2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 題型(一)　元素推斷 講義

題型(一)元素推斷命題視角一利用原子結(jié)構(gòu)與特殊性質(zhì)推斷元素1.特殊原子結(jié)構(gòu)(1)原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是H。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。(4)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的短周期元素是Li或P。(5)最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的短周期元素是H、Be、Al。(6)s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相等的短周期元素是O或Mg。(7)未成對(duì)電子數(shù)是3的短周期元素為第ⅤA族的N或P。(8)第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為6的元素是Cr；未成對(duì)電子數(shù)為5的元素是Mn；未成對(duì)電子數(shù)為4的元素是Fe；未成對(duì)電子數(shù)為3的元素是V、Co、As(砷)；未成對(duì)電子數(shù)為2的元素是Ti、Ni、Ge(鍺)、Se(硒)；未成對(duì)電子數(shù)為1的元素是K、Sc(鈧)、Cu、Ga(鎵)、Br。2.元素形成物質(zhì)的特殊性質(zhì)與用途推斷信息元素形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡(jiǎn)單氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素碳空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；氣態(tài)氫化物與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽的元素氮地殼中含量最多的元素；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氧最活潑的非金屬元素；無(wú)正價(jià)的元素；無(wú)含氧酸的非金屬元素；無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素氟短周期元素中與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物(Na2O2)的元素；焰色試驗(yàn)為黃色的元素鈉地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素鋁良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硅淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素氯[典例](2022·揚(yáng)州模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為17，X是地殼中含量最高的元素，Y基態(tài)原子的s軌道與p軌道上的電子總數(shù)相等，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一電離能：I1(Y)>I1(Z)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.X與氫元素形成的微粒中不可能存在配位鍵答案B解析第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱。X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，Y基態(tài)原子的s軌道與p軌道上的電子總數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O，則其核外電子排布式為1s22s22p63s2，為Mg元素，W與X位于同一主族，則W為S元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17，則Z的最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)大于Mg，為Al元素。第二步：根據(jù)元素周期表、元素周期律判斷選項(xiàng)正誤。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Mg>Al>S>O，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；Y為Mg，Z為Al，同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：Mg>Al，即I1(Y)>I1(Z)，B正確；Y為Mg元素，Z為Al元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Mg>Al，堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C錯(cuò)誤；D.X為O元素，O和H形成的H3O＋中存在配位鍵，D錯(cuò)誤。元素推斷的思維流程1.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、E元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和E可形成離子化合物，D2－和E＋具有相同的電子數(shù)，C元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2?；瘜W(xué)式為BC的化合物熔點(diǎn)高，可用作超硬耐磨材料。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑的大小關(guān)系：E>B>C>D>AB.B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：C>BC.A、D可形成具有強(qiáng)氧化性的18e－微粒D.EBA4具有強(qiáng)還原性，與足量水反應(yīng)時(shí)每產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子答案D解析C元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2，則C為N；化學(xué)式為BC的化合物熔點(diǎn)高，可用作超硬耐磨材料，則B為B；A、E元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和E可形成離子化合物，A為H，E為Na；D2－和E＋具有相同的電子數(shù)，D為O。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)時(shí)，核電荷數(shù)越大則半徑越小，故有E>B>C>D>A，A說(shuō)法正確；酸性：HNO3>H3BO3，B說(shuō)法正確；A、D可形成18e－微粒H2O2，其具有強(qiáng)氧化性，C說(shuō)法正確；EBA4即NaBH4，其與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，故每產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D說(shuō)法錯(cuò)誤。2.(2022·鹽城三模)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)時(shí)Z原子價(jià)電子排布為ns2npn，W與Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的低C.Z的第一電離能比它左右相鄰元素的都高D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)答案C解析由題干信息可知，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X為C或者S，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y為Na，進(jìn)一步確定X為C，基態(tài)時(shí)Z原子價(jià)電子排布為ns2npn，則Z只能為3s23p3，即Z為P，W與Y處于同一主族，則W為K。