=ZnSO3，SO2的吸收率和溶液的pH幾乎不變，隨后發(fā)生反應(yīng)ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)，SO2吸收率迅速降低。(3)從圖中可以看出，pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，HSOeq\o\al(－,3)濃度越大，則生成SOeq\o\al(2－,4)的速率越大；生成了強(qiáng)酸，則pH減小。30.(2019·江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))N2O＋3H2O。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有BC(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3(填化學(xué)式，下同)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)?！窘馕觥?2)①加快通入尾氣的速率，吸收不充分，NO和NO2去除率降低，A錯誤；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，提高吸收效率，B正確；吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，則NaOH溶液可維持較高的濃度，有利于NO和NO2的充分吸收，C正確。②根據(jù)2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O可知，該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；結(jié)合題給的兩個離子方程式可知，若NO和NO2的物質(zhì)的量之比大于1∶1，則NO不能被完全吸收，故吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。(3)溶液pH越小，c(H＋)越大，溶液中HClO的濃度也就越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。常見氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的預(yù)測與化學(xué)(或離子)方程式的配平1.常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測KMnO4酸性條件下生成Mn2＋；中性或弱堿性條件下生成MnO2；堿性條件下生成MnOeq\o\al(2－,4)K2Cr2O7(酸性)酸性條件下生成Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOCl2、Br2、I2Cl－、Br－、I－H2O2堿性條件下生成OH－；酸性條件下生成H2ONa2O2NaOH、Na2CO3NaClO、ClO－Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、Cl－2.常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測Fe2＋強(qiáng)酸性條件下生成Fe3＋；弱酸性至堿性條件下生成Fe(OH)3SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)在溶液中生成SOeq\o\al(2－,4)S2－、H2SS、SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2C2O4CO2H2O2O2I－、HII2COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋3.歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)(1)鹵素單質(zhì)“堿性歧化，酸性歸中”。歧化反應(yīng)(堿性)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up17(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O歸中反應(yīng)(酸性)：ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O(2)NOx與堿液的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)。歧化反應(yīng)(NO與堿不反應(yīng))：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O歸中反應(yīng)：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O4.陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書寫(1)陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書寫步驟例：堿性條件下KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式。①預(yù)測反應(yīng)的主要產(chǎn)物：Fe3＋＋ClO－——FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－②根據(jù)得失電子守恒，配平氧化還原反應(yīng)的系數(shù)：2Fe3＋＋3ClO－——2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－③配平O原子：酸性條件下，用H＋平衡電荷。在多O一側(cè)加H＋，多1個O加2個H＋，在另一側(cè)加1個H2O；堿性條件下，用OH－平衡電荷。在多O一側(cè)加H2O。多1個O加1個H2O，在另一側(cè)加2個OH－。得到：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。④最后檢查是否守恒：即原子守恒和電荷守恒。(2)工藝流程中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式的書寫①空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)。例：一種由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下。“煅燒”時，F(xiàn)eCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2F2O3＋4CO2。②挖掘題中隱含條件(化合價變化)例：某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：已知：在浸出液里錳元素只以Mn2＋的形式存在，且濾渣中也無MnO2。寫出“酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。[分析](3)依據(jù)分布分?jǐn)?shù)圖書寫離子方程式例：As(Ⅲ)和As(Ⅴ)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。向化學(xué)沉淀后的廢水(pH≈8)中加入NaClO溶液，寫出As(Ⅲ)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式。說明：根據(jù)信息提供的pH結(jié)合分布分?jǐn)?shù)圖先確定含As的物種存在形式及溶液的酸堿性；再配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。(4)實(shí)驗(yàn)儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式例：在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol/LFeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol/LKOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋8OH－eq\o(=,\s\up17(100℃))Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(學(xué)用P22)元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化(★★★請同學(xué)們根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖寫出有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式)(1)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(△))Na2O2②2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2NaCl③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑⑤2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑥2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2(少量)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑦NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3OH－＋CO2(過量)=HCOeq\o\al(－,3)⑧Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓⑨Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)⑩2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑?Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑?NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑?NaOH＋HCl=NaCl＋H2OOH－＋H＋=H2O?2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑?NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNa＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)?2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑(2)鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(海水提鎂)①CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓④Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O(蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O⑤MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up17(HCl),\s\do17(△))MgCl2＋6H2O↑(在HCl氛圍中加熱)⑥MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))Mg＋Cl2↑(電解MgCl2溶液得不到鎂)(3)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑③Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O④Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O⑤Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O⑥Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O⑦AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)⑧NaAlO2＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)⑨AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓⑩2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O?2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電),\s\do17(冰晶石))4Al＋3O2↑?AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O?NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(4)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OFeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2=2FeCl32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl22Fe3＋＋Fe=3Fe2＋或2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑧FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑩2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3?Fe＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS?Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))Al2O3＋2Fe?3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))Fe3O4或3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe3O4＋4H2?Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2或3Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up17(高溫))9Fe＋4Al2O3(5)銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O③CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓④Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2O⑤CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2O或CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2⑥Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O⑦Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑧Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O⑨2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋⑩Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))CuCl2?CuCl2eq\o(=,\s\up17(通電))Cu＋Cl2↑?CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)?Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－(6)氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))CuCl2③H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2HCl或H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(光照))2HCl④Cl2＋H2OHClO＋HClCl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－⑤Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2OCl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－或Cl2＋2KI=I2＋2KClCl2＋2I－=I2＋2Cl－⑧MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(7)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①S＋Feeq\o(=,\s\up17(△))FeS②S＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2S③2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2S＋2H2O④FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑⑤S＋2Cueq\o(=,\s\up17(△))Cu2S⑥2H2S＋SO2=3S＋2H2O(兩種氣體反應(yīng))⑦S＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))SO2⑧4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe2O3＋8SO2⑨SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCleq\o(○,\s\up1(10))Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑?2SO2＋O22SO3?H2O＋SO3=H2SO4?H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClSOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓?H2O＋SO2H2SO3?2H2SO3＋O2=2H2SO42H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)?CaCO3＋SO2eq\o(=,\s\up17(高溫))CaSO3＋CO2?2CaSO3＋O2=2CaSO4(8)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①N2＋3H22NH3②N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO③NH3＋H2ONH3·H2O④NH3·H2Oeq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O⑤2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑥NH3＋HCl=NH4Cl⑦NH3＋HNO3=NH4NO3⑧2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4⑨NH3＋H2CO3=NH4HCO3⑩2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O?4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))4NO＋6H2O?4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))5N2＋6H2O?2NO＋O2=2NO2?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO?NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O?2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O?2NO2N2O4?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO?Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3eq\o(=,\s\up17(光))4NO2↑＋O2↑＋2H2O?3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2Oeq\o(○,\s\up1(21))3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋3H2O＋N2(9)碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2②2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO③CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO④C＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))CO2⑤SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(1800～2000℃))Si＋2CO↑⑥Si＋3HCleq\o(=,\s\up17(300℃))SiHCl3＋H2⑦SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up17(1100℃))Si＋3HCl⑧Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O⑩SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O或SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up17(高溫))Na2SiO3＋CO2↑?H2SiO3eq\o(=,\s\up17(△))SiO2＋H2O?Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)[及時鞏固]判斷下列轉(zhuǎn)化在給定的條件下能否一步實(shí)現(xiàn)(能轉(zhuǎn)化的打“√”，不能轉(zhuǎn)化的打“×”)。轉(zhuǎn)化正誤轉(zhuǎn)化正誤(1)Naeq\o(→,\s\up17(O2),\s\do17(△))Na2O×(2)NaOHeq\o(→,\s\up17(△))Na2O×(3)飽和食鹽水eq\o(→,\s\up17(CO2))NaHCO3×(4)飽和食鹽水eq\o(→,\s\up17(NH3，CO2))NaHCO3√(5)NaCl(aq)eq\o(→,\s\up17(通電))Na×(6)Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up17(飽和石灰水))NaOH(aq)√(7)NaAlO2→Al2O3×(8)Al2O3eq\o(→,\s\up17(H2O))Al(OH)3×(9)AlCl3eq\o(→,\s\up17(過量氨水))AlOeq\o\al(－,2)×(10)Al2O3eq\o(→,\s\up17(過量氨水))AlOeq\o\al(－,2)×(11)Al(OH)3eq\o(→,\s\up17(過量氨水))AlOeq\o\al(－,2)×(12)Aleq\o(→,\s\up17(NaOH))Al(OH)3×(13)Al2O3(s)eq\o(→,\s\up17(Fe),\s\do17(高溫))Al(s)×(14)MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up17(△))MgCl2×(15)MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up17(通電))Mg(s)×(16)Fe(s)eq\o(→,\s\up17(稀硫酸))Fe2(SO4)3(aq)×(17)Fe(s)eq\o(→,\s\up17(HClaq))FeCl3(aq)×(18)Feeq\o(→,\s\up17(Cl2),\s\do17(△))FeCl2×(19)Feeq\o(→,\s\up17(O2),\s\do17(點(diǎn)燃))Fe2O3×(20)Feeq\o(→,\s\up17(H2Og),\s\do17(高溫))Fe2O3×(21)FeS2eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do17(高溫))Fe3O4×(22)FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up17(蒸發(fā)))無水FeCl3×(23)Feeq\o(→,\s\up17(I2),\s\do17(△))FeI3×(24)Feeq\o(→,\s\up17(過量濃硫酸))FeSO4×(25)稀鹽酸eq\o(→,\s\up17(MnO2),\s\do17(△))Cl2×(26)Cl2eq\o(→,\s\up17(澄清石灰水))漂白粉(工業(yè)制備漂白粉)×(27)SiO2eq\o(→,\s\up17(HClaq))SiCl4×(28)SiO2eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SiO3×(29)SO2eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4×(30)SO2eq\o(→,\s\up17(BaCl2aq))BaSO3×(31)SO2eq\o(→,\s\up17(H2O2))H2SO4√(32)SO2eq\o(→,\s\up17(CaCl2aq))CaSO3×(33)SO2eq\o(→,\s\up17(Na2O2))Na2SO3×(34)Seq\o(→,\s\up17(過量O2),\s\do17(點(diǎn)燃))SO3×(35)NO(g)eq\o(→,\s\up17(NaOHaq))NaNO3(aq)×(36)NOeq\o(→,\s\up17(O2，H2O))HNO3√(37)[Ag(NH3)2]OH(aq)eq\o(→,\s\up17(蔗糖))Ag×(38)NH3(g)eq\o(→,\s\up17(O2g),\s\do17(催化劑，△))NO2(g)×(39)NO2(g)eq\o(→,\s\up17(H2O))HNO3(aq)√(40)稀硝酸eq\o(→,\s\up17(Cu))NO2×(41)CuOeq\o(→,\s\up17(H2O))Cu(OH)2×(42)新制Cu(OH)2eq\o(→,\s\up17(葡萄糖aq),\s\do17(△))Cu2O√指定化學(xué)(或離子)方程式的書寫(學(xué)用P26)1.按要求寫出下列化學(xué)方程式(1)Na在空氣中加熱2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(△))Na2O2(2)過氧化鈉作供氧劑(與CO2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(5)工業(yè)制鎂MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))Mg＋Cl2↑(6)Fe與氯氣在加熱條件下的反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3(7)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))Fe3O4(8)鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe3O4＋4H2(9)工業(yè)制二氧化硫(用FeS2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe2O3＋8SO2(10)工業(yè)制備漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(11)氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO(12)氫氟酸雕刻玻璃SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(13)NH3的催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))4NO＋6H2O(14)實(shí)驗(yàn)室制氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(15)由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up17(HCl),\s\do17(△))MgCl2＋6H2O(16)乙醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up17(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O2.按要求寫出下列離子方程式(1)Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(2)向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(3)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(4)酸性條件下，F(xiàn)e2＋被NaClO溶液氧化2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(5)酸性條件下，F(xiàn)e2＋被H2O2溶液氧化2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(6)鹽酸與次氯酸鈉溶液混合生成Cl2Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(7)二氧化硫可使氯水褪色Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(8)用足量NaOH溶液吸收SO2氣體SO2＋2OH－(足量)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(9)用過量氨水吸收二氧化硫SO2＋2NH3·H2O(過量)=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(10)SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(11)用氫氧化鈉溶液吸收NO22NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O(12)將硝酸銀溶液加入過量氨水中Ag＋＋2NH3·H2O(過量)=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O(13)向NaHCO3溶液中加入鹽酸HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(14)用醋酸除水垢中的碳酸鈣CaCO3＋2CH3COOH=CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O(15)向硫酸鈣懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)(16)硫代硫酸鈉與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O重要物質(zhì)的制備(學(xué)用P27)1.