2024屆河南省商丘市九校高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆河南省商丘市九校高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導(dǎo)電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D2、已知:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3↓+8OH﹣+3O2↑,測得c(FeO42﹣)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D.圖丁表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑3、已知H2A為二元弱酸。室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E點溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)4、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪,合成關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.噠嗪的二氯代物超過四種B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍(lán)色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光,人稱“人造小太陽”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液6、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中A.c(甲):c(乙)=1:10 B.c(H+)甲:c(H+)乙=1:2C.c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 D.α(甲):α(乙)=2:17、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖,下列說法中錯誤的是()A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面B.正極的電極反應(yīng):C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化8、下列說法不正確的是()A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.MgO是一種常用的耐高溫材料C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑D.石英坩堝常用來熔融堿9、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B.FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C.NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D.SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)10、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是()A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑11、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時間氨的產(chǎn)量D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放15、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是()A.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電B.原子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C.共價分子:分子中原子間是否全部是共價鍵D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等16、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A.泛酸分子式為C9H17NO5B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C.泛酸易溶于水,與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D.乳酸在一定條件下反應(yīng),可形成六元環(huán)狀化合物二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯是有機合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)C中含氧官能團名稱為_____________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_____________。(4)F→G的反應(yīng)條件為________________。(5)H→I的化學(xué)方程式為________________。(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為________。18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:已知:+HBr+RBr回答下列問題。(1)A+B→C的反應(yīng)類型為__;C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。(2)CH3CH2I的名稱為__。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為__。(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為__、__(寫2種)。(6)設(shè)計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:__。19、碘對動植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計如圖一所示的實驗過程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號)。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:(1)下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號)。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點時,俯視讀數(shù),導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。20、工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點是____,其主要缺點為________。21、三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理:B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題:實驗Ⅰ:制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO(1)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I;其中裝置E的作用是____。(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____。實驗Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測定①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中③加入V1mL濃度為C1mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。④以硝酸鐵為指示劑,用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為_____。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。A.步驟③中未加硝基苯B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗,CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯誤;D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論,D正確。正確選項C。2、C【解析】

A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大;B.由乙圖可知堿性越強,F(xiàn)eO42-的濃度變化越??;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42-的濃度變化越大;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大?!驹斀狻緼.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快,故A錯誤;B.由乙圖可知堿性越強,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小,則堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小,故B錯誤;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大,故C正確;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑,故D錯誤;故選:C。3、A【解析】A、根據(jù)圖像,可以得知pH=2時c(HA-)>c(H2A)+c(A2-),故A說法錯誤;B、E點:c(A2-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質(zhì)為Na2A、NaHA,根據(jù)物料守恒,2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并,得到c(Na+)-c(HA-)=[c(HA-)+3c(H2A)+c(A2-)]/2,即c(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1,故B說法正確;C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當(dāng)c(Na+)=0.1mol·L-1溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C說法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。4、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種,A錯誤;B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基,能被溴水氧化而使溴水褪色,B錯誤;C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為,再消去可制得噠嗪,C正確;D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,都消耗3mol氫氣,D錯誤。故選C。5、C【解析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,故B正確;C.充入氖氣會發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽,故C錯誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。6、C【解析】

A.甲、乙兩種溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大,A錯誤;

B.根據(jù)氫離子濃度等于知,::10,B錯誤;

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,:::1,C正確;

D.根據(jù)上述分析結(jié)果,甲:乙不等于2:1,D錯誤。

答案選C。7、C【解析】

在鋰空氣電池中,鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物,在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,有利于氧氣擴散至電極表面,A正確;B.因為該電池正極為水性電解液,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確;C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng),所以不能含有乙醇,C錯誤;D.充電時,陽極生成氧氣,可以和碳反應(yīng),結(jié)合電池的構(gòu)造和原理,采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕,D正確;故合理選項是C?!军c睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識,涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識,C項為易錯點,注意鋰的活潑性較強,可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng),試題難度不大。8、D【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體,具有良好的導(dǎo)熱性,常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故A說法正確;B、MgO熔沸點高,常用作耐高溫材料,故B說法正確;C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血,鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料,因此亞鐵鹽是常用補血劑,故C說法正確;D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物,與堿能發(fā)生反應(yīng),因此石英坩堝不能熔融堿,常用鐵制坩堝,故D說法錯誤;答案選D。9、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑,2Al+3Cl22AlCl3(s),故A正確;B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯誤;C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng),故C錯誤;D.SiO2(s)不溶于水,故D錯誤;故選A。10、C【解析】