根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑：K＞Na＞P＞C即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯(cuò)誤；X為C，C的氫化物有氣體、液體或固體，而Z為P，其氫化物PH3為氣體，故X的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Z的低，B錯(cuò)誤；Z為P，根據(jù)元素第一電離能從左往右呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA元素大于同周期相鄰元素可知，Z的第一電離能比它左右相鄰元素的都高，C正確；Y為Na，W為K，同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也依次增強(qiáng)，即Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的弱，D錯(cuò)誤。命題視角二利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷元素短周期主族元素形成共價(jià)鍵的特征(X表示對(duì)應(yīng)表格中的元素)短周期元素族共價(jià)鍵價(jià)鍵特征HⅠA—X一條價(jià)鍵F、ClⅦA—XC、SiⅣA或或—X≡四條價(jià)鍵N、PⅤA或=X—三條價(jià)鍵O、SⅥA—X—或X=二條價(jià)鍵BⅢA或三條價(jià)鍵或四條價(jià)鍵3.(2022·江蘇模擬)一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是()A.第一電離能：X<Z<YB.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C.W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物答案B解析X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H元素，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素。N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，A正確；CO2晶體屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1形成兩種化合物H2O、H2O2，C正確；該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鹽和丙二酸鹽，D正確。4.(2022·臨沂二模)某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：W＞Y＞X＞ZB.四種元素中X電負(fù)性最大C.1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種答案D解析短線表示是共價(jià)鍵和配位鍵，X形成兩個(gè)鍵可能是O或S，Z形成一個(gè)鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A.同周期元素從左到右原子半徑增大，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，B正確；C.結(jié)合Y為B和結(jié)構(gòu)圖可看出1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵，C正確；D.第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D錯(cuò)誤。1.(2022·江蘇二模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于周期表4個(gè)不同的周期。Y的電負(fù)性僅次于氟元素，常溫下Z單質(zhì)是氣體，基態(tài)W原子的外圍電子排布為ns2np5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.W位于元素周期表中第四周期ⅤA族B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.X與Y組成的化合物分子間可形成氫鍵D.Z和W形成的化合物中W顯負(fù)價(jià)答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且位于周期表4個(gè)不同的周期，則X是H元素；Y的電負(fù)性僅次于氟元素，則Y為O元素；常溫下Z單質(zhì)是氣體，則Z位于第三周期，Z是Cl元素；基態(tài)W原子的外圍電子排布為ns2np5，W位于第四周期，最外層有7個(gè)電子，故W為Br元素。W是Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA，A錯(cuò)誤；Z是Cl，最高化合價(jià)為＋7價(jià)，Z的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；X是H，Y是O，二者形成的化合物可以是H2O，H2O分子之間可以形成氫鍵，C正確；Z是Cl，W是Br，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：Cl＞Br，因此二者形成的化合物如BrCl中非金屬性弱的元素W顯正價(jià)，D錯(cuò)誤。2.(2022·濰坊二模)X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)Y原子2p軌道上有5個(gè)電子，Z與Y屬于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y弱于ZD.基態(tài)Y原子核外電子有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)答案D解析短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子2p軌道上有5個(gè)電子，則Y為F元素，Z與Y屬于同一主族，則Z為Cl元素，X和Z能形成化合物XZ3，則X為B或N元素，據(jù)此分析解答。A.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Cl)＞r(N)/r(B)＞r(F)，A錯(cuò)誤；B.X若為N元素，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，則熱穩(wěn)定性HF＞HCl，C錯(cuò)誤；D.電子占據(jù)了多少個(gè)軌道，就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y為F元素，其核外電子排布式為1s22s22p5，共有1＋1＋3＝5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確。3.(2022·江蘇模擬)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：X>YB.第一電離能：R<Y<XC.X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，是因?yàn)榉兜氯A力較小D.在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為＋3價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3答案D解析M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，故M的價(jià)層電子排布為2s22p4，M為O；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，X原子序數(shù)比M大，故為SO2，X為S，Y為Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，Z為Cr。電負(fù)性S<Cl，A錯(cuò)誤；第一電離能Na<S<Cl，B錯(cuò)誤；X的氫化物為H2S，與其組成相似的M的氫化物為H2O，水中含氫鍵，沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽為重鉻酸鉀，氧化M的氫化物過(guò)氧化氫，離子反應(yīng)方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確。4.(2022·遼寧遼東南協(xié)作體期中)W、X、Y均為短周期元素，它們可以形成離子化合物W2XY3，W和Y兩種元素可以生成W2Y和W2Y2兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水。下列說(shuō)法正確的是()A.W2Y2與水反應(yīng)，生成的化合物中存在極性鍵和非極性鍵B.同周期元素中，X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.同主族元素中，Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最低D.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)答案D解析W、X、Y均為短周期元素，它們可以形成離子化合物W2XY3，W和Y兩種元素的單質(zhì)可以生成W2Y和W2Y2兩種化合物，推知W為Na，Y為O，W2Y和W2Y2分別為Na2O、Na2O2，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，則X為S，故W2XY3為Na2SO3。