蘇教版必修2化學(xué)限度課件

蘇教版必修2化學(xué)限度ppt課件2023REPORTING化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的影響因素化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的應(yīng)用目錄CATALOGUE2023PART01化學(xué)平衡的建立2023REPORTING在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到正、逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)。平衡態(tài)定義平衡態(tài)特征平衡態(tài)的意義反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到動態(tài)平衡。是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的限度，也是化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志。030201平衡態(tài)的概念

平衡建立的途徑化學(xué)反應(yīng)的自身特點化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，正、逆反應(yīng)同時進行，當正、逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)平衡建立。外界條件的影響溫度、壓強、濃度等外界條件的變化可以影響化學(xué)平衡的建立。催化劑的作用催化劑可以改變反應(yīng)速率，影響化學(xué)平衡的建立和移動。二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸在常溫常壓下，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。酸堿中和反應(yīng)在一定條件下，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。氮氣和氫氣合成氨在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。平衡建立的實例PART02化學(xué)平衡的特征2023REPORTING在動態(tài)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)并未停止，而是以一定的速率在正反兩個方向上進行，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。動態(tài)平衡是化學(xué)反應(yīng)的常態(tài)，只有在特定條件下才能達到平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物不斷進行著質(zhì)量、動量和能量的變化，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度保持不變。動態(tài)平衡定和反應(yīng)是指在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、各組分的百分含量以及能量總和保持不變的反應(yīng)。定和反應(yīng)是化學(xué)平衡的重要特征之一，也是判斷化學(xué)平衡的重要依據(jù)之一。在定和反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等都是相等的，因此反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等都是恒定的。定和反應(yīng)可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)是化學(xué)平衡的重要特征之一，也是判斷化學(xué)平衡的重要依據(jù)之一。在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，而且正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，因此反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等都是恒定的。可逆反應(yīng)

同等限度同等限度是指化學(xué)平衡時，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。同等限度是化學(xué)平衡的重要特征之一，也是判斷化學(xué)平衡的重要依據(jù)之一。在同等限度下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，因此反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等都是恒定的。PART03化學(xué)平衡的影響因素2023REPORTING濃度是影響化學(xué)平衡的重要因素之一。當反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化時，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。濃度對化學(xué)平衡的影響總結(jié)增加反應(yīng)物的濃度通常會導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，因為更多的反應(yīng)物分子參與反應(yīng)。反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響增加生成物的濃度通常會導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為生成物的積累會阻礙反應(yīng)的進行。生成物濃度對化學(xué)平衡的影響稀釋反應(yīng)體系會使反應(yīng)速率減慢，但不會改變平衡狀態(tài)。稀釋對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響總結(jié)壓力也是影響化學(xué)平衡的一個因素。壓力的變化會影響氣體的分壓，從而影響化學(xué)平衡。增加壓力對化學(xué)平衡的影響增加壓力通常會使平衡向氣體體積減小、壓力增大的方向移動，因為氣體分壓增大。減小壓力對化學(xué)平衡的影響減小壓力通常會使平衡向氣體體積增大、壓力減小的方向移動，因為氣體分壓減小。壓力對液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)平衡的影響液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)不受壓力變化的影響，因為它們的體積變化很小。溫度對化學(xué)平衡的影響總結(jié)溫度是影響化學(xué)平衡最主要的因素之一。溫度的變化會影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)，從而影響化學(xué)平衡。降溫對化學(xué)平衡的影響降溫通常會使平衡向放熱反應(yīng)方向移動，因為降低溫度會使分子運動減慢，有效碰撞頻率減少，從而抑制放熱反應(yīng)的進行。溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響溫度升高會使化學(xué)平衡常數(shù)增大（對于吸熱反應(yīng)）或減小（對于放熱反應(yīng)），因為平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。升溫對化學(xué)平衡的影響升溫通常會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因為升高溫度會使分子運動加快，有效碰撞頻率增加，從而促進吸熱反應(yīng)的進行。溫度對化學(xué)平衡的影響PART04化學(xué)平衡的計算2023REPORTING平衡常數(shù)定義平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。平衡常數(shù)表達式對于一般的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)表達式為K=(c(A)^a*c(B)^b)/(c(C)^c*c(D)^d)，其中A、B、C、D代表反應(yīng)物和生成物，a、b、c、d代表它們在平衡常數(shù)表達式中的冪次。平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)特征之一，可以用來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)以及平衡移動的方向。平衡常數(shù)的計算轉(zhuǎn)化率是某一反應(yīng)物的消耗量與該反應(yīng)物起始量的比值。轉(zhuǎn)化率定義轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物的消耗量/反應(yīng)物的起始量)*100%。轉(zhuǎn)化率計算公式轉(zhuǎn)化率可以用來表示反應(yīng)進行的程度，轉(zhuǎn)化率越高，說明反應(yīng)進行得越完全。轉(zhuǎn)化率的意義轉(zhuǎn)化率的計算濃度是物質(zhì)在單位體積中的質(zhì)量或數(shù)量，通常用mol/L或g/L表示。濃度定義對于溶液，濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積)*100%。對于氣體，濃度=(氣體物質(zhì)的量/氣體總體積)*100%。濃度計算公式濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要因素之一，通過改變反應(yīng)物或生成物的濃度，可以影響化學(xué)反應(yīng)的進程。濃度與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系濃度的計算PART05化學(xué)平衡的應(yīng)用2023REPORTING利用化學(xué)平衡原理，通過控制反應(yīng)條件，提高合成氨的產(chǎn)率和純度。合成氨通過控制一氧化碳和鐵礦石的反應(yīng)平衡，提高鐵的產(chǎn)量和降低能耗。煉鐵利用二氧化硫和氧氣反應(yīng)的平衡，優(yōu)化工藝條件，提高硫酸的產(chǎn)率和純度。硫酸生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用水處理利用化學(xué)平衡原理，處理工業(yè)廢水和生活污水，降低水體污染。大氣污染治理通過控制污染物排放和化學(xué)反應(yīng)平衡，降低大氣中的有害物質(zhì)含量。土壤修復(fù)通過調(diào)節(jié)土壤中的化學(xué)平衡，修復(fù)被污染的土壤，恢復(fù)生態(tài)功能。在環(huán)境中的應(yīng)用123酶促反應(yīng)是生物體內(nèi)化學(xué)平衡的重要應(yīng)用之一，通過調(diào)節(jié)反應(yīng)條件，控制酶促反應(yīng)的速度和方