2023-2024學年云南省建水縣高考考前模擬化學試題含解析

2023-2024學年云南省建水縣高考考前模擬化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A．常溫下，0.1mol/L氨水中，c(OH﹣)＝1×10﹣5mol/LB．b點代表溶液呈中性C．c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)2、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數是電子層數的3倍，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z3、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B．Y單質常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料4、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀試樣已經氧化變質B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗證碳的氧化產物為COA．A B．B C．C D．D5、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數之和與W、Z原子序數之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性6、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D7、下列有關化合物的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6種C．是苯的同系物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水A．A B．B C．C D．D9、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A．大氣固氮 B．工業(yè)制漂粉精C．用SO2漂白紙漿 D．天空一號中用Na2O2供氧10、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=－lgc，pKa=—lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性C．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小11、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（）A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物12、下列說法正確的是（）A．金剛石與晶體硅都是原子晶體B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定不存在非極性鍵D．離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素13、某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣D．實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶14、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B．空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%15、H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（）A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）16、濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A．圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等B．圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請回答：(1)A中的官能團是____________________。(2)C的結構簡式是____________________。(3)D→E的反應類型是____________________。(4)E→G的化學方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學方程式是____________________。(6)L在體內可較快轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內的水解產物中沒有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能18、已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_______________________________。44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________19、水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時，碘的標準溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為。20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表：序號實驗操作實驗現象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現象是____________。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數據發(fā)現V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為____________。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。（一）CO2的化學捕獲：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。（二）CO2的綜合利用（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示物質H2（g）CO（g）CH4（g）標準燃燒熱△H/kJ?mol﹣1﹣285.8﹣283.0﹣890.3則反應I的△H=___kJ?mol﹣1。（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2molCO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。①根據圖1，下列說法不正確的是___。A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是CeC．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，則c（OH﹣）＝＝1×10﹣3mol/L，故A錯誤；B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c點溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C錯誤；D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以d點溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯誤；故選：B。2、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數是電子層數的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數是8，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍，即是Y與Z的原子序數之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數為15，Z的原子序數為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。3、C【解析】

根據條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據“Y、Z原子的最外層電子數之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數依次增大”，可知Y為Al元素。【詳解】A．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現象，選項D錯誤。5、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24，而且W的原子序數小于O，Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D。【點晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵。1～20號元素的特殊的電子層結構可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；（4）最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：O；（5）最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素Be、S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。6、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現象的為氯化鋇溶液，產生白色沉淀且有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。7、D【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B．有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C．苯的同系物中側鏈是飽和烴基，故C錯誤；D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。8、C【解析】

A．氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應，從而促進平衡正向移動，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B．苛性鈉溶液能與溴反應，產物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達到除雜目的，B不合題意；C．粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應，反應速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應速率慢，C符合題意；D．濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。9、C【解析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故答案選C。10、C【解析】

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?！驹斀狻緼.根據圖示，pH=3.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯誤；B.根據a點，H2A的Ka1=10-0.8，根據c點，H2A的Ka2=10-5.3，A2-的水解常數是=10-8.7，等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH-，從而促進水的電離，A錯誤；B.1個硼酸分子能結合1個OH-，從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；C.硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；D.硼酸只能結合OH-而不能結合H+，所以它是酸性化合物，D錯誤。故選C。12、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項錯誤；答案選A?！军c睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。13、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據此分析解答?！驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。14、A【解析】

A．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1，電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A錯誤；B．通入HCl氣體之前，S2-水解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B錯誤；C．溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1，則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S)，故C錯誤；D．溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液的pH=7，則溶液中c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；故答案選D。16、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池負極?！驹斀狻緼.根據前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉時，左右兩側溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或Fe，左側銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3，左側銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉但方向不同，故B錯誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基HC≡CH加聚反應ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據信息①，結合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據信息②可推知F為，G是，根據分子式H是，根據流程圖結合P的結構可推知I為，J是，根據（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據信息①，結合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據信息②，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產生，該物質為高分子，b錯誤；c.根據題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac。【點睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質或特征反應，關系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質范圍，形成解題的知識結構，而且?guī)讉€關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。18、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，然后結合物質的結構與性質來解答。【詳解】43.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1．C→D反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產物了。具體流程為：；故答案為：。19、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現藍色且半分鐘內不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產生鹽酸和氧氣，干擾實驗結果的測定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%?？键c：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質的性質；質量分數的計算。20、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產生的速率，經品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應產生S單質，SO2及反應產生的H2S都是有毒氣體，經NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質含量，應該排除雜質的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質量分數?！驹斀狻?1)根據圖示儀器結構可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產生S單質的時間可知，物質的氧化性：SO2>O2，該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II.(4)根據方程式可知物質的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)①通過比較實驗一、實驗二的數據，發(fā)現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；②三次實驗數據相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據電子守恒及結合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為×100%=0.096%?！军c睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據總方程式判斷。21、CO32﹣CO2+2e﹣═CO+O2﹣、H2O+2e﹣=H2+O2﹣+247.3BC或23.15【解析】

（一）（1）K2==5×10﹣11，當溶液的pH=13，c（H＋）=10-13，有==500，即c（CO32﹣）＞＞c（HCO3﹣）；（2）電解池中，根據O2－移動方向可知：A電極為陰極，該電極上發(fā)生還原反應，CO2、H2O分別在A極得到電子發(fā)生還原反應生成CO、H2，同時生成O2－；（二）（1）寫出H2、CO、CH4燃燒熱的熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1、②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1、③CH4（g）+2O2（