W2Y2與水反應(yīng)，生成的化合物NaOH中存在極性鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；同周期元素中，X的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，B錯(cuò)誤；同主族元素中，Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O因存在分子間氫鍵，其沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋，D正確。5.(2022·衡陽(yáng)二模)某深藍(lán)色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑，其制備反應(yīng)如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，Y原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的1.5倍，Y、Z均位于X的下一周期，W及其合金是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等。下列說(shuō)法不正確的是()W2＋＋2X2Z—YX2—YX2—ZX2→A.Y元素的最高價(jià)氧化物分子中有4對(duì)共用電子B.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y<ZC.Y與X形成的化合物均為氣體D.化合物WX與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體X2答案C解析Y原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的1.5倍，可知Y的最外層電子數(shù)可能是2、4、6、8，對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)分別是3、6、9、12,結(jié)合所給物質(zhì)中Y的成鍵特點(diǎn)可知，Y為C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，為H元素，Z可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，則應(yīng)為N元素；W為Cu元素，綜合分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為Cu，以此解題。A.Y元素的最高價(jià)氧化物分子為CO2，共有4對(duì)共用電子對(duì)，A正確；B.非金屬性C<N，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y(C)<Z(N),B正確；C.C和H形成的化合物是烴類物質(zhì)，隨著碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài)可以是氣體，還可以是固體或者液體，C錯(cuò)誤；D.化合物WX為CuH，其中的H為－1價(jià)，可以與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，D正確。A卷1.(2021·江蘇卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱答案B解析前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，即Al(OH)3＜HClO4，C錯(cuò)誤；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X－、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同答案C解析W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是Cl元素，X－、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是F元素、Y是Na元素。A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Cl－>O2－>F－>Na＋，A正確；B.H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl，B正確；C.F元素沒(méi)有正價(jià)，F(xiàn)不能形成含氧酸，C錯(cuò)誤；D.Cl元素的不同核素核外電子數(shù)相同，所以電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同，D正確。3.(2022·浙江6月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案B解析X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N；Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O；M與X同主族，則M為Na；Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl。H和O形成的10電子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A錯(cuò)誤；O和Cl可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；H、N、O這三種元素可以形成NH3·H2O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。4.(2022·南通模擬預(yù)測(cè))前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3p軌道上只有1個(gè)電子，W原子核外有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Q原子的質(zhì)子總數(shù)等于X、Z、W原子的質(zhì)子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.XY2屬于離子化合物B.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型為平面正三角形D.Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱答案D解析前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；Z基態(tài)原子的3p軌道上只有1個(gè)電子，Z的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則Z為Al元素；W原子核外有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，所以W為Si元素；X與W同主族，所以X為C元素；Q原子的質(zhì)子總數(shù)等于X、Z、W原子的質(zhì)子總數(shù)，所以Q為33號(hào)As元素。XY2為CO2屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律以及元素所在周期表的位置關(guān)系可得r(Al)>r(Si)>r(C)>r(O)，即原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為AsH3，與同主族的氮元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3的空間構(gòu)型相似，為三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>N>As，所以Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物AsH3的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的弱，D項(xiàng)正確。5.如圖所示化合物是一種常見的儲(chǔ)氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：X>YB.原子半徑：Z>YC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸D.Z與X可形成離子化合物ZX答案C解析X、Y、Z處于不同短周期，故X一定為H，Z＋顯＋1價(jià)，推測(cè)為Na＋，即Z為Na，由圖示知，陰離子得1個(gè)電子，中心Y周圍可形成4個(gè)鍵，故Y原本含有3個(gè)價(jià)電子，且Y與H、Na不在同一周期，故Y只能為第二周期的B。A.