常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法(1)常見氣體(NH3、Cl2、CO2)的實(shí)驗(yàn)室制取名稱原理(化學(xué)或離子方程式)裝置或制備流程注意事項(xiàng)二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O不能(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀鹽酸氯氣MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O用飽和食鹽水(填試劑名稱，下同)除HCl氣體，用濃硫酸干燥氯氣，用NaOH(答案合理即可)溶液吸收尾氣氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O常用堿石灰干燥氨氣CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2NH3·H2Oeq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O(2)常見固體的實(shí)驗(yàn)室制取名稱原理(化學(xué)或離子方程式)裝置或制備流程注意事項(xiàng)氫氧化亞鐵Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)①用煮沸并冷卻后的蒸餾水配制溶液，用長滴管吸取NaOH溶液伸入新制備的FeSO4溶液(液面上加油脂或苯)中再滴加；②用鐵作陽極，電解NaCl溶液(液面上加汽油)；③利用產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，使生成的Fe(OH)2處于H2氛圍中綠礬Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出FeSO4·7H2O)—①鐵粉要過量；②從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(用酒精)、干燥；③直接加熱蒸發(fā)FeSO4溶液不能得到綠礬晶體膽礬Cu＋H2SO4＋H2O2eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋2H2O(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出CuSO4·5H2O)①用熱的碳酸鈉溶液除去廢銅屑表面的油污；②也可先將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，再將CuO和稀硫酸反應(yīng)；膽礬2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO、CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出CuSO4·5H2O)—③不能用銅和濃硫酸反應(yīng)制備膽礬，否則，既浪費(fèi)原料又會造成環(huán)境污染；④直接加熱蒸發(fā)CuSO4溶液不能得到膽礬晶體硫酸亞鐵銨(莫爾鹽)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe2＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓制備硫酸亞鐵時，鐵粉要過量，且要趁熱過濾；用少量酒精洗滌莫爾鹽晶體2.重要的化工生產(chǎn)(1)以海水為資源的化工生產(chǎn)名稱原理(主要的離子或化學(xué)方程式)說明①海水曬鹽及粗鹽(主要含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)等離子)提純Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓粗鹽提純時，所加的沉淀劑要過量，且要在后續(xù)的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，待過濾后再加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH②氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，通入氣體的順序不能顛倒④電解熔融的氯化鈉制鈉2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑石墨為陽極，鐵為陰極；電解的是熔融的NaCl，而不是飽和NaCl溶液⑤海水提溴Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－氧化：向母液中通入Cl2，將Br－氧化為Br2。吹出：利用溴的揮發(fā)性(填物理性質(zhì))，通入熱空氣(或水蒸氣)吹出溴3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O⑥海水提碘4I－＋4H＋＋O2=2I2＋2H2O3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O海帶要在坩堝中灼燒；從I2的CCl4溶液中分離出I2不宜采用蒸餾法。因?yàn)榈庖着cCCl4形成共沸物，且I2單質(zhì)易升華(填物理性質(zhì))，會導(dǎo)致碘損失(2)以空氣為資源的化工生產(chǎn)名稱原理(主要的離子或化學(xué)方程式)說明①合成氨及尿素CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)eq\o(=,\s\up17(催化劑))CO2(g)＋H2(g)N2＋3H22NH32NH3＋CO2eq\o(==,\s\up17(高溫、高壓),\s\do17(催化劑))CO(NH2)2＋H2O液化空氣后再分離得到氮?dú)?；由天然氣獲得氫氣②工業(yè)制硝酸4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=NO＋2HNO3NH3催化氧化生成NO(填“NO”或“NO2”，下同)，而不是NO2(3)以礦石為資源的化工生產(chǎn)名稱原理(主要的離子或化學(xué)方程式)說明①工業(yè)制硫酸4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe2O3＋8SO2(沸騰爐)2SO2＋O22SO3(接觸室)SO3＋H2O=H2SO4(吸收塔)三步反應(yīng)都是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；為了充分利用能源，進(jìn)入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋②冶煉鋁Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電),\s\do17(冰晶石))4Al＋3O2↑eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up17(NaOH溶液))eq\x(NaAlO2)eq\o(→,\s\up17(過量CO2))eq\x(AlOH3)eq\o(→,\s\up17(△))eq\x(Al2O3)eq\o(→,\s\up17(電解))AlAl2O3→AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3→Al2O3，這一系列的變化是為了得到純凈的Al2O3③粗硅的提純SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(1800～2000℃))Si＋2CO↑粗硅提純：Si＋3HCleq\o(=,\s\up17(300℃))SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up17(1100℃))Si＋3HClSiO2與C反應(yīng)時，C的氧化產(chǎn)物不是CO2④硅酸鹽工業(yè)——玻璃CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))Na2SiO3＋CO2↑普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英砂；玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2[高考熱點(diǎn)]1.高鐵酸鉀的制備(1)K2FeO4的性質(zhì)①可溶于水、微溶于KOH濃溶液。②在0～5℃強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下可發(fā)生分解分解。④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，生成的Fe(OH)3(膠體)可吸附水中的懸浮物。高鐵酸鉀用作凈水劑時，既能殺菌消毒，又能吸附水中懸浮物。(2)常見的制備高鐵酸鉀的方法制備方法原理描述化學(xué)或離子方程式干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔，生成紫紅色的高鐵酸鉀、KNO2和H2OFe2O3＋3KNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up17(△))2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O濕法在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色的高鐵酸鉀3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O電解法用Fe作陽極電解KOH濃溶液制備K2FeO4陽極：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O陰極：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3)濕法制備K2FeO4流程圖①制備K2FeO4時，NaClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴入NaClO飽和溶液中。②低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出K2FeO4固體。2.高錳酸鉀的制備(1)由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)①熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up17(熔融))3K2MnO4＋KCl＋3H2O②加酸歧化：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3或電解：2K2MnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2KMnO4＋2KOH＋H2↑(2)軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖(3)如何判斷歧化反應(yīng)已經(jīng)完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，則證明歧化反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)注意事項(xiàng)①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、鐵坩堝(KOH與玻璃、瓷坩堝中的SiO2