高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 27

專練27化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及圖像1．[安徽皖南八校聯(lián)考]將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量冰醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的冰醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)小燒杯中發(fā)生的反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)過程中，吸收的熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少2．[重慶育才中學(xué)適應(yīng)考]甲烷的分子結(jié)構(gòu)具有高度對稱性且斷開1molC—H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑時甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解，在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.1mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝＋1760kJ·mol－1B.步驟②、③反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小3．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.2X（g）=Z（g）ΔH＝E2－E1B.反應(yīng)2X（g）=3Y（g）的活化能＝E3－E2C.2X（g）=Z（s）ΔH<E1－E2D.由圖可知，X（g）、Y（g）、Z（g）的穩(wěn)定性情況為Z（g）>X（g）>Y（g）4．[北京朝陽區(qū)期中]熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解硫化氫聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.圖甲反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其ΔHB.圖乙中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C.圖丙反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D.由圖甲、圖乙和圖丙可知，H2S（g）=H2（g）＋S（s）ΔH＝＋20kJ·mol－15．中國學(xué)者在水煤氣變換[CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程6．[河南開封高三定位考試]已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）ΔH＝－218kJ·mol－17．[安徽合肥一檢]反應(yīng)X＋Y→Z（ΔH>0）分兩步進(jìn)行：①X＋Y→W（ΔH<0），②W→Z（ΔH>0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）8．[浙江五校聯(lián)考]單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A.S（s，單斜）=S（s，正交）ΔH＝－0.33kJ·mol－1B.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJC.②式表示一個正交硫和分子1個O2分子反應(yīng)生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量D.單斜硫比正交硫穩(wěn)定9．[江蘇東海學(xué)分認(rèn)定考試]2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＝－2akJ·mol－110．[全國百強校寧夏育才中學(xué)月考]298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（）A.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反