2024年高考二輪復習 微主題熱練20　化學實驗基礎 作業(yè)

微主題熱練20化學實驗基礎1.(2023·南京、鹽城一模)實驗室制取少量NH3并探究其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗目的的是()2.(2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))實驗小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制備氯氣B.用裝置乙處理余氯C.用裝置丙除去氯化氫D.用裝置戊檢驗氯氣3.(2023·蘇州期末)設計實驗驗證木炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達到實驗目的的是()A.用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應B.用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的SO2C.用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣D.用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的CO24.(2023·常州期末)實驗室以BaS為原料制備BaCl2·2H2O晶體。下列有關(guān)實驗原理、裝置和操作說法不正確的是()A.裝置乙中的a用于防止倒吸B.裝置丙用于吸收尾氣中的H2SC.將BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到產(chǎn)品D.根據(jù)實驗可得酸性順序：H2SO4>HCl>H2S5.(2023·揚州期初)實驗室制取少量H2S并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制備少量H2SB.用裝置乙探究H2S的漂白性C.用裝置丙探究H2S的酸性D.用裝置丁吸收H2S6.(2023·泰州期末)實驗室制取少量Cl2并研究其性質(zhì)。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是()7.(2023·蘇北四市一調(diào))實驗室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應制取FeCO3。下列有關(guān)實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取FeSO4溶液B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3D.用裝置丁過濾所得的濁液8.(2023·南通三調(diào))實驗室制備溴苯，并驗證HBr的生成。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是()A.旋開裝置甲中恒壓滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液順利滴入燒瓶中B.裝置乙盛放NaOH溶液以除去HBr氣體中混有的Br2C.向裝置丙中滴加幾滴酚酞溶液可檢驗HBr的生成D.用裝置丁分離苯和溴苯9.(2023·南京、鹽城一模)下列探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A室溫下，測定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH比較室溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離能力B將濃硫酸和灼熱木炭反應產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象濃硫酸和木炭反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體C將少量Fe3O4溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化Fe3O4中含F(xiàn)e2＋D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯10.(2023·南通一調(diào))室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應。實驗1：將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無明顯現(xiàn)象。加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實驗2：將鎂條放入滴有酚酞的1mol/LNH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實驗3：將鎂條放入滴有酚酞的1mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實驗4：將鎂條放入滴有酚酞的1mol/LNaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。下列基于相應實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.實驗1加熱時發(fā)生反應的化學方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑B.實驗2反應后的溶液中存在：c(Cl－)<2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))C.實驗3產(chǎn)生的氣體中可能含有NH3D.實驗1和實驗4表明Cl－對Mg與H2O反應有催化作用11.(2023·蘇北四市一調(diào))室溫下，下列實驗方案能得出相應結(jié)論的是()選項方案結(jié)論A將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應B用pH計分別測定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性強于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振蕩，溶液顏色變紅氧化性：Ag＋>Fe3＋D向Na2SO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡12.(2023·南京、鹽城二模)下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象檢驗1-溴丁烷中的溴元素B向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的試管中加入1mL新制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化Cl2的氧化性比Br2強C室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相對大小Ka(HF)>Ka(HClO)D向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化反應物濃度影響化學平衡13.(2023·南京三模)下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機物中基團間的相互作用B用分液漏斗向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱C向兩支試管中各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩只燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象探究溫度對化學反應速率的影響D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學保護法14.(2023·南通三調(diào))為探究AgNO3與KI溶液的反應，進行如下實驗：實驗1：將濃度均為1mol/LAgNO3溶液和KI溶液混合，有黃色沉淀產(chǎn)生，加入淀粉溶液，溶液不顯藍色。實驗2：搭建如圖所示裝置，閉合K一段時間后，觀察到Y(jié)電極表面有銀白色物質(zhì)析出。下列說法正確的是()A.實驗1反應后的上層清液中：c(Ag＋)·c(I－)<Ksp(AgI)B.實驗2的總反應為2AgNO3＋2KI=2Ag＋I2＋2KNO3C.實驗2反應一段時間后，左側(cè)燒杯中c(K＋)增大，右側(cè)燒杯中c(NOeq\o\al(－,3))增大D.