在陰離子BHeq\o\al(－,4)中，B元素顯＋3價(jià)，H元素顯－1價(jià)，說(shuō)明H元素吸引電子能力強(qiáng)于B元素，故H原子更難失電子，所以第一電離能：H＞B，A正確；B.Na原子電子層為3層，B原子為2層，故原子半徑Na＞B，B正確；C.B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3BO3，為弱酸，C錯(cuò)誤；D.Na與H可形成離子化合物NaH，D正確。6.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.第一電離能：X>W>YB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X>WC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W答案C解析由題干信息可知：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體NO2，故W為N，X為O，又Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl。A.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能為N＞O＞Na即W>X>Y，A錯(cuò)誤；B.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑為N3－＞O2－＞Na＋即W>X>Y，B錯(cuò)誤；C.元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性增強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3即X>W，C正確；D.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性一致，題干未告知最高價(jià)，故無(wú)法比較，D錯(cuò)誤。7.(2022·連云港模擬預(yù)測(cè))物質(zhì)A為某種緩沖溶液的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、R為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞W(wǎng)B.簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：Y＞RC.W與Y形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為1∶1D.A與鹽酸、NaOH溶液都能反應(yīng)答案C解析X、Y、W、R為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，則X位于第一周期，為H元素；Y、W分別位于第二、三周期；結(jié)合圖示可知，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則W為Na；Y成2個(gè)共價(jià)鍵且Y原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為O；R形成5個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)大于Na，則R為P元素，Y為O，W為Na。電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2－>Na＋，A正確；Y為O，R為P，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：H2O>PH3，B正確；W與Y組成的化合物為Na2O和Na2O2，根據(jù)二者的電子式可知陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，C不正確；A為NaH2PO4，NaH2PO4＋HCl=NaCl＋H3PO4，NaH2PO4＋NaOH=Na2HPO4＋H2O或NaH2PO4＋2NaOH=Na3PO4＋2H2O，D正確。8.(2022·十堰二模)已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用eq\o\al(4,2)He粒子轟擊Z核會(huì)產(chǎn)生W核和中子(即eq\o\al(1,0)n)，可表示為eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)Z→eq\o\al(30,a＋2)W＋eq\o\al(1,0)n。下列說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Z與eq\o\al(30,a＋2)W互為同位素B.第一電離能：X<YC.Y和W形成的化合物不止一種D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸答案C解析元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用eq\o\al(4,2)He粒子轟擊Z核會(huì)產(chǎn)生W核和中子(即eq\o\al(1,0)n)，可表示為eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)Z→eq\o\al(30,a＋2)W＋eq\o\al(1,0)n，W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15－2＝13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15－7＝8，Y為O，以此來(lái)解答。由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為P。A.eq\o\al(b,a)Z與eq\o\al(30,a＋2)W是兩種不同的元素，二者不可能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：N＞O，故B錯(cuò)誤；C.Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等，故C正確；D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸不屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。9.原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.第一電離能：Q>Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>WC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Q>Z>XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>Q答案B解析基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子且為短周期元素，則W為Na元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知X為H元素，Z形成三條單鍵，則Z為N元素，Y為C元素。A.第一電離能：N＞O＞Na，即Z>Q>W，故A錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單離子半徑：N3－＞O2－＞Na＋，即Z>Q>W，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，而相應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>Z>Q，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Q>Z>Y，故D錯(cuò)誤。B卷10.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種超原子Zeq\o\al(－,13)具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.XOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZC.YOeq\o\al(－,3)中心原子的雜化方式為sp2雜化D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似答案B解析X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種超原子Zeq\o\al(－,13)具有40個(gè)價(jià)電子，則Z的價(jià)電子數(shù)為eq\f(40－1,13)＝3個(gè)，Z為Al元素，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Y為N元素，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X為C元素。