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故A錯誤;B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤;C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C+SiO2Si+2CO↑,故D錯誤;故選:C。11、A【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收,發(fā)生反應(yīng):SO3+H2O═H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成,阻隔在三氧化硫和水之間,阻礙水對三氧化硫的吸收;而濃硫酸的沸點高,難以氣化,不會形成酸霧,同時三氧化硫易溶于濃硫酸,所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液,最終得到“發(fā)煙”硫酸,A項錯誤;B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B項正確;C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動,但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率,從而提高單位時間氨的產(chǎn)量,C項正確;D.氯堿工業(yè)中,陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng),陰極附近水電離平衡破壞,同時生成NaOH,D項正確;答案選A?!军c睛】氯堿工業(yè)是??键c,其實質(zhì)是電解飽和食鹽水,陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極水發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極放氫生堿,會使酚酞變紅。12、C【解析】

A分子中含有18個電子,含有18個電子的分子有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等,C、D有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭,根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為O2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,則X為H元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.Y為O元素,Z為S元素,簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵,則Y的簡單氫化物的沸點比Z的高,故A正確;B.X為H元素,Y為O元素,X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價鍵,H2O2中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵,故B正確;C.Z為S元素,W為Cl元素,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成硫酸,W可形成次氯酸,硫酸的酸性強于次氯酸,故C錯誤;D.W為Cl元素,同周期元素從左至右,隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小,則W是所在周期中原子半徑最小的元素,故D正確;答案選C。13、A【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性;B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行,要檢驗水解產(chǎn)物,必須先加堿中和至堿性,再加新制的Cu(OH)2,加熱,但淀粉水解是否完全,還要檢驗是否有淀粉存在;C、稀硫酸沒有強氧化性,不能氧化Fe2+;D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì),現(xiàn)象不能說明Ksp的大小?!驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑,故A正確;B、淀粉若部分水解,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,故B錯誤;C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤;D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時過量,所以再加入CuSO4時,發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。本題答案為A?!军c睛】淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法,一般都需要做兩個實驗;要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性,才能準(zhǔn)確解答C選項;D選項最容易錯選,物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。14、D【解析】

A.Fe具有還原性,能夠吸收空氣中的氧氣,則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑,故A正確;B.含有灰塵的空氣屬于膠體,光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.乙烯具有催熟效果,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期,故C正確;D.加入氧化鈣,可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生,但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量,故D錯誤;故選D。15、C【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,故A錯誤;B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,原子間以共價鍵結(jié)合,故B錯誤;C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子,所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù),故C正確;D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯誤;答案選C。【點睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,原子間以共價鍵結(jié)合;由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體,例如,稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體,分子間存在范德華力。16、B【解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子式為C9H17NO5,故A正確;B.泛酸在酸性條件下的水解出,與乳酸中羥基個數(shù)不同,所以與乳酸不是同系物,故B錯誤;C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵,所以泛酸易溶于水,故C正確;D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng),形成六元環(huán)狀化合物,故D正確;選B?!军c睛】本題考查有機物的機構(gòu)和性質(zhì),重點是掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),肽鍵在一定條件下水解,羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),正確把握同系物的概念。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸,加熱+H2O【解析】

被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成,故A是;與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是;根據(jù),由可逆推I是,H與甲酸反應(yīng)生成,則H是,根據(jù)逆推G是。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C是,含氧官能團名稱為羧基、羥基。(3)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。(4)→為硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。(5)與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水,化學(xué)方程式為。(6)與J反應(yīng)生成,根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,重點把握逆推法在有機推斷中的應(yīng)用。18、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知,B為;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E為;結(jié)合、可知,他莫肯芬(Tamoxifen)為,據(jù)此分析回答。【詳解】(1)A中的Cl原子被取代,C中官能團有醚鍵和羰基,故答案為:取代;羰基;(2)CH3CH2I的名稱為碘乙烷,故答案為:碘乙烷;(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代,所以D到E的方程式為:,故答案為:;(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為,故答案為:;(5)X在酸性條件下水解,則X必含酯基,生成2種芳香族化合物,則兩個苯環(huán)在酯基的兩側(cè),其中一種遇FeCl3溶液顯紫色,則X必是酚酯,必含,所以X由、、2個只含單鍵的C組成,還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰,符合條件的有5種,分別為:,故答案為:(任寫二種);(6)逆合成分析:可由通過加聚反應(yīng)生成,可由消去水分子而來,可由加H而來,可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來,即:,故答案為:?!军c睛】(6)所給原料和題目所給流程中具有相似官能團羰基,而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個,所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。19、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,碘由0價變?yōu)?1價被還原,故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液,利用有機物和碘的沸點不同再進(jìn)行蒸餾,故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置,答案選①⑤;(3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+;II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,選項A正確;B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項B不正確;C.滴定終點時,俯視讀數(shù),所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,選項C正確;D.滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍(lán)色,滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,并且半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點,選項D不正確。答案選BD;(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的I2偏少;(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol,設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,ag20、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸?!驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無色,則答案為黃綠色氣體變成無色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點,這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過快,Cl2來不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時,需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。21、BCl3+3H2O=H3BO3+3HClEHJH將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁酸式滴定管或移液管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時,混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色B【解析】

(1)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,是三氯化硼水解生成HCl,HCl溶于空氣

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