人教版高中化學必修一2.1《鈉及其化合物》練習含答案

2.1《鈉及其化合物》練習含答案

一、選擇題（單選題，共14個小題，每小題4分，共56分）

1、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確

的是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

解析A中，鈉的硬度小，可用小刀切割：B中，放置在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色Na?O；D中，鈉

著火時生成Na?。?，泡沫滅火器釋放的泡沫中有CCh、氏0會與Na和NazCh反應生成H?、O2.故不能用泡

沫滅火器滅火。

答案C

2、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一＞“出汗”一＞變成白色固體（粉

末），下列有關敘述中正確的是（）

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H20在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸氫鈉粉末

D.該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

解析鈉露置在空氣中表面迅速變喑，是因為Na與Ch反應生成了Na?。，A項錯誤；Na?。與水反應生成

NaOH,NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2,生成Na2cO3TOH2O,Na2c0340比0逐漸風化脫水，最后變成

Na2c03粉末，B正確；該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應，C錯誤，應該是碳酸鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

D項錯誤。

答案B

3、下列敘述中正確的是（）

A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體

B.過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2

C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

D.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質

1

永久漂白，C錯誤；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，NazCh與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，

屬于過氧化物，D錯誤。

答案B

4.在滴入酚麟的水溶液中加入過氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象是（）

A.變紅B.無色

C.先變紅后褪色D.上述說法都不正確

解析過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，因此溶液變紅。又因為過氧化鈉還具有強氧化

性，因此最終溶液褪色。

答案C

5、將2.3g鈉投放到97.7g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（）

A.2.3%B.小于2.3%

C.4%D.大于4%

解析與水反應，溶質為氫氧化鈉，質量為4g,但是由于反應時有氣體放出，溶液質量小于100g,故質量

分數(shù)大于4%。

答案D

6、不能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2T

B.鈉與C11SO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應：2Na+2H*=2Na++H2T

D.鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O=2Na++2OHT+H2T

解析B中鈉與CuSO4溶液反應的實質是鈉與水反應生成的氫氧化鈉再與CuSCU反應，總化學方程式：2Na

+2H2O+CUSO4=CU（OH）21+H2T+Na2so4。

答案B

7、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）

A.鹽酸B.飽和氫氧化鈉溶液

C.FeCb溶液D.CuSO4溶液

解析鈉與水溶液反應均放出氫氣；A項，發(fā)生反應為2Na+2HCl=2NaCl+H2f，只有氣體無沉淀；B項，

NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進

一步與FeCb反應產生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進一步與CuSCU反應產生氫氧

化銅沉淀。

2

答案A

8、除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cO3可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸

解析A項，因為CO?能和Na2c0,溶液發(fā)生如下反應：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3,故可用來除去

NaHCCh溶液中混有的少量Na2co3。而Ba（0H）2、Ca（OH）2和鹽酸都能與NaHCCh、Na2cO3反應。

答案A

9、小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應，下列說法正確的是（）

A.Na2co3與鹽酸反應比NaHC03與鹽酸的反應劇烈得多

B.106gNa2co3和84gNaHCO3與鹽酸完全反應，產生C02的質量相等

C.實驗室制取C02通常用NaHCCh和鹽酸反應

D.相同質量的Na2c。3和NaHCCh與鹽酸反應完全，耗去鹽酸的量一樣多

解析碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應劇烈,A錯誤；106gNa2coa和84gNaHCCh與鹽酸完全反應，

產生二氧化碳的質量相等，B正確；實驗室制取C02通常用CaCCh和鹽酸反應，C錯誤：相同質量的Na2cCh

和NaHCCh與鹽酸完全反應，Na2cCh消耗鹽酸的量比NaHCCh消耗的多，D錯誤。

答案B

10、下列對焰色實驗實驗操作注意事項的說明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色，要透過藍色鉆玻璃觀察②先把粕絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質

③每次實驗后，要用鹽酸把伯絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有伯絲，也可用光

潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對

解析①為了濾去黃光；②、③除去的絲上的雜質；④本身顏色越微弱的火焰在實驗時干擾越小，被檢驗

物質的火焰顏色越明顯；⑤焰色反應除用的絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、螺絲、銘絲等。

答案D

11＞在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2c03和NaHCCh無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別

方法，該班同學踴躍提出看法，其中合理的是（）

①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2cCh

②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚獻溶液，紅色較深的是Na2cCh

③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCCh

3

④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCCh

⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是Na2cCh

⑥取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2cCh

A.①②B.③⑥

C.④⑤D.②⑤

解析③中因為NaHCCh溶液受熱時NaHCCh不分解，只有NaHCCh固體受熱才分解；⑥中分別向兩支試

管中滴Ba(0H)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學方程式為Na2cO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3l，2NaHCO3

+Ba(C)H)2=Na2CO3+BaC031+2H20o

答案C

12、①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物〃g,兩者相比下列各種情況的描述正確的是()