A.COeq\o\al(2－,3)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(4＋2－3×2,2)＝3，不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，A選項(xiàng)正確；B.N3－與Al3＋的核外電子層數(shù)相同，而N的核電荷數(shù)小于Al，則離子半徑：N3－>Al3＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NOeq\o\al(－,3)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(5＋1－3×2,2)＝3，不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，C選項(xiàng)正確；D.化合物ZY為AlN，是共價(jià)晶體，屬于類金剛石氮化物，與C的單質(zhì)金剛石結(jié)構(gòu)相似，D選項(xiàng)正確。11.(2022·全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y答案D解析Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，Q可能為N或O或F，Z可能為Cl或S或P，N或O或F元素非金屬性均比Al強(qiáng)，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；X為Al，屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；Q的簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z的簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)：Q>Z，C錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確。12.(2022·婁底二模)一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動(dòng)物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該化合物中Z的化合價(jià)為＋5價(jià)B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞ZC.原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸答案D解析短周期元素W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰，則W是H元素；X是N元素，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，且可以與H形成共價(jià)鍵，則Y是O；根據(jù)元素在周期表中與N元素相鄰，原子序數(shù)大于O，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知該化合物化學(xué)式是NH4H2PO4，其中P元素化合價(jià)為＋5價(jià)，A正確；B.X是N，Z是P元素，二者位于同一主族，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3、PH3都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但由于NH3分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞PH3，B正確；C.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期元素，元素的周期序數(shù)越大，原子半徑就越大，則四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(wǎng)(H)，C正確；D.Z是P元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，不屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。13.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、R最外層電子數(shù)相同，R的原子半徑在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]＋[WZ4]－。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：W>Z>Y>X>RB.第一電離能：W>Z>Y>RC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>Z>RD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>W>Z>Y答案C解析R的原子半徑在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故R為Na；X、R最外層電子數(shù)相同，故X為H；X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]＋[WZ4]－，故Y為N，Z為O，W為Cl。A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素核外電子排布處于全滿或半滿的狀態(tài)下第一電離能較大，N>O>Cl>Na，即Y>Z>W>R，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。浑x子半徑大小為W>Y>Z>R，Cl－>N3－>O2－>Na＋，C項(xiàng)正確；D.水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案D解析該化合物在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則為NO2，由W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21推斷，則Y為N，X為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)應(yīng)為eq\f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，對(duì)比圖中信息，則說(shuō)明100～200℃不是失去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式：2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(（11×2＋16×3）×5,（14＋4＋11×5＋16×8＋18×4）×2)×100%≈64.1%，對(duì)比圖中信息，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。15.(2022·如皋中學(xué)三模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1個(gè)電子，基態(tài)X原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，基態(tài)Y原子的2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Z與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.第一電離能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)C.X2W4能與水分子間形成氫鍵D.WXY3既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵答案C解析W原子核外只有1個(gè)電子，W為H；基態(tài)X原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，X為N；基態(tài)Y原子的2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Y為O；Z與X同主族，Z為P。同周期從左往右原子半徑依次減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，A錯(cuò)誤；同周期從左往右電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能N>O，B錯(cuò)誤；X2W4是N2H4，能與水分子間形成氫鍵，C正確；WXY3是HNO3，只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。16.(2022·江蘇三模)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(