實驗1和實驗2表明，AgNO3和KI發(fā)生復分解反應的平衡常數(shù)比氧化還原反應的大15.(2023·鹽城三模)室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向香茅醛()中加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化驗證香茅醛中是否含碳碳雙鍵B測量濃度均為0.1mol/L的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH，比較pH大小Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))C取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反應后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗證Fe3＋和I－的反應有一定的限度D向兩支盛有5mL4%的H2O2溶液中分別加入2滴0.1mol/L的CuSO4溶液和2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，觀察氣泡生成的快慢比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果微主題熱練20化學實驗基礎1.D【解析】實驗室可用濃氨水和生石灰制取NH3，并用堿石灰干燥，A正確；NH3的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，B正確；由裝置甲制得的干燥的氨氣先接觸干燥的紅色石蕊試紙，試紙未變藍，再接觸濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，能證明NH3水溶液呈堿性，C正確；氨氣極易溶于水，直接通入水中會形成倒吸現(xiàn)象，D錯誤。2.A【解析】MnO2與濃鹽酸需要在加熱的條件下才能反應制備Cl2，A錯誤；NaOH溶液能與Cl2反應，B正確；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，HCl在飽和食鹽水中的溶解度較大，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，C正確；Cl2與KI溶液反應生成的I2可使淀粉溶液變藍，D正確。3.B【解析】濃硫酸和木炭反應需要加熱，不能達到實驗目的，A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色，能達到實驗目的，B符合題意；裝置乙中會帶出水，使無水硫酸銅變藍，不能達到實驗目的，C不符合題意；裝置乙用于檢驗SO2，并不能將SO2完全除盡，飽和碳酸氫鈉溶液和過量的SO2反應生成的二氧化碳會干擾實驗，不能達到實驗目的，D不符合題意。4.D【解析】HCl極易溶于水，易發(fā)生倒吸，裝置乙中a的容積較大，可防止制備過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A正確；裝置丙用于吸收乙裝置反應產(chǎn)生的有毒氣體H2S，B正確；反應結(jié)束后，將裝置乙中的BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到BaCl2·2H2O晶體，C正確；濃硫酸和氯化鈉固體反應制取HCl氣體，利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，與H2SO4和HCl的酸性強弱無關(guān)，D錯誤。5.B【解析】FeS與稀鹽酸反應能制得H2S氣體，A正確；將H2S通入氯水中，氯水褪色，體現(xiàn)的是H2S的還原性，不是漂白性，B錯誤；用石蕊試液可以檢驗H2S的酸性，C正確；H2S能與NaOH溶液反應生成Na2S，D正確。6.D【解析】MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2時需要加熱，A錯誤；飽和NaHCO3溶液能吸收氯氣，B錯誤；氯水具有漂白性，無法用pH試紙測其pH，C錯誤；Cl2可以被NaOH溶液吸收并得到無毒物質(zhì)，D正確。7.C【解析】碳酸氫鈉和FeSO4溶液反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，有氣體產(chǎn)生，不能關(guān)閉止水夾，C錯誤。8.A【解析】打開活塞后，恒壓滴液漏斗能保持漏斗與燒瓶中壓強一致，有利于液體順利流下，A正確；NaOH溶液能同時吸收HBr和Br2，B錯誤；酚酞遇酸不變色，無法用酚酞檢驗HBr的生成，C錯誤；溴苯與苯互溶，液體不分層，不能用分液法分離二者，D錯誤。9.A【解析】CH3COONa溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，通過測定pH可以計算水的電離程度，從而確定二者的水解程度，進而比較室溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離能力大小，A正確；品紅溶液可以檢驗SO2的存在、飽和NaHCO3溶液可以除去SO2，但是會生成CO2，澄清石灰水變渾濁無法確定是濃硫酸和木炭反應產(chǎn)生CO2氣體還是NaHCO3溶液與SO2反應產(chǎn)生CO2氣體，B錯誤；Cl－、Fe2＋均可被高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，故無法證明Fe3O4中含F(xiàn)e2＋，C錯誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解為乙酸鈉和乙醇，故無法提純含有少量乙酸的乙酸乙酯，D錯誤。10.D【解析】加熱條件下，鎂條與水發(fā)生反應生成Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2電離出OH－使溶液呈堿性，因此滴有酚酞的溶液變紅色，A正確；實驗2反應后的溶液中，存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，則c(Cl－)<2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，B正確；實驗3中反應后的溶液呈堿性，堿性條件下，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應會生成氨氣，因此氣體中可能含有氨氣，C正確；對比實驗1和實驗4可知，NaCl對鎂與水的反應有促進作用，其作用的離子可能是Cl－，也可能是Na＋，D錯誤。11.D【解析】濃硝酸受熱分解能生成NO2，碳與濃硝酸反應也能生成NO2，因此無法得出碳在加熱條件下能與濃硝酸反應的結(jié)論，A錯誤；前者pH大于后者，說明次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子，則醋酸的酸性強于HClO，B錯誤；酸化的AgNO3中相當于含有強氧化性的HNO3，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法說明氧化性：Ag＋>Fe3＋，C錯誤；SOeq\o\al(2－,3)水解而使溶液呈堿性，加入BaCl2溶液后，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)反應生成BaSO3，消耗了SOeq\o\al(2－,3)，導致SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，產(chǎn)生白色沉淀的同時紅色褪去，D正確。12.A【解析】溴元素的檢驗中，加AgNO3溶液之前，應該先用HNO3將NaOH中和掉，A錯誤；新制氯水中含有氯氣分子，具有強氧化性：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，則Cl2的氧化性大于Br2，B正確；F－與ClO－均可以發(fā)生水解反應，水解程度越大，溶液的pH越大，說明對應酸的電離程度越小，C正確；溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，當加入鐵粉后，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，上述平衡逆向移動，D正確。13.B【解析】苯和烷烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)和甲基間存在相互作用，A正確；乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙酸會干擾CO2