A.分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大

B.分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的C02多

C.分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質量大

D.分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na卡的物質的量濃度大

解析同質量的Na2cCh比NaHCCh耗酸量要多，但是產生的CCh要少，故A、B項均錯誤；同質量的兩組

物質，混合物含的碳元素較多,故最終轉化成CaC03沉淀的質量就大,C項正確；同質量的Na2c。3比NaHCCh

所含Na-物質的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na+物質的量濃度大，故D項錯誤。

答案C

13、過量的NaHCCh與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是()

A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2co3

C.Na2cO3D.NazO

解析在題中所給出的兩種物質中NaHCCh是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學反應為

2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+CChf,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20?因NaHCCh是過量的，乂充分加熱，有足夠的CO?使Na?02最終全部轉化

為Na2co3,過量的NaHCCh也完全分解成Na2cO3，而Na2cO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產生的氣

體后，殘留的固體是Na2co3。

答案C

14、把Na2cCh和NaHCCh的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCCh

和Na2cO3的質量之比為()

4

A.53:84B.84:53

C.1:D.42：53

解析設NaHCO3的質量為x,則根據(jù)方程式可知

2NaHCO3^^Na2cO3+CO2T+H2OA/n

168g62g

(27.4-21.2)g=6.2g

x=168gx62g=16.8g

混合物中碳酸鈉的質量是27.4g-16.8g=10.6g,所以原混合物中NaHCCh與Na2co3的質量之比為：

16.8：10.6=84：53。

答案B

二、非選擇題(共44分)

15、(12分)在實驗室里為了研究鈉的性質，做了如下實驗：

(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是

(2)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象,這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(填序號，下同)。

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D,③②④①

(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火

花

③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是。

A.①②B.①②③

C.①③D.①④⑤

(4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能

觀察到的現(xiàn)象符合圖中的。

朝"煤油水

煤油

5

（5）將一小塊鈉投入到FeCb溶液中，發(fā)生反應的有關化學方程式為

解析（1）取用金屬鈉必須用鏡子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。（2）Na在空氣中放置的變

化過程為Na-^-.Na2O（變暗）但幺NaOH（白色固體）服>表面形成溶液￡2^Na2co,10H2O（白色固

體）叫'Na2coM白色粉末）。（3）鈉的熔點只有97.8℃,加熱立即熔化。鈉是?種很活潑的金屬，加熱時與

氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。（4）p%?pNa<pH2。。（5）鈉與鹽溶液反

應為兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。

答案（1）用鐐子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一

小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中

（2）B（3）D（4）A

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3NaOH+FeCb=Fe（OH）31+3NaCl[或2FeCh+3H2O+6Na=2Fe（OH）31

+3H2T+6NaCl]

16、（10分）A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都

生成C溶液，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體

反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A、B、C、D、Eo

（2）按要求完成方程式：

①E加熱生成D和F的化學方程式

②C溶液和C02反應生成D的離子方程式

解析據(jù)焰色反應可知，A、B、C、D、E是鈉及其重要化合物，因“A與水反應放出的氣體具有還原性，B

6

與水反應放出的氣體具有氧化性“，所以A為Na,BNa2O2,C為NaOH,又因為“E力口熱能夠生成D和F

氣體”，結合其他條件，可推出D為Na2cCh，E為NaHCCh，F(xiàn)為82。

答案(l)NaNa2O2NaOHNa2cO3NaHCCh

⑵①2NaHCO3…=Na2cCh+H2O+CO2T

@2OH+CO2=COr+H2O

17、(10分)某課外活動小組為了研究“干燥的CO?不能與NazCh反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2

反應”，設計了如下實驗裝置：

(1)如圖裝置，在干燥管中裝入NazCh后，打開活塞加入稀硫酸，生成CCh。打開Ki，關閉K2,加熱銅絲,

目的是______________________________________

X是.實驗觀察到銅絲未變化，則得出結論

___________________________________________________________________O

⑵若打開K2,關閉K],出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明有水時CO2與Na2C)2反應產生了02。

(3)根據(jù)以上的實驗結論，寫出生成CO?、02反應的化學方程式：

解析⑴反應生成CO2,通過干燥劑后，CO2中不含水蒸氣，未發(fā)生CO?與NaaCh的反應，說明無水存在

時，CO?與NazCh不會產生X為濃硫酸，操作的目的是干燥C02,防止水蒸氣影響實驗結果。

(2)若出現(xiàn)銅絲由紅色變黑色，證明有02產生，O?與Cu反應生成黑色CuO,可證明有水時才能使CO2與

Na?。?反應。

(3)根據(jù)反應情況，發(fā)生的反應：Na2co3+H2so4=Na2sO4+CO2T+H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02?

答案(1)防止水蒸氣進入干燥的NazCh中，影響實驗結果濃硫酸無水時CO?與Na2O2不發(fā)生反應

(2)紅色銅絲變黑色

(3)Na2cO3+