高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第8章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第8章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡CATALOGUE目錄難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理難溶電解質(zhì)的溶解平衡計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)高考真題解析與難點(diǎn)突破難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念01溶解平衡是指在一定溫度下，固體溶質(zhì)在溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，正、逆方向反應(yīng)速率相等，溶質(zhì)和溶劑在該條件下的溶解和結(jié)晶速率相等，表現(xiàn)為固體溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)的現(xiàn)象。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即使在飽和溶液中，溶質(zhì)仍會(huì)不斷地溶解和結(jié)晶，只是速率相等。溶解平衡的定義在一定溫度下，固體溶質(zhì)與溶劑接觸后，溶質(zhì)開始溶解，隨著溶質(zhì)不斷溶解，溶液濃度不斷增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，正、逆方向反應(yīng)速率相等，溶解平衡建立。溶解平衡建立過程中，固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)分子不斷溶解進(jìn)入溶劑中，同時(shí)溶液中的溶質(zhì)分子也會(huì)結(jié)晶回到固體溶質(zhì)表面。溶解平衡的建立當(dāng)溫度、壓力、溶劑或溶質(zhì)濃度改變時(shí)，溶解平衡會(huì)受到破壞，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。若改變條件使正方向反應(yīng)速率大于逆方向反應(yīng)速率，則溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；若改變條件使逆方向反應(yīng)速率大于正方向反應(yīng)速率，則溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)。溶解平衡的移動(dòng)難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理02Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小，Ksp越大，溶解度越大。Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中離子的濃度無關(guān)。沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）是平衡常數(shù)的一種，表示難溶電解質(zhì)在溶液中沉淀溶解平衡狀態(tài)的常數(shù)。沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）當(dāng)溶液中某離子的濃度冪之積達(dá)到溶度積常數(shù)時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生沉淀。溶度積規(guī)則是判斷沉淀生成和溶解的重要依據(jù)。通過比較離子濃度冪之積與溶度積常數(shù)的大小，可以判斷沉淀的生成和溶解情況。溶度積規(guī)則離子積是指溶液中離子濃度的乘積，而溶度積則是難溶電解質(zhì)在沉淀溶解平衡時(shí)的離子濃度的乘積。在一定溫度下，離子積與溶度積之間存在一定的關(guān)系。當(dāng)離子積大于溶度積時(shí)，沉淀生成；當(dāng)離子積小于溶度積時(shí)，沉淀溶解。了解離子積與溶度積的關(guān)系對(duì)于理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡非常重要。離子積與溶度積的關(guān)系通過比較離子濃度冪之積與溶度積常數(shù)的大小，可以判斷沉淀的生成和溶解情況。當(dāng)離子濃度冪之積大于溶度積常數(shù)時(shí)，會(huì)生成沉淀；當(dāng)離子濃度冪之積小于溶度積常數(shù)時(shí)，沉淀會(huì)溶解。在實(shí)際應(yīng)用中，需要根據(jù)具體的情況來判斷沉淀的生成和溶解情況，并采取相應(yīng)的措施。沉淀生成與溶解的判斷難溶電解質(zhì)的溶解平衡計(jì)算03飽和溶液中離子濃度的計(jì)算總結(jié)詞掌握飽和溶液中離子濃度的計(jì)算方法，是理解難溶電解質(zhì)溶解平衡的基礎(chǔ)。詳細(xì)描述在飽和溶液中，溶質(zhì)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，既不繼續(xù)溶解也不析出。此時(shí)，離子濃度保持恒定，可以通過溶度積常數(shù)Ksp來計(jì)算。理解Ksp與離子濃度之間的關(guān)系，是解決難溶電解質(zhì)溶解平衡問題的關(guān)鍵?？偨Y(jié)詞Ksp是溶度積常數(shù)，表示飽和溶液中離子濃度的乘積。通過Ksp可以計(jì)算出飽和溶液中離子的濃度，進(jìn)而分析溶解平衡的移動(dòng)方向。詳細(xì)描述Ksp與離子濃度關(guān)系的計(jì)算掌握沉淀溶解平衡的移動(dòng)規(guī)律，是解決難溶電解質(zhì)溶解平衡問題的核心。總結(jié)詞當(dāng)向飽和溶液中加入某種離子或者改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。通過計(jì)算不同條件下的離子濃度，可以判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而解決相關(guān)問題。詳細(xì)描述沉淀溶解平衡的移動(dòng)計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)04在實(shí)驗(yàn)中，通過向溶液中加入沉淀劑，使溶液中的離子形成難溶電解質(zhì)并析出沉淀。通過觀察沉淀的顏色、形狀、大小等特征，判斷沉淀是否生成以及沉淀的純度。沉淀的生成與觀察沉淀的觀察沉淀的生成沉淀的溶解在一定條件下，通過改變?nèi)芤旱膒H值或加入其他試劑，使沉淀溶解于溶液中。沉淀的轉(zhuǎn)化在實(shí)驗(yàn)中，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為另一種沉淀，這種現(xiàn)象稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化同離子效應(yīng)酸堿效應(yīng)絡(luò)合效應(yīng)溫度效應(yīng)沉淀溶解平衡的影響因素01020304當(dāng)溶液中存在與難溶電解質(zhì)相同的離子時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度減小。溶液的酸度或堿度對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解度產(chǎn)生影響。絡(luò)合劑與難溶電解質(zhì)形成絡(luò)合物，使難溶電解質(zhì)溶解度減小。溫度對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解度產(chǎn)生影響，通常溫度升高，溶解度減小。高考真題解析與難點(diǎn)突破05高考真題解析考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算和沉淀溶解平衡的移動(dòng)，要求考生理解沉淀溶解平衡原理，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象。2018年全國(guó)卷Ⅰ第28題考查了沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用，要求考生能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，并計(jì)算溶度積常數(shù)。2019年全國(guó)卷Ⅱ第28題溶度積常數(shù)的計(jì)算難點(diǎn)一掌握溶度積常數(shù)的計(jì)算公式，理解溶度積常數(shù)與溫度的關(guān)系，注意溶度積常數(shù)的單位。解題技巧沉淀溶解平衡的移動(dòng)難點(diǎn)二理解沉淀溶解平衡原理，掌握影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素，如溫度、濃度等。解題技巧難點(diǎn)突破與解題技巧忽視溶度積常數(shù)的適用范圍易錯(cuò)點(diǎn)一沒有注意到溶度積常數(shù)只適用于可逆的溶解平衡體系，對(duì)于