人教版高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-2-1含解析

課后優(yōu)化訓(xùn)練

基礎(chǔ)強化

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液

C.碳棒D.熔融氫氧化鉀

解析本題有兩個限制條件：一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A中氯化鈉固

體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；B中硫酸鉀溶液能導(dǎo)電,

但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C中碳棒主要成分是石墨，是一種單質(zhì)，能導(dǎo)電，

但不是電解質(zhì)。

答案D

2.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）

（）

A.CaOH2B.KMnO4

C.KCID.NaHSO4

解析（）是堿，電離出的是鈣離子和氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能

CaOH2

電離出酸根離子。

答案A

3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）

A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.酸根中可能含有氧元素

解析根據(jù)酸（堿）概念中的"全部"二字,可判斷A、B錯；C中應(yīng)表述為"電

離時，有金屬（或錢根）離子和酸根離子生成的化合物叫鹽"，如NaHSCU電離時,

除生成Na+、SOZ-外，還有H+,但它仍是一種鹽;D中酸有含氧酸與非含氧酸

之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正確。

答案D

4.下列電離方程式中正確的是()

A.Al2(SO4)3===2A|3++3S0，-

B.Na2s04===Na++S04-

2+2

C.Ca(NO3)2===Ca+2(NO3)-

3子不

用1

NaC/氧根

溶液

不亮,

甲乙

A.NaCI是非電解質(zhì)

B.NaCI溶液是電解質(zhì)

C.NaCI在溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCI溶液中的水電離出大量的離子

解析甲中不導(dǎo)電是因為NaCI固體中沒有自由移動的離子;乙中導(dǎo)電是因為

NaCI在水中電離出自由移動的離子，NaCI是電解質(zhì)，NaCI溶液是混合物不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

答案C

6.有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是（）

A.Na2O.CaO等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)

B.HCkH2s。4液態(tài)時都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)

C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)

D.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強

解析Na2O.CaO是化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，A正確；

HCkHzSd溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，B錯誤；NH3、蔗糖易溶于水，但它

們均為非電解質(zhì)工錯誤；蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電，導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān),D錯誤。

答案A

7.以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是()

A.Na2so4溶液加入BaCI2固體

B.Ba(0H)2溶液中加入CuS04(少量)固體

C.NaOH溶液通入HCI

D.H2O中加入NaCI固體

解析導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)，在A中雖然

生成了BaSCU沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導(dǎo)電性并沒有減弱；B項中

生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B中導(dǎo)電性減弱；C中NaOH

與HCI反應(yīng)生成了NaCI和水，而溶液中離子濃度變化不大，因此導(dǎo)電性變化不

大；D中溶液離子濃度會增加，導(dǎo)電性會增強。

答案B

8.以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：

①Cu②NaCI③NaHSCU④SO3⑤H2so4⑥C2H50H(酒精)

⑦CaCC)3⑧BaSCU

⑨CU(0H)2⑩Fe(0H)3@NaOH(@NH3H2O

請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。

Q)屬于電解質(zhì)的是______。

(2)能電離出H+的是________屬于酸的是_______o

(3)屬于堿的是________其中屬于難溶性堿的是_______o

(4)屬于難溶的鹽是______o

答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?@

⑵③⑤⑤

⑶⑨⑩?@⑨⑩

⑷⑦⑧

能力提升

1.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M===X2++2Y-,則下列判斷正確的是

()

A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子

C.Y-是OH-D.M一定屬于鹽

解析根據(jù)離子所帶電荷分析，可知X2+不是H+、NH才，必定為金屬離子；

2+

M不一定為鹽，如Ba(OH)2===Ba+2OH-,電離形式與題干相同；丫一不一定

是0H-，如BaCl2===Ba2++2CI-，電離形式與題干相同，故只有B正確。

答案B

2.下列說法正確的是()

A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.NaCI和HCI都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

解析水是電解質(zhì)能電離出H+與0H-，A錯；部分氧化物也屬于電解質(zhì)，

如Na2O.CaO,C錯；HCI在熔融狀態(tài)下只存在HCI分子，無自由移動的離子,

不能導(dǎo)電，D錯。

答案B

3.下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B.蒸儲水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C.膽研氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D.水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

解析純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的

物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不

能導(dǎo)人U.L-n-y?M■,一，J-JI

則A錯；C

項中Na2c。3為電

解質(zhì)山

1所示的實驗,

請將

Ca(OH)2溶液

實驗操作燈泡亮度變化

⑴通入C02之前亮

(2)開始通入C02時

(3)恰好完全沉淀

(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量C02

(5)再通入C02

解析通C02之前溶液中含有Ca(0H)2電離產(chǎn)生的Ca2+、OH-，燈泡亮;

通入C02發(fā)生反應(yīng)C02+Ca(OH)2===CaCO3l+H20，溶液中自由移動的離子減

少燈泡由亮變暗；當(dāng)C02與Ca(OH)2恰好反應(yīng)時，溶液中的離子很少，燈泡熄滅；

當(dāng)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量C02